江苏宿迁市2026-2027学年第一学期高二期中质量监测 化学试卷

2026~2027学年第一学期期中质量监测 高二化学 参考答案与评分标准 一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D B A A B A C D B C D 二、非选择题（共4小题，共61分） 14．（共15分） （1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）。 （2分） （2）CaSO4、Fe(OH)3。 （3分） 评分：答对一个得2分，有错不得分。 （3）①10ClO-+[Ni(CN)4]2-+2OH-+2H2O=Ni(OH)2↓+2N2↑+10Cl-+4 （3分） 评分：物质全部正确得2分；其余1分。 ②温度高于80℃时，NaClO受热分解，氧化剂浓度降低、氧化能力减弱，[Ni(CN)4]2-氧化不充分，镍元素去除率下降。 （3分） 评分：答出"NaClO（或ClO⁻）受热分解、氧化能力下降"即得3分。 ③标准状况下22.4 L氮气的物质的量为=1mol，利用原子守恒，消耗的=0.5 mol，含氰废水中含=2 mol，,该过程的破氰率=25%， （4分） 评分：答案优先，一步1分。 15．（共15分） （1）24 （2分），sp³ （2分） 评分：答24 mol也得2分；答sp3、sp3不得分 （2）＞ （2分） （3）取少量该配合物溶于水配成溶液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含Cl⁻。 （4分） 评分：取样溶解1分；加稀硝酸酸化的AgNO31分，描述白色沉淀1分。未酸化直接加AgNO3扣1分；结论1分。 （4）10NH3·H2O+ （3分） 评分：反应物、产物全部正确得2分；其余1分。 （5） （2分） 评分：补全2个NH3且位置正确得2分；有错不得分。 16．（共18分） （1）①ΔH＝(a－b) kJ·mol⁻¹ （2分） 评分：未带单位得1分。 ②－77.5 （2分） 评分：结果－77.5得2分；数值77.5而漏"－"号得1分；带单位不扣分。 （2）CO₂(g)＋H₂(g)＝HCOOH(l)　ΔH＝－31.2 kJ·mol⁻¹ （3分） 评分：方程式及聚集状态1分，ΔH数值与符号2分；漏标状态扣1分。 （3）路径2 （2分），1.77 （2分）。 评分：路径判断2分；1.77 或1.77eV得2分。 （4）①CO₂＋6H⁺＋6e⁻＝CH₃OH＋H₂O（或CO₂＋6HCO₃⁻＋6e⁻＝CH₃OH＋H₂O＋6CO₃²⁻） （3分） 评分：两种写法均可，各物质及电子转移数对得2分。 ②减小 （2分） ③108 g （2分） 评分：没有单位得1分。 17．（共13分） （1）8 （2分），1.75 （2分） 评分：配位数8得2分；x＝1.75（或7/4）得2分； （2）①棒状纳米CeOx催化剂表面Ce3+比例最大（22.55%），氧空位（活性位点）数目最多，对CO2的吸附活化能力最强，故DMC产率最大。 （3分） 评分：答出"表面Ce3+比例最大→氧空位/活性位最多"得3分；只答"比表面积大"得1分；只重复"棒状产率最高"不得分。 （2）②温度超过420 K后催化剂活性减低同时DMC在较高温度下不稳定、分解加剧，故产率下降。 （3分） 评分：答到一点得2分，两点得3分。 （3）中间体A的结构： （3分） 说明：非选择题中凡表述合理、原理正确但文字不同的答案，均可参照上述给分点同等给分。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一学期期中质量监测 高二化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ni59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列有关节能和新能源的说法正确的是 A．节能就是要大力减少能源的使用 B．研发高效、安全、环保的新型化学电池 C．大力开发丰富的煤炭资源，减少石油的消耗 D．风能、天然气、地热能、氢能都属于新能源 2．反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．第一电离能： D．的价层电子对互斥模型：V形 3．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲吸收氨气 B．用装置乙作中和热测定装置 C．用装置丙在铁表面镀铜 D．用装置丁定量测定分解速率 4．用铜氨溶液给除锈后的铁钉镀铜使镀层更光亮。下列说法正确的是 A．的核外电子排布： B．键角： C．电负性： D．热稳定性： 5．关于反应，下列说法正确的是 A． B．、均为极性分子 C．使用催化剂，可以降低该反应的焓变 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 阅读下列材料，完成以下3个小题 硫及其化合物在生产、生活中有重要应用。硫单质有、、等多种分子形态；硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢（）。含硫矿物黄铁矿（）遇盐酸会生成硫化氢气体；黄铁矿与空气在高温下反应得到，能使溴水、品红等有色溶液褪色，催化氧化生成，每生成释放出的热量。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。 6．下列说法正确的是 A．、互为同素异形体 B．与分子空间构型均为平面三角形 C．转化为过程中，S原子的杂化方式由变为 D．二硫化氢的沸点大于硫化氢的原因是二硫化氢分子间存在氢键 7．下列化学反应表示正确的是 A．与盐酸反应： B．能使溴水褪色： C．催化氧化生成的热化学方程式： D．被空气氧化： 8．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 B．硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌 C．有还原性，可用于纸浆漂白 D．浓具有脱水性，可用浓干燥氢气 9．镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A．电池工作时，发生氧化反应 B．电池工作过程中，从负极向正极迁移 C．参加反应，理论上外电路通过的电子数为 D．引起“鼓包”的反应： 10．用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A．①中应向a溶液先通入，再通入 B．②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C．电解c溶液可以制得和 D．理论上①中消耗的与③中生成的不相等 11．可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．总反应速率由中间体2转化为中间体3这一步控制 C．该反应过程中存在键断裂，同时有键生成 D．催化剂可以降低正反应活化能，同时减小反应放出的热量 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A． 比较反应速率的快慢 向两支的溶液中各加和溶液 B． 比较与的催化效果 向的溶液中分别加入3滴溶液和3滴溶液，后者产生气泡较快 C． 证明淀粉是否完全水解 加热淀粉和适量稀硫酸的混合物，冷却后，取部分混合液加入碘水，观察溶液颜色变化 D． 比较与氧化性的强弱 向和的混合液中滴入酸化的溶液，观察溶液颜色的变化 13．烟道灰主要含有、、、等物质，分离回收铜、锌的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时适当升高温度一定可以提高酸浸效率 B．“酸浸”时会有产生 C．“过滤”后滤液中的离子主要有、、 D．“脱氯”的离子反应方程式为： 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，可利用工业含铬废水制备。钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含、、、等）并回收铬元素的工艺路线如下： （1）基态原子核外电子排布式为 ▲ 。 （2）滤渣1的主要成分是 ▲ 。 （3）“破氰”过程中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。NaClO能氧化，生成无毒无味气体和酸式盐。 ①此反应的离子方程式是： ▲ 。 ②当温度大于时，镍元素的去除率下降的原因可能是 ▲ 。 ③若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水，过程中产生标准状况下22.4 L氮气，则该过程的破氰率达到 ▲ %。（写出计算过程）。 15．（15分）钴配合物是重要的化工原料，在下，氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化制备。 （1）中含有 ▲ 键，中N原子的杂化方式为 ▲ 。 （2）中键角 ▲ 中键角。（填“>”“<”或“=”）。 （3）中外界离子的检验操作方法是 ▲ 。 （4）写出制备的化学方程式 ▲ 。 （5）中，以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 16．（18分）含碳物质的利用是能源领域的一个重要研究方向。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：。 ①该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的= ▲ （用含、的式子表示）。 ②已知部分化学键键能数据如下： 化学键 键能/ 803 436 615 414 464 则= ▲ 。 （2）下图是用钌（Ru）基催化剂催化合成甲酸（HCOOH）的过程示意图。每生成92 g液态甲酸放出 62.4 kJ的热量。写出生成1 mol液态甲酸的热化学方程式 ▲ 。 （3）研究发现团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物。下图为路径1和路径2催化的能量变化。据图可知反应 ▲ （填“路径1”或“路径2”）的催化效果更好；路径1中最大活化能= ▲ eV。 （4）某电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。 ①写出催化电极的电极反应式 ▲ 。 ②电解池工作过程中阴极室电解液中的浓度 ▲ （填“增大”、“减小”或“基本不变”）。 ③当催化电极生成甲醇时，左侧电极室质量增加 ▲ 。 17．（13分）和甲醇在空缺的催化作用下可以生成碳酸二甲酯[，简称DMC]，其在较高温度下不稳定。 （1）用氢气处理得到空缺，处理过程中晶体结构变化如图所示，中Ce的配位数为 ▲ ；中Ce有+3价和+4价，= ▲ 。 （2）不同纳米形态的空缺催化剂表现出不同的催化性能，常见的纳米形态包括棒状、球形、八面体和纺锤体。等质量不同纳米形态空缺催化剂对DMC产率的影响，以及球形空缺催化剂在不同反应温度下对DMC产率的影响如图所示。 ①不同纳米形态的空缺催化剂表面比例如表1所示。在棒状纳米形态的空缺催化剂作用下，DMC的产率最大的原因是 ▲ 。 表1 不同纳米形态的空缺催化剂表面比例 纳米形态 棒状 球形 八面体 纺锤体 表面比例 22.55% 15.69% 11.39% 5.05% ②使用球形空缺催化剂时，当合成温度超过时，DMC产率下降的原因是 ▲ 。 （3）空缺催化与甲醇合成DMC的可能反应机理如图所示（□代表氧空位）。画出反应中间体A的结构 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $