湖北黄石二中2012年高二年级上学期期中模拟测试题

湖北黄石二中期中模拟测试题

              满分：120分     时限：90分钟     命题人：高存勇   2012.4

选择题每小题只有一个正确答案（每小题3分，共66分）

1．下列分子式表示的一定是纯净物的是 

 A．CH4O B．C2H6O C．C2H4Cl2 D．C5H10

2．下列有机物命名不正确的是

A.    2－甲基丁烷           B.  （CH3）2CHCH2CH2OH 1－戊醇

C.  CH3－－CH3  1，4－二甲苯         D.    2－甲基丙烯

3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2+

C．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O+HS－＋H2O

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－

4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 

 ①无色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－

 ②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－

 ③室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

 ④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－

 ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+

 ⑥室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

 A．①③　　　　  B．②④⑤　　　 C．①②⑤　　　 D．③⑥

5．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是

A．溶液的pH＝1  B.溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

C．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L   D．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L

6．下图为某原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A．原电池工作时的总反应为：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，

则Zn电极依然作负极

D．盐桥中装有琼脂的饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

7．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是

A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

B．图中b点对应的是不饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，则c(Br－)减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

8．常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液

和NaB（pH=12）溶液，下列说法中不正确的是

A. NaA溶液中c(Na+)－c(A－)=10－6 mol·L－1B. NaB溶液中c(H+)＋c(HB)=10－2 mol·L－1

C. 将两溶液混合，混合溶液中：c(OH－) > 5×10－3 mol·L－1D. 两溶液中离子总数不相等

9．双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各

成分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1 mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸V2 mL。当V1＝V2≠0时，原溶液中溶质为

A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3   D. Na2CO3和NaHCO3

10．国外新近研制的溴化锌蓄电池是用溴化锌溶液作电解液，用碳棒作两极。现有四个电

极反应：①Zn－2e-＝Zn2+  ②Zn2+＋2e-＝Zn  ③2Br――2e-＝Br2  ④Br2+2e-＝2Br－，

则充电时的阳极和放电时的负极反应分别是

A. ④①    B. ②③    C. ③①                              D. ②④

11．已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，

则电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是

12．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)

的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是

A. 在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B. 通入甲烷的一极是负极，电极反应为：CH4 + 4O2－ + 8e- ＝ CO2 + 2H2O

C.用该电池电解碳酸钠溶液，电池负极消耗m g 气体时，电解池阳极同时产生m g气体

D. 电池的总反应是：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O

13．将0.3 mol KCl、0.2 mol Cu(NO3)2、0.1 mol AgNO3一起溶于水，配成100 mL混合

溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出9.6g Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为    A. 2.24 L              B. 3.92 L              C. 3.36 L              D. 2.8 L

14．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯

度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性：Fe2+ < Ni2+ < Cu2+)

A. 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中

B. 电解过程中，电解质溶液的浓度一定不变

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

D. 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+ + 2e- ＝ Ni

15．氯化锂与氯化铝性质相似，有水存在时氯化锂受热也可发生水解。现将某氯化锂溶液

蒸干并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A. 阴极产物是H2 B. 阴极产物有H2和LiOH  C. 阳极产物是O2  D. 阳极产物只有Cl

16．某烃C8H10不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有        

A．2种          B．3种          C．4种          D．5种

17．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 3种 B.4种  C.5种 D.6种

18．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是    　　　　　　　　　　　　　　　

112   

mL 气体时，所得溶液的pH值为多少？

 

 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
A	B	A	B	B	D	C	A	A	C	B
12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
D	D	A	C	C	B	D	C	C	B	B

23．(1) C8H8         （2）           (3) 3

24.（共9分）

（1）2MnO4－ + 5HSO3－ + H＋ ＝ 2Mn2＋ + 5SO42－ + 3H2O （2分)

（2）ADEF  烧杯（各1分）

（3）酸（1分）   不用指示剂，因为MnO4－变为Mn2＋时紫红色褪去 （2分）

（4）少    小 （各1分）

25 （12分）

(1)7　          酸为二元强酸，碱为一元强碱（其它答案合理也给分）                      

(2)R－　         ③⑤            

26．（每空2分共16分）(1)弱酸　(2)大于　c(A－)＝c(Na＋)

(3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(4)10－5　10－5－10－9　10－9

27.（本题共11分）

（1）Zn － 2e- ＝ Zn2＋     产生蓝色沉淀（2分）

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3－ ＝ Fe3[Fe(CN)6]2↓（2分）

（2）产生气泡，溶液变红（2分）    2H+ + 2e- ＝ H2↑(1分)

产生白色沉淀，铜片溶解   C（各2分）

28.（本题6分，每小题3分）

（1）c(CuSO4) ＝ 0.5 mol·L－1      c(FeSO4) ＝ 0.5 mol·L－1

(2) pH ＝ 1

 

24．（6分）水的电离平衡线如右图所示。