精品解析：广东省江门市培英高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

培英高级中学2022——2023学年度第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的 A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有吸热和放热等 B. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2 反应的反应热一定相同 B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 △H= 2 ×283.0kJ·mol-1 C. 反应物总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生 D. 一定的温度和压强下，将0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1 3. 下列有关反应速率的说法，不正确的是 A. 用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢 C. 已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢 4. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴 等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生 的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶 液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的 H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液， 观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)， 然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的 时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. B. C. D. 5. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度为时，的平衡转化率为80% C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率 D. 温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数 6. 三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在50℃和70℃时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. a点时， C. 反应速率大小： D. 增大压强，可以提高的平衡转化率，缩短达平衡的时间 7. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 8. 25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是 A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L B. 加水稀释100倍后，溶液的pH = 4 C. 加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L 9. 某溶液由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定大量共存的离子组是 A. HCO、Cl-、NH、Al3+ B. Na+、K+、NO、Cl- C. Fe2+、Ba2+、I-、NO D. Ba2+、Na+、Cl-、SO 10. 下列说法中正确的是 A. 的溶液一定呈酸性 B. 将1 mL mol/L盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为 mol/L，时，此溶液的pH可能为1或13 D.