精品解析：江苏省宿迁市2025-2026学年高二上学期期中调研化学试卷

2025~2026学年第一学期期中调研试卷 高二化学 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 C1 35.5 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含、、、等元素，其中属于区元素的是 A. P B. C. Ti D. 【答案】C 【解析】 【分析】d区元素：ⅢB~ⅦB、Ⅷ 族（价电子构型(n-1)d1-8ns2，过渡金属） 【详解】A．P属于VA族，属于p区元素，A不符题意； B．K属于IA族，属于s区元素，B不符题意； C．Ti电子排布为[Ar]3d24s2，属于d区元素，C符合题意； D．Cu电子排布为[Ar]3d104s1，属于ds区元素，D不符题意； 故答案选C。 2. S和是同一主族元素。下列说法正确的是 A. 为含有极性键的非极性分子 B. 的空间构型是三角锥形 C. 、、等硫单质互为同位素 D. 中含有键 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S分子中S-H键为极性键，但分子呈V形结构，因此H2S是极性分子，A错误； B．中Se的价层电子对数为3+1=4，空间构型为三角锥形，B正确； C．S2、S4、S6是硫的同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，C错误； D．H2SeO3分子中有2个O-H键、2个Se-O单键和1个Se=O双键，分子中共5个σ键，1 mol H2SeO3含5 mol σ键，D错误； 故选B。 3. 反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A. 的球棍模型： B. 熔沸点比高 C. 的电子式： D. 的基态原子价电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢原子的原子半径小于氧原子，其球棍模型为，A项错误； B．属于分子晶体，属于离子晶体，则熔沸点＜，B项错误； C．的电子式为，C项错误； D．氮原子的基态原子价电子排布式为，D项正确； 故答案选D。 4. 氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备，在下，以作催化剂，地康法制备原理示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应， B. 反应的平衡常数可表示为 C. 的使用可以减小该反应的化学平衡常数 D. 反应达到平衡状态时，反应停止 【答案】A 【解析】 【分析】反应1为，反应2为，总反应为。 【详解】A．该反应气体分子总数减少，，若，则一定不能自发进行，而该反应在下能自发进行，故使反应自发，A正确； B．该反应的平衡常数可表示为，B错误； C．是反应的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的化学平衡常数，C错误； D．反应达到平衡状态时，是动态平衡，反应仍在进行，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成以下3个问题： 氢化铝钠()、乙硼烷()、水合肼()都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯()还原为醇，而不能还原烯烃。400℃，可与反应生成(常温下气态，标准燃烧热为)；能将羧酸(RCOOH)还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件下与溶液反应可以制备银镜并放出。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中不含有键 B. 易溶于水的原因是分子间存在氢键 C. 由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变 D. 若晶胞中所有面上的被取代，得到晶体的化学式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： B. 乙硼烷的燃烧： C. 水合肼的制备： D. 水合肼制银镜： 7. 下列说法正确的是 A. 为离子化合物 B. 有还原性，是因为其中H元素为+1价 C. 水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂 D. 转化为的反应，可用作还原剂 【答案】5. C 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．的结构含双键，双键含1个键和1个键，分子中含有键，A错误; B．易溶于水是因为与分子间能形成氢键，而非分子间的氢键，B错误； C．尿素中N原子与H、C形成3个键，含有1对孤对电子，价层电子对数为4，为杂化，中N原子H、N形成3个键，含有1对孤对电子，价层电子对数为4，也为杂化，C正确； D．晶胞中，位于面心和棱上：棱上数为，面心数为；位于顶点、面心、体心，个数为，所有面的（3个）被取代后，晶胞中含1个、3个、4个，化学式为，D错误； 故答案选C； 【6题详解】 A．可与反应生成，根据元素守恒可知另一产物为HCl，反应方程式为：，A错误； B．该反应为放热反应，小于0，生成液态水，热化学方程式为： ，B错误； C．水合肼制备反应为碱性环境，产物应为碳酸根离子，离子方程式为：，C错误； D．在碱性条件下与溶液反应生成银和，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式为：，D正确； 故答案选D； 【7题详解】 A．由和形成，属于离子化合物，A正确； B．中H均为-1价，B错误； C．水合肼将醛还原为烃时，醛中碳氧键中键、键均断裂，C错误； D．由题可知，不能还原烯烃，故不能将转化为，D错误； 故答案选A。 8. 工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为阳离子交换膜 B. 从口得到NaOH浓溶液 C. 该装置将化学能转变为电能 D. 生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，c极产生氧气，发生氧化反应，故c极为阳极，则左侧电极为阴极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过a膜移向阴极室，通过b膜移向阳极室，则a膜为阳离子离子交换膜、b膜为阴离子交换膜，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b为阴离子交换膜，A错误； B．由分析可知，左侧电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过a膜移向阴极室，则从口得到NaOH浓溶液，B正确； C．由分析可知，该装置为电解池即将电能转变为化学能，C错误； D．题干未告知O2所处状态是否为标准状况，无法计算22.4L O2的物质的量，也就无法计算通过的电子的物质的量，不知道穿过阳离子交换膜的Na+的物质的量，D错误； 故答案为：B。 9. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和 B. C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 选择不同催化剂不会改变此反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，说明该反应的反应物键能之和小于生成物键能之和，A错误； B．由图可知，，B错误； C．由图可知，反应1的活化能高于反应2，则步骤1的反应比步骤2慢，C错误； D．催化剂不能改变生成物和生成物的总能量，不会改变此反应的，D正确； 故选D。 10. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 苯 18-冠-6 结构示意图 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 苯分子中键的数目为12 C. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序： D. 18-冠-6中带负电荷(灰球)通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢键是与N、O、F相连的氢原子与其它N、O、F原子间的较强分子间作用，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，A错误； B．单键都是键，双键中含有一个键和一个键，由图可知苯分子中含有6个键、6个键、总的键的数目为12，B正确； C．由图，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子中心原子硫原子都是杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥，使键角变小，1中有1对孤对电子与铁形成配位键，只有一对孤对电子排斥，键角稍大于2，3无孤对电子排斥，键角为109°28，键角最大，故大小顺序为3>1>2，C错误； D．冠醚18-冠-6与之间并非离子键，而是通过配位键结合，D错误； 故选B。 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究与反应存在限度 将溶液加入到溶液中，充分反应后滴入3滴KSCN溶液，观察实验现象 B 与的非金属性强弱 将稀盐酸滴入溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象 C 能否催化分解 向的溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 利用图示装置进行铁钉镀锌实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶液加入到溶液中，发生反应，由反应方程式可知，过量，滴入KSCN溶液，溶液变红，无法证明与反应存在限度，A错误； B．非金属性强弱的比较依据：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（即比较HClO4与H2CO3的酸性），稀盐酸不是Cl的最高价含氧酸，不能用盐酸与NaHCO3的反应来比较Cl与C的非金属性，B错误； C．会与H2O2发生氧化还原反应：，生成的本身也能催化分解，无法确定是的催化作用，C错误； D．镀层金属（Zn）作阳极（接电源正极），失电子生成Zn2+，镀件（铁钉）作阴极（接电源负极），Zn2+在阴极得电子析出，电解质溶液含镀层金属离子，即ZnCl2溶液，装置能实现铁钉镀锌，D正确； 故选D。 12. X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素的基态原子中能级上成单电子数与相同，与同主族，元素的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和中心原子杂化类型不同 B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，X的核外电子排布为1s22s22p2，X为C元素，Z的基态原子中2p能级上成单电子数与 X 相同，Z的核外电子排布为1s22s22p4，Z是O元素，Y为N元素，M与X同主族，M为Si元素，N的基态原子只含有1个未成对电子，N为Cl元素。 【详解】A．CO2中C为sp杂化，SiO2中Si为sp3杂化，杂化类型不同，A正确； B．同周期元素，从左往右半径依次减小，同主族元素半径从上到下依次增大，Si > Cl > C，B错误； C．同周期元素从左往右第一电离能依次增大，ⅤA族大于ⅥA族元素，第一电离能顺序应为N> O> C，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期，从左往右非金属性增强，酸性HClO4>H2SiO3，即N＞M，D错误； 故选A。 13. 黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢 C. 滤液II含大量、、、等离子 D. 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜灰渣用稀硫酸浸取，Cu不和稀硫酸反应，过滤后滤渣I的主要成分为Cu，滤液主要有Zn2+、、Cu2+、Fe3+、Fe2+，加入适量锌粉发生反应I，Zn和Cu2+发生置换反应，滤液II主要含有Zn2+、，Cu2+的氧化性比Fe3+弱，Zn置换出Cu之前必先与Fe3+反应，所以滤液II一定没有Fe3+，最后两步得到的Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜溶液。 【详解】A．浓度增大，化学反应速率加快，适当提高硫酸浓度能加快反应速率，A正确； B．Zn换成Zn粒接触面积减小，速率减慢，B正确； C．根据分析可知一定没有Fe3+，C错误； D．铜和稀硝酸反应，还原产物为NO污染环境，先灼烧变成氧化铜，再与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，减小对环境的污染，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有、、、、、、等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： （1）基态Cu原子核外电子排布式为_______。 （2）滤渣①的主要成分为_______。 （3）酸浸时，加料完成后，可以提高酸浸速率的措施有_______。 （4）“中和除杂”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“深度脱氯”时加入锌粉还原部分产生，与、反应生成沉淀，使被脱除。若脱氯时加入锌粉，理论上可脱除_______。 （6）“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是_______。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的可能现象是_______。(填字母编号) A.阴极产生大量气泡　　　B.溶液蓝色褪去 【答案】（1）或 （2）、 （3）提高反应温度、搅拌（增大接触面积）等 （4） （5）0.2 （6） ①. Cl在阳极被氧化生成污染环境； 生成的中混有 ②. AB 【解析】 【分析】有色金属冶炼厂的高铜烟道灰（、、、、、、等）进行铜、锌分离回收：先加碱浸脱氯，使铜锌转化为沉淀，再酸浸溶解金属氧化物即沉淀，分离出、等，通过 “中和除杂” 除去；接着 “深度脱氯” 用锌粉将部分还原为，同时和与生成沉淀脱氯；最后电解分离得到，再经沉淀、碱式碳酸锌制得锌产品，实现铜锌的分步回收。 【小问1详解】 Cu为29号元素，核外电子排布遵循“洪特规则特例”（全充满更稳定），故排布式为（或），故答案为：或； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣①的主要成分为、，故答案为：、； 【小问3详解】 酸浸是固体与液体的反应，提高速率的措施有：提高反应温度、搅拌（增大接触面积）等，故答案为：提高反应温度、搅拌（增大接触面积）等； 【小问4详解】 中和除杂是除去，加入调节 pH，使沉淀为，离子方程式为：； 【小问5详解】 由题，锌粉，物质的量为，还原为，发生反应，生成；和与发生反应生成：，参与反应时，消耗、，因此理论上脱除，故答案为：0.2； 【小问6详解】 ①若不脱氯，电解时会在阳极被氧化为，会污染环境；同时与、反应生成沉淀，导致电解得到的中混有，影响纯度，故答案为：Cl在阳极被氧化生成污染环境； 生成的中混有； ②A．当溶液中、耗尽后，在阴极放电生成，产生气泡，A符合题意； B．完全反应后，蓝色消失，B符合题意； 故答案选AB。 15. “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 I.中国首次实现了利用人工合成淀粉，其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ③ （1）_______。 II.根据电化学工作原理，可以实现转化再利用。 （2）①一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。正极表面电极反应式为_______。 ②以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现转化。写出阴极表面的电极反应式：_______。 III.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。 已知：温度升高，吸热反应方向平衡常数增大。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.5 ③ （3）根据反应①②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。反应③的_______0(填“>”或“<”)。 （4）时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时_______(填“>”、“=”或“<”)。 （5）某温度下，在恒容密闭容器中加入发生反应：，测得有关数据如下。 反应时间/min 0 1 2 3 4 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在内以表示的化学反应速率为_______。 ②下列事实能判断反应达到平衡状态的是_______。 A.混合气体的密度不再变化 B.的物质的量不再变化 C.密闭容器中混合气体的总压强不再变化 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. < （4）< （5） ①. 0.075 mol/(L·min) ②. B 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应②= 反应③-反应①，因此： 【小问2详解】 正极是O2得电子，结合CO2生成，正极表面电极反应式为：；阴极是CO2得电子生成（结合电解质KHCO3环境，电极反应式为：； 【小问3详解】 反应③= 反应①+反应②，因此平衡常数关系为：；500℃时，800℃时，温度升高K3减小，说明平衡逆向移动，故反应③为放热反应，； 【小问4详解】 时，，，平衡逆向移动，故<； 【小问5详解】 2 min内，减少1.02−0.42=0.6 mol，则生成=0.3 mol， 化学反应速率； A. 混合气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，不能判断平衡； B. 的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡； C. 反应前后气体分子数不变， 恒容密闭容器中总压强始终不变，不能判断平衡； 故选B。 16. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 （1）磷的氢化物 ①中原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______。 ②的沸点()高于的沸点()的主要原因是_______。 （2）磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基()可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为_______。 ②次磷酸()结构式为，次磷酸与溶液反应的化学方程式为_______。 （3）磷铁化合物 ①某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为_______；Fe的配位数为_______。 ②全磷二茂铁的结构如图所示，中提供孤电子对，使的、、轨道形成共18电子的稳定结构，2个共提供_______个电子与形成配位键。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体 ③. 分子间存在氢键 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 6 ③. 12 【解析】 【小问1详解】 ①中磷原子的价层电子对数为4，杂化方式为，中磷原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形； ②沸点高于，主要原因是：分子间存在氢键，而分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，使的沸点更高； 【小问2详解】 ①焦磷酸由两分子磷酸脱去一分子水形成，其结构式为：； ②次磷酸的结构式中只有1个羟基，羟基上的氢可电离，因此次磷酸是一元酸，与氢氧化钠的反应方程式为：； 【小问3详解】 ①根据均摊法，晶胞中铁原子数为，磷原子在体内原子数为2，铁磷原子数之比为1:1，化学式为：；由图可知，每个铁原子周围等距且最近的磷原子有6个，故铁的配位数为6； ②亚铁离子的价电子数为有6个，要形成18电子稳定结构，还需要12个电子。1个提供的孤电子对数：中2个共提供12个电子（即6对孤电子对），因此2个共提供12个电子与亚铁离子形成配位键。 17. 氢能是应用前景广阔的新能源。循环在氢能的贮存/释放方面具有重要应用。 （1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质首先放电生成，该过程的电极反应式为_______。 ②吸附在上被氧化生成。根据电负性规则，分子中能被吸附的原子是_______(填元素符号)。 （2）储氢。部分和一定条件下化合生成以储氢；部分和在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图1所示。 ①的电子式为_______。 ②请在“□”中画出中间体的结构_______。 （3）催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与溶液反应制得)中通入生成，其离子方程式为_______；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图2所示。反应温度高于时，转化率下降的可能原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. N、O （2） ①. ②. （3） ①. ②. 受热分解导致浓度下降、溶解量下降、催化剂活性下降、受热分解 【解析】 【小问1详解】 放电的电极反应式为；中氧元素和氮元素电负性较大，能够被吸附，故答案为N、O； 【小问2详解】 的电子式为；分析图示反应进程为氢原子逐个与氮原子结合形成N—H键，吸附在催化剂表面的氮原子也逐渐成键，所以方框内为； 【小问3详解】 反应的离子方程式为；反应中很多物质受温度的影响较大，反应温度高于80℃，转化率下降的原因可能有受热分解导致浓度下降、溶解量下降、催化剂活性下降、受热分解等。（其他回答合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期期中调研试卷 高二化学 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 C1 35.5 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含、、、等元素，其中属于区元素的是 A. P B. C. Ti D. 2. S和是同一主族元素。下列说法正确的是 A. 为含有极性键的非极性分子 B. 的空间构型是三角锥形 C. 、、等硫单质互为同位素 D. 中含有键 3. 反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A. 的球棍模型： B. 熔沸点比高 C. 的电子式： D. 的基态原子价电子排布式： 4. 氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备，在下，以作催化剂，地康法制备原理示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应， B. 反应的平衡常数可表示为 C. 的使用可以减小该反应的化学平衡常数 D. 反应达到平衡状态时，反应停止 阅读下列材料，完成以下3个问题： 氢化铝钠()、乙硼烷()、水合肼()都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯()还原为醇，而不能还原烯烃。400℃，可与反应生成(常温下气态，标准燃烧热为)；能将羧酸(RCOOH)还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件下与溶液反应可以制备银镜并放出。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中不含有键 B. 易溶于水的原因是分子间存在氢键 C. 由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变 D. 若晶胞中所有面上的被取代，得到晶体的化学式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： B. 乙硼烷的燃烧： C. 水合肼的制备： D. 水合肼制银镜： 7. 下列说法正确的是 A. 为离子化合物 B. 有还原性，是因为其中H元素为+1价 C. 水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂 D. 转化为的反应，可用作还原剂 8. 工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为阳离子交换膜 B. 从口得到NaOH浓溶液 C. 该装置将化学能转变为电能 D. 生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜 9. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和 B. C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 选择不同催化剂不会改变此反应的 10. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 苯 18-冠-6 结构示意图 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 苯分子中键的数目为12 C. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序： D. 18-冠-6中带负电荷(灰球)通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究与反应存在限度 将溶液加入到溶液中，充分反应后滴入3滴KSCN溶液，观察实验现象 B 与的非金属性强弱 将稀盐酸滴入溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象 C 能否催化分解 向的溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 利用图示装置进行铁钉镀锌实验 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素的基态原子中能级上成单电子数与相同，与同主族，元素的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和中心原子杂化类型不同 B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 13. 黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢 C. 滤液II含大量、、、等离子 D. 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有、、、、、、等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： （1）基态Cu原子核外电子排布式为_______。 （2）滤渣①的主要成分为_______。 （3）酸浸时，加料完成后，可以提高酸浸速率的措施有_______。 （4）“中和除杂”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“深度脱氯”时加入锌粉还原部分产生，与、反应生成沉淀，使被脱除。若脱氯时加入锌粉，理论上可脱除_______。 （6）“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是_______。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的可能现象是_______。(填字母编号) A.阴极产生大量气泡　　　B.溶液蓝色褪去 15. “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 I.中国首次实现了利用人工合成淀粉，其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ③ （1）_______。 II.根据电化学工作原理，可以实现转化再利用。 （2）①一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。正极表面电极反应式为_______。 ②以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现转化。写出阴极表面的电极反应式：_______。 III.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。 已知：温度升高，吸热反应方向平衡常数增大。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.5 ③ （3）根据反应①②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。反应③的_______0(填“>”或“<”)。 （4）时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时_______(填“>”、“=”或“<”)。 （5）某温度下，在恒容密闭容器中加入发生反应：，测得有关数据如下。 反应时间/min 0 1 2 3 4 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在内以表示的化学反应速率为_______。 ②下列事实能判断反应达到平衡状态的是_______。 A.混合气体的密度不再变化 B.的物质的量不再变化 C.密闭容器中混合气体的总压强不再变化 16. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 （1）磷的氢化物 ①中原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______。 ②的沸点()高于的沸点()的主要原因是_______。 （2）磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基()可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为_______。 ②次磷酸()结构式为，次磷酸与溶液反应的化学方程式为_______。 （3）磷铁化合物 ①某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为_______；Fe的配位数为_______。 ②全磷二茂铁的结构如图所示，中提供孤电子对，使的、、轨道形成共18电子的稳定结构，2个共提供_______个电子与形成配位键。 17. 氢能是应用前景广阔的新能源。循环在氢能的贮存/释放方面具有重要应用。 （1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质首先放电生成，该过程的电极反应式为_______。 ②吸附在上被氧化生成。根据电负性规则，分子中能被吸附的原子是_______(填元素符号)。 （2）储氢。部分和一定条件下化合生成以储氢；部分和在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图1所示。 ①的电子式为_______。 ②请在“□”中画出中间体的结构_______。 （3）催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与溶液反应制得)中通入生成，其离子方程式为_______；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图2所示。反应温度高于时，转化率下降的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $