广东江门市培英高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

培英高级中学2026-2027学年度第一学期期中考试 高二 化学 参考答案 1-5 AABAC 6-10 CBACA 11-15 ABABB 16 ABCD均给分 17 （14分）每小题2分 （1） ⇌ NH4+ + OH- （唯一答案） 减小 （2）① 氨水稀释10倍后，氢氧根离子浓度仅变为原来的约0.316倍，电离度增大或氨水稀释十倍，pH变化小于1 （答案合理给分） ② 16.00（唯一答案） ③ 氯化铵溶液本身呈酸性，未排除所加盐自身酸碱性对混合液pH的影响 ④ ⑤仍小于实验Ⅱ混合液pH 18（14分）每小题2分 （1） （2）不变 减小 （3）ABCE （对2个及以上，没有选错1分；选错0分） （4） （5）高温 19 （14分）每小题2分 （1）A （2）酚酞 （3）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （颜色变化错误0分） （4）26.10（有效数字错误 1分） （5） 0.6000 （唯一答案） 符合 （6）CD 20 （14分）除标注外（1分）外，每小题2分 （1） （2） （方程式1分，焓变匹配2分，焓变不匹配1分，方程式错误0分） （3） ① Na2CO3> NaCN >HCOONa ② 5.65 x 10-11 （答案对，表达有差异1分） 增大 （1分） ③ = （1分） ④ CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- （多写第二步不扣分，写错第二步扣1分。写错第一步0分） ⑤ c (H+) + c (H2CO3) = c (CO32-) + c (OH-) 学科网（北京）股份有限公司 $t·'V) 三、 培英高级中学2026-2027学年度第一学期期中考试 高二化学 命题人：付秋兰审核人：陈欢 可能用到的相对原子质量：H-1C-12-140-16Na-23S-32Zn-65 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A.合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B,用熟石灰中和土壤酸性 C,用醋酸除去水壶中的水垢 D.草木灰和铵态化肥不能混合使用 2.劳动创造美好生活。下列劳动项目中没有运用相应化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对衣物消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 B 用明矾净化浑浊的井水 A1+可水解形成胶体具有吸附性 c 用碳酸钠溶液除油污 碳酸钠溶液呈碱性 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 3.下列陈述和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ 酸碱中和滴定实验需要加入酸碱 用0.1000mol/LHCI标准液测定未知浓度的氢氧化 A 指示剂以判断滴定终点 钠溶液，可选用酚酞、石蕊或甲基橙做指示剂 配置或储存易水解的氯化铁溶 农 Fe+会发生水解，加入盐酸，抑制了Fe3+的水解 液，要加入少量盐酸 氯化铵溶液中含氯化铁杂质，可 0 NH易液化 用氨水调节pH值除去Fe+ 我国科学家研制出一种合成氨反 D 应的新型催化剂，在350℃、 此催化剂能大大提高N2、的平衡转化率 1Pa时就有很高的催化效率 4.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A.HCN+H,OCN-+HO* B.NaHCO,≠Na+HCO C.AI(OHD,≠AIH+OH D.CHCOOH=CH,COO-+H* 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48LS02与2.24LO2充分反应生成S03的分子数为0.2N B.常温下，pH=1的盐酸中含有的H离子数为0.1N C.将100mL0.1moL醋酸溶液加水稀释至1L后，CHCOOH分子数与CHC00离子数之和 为0.01Na D.1L0.1mol/LNa2C03溶液中，所含C032-数目为0.1N 6.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高 B.在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的B2和Ch,让它们与等量的氢 气发生反应，反应速率相同 C.0.1moL1盐酸和0.1molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率加快 7.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 温度计 内简爵 杯盖 冷 水 隔热层 外壳 NO2、N204 简易量热计 混合气体 A.中和热的测定 B.探究温度对化学平衡的影响 NaOH待测液 C.酸碱中和滴定 D.将AICb溶液蒸干制AIC固体 8.在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 A.苏打溶液中：K、Na、C、CIO B.溶有明矾的溶液中：Na+、NH、NO、CO2 cH' C.常温下， =I0的溶液中：K、NH、I、NO D.由水电离产生的cH=1×10-l3moL的溶液中：K*、Na*、C、HC0 9.NO2和N04存在平衡：2NO2(g)=N2z04(g)△H<0。下列分析正确的是 A.在平衡混合气体中，始终存在nQNO2):nN20a)=2:1 B.在恒压条件下，加热会使平衡向正反应方向移动 C.当增大NO2的初始浓度时，反应可以更快地达到平衡状态 D.反应需要一定的活化能才能发生，因此该反应需要加热才能发生 10.已知反应和反应血的反应原理及反应进程中能量变化如下： I.A(g)+B(g)C(g)+D(g)AF Ⅱ.D(g)+2B(g)≠E(g) △H 下列说法正确的是 相对能量kmo) C(g)+D(g)+2B(g) E A(g)+3B(g) C(g)+E(g) 反应进程 A.△H=(E3-E2)kmo1 B,反应I的反应速率大于反应I的反应速率 C.反应I正反应的活化能为E4 kJ-mol-l D.加入合适催化剂后E、E4、E均会降低 11.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.0.1 mol/L NaHSO3 c(Na)=c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO32-) B.pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(C)>cNH) C.0.1mo/LNaS03溶液：cNa)+cH)=c(OH)+cHS0)+c(S02) D.0.1mo/LCHC0ONa溶液：cNa>c(CH3COO)>cH)>c(OH) 12.根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴CSO溶液，产生 A CuSO,作催化剂 气泡速率明显加快 甲、乙试管分别装有10mL30%的双氧水，在甲中滴加 I能加快HO2分 B 少量紅溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中 解反应 不明显 向FCL溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCI溶液， 平衡向左移动，抑 颜色变浅 制生成Fe(SCN 某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐 正反应一定是墒增 D 渐增大 反应 13.在容积不变的密闭容器中进行反应：2S02(g)+02(g)=2S0(g)△H<0。下列各图表示 当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中不正确的是 S0,的百A 反应 分含量 甲 速率 正 N正 V逆 时间 时间 A.图表示温度对化学平衡的影响，且乙 B.图表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 的温度较高 反应 平衡 速率 逆 正 常致 正 V正 0 时间 温度 C. 图表示t。时刻增大压强对反应速率的 D,图中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态 影响 14.HS为二元弱酸，下列说法正确的是 A.S2水解的离子方程式：S2+2H0=HS+2OH B.向HS溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C.等浓度等体积的HS溶液和HSO4溶液，疏酸中和的NaOH的量更多 D.NaS溶液中2cNa)=c(S2+cHS)十cHS) 15.常温下，0.1molL的某一元碱B0D溶液中 or） =1x10,下列叙述正确的是 c(H) A.该溶液的pH=13 B.该溶液中由水电离出的cH)=1×1011mo/L C.该溶液中水的离子积常数为1×1022 D.该溶液与0.1molL'的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 16.已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL0.1mol-L的HA溶液中逐滴加入0.1mol-L'NaOH溶 液。测得滴定过程中溶液的pH随VNaO田变化如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，KaHA)的数量级为105 B.由①溶液可知：KaHA)>K(A) pH 12 C.点②溶液中：cNa)<c(A)+cHA) ① D.水的电离程度：③>②>① 2.85 0 5 1015 20 V(NaOHmL 二、非选择题：本大题4小题，共56分。 17.(14分)氨水中含氮元素的分子近似认为全部为H·H,0,H·H20存在电离平衡。 (1)写出氮水的电离平衡的方程式： 若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中O 将 (填“增大”、“减小”或 cNH2·H,O) “保持不变”)。 (2)取浓氨水粗略配制500mL1mo/L的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，醋酸铵溶液呈中性。 【提出假设】i、加水稀释能促进氨水电离。 ⅱ、加入大量NH+能抑制氨水电离。 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为1oL的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定 pH,记录数据： 5 V(氨水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH 20.00 0 0 11.78 2 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 ①结合表中和Ⅱ数据说明加水稀释能促进氨水电离 ②甲同学根据实验皿混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH,得出溶液中加入大量NH4能抑制氨水电 离的结论，则a=mL。 ③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 【改进实验】 ④将实验Ⅲ中NHC1换成 (填化学式) ⑤其他条件不变，观察到改进后的实验Ⅲ混合液pH 可得出溶液中加入 大量NH,+能抑制氨水电离的结论。 18.(14分)水煤气(C0和H)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得： C(S)+H0(g)÷C0(g)+五(g)△H=+131.3 kJ.mol-1 (1)该反应的平衡常数的表达式为 -0 (2)在恒温恒容条件下上述反应达到平衡后，将体系中的C(S部分移走，正反应速率 再充入一定量的水蒸气，平衡后，20(g)的转化率将 (填“不变”、“增大”或“ 减小”)。 (3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填字母）。 A.固定容积下压强固定不变化 B.气体平均相对分子质量不再变化 C.消耗HO(g)的速率与消耗CO的速率相等 D.HO(g)、CO、H的浓度相等 E.固定容积下气体密度不再变化 F.v(H2O)=v(CO) (4)某温度下，将4 mol H2O(g)和足量的碳充入2L的密闭容器中，发生如下反应， C(s)+HO(g)÷C0(g)+出(g)，达到平衡时测得K=1,则此温度下HO(g)的转化率为 。已知对于气相反应，用某组分B)的平衡压强PB)代替物质的量浓度c(B)可得压强平衡 常数（记作K),分压=总压×物质的量分数。若初始时容器内的压强为P,则K,= (5)反应C(S)+HO(g)÷C0(g)+五(g)△H=+131.3kJmo1正向自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 6 19,（14分)食醋是一种常用调味剂，国家标准规定其醋酸(CHC00H含量不得低于0.035 gmL。用NaOH标准溶液可以测定醋酸的浓度。某品牌食醋的醋酸浓度测定过程如图所示： 标准 指示剂 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 0 滴定 10.00mL 100mL 25.00mL 12 012 请回答下列问题 E (1)选用图中仪器 (填A或B)盛放NaOH标准液。 0 (2)酸碱指示剂应选（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）。 (3)该滴定达到终点时的现象是 0 A B 0 221 (4)某次实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为 mL. (5)用0.0600mo/L NaOH标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。 标准溶液的体积mL 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.20 则该食醋中醋酸(CH3COO田的浓度是 moL1,(填“符合”或“不符合)国家标准。 (6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。 A.碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液体溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 7 20.(14分)在碳中和背景下，甲酸CHC0OHD作为氢能栽体和储氢材料备受关注。 (1)已知： HCOOH △H→cO(g)+H,0g) 1/202(g) △H) C02(g)1/202(g)+H2(g) 则反应a:CO,(g)+H,(g)≠HC00H(g)的AH= 0 (2)在25℃、101kPa下。液态甲酸CHC00D的撚烧热为254.6kJ/mol,已知： H0①=O(g)△H=+44.0kJmo1,写出该条件下甲酸燃烧生成水蒸气的热化学方程式 (3)已知部分弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 K1=5.0×10-7 电离常数(25℃) K,=1.77x104 K,=4.3×10-10 K2=5.6×10-1 ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、Na2CO3,pH由大到小的顺序是 ②25℃时，计算HCOONa的水解平衡常数Kb= 若升高温度，HCOONa溶液的pH 会」 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 ③25℃时往HC0OH溶液中加入NaOH至pH=7,c(HCOO)J cNa)(填=”或<) ④室温下，NCO,溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ⑤常温下，等浓度NaHCO,溶液中，写出溶液的质子守恒关系式子： 8