精品解析：湖北省襄阳市鄂北六校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年上学期11月份高二学科素养 化学检测题 时间：75分钟 分数：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 与 二者互为可逆反应 B. 催化剂之所以能改变化学反应速率是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 C. 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 2. 下列反应方程式正确的是 A. 氯水呈酸性： B. HF与NaOH溶液反应： C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式： D. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： 3. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 ， 下列有关说法正确的是 A. 结合H+的能力：CN-弱于CH3COO- B. 25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度前者小 C. 在pH=6的CH3COOH和 CH3COONa混合溶液中，存在 D. 中和等体积、等浓度的CH3COOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 4. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：、、、、 ②常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.2 ③常温下NaNO2溶液的pH＞7 ④等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力 强 ⑤0.1mol/L HNO2溶液中c()＜0.1mol· L-1 ⑥0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1 A. ③④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤⑥ 5. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 增加的量 6. 证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数 (常温) 　Ka=a H2CO3+H+　Ka1=b +H+　Ka2=c CH3COOHCH3COO-+H+　Ka=d 反应事实 (常温) ①C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3 ②C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 ③CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. b>c>d>a D. d>b>a>c 7. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、、Cl-、Fe2+ 8. 《礼记 · 内则》记载：冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡液。下列说法错误的是 A. 洗涤去污利用了草木灰溶液的碱性 B. 草木灰溶液中存在： C. 洗涤时用热水浸泡碱性增强，去油污能力好 D. 从草木灰中提取有效成分实验操作为溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 9. 下列关于化学反应速率、化学平衡及化学反应自发性的说法中，正确的是 A. 改变化学反应速率的方法很多，除改变浓度、温度、压强及选用催化剂外，还有通过光辐照、放射线辐照、高速研磨等方法。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 B. 铁生锈是一个放热且熵减的反应，因此在高温下才能自发进行 C. 锌与稀硫酸的反应在任何温度下都能自发进行，因此该反应的ΔS＜0 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是在室温下不能自发进行的吸热反应，因为该温度下其熵增效应不足以克服焓增效应的不利影响 10. 下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对 的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 下列事实不能用平衡移动原理来解释的是 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B. 工业合成氨控制在500℃左右的温度而不用室温 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的转化率 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 12. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，、 B. 图乙表示反应在恒温下起始物质的量相同时，平衡时的体积分数随起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时的转化率大小为c>b>a C. 图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大压强 D. 图丁表示反应  在不同温度时，K随压强的变化关系，则 13. P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示： 物质 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH为 A. (a+b-c)kJ·mol-1 B. (c-a-b)kJ·mol-1 C. (3a+3b-6c)kJ·mol-1 D. 3(a+2b-3c)kJ·mol-1 14. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是 A. 该历程中反应速率最快的是路径① B. Pd(Ⅲ)为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 C. 由此历程可知： D. 第②步反应过渡态2物质比第①步反应过渡态1物质稳定 15. 某恒容密闭容器中发生反应，当温度低于时，其速率方程为，当温度高于时，，以上两式中，为反应速率，为速率常数(值的大小与温度、催化剂有关)，下列叙述正确的是 A. 增大的浓度为原来的倍，速率一定变为原来的倍 B. 与温度、催化剂有关，因此增大压强，值不变，速率一定不变 C. 无论升温还是降温，只要和的浓度相等，反应速率不变 D. 当温度为时，改变的浓度，反应速率基本不变 第II卷 (非选择题) 16. 在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转化或能量转化，同时也需关注化学反应进行的快慢和程度。能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。 某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________________。 （2）从开始至2 min，用C表示的平均反应速率为__________；平衡时，A的转化率为 _______________。 （3）在恒温恒容条件下，判断上述反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填序号)。 ①B、C的浓度之比保持不变 ②B的体积分数不再发生变化 ③容器内的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤v(A)=v(C) （4）为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______________(填字母)。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入He使压强增大 E．恒容条件下充入A （5）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中，，，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)，其判断依据是_____________________________________________。 17. 研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 Ⅰ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表。 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ， ， ， （1）写出HClO的电离方程式_____________________。 （2）写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_____________________。 （3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是________________________。 A. 、 B. 、 C. 、 D. HClO、 （4）Na2CO3溶液中：c(Na+) _________ (填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．按要求解答下列问题。 （5）Na2SO3溶液呈碱性的原因是___________________(用离子反应方程式表示)。 （6）常温下，将 pH=9的 NaOH溶液与 pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，(忽略溶液体积变化)，则消耗 NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。 （7）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定等体积，等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ，如下图所示。滴定HCl溶液的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，滴定终点的现象为________________________。 18. (ⅰ)化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应热是研究的重点内容之一，回答下列问题： （1）下列变化属于吸热反应的是________________________(填序号)。 ①液态水汽化；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与的反应； （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______________kJ。 （3）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol。在该条件下，将 与 放入一密闭容器中充分反应，生成，则放出的热量____________(填字母)。 A. 等于196.6 kJ B. 98.3 kJ～196.6 kJ C. 等于98.3 kJ D. 小于98.3 kJ (ii)测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一，在25℃、101 kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 （4）所用NaOH溶液稍过量的原因是 ___________________。 （5）图中仪器a的名称是 ___________________。 （6）该装置有一处明显的错误，该错误为 ____________________。 （7）若计算生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是 _____(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次迅速把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 d．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，并匀速搅拌混合液 （8）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水、稀氢氧化钙溶液分别和1 L 1 mol·L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 __________。 19. 开发CO2利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）a=__________；K1=__________(用K2、K3表示)。反应Ⅱ在 ________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)自发进行。 （2）下列措施中，既有利于提高CH4 的平衡产率，又有利于提高反应速率的是 _______(填标号) A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）若将1molCO2、4molH2 和1molAr充入密闭容器中只发生反应Ⅰ：下图表示压强为1.0MPa和5.0MPa下CO2 的平衡转化率随温度的变化关系。 ①a、b两点正反应速率分别用 、 表示，则 ______。(填“大于”、“小于”或“等于”) ②200℃时，b点的压强平衡常数 Kp=__________ 。(用分数表示) （4）实验发现，反应Ⅲ在其它条件不变时，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米CaO，使用纳米CaO时H2的物质的量分数更大的可能原因是_____________。(已知：1微米=米，1纳米=米) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期11月份高二学科素养 化学检测题 时间：75分钟 分数：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 与 二者互为可逆反应 B. 催化剂之所以能改变化学反应速率是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 C. 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应要求正、逆反应在相同条件下同时进行，反应的反应条件为浓硫酸强氧化环境，反应的反应条件为稀水溶液环境，二者反应条件不同，不互为可逆反应，A错误； B．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能改变化学反应速率，但催化剂不改变反应的始态与终态，无法改变反应的焓变，B错误； C．基元反应是反应物分子经有效碰撞直接转化为产物的反应，反应物分子发生碰撞是基元反应发生的先决条件，只有满足能量、取向要求的有效碰撞才能引发反应，C正确； D．八水合氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，反应过程会吸收环境热量，无法为自热食品提供热源，不能作为自热食品加热包的原料，D错误； 故选C。 2. 下列反应方程式正确的是 A. 氯水呈酸性： B. HF与NaOH溶液反应： C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式： D. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子形式，正确的离子方程式应为，A错误； B．HF为弱酸，在离子方程式中不能拆写为，且HF电离过程吸热，其与NaOH溶液反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ，即该反应的，不符合中和热的表示要求，B错误； C．燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，其中H元素对应的指定产物为液态水，该方程式中生成的是气态水，不符合燃烧热的定义，C错误； D．重铬酸钾溶液中存在铬酸根与重铬酸根的转化平衡，滴加少量浓硫酸时，溶液中浓度增大，平衡正向移动，橙色的浓度升高，溶液橙色加深，反应方程式书写符合平衡事实，D正确； 故选D。 3. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 ， 下列有关说法正确的是 A. 结合H+的能力：CN-弱于CH3COO- B. 25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度前者小 C. 在pH=6的CH3COOH和 CH3COONa混合溶液中，存在 D. 中和等体积、等浓度的CH3COOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的酸性越弱，其对应的共轭碱结合的能力越强，由电离常数可知酸性，因此结合的能力强于，A错误； B．酸会电离出抑制水的电离，同浓度下酸的酸性越强，电离产生的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小。由于酸性，等浓度时溶液中浓度更大，水的电离程度更小，即前者（溶液）的水的电离程度小于后者（溶液），B正确； C．根据醋酸的电离平衡常数表达式，变形可得。当时，，代入，计算得比值为，并非1.8，C错误； D．和均为一元酸，等体积、等浓度的两种酸溶液中溶质的物质的量相等，与反应的计量比均为1:1，因此中和时消耗的量相等，D错误； 故B正确。 4. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：、、、、 ②常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.2 ③常温下NaNO2溶液的pH＞7 ④等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力 强 ⑤0.1mol/L HNO2溶液中c()＜0.1mol· L-1 ⑥0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1 A. ③④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①常温下​溶液中存在​分子，说明没有完全电离，存在电离平衡，属于弱电解质，正确； ②常温下pH=2的​溶液稀释至100倍，pH约为3.2，说明稀释过程中促进了的电离，pH变化小于2，证明​是弱电解质，正确； ③常温下​溶液的pH>7，说明​是强碱弱酸盐，发生了水解，证明是弱电解质，正确； ④等pH、等体积的盐酸和​溶液分别与碱中和时，中和碱的能力​强，说明等pH时​的物质的量浓度大于盐酸，即​部分电离，证明是弱电解质，正确； ⑤0.1mol/L​溶液中，说明不能完全电离，证明是弱电解质，正确； ⑥0.1mol/L的​溶液的pH为2.1，即，说明未完全电离，证明是弱电解质，正确； 符合题意的为①②③④⑤⑥，故答案选D。 5. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 增加的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．因，降低温度平衡正向移动，平衡转化率增大，反应速率减小，A正确； B．该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强，能加快反应速率，使平衡正向移动，提高的平衡转化率，B错误； C．使用高效催化剂平衡不移动，不能提高的平衡转化率，C错误； D．增加二氧化硫的量，会加快反应速率，D错误； 故选A。 6. 证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数 (常温) 　Ka=a H2CO3+H+　Ka1=b +H+　Ka2=c CH3COOHCH3COO-+H+　Ka=d 反应事实 (常温) ①C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3 ②C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 ③CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. b>c>d>a D. d>b>a>c 【答案】D 【解析】 【详解】根据(较)强酸制弱酸的规律，可通过三个反应事实推导酸性强弱，且酸性越强，其电离常数越大。根据反应①可推导出酸性，即；根据反应②可推导出酸性，得；根据反应③可推导出酸性，即。综上，，故选D。 7. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、、Cl-、Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．透明溶液中硫离子会与铁离子、过氧化氢发生氧化还原反应，与铝离子发生双水解反应，且铁离子会催化过氧化氢分解，不能大量共存，A错误； B．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硫代硫酸根离子能与氢离子反应生成二氧化硫、硫沉淀和水，且溶液中的钙离子与硫酸根离子反应生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，B错误； C．由水电离出的的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，四种离子在酸性溶液中和碱性溶液中都不发生反应，一定能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，亚铁离子能与铁氰酸根离子反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 《礼记 · 内则》记载：冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡液。下列说法错误的是 A. 洗涤去污利用了草木灰溶液的碱性 B. 草木灰溶液中存在： C. 洗涤时用热水浸泡碱性增强，去油污能力好 D. 从草木灰中提取有效成分实验操作为溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰的有效成分为，属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可促进油脂水解实现去污，A正确； B．的水解为分步进行的微弱可逆过程，以第一步水解为主，不能直接一步书写生成和2个的总反应式，正确的第一步水解方程式为、第二步水解方程式：，B错误； C．的水解反应为吸热反应，热水浸泡会使水解平衡正向移动，溶液中浓度增大，碱性增强，去油污能力提升，C正确； D．草木灰中的有效成分为可溶性的，提取时先溶解使进入溶液，过滤除去不溶性杂质，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，D正确； 故选B。 9. 下列关于化学反应速率、化学平衡及化学反应自发性的说法中，正确的是 A. 改变化学反应速率的方法很多，除改变浓度、温度、压强及选用催化剂外，还有通过光辐照、放射线辐照、高速研磨等方法。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 B. 铁生锈是一个放热且熵减的反应，因此在高温下才能自发进行 C. 锌与稀硫酸的反应在任何温度下都能自发进行，因此该反应的ΔS＜0 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是在室温下不能自发进行的吸热反应，因为该温度下其熵增效应不足以克服焓增效应的不利影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．改变化学反应速率的常见调控方式包括调整反应物浓度、反应温度、体系压强、选用合适催化剂，光辐照、放射线辐照、高速研磨等手段也可通过向体系输入能量，提高活化分子占比、增大有效碰撞概率，进而改变化学反应速率，输入能量的操作均存在改变化学反应速率的可能性，A正确； B．铁生锈的反应为放热过程（），反应消耗气态氧气生成固态铁锈，属于熵减过程（），根据吉布斯自由能判据，该反应在低温下即可满足而自发进行，高温下因项为正值且随温度升高而增大，会导致，反应无法自发进行，B错误； C．锌与稀硫酸反应生成气态氢气，属于熵增过程（），同时反应放热（），因此任意温度下均满足，可自发进行，选项中认为该反应的描述与事实不符，C错误； D．和的反应为吸热过程（），反应过程中生成气态氨气，熵增效应显著，室温下的数值大于，可满足，能够自发进行，选项中认为该反应室温下不能自发进行的描述与事实不符，D错误； 故选A。 10. 下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对 的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应有生成，从而使注射器活塞向右移动，A错误； B．该实验中，溶液的浓度是变量，但其本身是带色物质，浓度不同会导致溶液初始颜色深浅不同，无法确定统一的褪色终点进行时间比较，故无法通过该实验探究浓度对反应速率的影响，所以应改变另一反应物（如草酸）的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B错误； C．向平衡体系中加入溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对的影响，C正确； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平衡移动的影响，D错误； 故答案为C。 11. 下列事实不能用平衡移动原理来解释的是 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B. 工业合成氨控制在500℃左右的温度而不用室温 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的转化率 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水存在可逆过程，饱和食盐水中高浓度的使平衡逆向移动，降低的溶解度，因此可用排饱和食盐水法收集，该事实可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．工业合成氨的正反应为放热反应，从平衡移动角度分析，低温更有利于平衡正向移动、提高氨的平衡产率，实际生产选择左右的温度，是因为该温度下催化剂的活性最高，可大幅加快反应速率，该选择与平衡移动原理无关，B符合题意； C．硫酸生产中存在可逆反应，使用过量空气即增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的转化率，该事实可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．硫氰化铁红色溶液中存在配位平衡，加入铁粉后，与发生反应，降低了的浓度，使平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，该事实可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 12. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，、 B. 图乙表示反应在恒温下起始物质的量相同时，平衡时的体积分数随起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时的转化率大小为c>b>a C. 图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大压强 D. 图丁表示反应  在不同温度时，K随压强的变化关系，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比压强相同的、和、曲线，先达到平衡，反应速率更快，故；对比温度相同的、和、曲线，先达到平衡，反应速率更快，故，A正确； B．起始物质的量相同，增大的起始物质的量，平衡正向移动，的转化率增大，故转化率大小为，B正确； C．该反应平衡常数，恒温下不变，故平衡时为定值；时刻增大压强，瞬间容器体积减小，突然增大，随后平衡逆向移动，减小，最终回到原平衡浓度，与图像一致，C正确； D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；只与温度有关，与压强无关，图中对应的更大，故，与选项中不符，D错误； 故选D。 13. P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示： 物质 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH为 A. (a+b-c)kJ·mol-1 B. (c-a-b)kJ·mol-1 C. (3a+3b-6c)kJ·mol-1 D. 3(a+2b-3c)kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应物总键能-生成物总键能，则该反应，答案选C。 14. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是 A. 该历程中反应速率最快的是路径① B. Pd(Ⅲ)为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 C. 由此历程可知： D. 第②步反应过渡态2物质比第①步反应过渡态1物质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，该历程中路径③的活化能最小，反应速率最快，A错误； B．固体催化剂的表面积越大，与反应物的接触越充分，催化效果越好，所以表面积大小对催化效果有影响，B错误； C．由图可知，反应的生成物总能量低于反应物总能量，该反应为焓变小于0的放热反应，C正确； D．物质能量越低越稳定，由图可知，过渡态2的相对能量高于过渡态1的相对能量，所以过渡态1物质比过渡态2物质稳定，D错误； 故选C。 15. 某恒容密闭容器中发生反应，当温度低于时，其速率方程为，当温度高于时，，以上两式中，为反应速率，为速率常数(值的大小与温度、催化剂有关)，下列叙述正确的是 A. 增大的浓度为原来的倍，速率一定变为原来的倍 B. 与温度、催化剂有关，因此增大压强，值不变，速率一定不变 C. 无论升温还是降温，只要和的浓度相等，反应速率不变 D. 当温度为时，改变的浓度，反应速率基本不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度低于300∘C时，速率方程为，此时若仅将的浓度增大为原来的2倍、浓度不变，反应速率仅变为原来的2倍，并非一定为4倍，A错误； B．增大压强时若反应物浓度增大，即使值不变，根据速率方程可知反应速率也会增大，B错误； C．温度变化会改变速率常数，且300∘C上下速率方程形式不同，因此即使、浓度相等，温度改变时反应速率也会发生变化，C错误； D．400∘C高于300∘C，此时速率方程为，反应速率与的浓度无关，因此改变的浓度，反应速率基本不变，D正确。 第II卷 (非选择题) 16. 在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转化或能量转化，同时也需关注化学反应进行的快慢和程度。能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。 某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________________。 （2）从开始至2 min，用C表示的平均反应速率为__________；平衡时，A的转化率为 _______________。 （3）在恒温恒容条件下，判断上述反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填序号)。 ①B、C的浓度之比保持不变 ②B的体积分数不再发生变化 ③容器内的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤v(A)=v(C) （4）为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______________(填字母)。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入He使压强增大 E．恒容条件下充入A （5）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中，，，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)，其判断依据是_____________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）②③ （4）ACE （5） ①. 增大 ②. 否 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应进行到2 min时，A减少了 ，B增加了 ，C增加了 。物质的量变化之比为 ，根据反应前后物质的量变化，化学方程式为 ； 【小问2详解】 ；A的转化率为 ； 【小问3详解】 平衡的标志是各组分浓度不再改变。 ① B、C浓度之比为常数为瞬时比值，不是状态量，不能说明反应是否达到平衡； ② B的体积分数不再变化，说明各组分浓度不再变化，标志着反应达到平衡； ③ 反应前后气体物质的量改变，压强为变量，则压强不再变化说明反应达到平衡； ④ 密度 ，恒容体系中，气体的质量和体积均不变，则气体的密度始终不变，不能作反应达到平衡的标志； ⑤ 未体现正逆反应速率相等，则不能作为平衡的标志； 综上所述，②③符合题意； 【小问4详解】 A．为压缩体积，所以体系压强增大，反应速率能提高，A符合题意； B．降低温度会减慢反应速率，B不符合题意； C．催化剂可提高反应速率，C符合题意； D．恒容充入惰性气体，各组分浓度不变，速率不变，D不符合题意； E．增加反应物浓度，能提高反应速率，E符合题意； 综上所述，ACE符合题意。 【小问5详解】 ① 为吸热反应，升温平衡向吸热方向移动，平衡常数增大； ② 计算浓度商 。因 ，故未达到平衡。 17. 研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 Ⅰ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表。 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ， ， ， （1）写出HClO的电离方程式_____________________。 （2）写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_____________________。 （3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是________________________。 A. 、 B. 、 C. 、 D. HClO、 （4）Na2CO3溶液中：c(Na+) _________ (填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．按要求解答下列问题。 （5）Na2SO3溶液呈碱性的原因是___________________(用离子反应方程式表示)。 （6）常温下，将 pH=9的 NaOH溶液与 pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，(忽略溶液体积变化)，则消耗 NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。 （7）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定等体积，等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ，如下图所示。滴定HCl溶液的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，滴定终点的现象为________________________。 【答案】（1） （2） （3）C （4） > （5） （6） 9:1 （7） ①. Ⅰ ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 为弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为； 【小问2详解】 由表中数据可知，电离常数大小关系为，根据较强酸可制较弱酸原理，少量通入溶液中反应生成和，离子方程式为； 【小问3详解】 A．由于，酸性，故与不反应，可大量共存； B．由于，酸性，故与不反应，可大量共存； C．由于，酸性，故能与发生反应，不能大量共存； D．由于，酸性，故与不反应，可大量共存； 故选C； 【小问4详解】 在溶液中，根据物料守恒有，变形可得，因此； 【小问5详解】 为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成和，使溶液呈碱性，水解离子方程式为； 【小问6详解】 常温下，的溶液中，的溶液中，混合溶液，说明酸过量，混合后溶液中，设溶液体积为，溶液体积为，则，解得； 【小问7详解】 的溶液为强酸，完全电离，初始，等浓度的为弱酸，部分电离，初始，由图可知，曲线Ⅰ的初始，故曲线Ⅰ为滴定溶液的曲线，用溶液滴定酸溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。 18. (ⅰ)化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应热是研究的重点内容之一，回答下列问题： （1）下列变化属于吸热反应的是________________________(填序号)。 ①液态水汽化；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与的反应； （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______________kJ。 （3）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol。在该条件下，将 与 放入一密闭容器中充分反应，生成，则放出的热量____________(填字母)。 A. 等于196.6 kJ B. 98.3 kJ～196.6 kJ C. 等于98.3 kJ D. 小于98.3 kJ (ii)测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一，在25℃、101 kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 （4）所用NaOH溶液稍过量的原因是 ___________________。 （5）图中仪器a的名称是 ___________________。 （6）该装置有一处明显的错误，该错误为 ____________________。 （7）若计算生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是 _____(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次迅速把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 d．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，并匀速搅拌混合液 （8）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水、稀氢氧化钙溶液分别和1 L 1 mol·L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 __________。 【答案】（1）②⑤ （2）98 （3）C （4）保证盐酸完全被中和 （5）玻璃搅拌器 （6）温度计未插入小烧杯的溶液中 （7）ac （8） 【解析】 【小问1详解】 ①液态水汽化为物理变化，不属于吸热反应；②盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应；③浓硫酸稀释为物理变化，且放热；④酸碱中和反应为放热反应；⑤灼热的木炭与​的反应为吸热反应。故属于吸热反应的是②⑤。 【小问2详解】 该反应中元素化合价由价升高到价，完全反应时转移电子的物质的量为。根据热化学方程式可知，转移电子放出的热量为，则每转移电子放出的热量为。 【小问3详解】 ​的摩尔质量为，生成​的物质的量为。根据热化学方程式可知，生成​放出热量，则生成​放出的热量为，故答案选C。 【小问4详解】 在中和反应热的测定实验中，为了确保酸完全被中和，从而准确计算反应放出的热量，通常需要使碱（溶液）稍过量。 【小问5详解】 根据实验装置图可知，仪器a用于搅拌混合液且减少热量散失，其名称为玻璃搅拌器。 【小问6详解】 温度计要测定溶液混合后的最高温度，该装置的明显错误是温度计未插入小烧杯中。 【小问7详解】 若计算生成时放出的热量小于，说明测定过程中存在热量散失或温差测量偏小的情况。 a．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测定值偏小，符合题意； b．一次迅速把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，是为了减少热量散失，属于正确操作，不符合题意； c．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定溶液的温度，温度计上残留的酸与碱反应放热，导致测得的碱初始温度偏高，计算的温差偏小，最终算得放出的热量偏小，符合题意； d．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，并匀速搅拌混合液，是为了减少热量散失和保证温度均匀，属于正确操作，不符合题意。 故答案选ac。 【小问8详解】 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液均为强碱溶液，与稀盐酸恰好完全反应生成时，放出的热量相等，​；稀氨水为弱碱，电离过程需要吸收热量，因此与稀盐酸完全反应生成时，放出的热量小于强酸强碱中和反应放出的热量，放热反应的为负值，故其相对较大。因此三者的大小关系为​。 19. 开发CO2利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）a=__________；K1=__________(用K2、K3表示)。反应Ⅱ在 ________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)自发进行。 （2）下列措施中，既有利于提高CH4 的平衡产率，又有利于提高反应速率的是 _______(填标号) A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）若将1molCO2、4molH2 和1molAr充入密闭容器中只发生反应Ⅰ：下图表示压强为1.0MPa和5.0MPa下CO2 的平衡转化率随温度的变化关系。 ①a、b两点正反应速率分别用 、 表示，则 ______。(填“大于”、“小于”或“等于”) ②200℃时，b点的压强平衡常数 Kp=__________ 。(用分数表示) （4）实验发现，反应Ⅲ在其它条件不变时，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米CaO，使用纳米CaO时H2的物质的量分数更大的可能原因是_____________。(已知：1微米=米，1纳米=米) 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 （2）CD （3） ①. 大于 ②. （4） 纳米CaO的表面积更大，能更高效地吸收消耗生成的，促使反应Ⅲ平衡向右移动，从而提高的含量。 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应Ⅰ与反应Ⅲ的化学方程式关系可知：反应Ⅱ = 反应Ⅰ + 反应Ⅲ，因此 ，即 ； 由反应方程式及平衡常数定义，由反应Ⅰ = 反应Ⅱ - 反应Ⅲ可得 ； 反应Ⅱ的正反应为放热反应（）且为气体分子数减小的反应（），根据 ，该反应仅在低温下能自发进行； 【小问2详解】 反应Ⅰ和Ⅱ均为气体分子数减小的放热反应。 A. 升高温度，平衡逆向移动，产率降低，A错误； B. 催化剂不影响平衡产率，B错误； C. 增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，产率提高，C正确； D. 增大氢气浓度，反应速率加快，且平衡正向移动，产率提高，D正确； 故选 CD； 【小问3详解】 ① 反应Ⅰ正向为气体分子数减小反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，故上方曲线为5.0MPa，a点压强大于b点，压强越大速率越快，故 ； ② 200℃时，b点转化率为0.5，压强为1.0MPa，设起始投料 ，消耗 为 ，则生成 为 ， 为 ，剩余 为 ，平衡总物质的量 ，各组分分压 ，故，； 【小问4详解】 纳米材料具有极高的比表面积，能更充分地与体系接触，高效吸收生成的 ，根据平衡移动原理，移走生成物促使反应Ⅲ平衡正向移动，从而提高 的比例。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $