江苏徐州市铜山区2026-2027学年高二第一学期期中学情调研（合格考）化学试题

2026~2027学年度第一学期期中学情调研 高二化学试题（合格考） 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答題要求 1.本试卷包括选择题第1-28题，共84分、非选择题第29~30题，共16分，共两部分。 考生答题全部答在答题卡，答在本试卷上无效。本次考试时问为75分钟，满分100 分。考试结束后，请将试卷和答题卡交监考老师。 2.作答选择题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写 在答题卡的相应位置，并将考试证号用2B铅笔将答题卡上考试证号相应的数字涂 黑。作答非选择题请将答案写在答题卡密封线内的相应位置。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在 答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 4.如有作图需要，请用2B铅笔作图。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Fe56Ba137 一、单项选择题：本题包括28题，每题3分，共计84分。每题只有，个选项符合题意。 1.中国在材料领域优势明显。不锈钢是生活中常见的材料，其中含量最多的元素是 A.铁 B.铜 C.碳 D.硅 2.甲状腺的功能状态可通过1进行检测，下列选项正确的是 A.质子数为131 B.中子数为53 C.与1互为同位素 D.中子数与核电荷数的差为78 3.据《梦溪笔谈》记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾 则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。此中胆矾为CS0,则CuS0,属于 A.酸 B.碱 C盐 D.有机物 4.成语是交谈中常用的词语，下列成语包含化学变化的是 A.拨云见日 B.蜡炬成灰 C.一笔勾销 D.水乳交融 5.位于元素周期表第二周期IA族的i被称为“能源金属”，下列说法正确的是 A.锂离子电池广泛应用 B.i易得电子 C.iOH溶液能使紫色石蕊变红 D.Li不与盐酸反应 6.摩尔盐是一种重要的化工原料，其化学式为[(NH4)2F(S04)2·6H,0],下列说法正 确的是 A.原子半径：r(S)<r(0) B.最高化合价：N>S C.非金属性：N>O D.热稳定性：H0>H2S 高二化学试题（合格考）第1页（共6页） 7.下列关于电解质的说法正确的是 A.液态HCI不导电，所以HCI不是电解质 B.NH,溶于水形成的溶液能导电，所以NH,是电解质 C.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D.AgCI在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCI是电解质 阅读下列材料，完成8-10小题： 海洋是一个巨大的资源宝库，海水晒盐得到NaCl与卤水。以NaCl、NH,、CO2等为 原料可得到NaHC03,NaHC03可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中 的溴元素，I、Br和Cl都位于元素周期表IA族。 8.氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH。下列化学用语表示正确的是 A.钠离子的结构示意图 B.Cl2的电子式：Cl:C1 C.C0,的结构式：0一C一0 D.NaHC0,的电离方程式：NaHC03=Na++H++C0} 9.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A.烧碱：NaOH可用于治疗胃酸过多 B.食盐：NaCl可用作食品调味剂 C.小苏打：NaHC0,可用于食品膨松剂 D.苏打：NaC0,可用于制玻璃 10.判断Cl的非金属性比C的强，可依据的事实是 A.C1,可溶于水，石墨难溶于水 B.HCl酸性比H,CO,强 C.常温下，Cl2呈气态，碳单质呈固态 D.HCI比CH,热稳定性强 1,反应4A+3M0,商温2AL,0,+3Mn可用来制取Mn,下列说法正确的是 A.A1的化合价降低 B.Mn02发生氧化反应 C.Al是还原剂 D.MnO2中氧元素被还原 12.某溶液中含有大量H*和S0?,该溶液中还可能大量存在的离子是 A.Ba2+ B.Na+ C.S03 D.OH 13.由1.06gNa2C03固体配制100mL0.1mol·L-1的Na2C03溶液，下列仪器无需使用 的是 A.烧杯 B.玻璃棒 c.分液漏斗 D.100 mL 高二化学试题（合格考）第2页（共6页） 14.用N,表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A.1L1mol·LKC10,溶液中含有的CI数目为NA B.标准状况下，22.4LH20含有的分子数目为N C.16g02与16g03含有的氧原子数目相等 D.18gNH4所含电子数为11N 15.下列离子方程式书写正确的是 A.用食醋去除水垢：2H++CaC0,=Ca2·+H,0+C0,↑ B.钠与水反应：Na+H,0=Na+0H+H2↑ C.氯化钠与硝酸银溶液：C1-+AgNO,=AgCl↓+N0, D.NaOH与NMH,C1溶液混合加热：NH,+OH_4NH,↑+H,0 16.下列反应中，属于吸热反应的是 A.冰雪融化 B.石灰石高温分獬解 C.酸碱中和反应 D.一氧化碳在空气中燃烧 17.下列实验方案能达到目的的是 A.用排水集气法收集N02气体 B.用燃烧的木条检验N2和CO2 C.用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+ D.用丁达尔效应鉴别Na,C0,溶液和NaHC0,溶液 18.下列有关浓硝酸的说法中错误的是 A.常温下浓NO3能使金属铝钝化，说明NO,不与铝反应 B.浓ⅢNO能与碳反应，说明其具有强氧化性 C.浓NO,不稳定易分解，需要避光保存 D.浓HNO3能溶解金属铜，体现了浓ⅢNO3的酸性和氧化性 19.下列基本实验操作正确的是 气体 摇晃 A.溶解固体 B.利用排空气法收集H 水 ② 昼浓疏酸 感 C.稀释浓硫酸 D.移走正在加热的蒸发皿 高二化学试题（合格考）第3页（共6页） 20.N0和C0都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和C02,下 列对该反应的有关叙述正确的是 A.使用催化剂不能增大化学反应速率 B.升高温度能增大化学反应速率 C.减小压强能增大化学反应速率 D.改变压强对化学反应速率无影响 21.某物质灼烧时火焰呈黄色，则对于该物质的描述正确的是 A.该物质一定不含K元素 B.该物质一定含K元素 C.该物质一定是纯净物 D.该物质可能是Na2S203 22.食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH,C00H)。下列有关乙酸的叙述正确的是 A.无色无味的液体 B.可与乙醇发生酯化反应 C.难溶于水 D.酸性比碳酸弱 23.大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉属于 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐 24.我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡=CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新 路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH,CH2OH),乙醇氧化可生成乙酸(CHCO0H), 进而合成乙酸乙酯(CH,C00CH,CH);乙烯还可以制备聚乙烯(ECH2一CH2于.)等 物质。下列反应属于取代反应的是 A.CH=CH+H,电催化 CH,=CH2 B.CH2CH2 +H2O 催化剂 CH,CH,OH 加热、加压 C.CHCH,OH+0,- 倦化剂CH,C00H+H,0 D.CH,C00H+CH,CH,0H苯酸CH,C00CH,CH,+H,0 25.锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。 石墨电极 Zn电极 下列有关说法错误的是 A.电池放电时Zn电极逐渐溶解 空 KOH 溶液 B.石墨为正极 C.OH向石墨电极移动 多孔板 D.电池放电时实现了化学能向电能的转化 高二化学试题（合格考）第4页（共6页） 26.周期主族元票又、Y、Z的原于序数依次增大，X与Z位于同一主族.Z的单质在常温 下是黄绿色气休，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 人.X原于易失去电子 B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)》 C.Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 27.向四支试管中分别加人少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是 操作 现象 结论 先滴加BaCl,溶液 A 生成白色沉淀 原溶液中有S0 再滴加HCI溶液 先滴加稀盐酸再 B 生成白色沉淀 原溶液中有Cl 滴加AgNO,溶液 产生能使澄清 滴加稀盐酸 原溶液中有C0 石灰水变浑浊的气体 滴加NaOH溶液加热，将湿润 D 试纸变蓝 原溶液中有NH,+ 红色石蕊试纸置于试管口 28.以硫铁矿烧渣（含Fe,0、Fe0等）为原料，经H,S0,溶液浸取、H,02氧化、氨水调节 pH、过滤、洗涤、灼烧等过程可制备铁红(F,O,)。下列实验措施的解释不合理的是 实验措施 解释 A 酸浸时H,S0,溶液略过量 提高烧渣中铁元素的浸出率 B 氧化时反应的温度不宜过高 H202受热时易分解 C 加氨水使溶液的pH增大 将Fe2+转化为Fe(OH)2 D 用BaCL2溶液检验沉淀是否洗净 过滤后沉淀表面残留少量$0子 高二化学试题（合格考）第5页（共6页） 二、非选择题：共两题，共16分。 29.(6分)我国科学家首次在实验室实现从C0,到淀粉的全合成。 其部分合成路线如图所示： C0,得花河CH,OH化剂HCH0花剂 H, 0 →(C6Ho05)n (1)CH,OH分子中与碳原于形成共价键的原于数为▲。 (2)CH,CH0与HCH0互为同系物，它们的官能团是▲（写名称)。 (3)CO2催化加H2制CH,OH,该反应一般由以下两步反应实现： I.C02+H2=C0+H20 Ⅱ.… 写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式：▲。 30.(10分)硫酸铁铵是分析化学中的常用试剂，其晶体化学式为(NH4).Fe,(S04)。·H,0。 实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈（用F,03·xH20表示）]制取硫酸铁铵 晶体，具体流程如下： 稍过量的5% 废铁屑_1moL-'巯酸溶液 H202溶液 溶液1 溶液2 (NH)SO 硫酸铁铵 80-95℃① ② ③ (1)步骤①中，铁锈与硫酸反应的化学方程式为：▲；该步骤采用水浴加热，而 不用明火加热，原因是：▲。 (2)步骤②中加人足量H202的目的是：▲。 (3)硫酸铁铵晶体组成的测定。 步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A; 步骤2：取25.00mL溶液A,加人足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀； 步骤3：取25.00mL溶液A,加人足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g 固体。 通过计算确定该晶体中a:b:c的值（写出计算过程）。 高二化学试题（合格考）第6页（共6页）