精品解析：辽宁铁岭市西丰县2026-2027学年九年级上学期11月期中学情调研化学试卷

2026—2027学年度第一学期阶段性学情调研 九年化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 世界物质，千变万化。下列发生化学变化的是 A. 氖灯通电发红光 B. 碳酸氢铵受热分解 C. 气球爆炸 D. 水结成冰 2. 下列实验操作正确的是 A. 量筒取液体读数 B. 滴加液体 C. 加热高锰酸钾制氧气 D. 倾倒液体 3. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳 B. 由原子构成物质：碳、氮气、汞 C. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D. 氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2K——2个钾元素 B. ——氧化铝中氧元素的化合价为-2价 C. O3——3个氧原子 D. 3Fe2＋——3个铁离子 5. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 6. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶，这里的碘、氟、钙是指 A. 离子 B. 分子 C. 原子 D. 元素 7. 我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的质子数是31 C. 镓原子质量是69.72g D. 镓原子核外有31个电子 8. 推理是学好化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 B. 纯净物只含一种物质，但是只含一种元素的物质不一定是纯净物 C. 分子、原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 9. 反应（未配平）是实现“碳中和”的途径之一，则X一定不是 A. CH4 B. C2H4 C. CH4O D. CO(NH2)2 10. 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是 A. 由3种元素组成 B. 相对分子质量为() C. 碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3 D. 碳元素的质量分数为 第二部分 非选择题(共40分) 本部分包括4道小题，共40分 11. 阅读下面文章。 室内空气污染是指在封闭空间内的空气中，存在对人体健康有危害的物质，并且浓度超过国家标准。甲醛(CH2O)是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1所示。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒作催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2所示。 （1）文中提到室内甲醛的主要来源有___________(写一条)。 （2）利用活性炭的___________作用可去除甲醛。 （3）宏观与微观角度结合认识光催化氧化法 ①宏观角度：光催化氧化法中，光触媒的作用是___________，其在化学反应前后的质量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②微观角度：甲醛(CH2O)、二氧化碳(CO2)都是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。光催化氧化法反应前后不变的微观粒子是___________(填具体微观粒子名称或符号)。 （4）参考图1作答：新装修的房子在夏季和冬季供暖期更应注意通风，原因是___________。 （5）参考图2作答：在其它实验条件相同的情况下，光触媒___________(填“A”或“B”)去除甲醛的效果更好。 （6）空气中甲醛浓度大，也会对鱼缸中的鱼儿持续产生危害，这一现象说明甲醛具有的物理性质之一是___________，同时也体现微观粒子的性质是___________。 12. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的性质和制备”为主题开展了实验探究活动。 I.实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______(填序号)。 （3）排水法收集氧气，当出现______现象时，可判断集气瓶内气体已集满；实验结束时，为避免因试管内压强减小而产生倒吸现象，正确操作是_______。 （4）E集气瓶内放入少量水的作用是______；点燃E集气瓶中等质量的铁丝与铁粉，______燃烧得更剧烈(填“铁丝”或“铁粉”)，原因是______。 II.家用制氧机的制氧原理的探究 某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。如图所示为其结构示意图。 【进行实验】探究制氧机的原理 （5）某家用制氧机结构示意图中A仓为______(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 （6）加湿过滤仓的作用除了过滤杂质和润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是______。 13. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。其特征是从分子层次认识物质。 【探究空气的组成】 实验一：法国化学家拉瓦锡用加热汞的方法探究空气的组成 （1）实验原理：在密闭容器中持续加热汞，汞与氧气反应生成红色粉末氧化汞，使容器内的气压________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）微观理解：该化学反应的微观模拟示意图（如图1），其本质是：加热时，氧分子分解成氧原子，________结合成氧化汞分子。 实验二：仿照拉瓦锡实验原理探究空气组成 资料卡片：红磷的着火点是260℃；白磷的着火点是40℃。 （3）图2中红磷燃烧的现象是________；反应的化学方程式为________。 （4）图3实验中，玻璃棒的作用是________，与图2实验相比，图3的优点是________（写出一点即可）。 【探究其他物质的组成】 （5）为探究酒精的组成，同学们设计了如图4的实验，能看到的现象是________、烧杯2内壁变浑浊，说明酒精燃烧生成了水和二氧化碳。该实验________（填“能”或“不能”）得出酒精是由碳、氢、氧元素组成的结论。 （6）将蔗糖隔绝空气加热（如图5），观察到试管口有水雾出现，澄清石灰水变浑浊，依据化学反应前后________不变，可推测出蔗糖中一定含有________元素。 14. 化学实验兴趣小组同学想了解水的组成，他们对水的组成展开探究。 【探究活动一：验证水的组成】 利用如图所示装置进行电解水实验，在水中加入少量氢氧化钠，增强导电性。 （1）实验原理：______(化学方程式)，属于______(填“化合”或“分解”)反应。 （2）实验现象：接通电源后，两个电极表面均有气泡产生，通电一段时间后，发现长颈漏斗内液面______(填“上升”或“下降”)，当管a中产生10mL气体时，管b中产生的气体体积大约是______mL。a极产生的气体体积偏小，可能的原因是______(不考虑气密性问题)。 （3）实验结论：水由______组成。 【探究活动二：探究影响电解水速率的因素】 为探究影响电解水速率的因素，小组同学进行多次实验，测出以下五组数据。 以收集到20mL氢气为标准，记录时间，实验数据如表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 X 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）实验①②③可探究______对电解水快慢的影响，表中“X”=______。 （5）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是______(填实验序号)。 （6）分析实验数据，得出的结论是_______(写出一点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期阶段性学情调研 九年化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 世界物质，千变万化。下列发生化学变化的是 A. 氖灯通电发红光 B. 碳酸氢铵受热分解 C. 气球爆炸 D. 水结成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氖灯通电发红光过程中没有生成新物质，为物理变化，选项错误； B、化学变化的实质是产生新物质，碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳，有新物质产生，故为化学变化，选项正确； C、气球爆炸气球爆炸过程中没有生成新物质，为物理变化，选项错误； D、水结成冰过程中没有生成新物质，为物理变化，选项错误； 故选：B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 量筒取液体读数 B. 滴加液体 C. 加热高锰酸钾制氧气 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C.加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部导致试管炸裂，图中操作正确，符合题意； D.倾倒液体时，瓶塞应倒放、瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞正放，操作错误，不符合题意。 3. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳 B. 由原子构成物质：碳、氮气、汞 C. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D. 氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、矿泉水是混合物，不属于纯净物，故A错； B、碳、汞是由原子构成的，氮气由分子构成，故B错； C、分子、原子、离子是构成物质的微粒，电子不能直接构成物质，故C错； D、冰(固态水)、一氧化碳、过氧化氢都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故D正确。 故选：D。 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2K——2个钾元素 B. ——氧化铝中氧元素的化合价为-2价 C. O3——3个氧原子 D. 3Fe2＋——3个铁离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2K表示2个钾原子，故A错误； B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。表示氧化铝中氧元素的化合价为-2价，故B正确； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。O3表示一个臭氧分子，故C错误； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2Fe2+表示2个亚铁离子，故D错误； 故选：B。 5. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气（体积分数约78%），其化学性质不活泼，能隔绝氧气防止文物氧化，因此常用于保护文物。 6. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶，这里的碘、氟、钙是指 A. 离子 B. 分子 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是从宏观方面描述物质的粗略组成情况，所以指的是元素。 故选D。 7. 我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的质子数是31 C. 镓原子质量是69.72g D. 镓原子核外有31个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓元素的汉字是“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、在原子中，原子序数=质子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原子的质子数也为31，说法正确，不符合题意； C、镓原子的相对原子质量为69.72，而不是原子的实际质量为69.72g，说法错误，符合题意； D、在原子中，原子序数=核外电子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原核外有31个电子，说法正确，符合题意。 故选：C。 8. 推理是学好化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 B. 纯净物只含一种物质，但是只含一种元素的物质不一定是纯净物 C. 分子、原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.能使燃着的木条熄灭的气体只需满足不可燃、不支持燃烧的性质，除外，、稀有气体等都可使燃着的木条熄灭，故选项推理错误； B.纯净物的定义是仅含一种物质，仅含一种元素的物质也可能是混合物，比如和的混合物只含氧元素，但属于混合物，故选项推理正确； C.分子和原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子和原子，也可以是中子，故选项推理错误； D.催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后质量、化学性质均不变的物质，未参与反应的杂质在反应前后质量也不变，故选项推理错误。 9. 反应（未配平）是实现“碳中和”的途径之一，则X一定不是 A. CH4 B. C2H4 C. CH4O D. CO(NH2)2 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，则生成物中也只能含有碳、氢、氧三种元素，所以X一定不是CO(NH2)2，故选D。 10. 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是 A. 由3种元素组成 B. 相对分子质量为() C. 碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3 D. 碳元素的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】由题意甘油的化学式为C3H8O3，则有： A、甘油由碳、氢、氧3种元素组成，A选项说法正确，不符合题意； B、甘油分子的相对分子质量为分子中所有原子的相对原子质量之和，为，B选项说法正确，不符合题意； C、1个甘油分子中碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3，C选项说法正确，不符合题意； D、甘油中碳元素的质量分数为，D选项说法不正确，符合题意。故选D。 【点睛】本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量、计算某元素的质量分数，宏观方面物质由元素组成，微观方面，物质由分子等微粒构成，分子由原子构成，从化学式入手利用相关计算原则计算相对分子质量、计算某元素的质量分数。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分包括4道小题，共40分 11. 阅读下面文章。 室内空气污染是指在封闭空间内的空气中，存在对人体健康有危害的物质，并且浓度超过国家标准。甲醛(CH2O)是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1所示。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒作催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2所示。 （1）文中提到室内甲醛的主要来源有___________(写一条)。 （2）利用活性炭的___________作用可去除甲醛。 （3）宏观与微观角度结合认识光催化氧化法 ①宏观角度：光催化氧化法中，光触媒的作用是___________，其在化学反应前后的质量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②微观角度：甲醛(CH2O)、二氧化碳(CO2)都是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。光催化氧化法反应前后不变的微观粒子是___________(填具体微观粒子名称或符号)。 （4）参考图1作答：新装修的房子在夏季和冬季供暖期更应注意通风，原因是___________。 （5）参考图2作答：在其它实验条件相同的情况下，光触媒___________(填“A”或“B”)去除甲醛的效果更好。 （6）空气中甲醛浓度大，也会对鱼缸中的鱼儿持续产生危害，这一现象说明甲醛具有的物理性质之一是___________，同时也体现微观粒子的性质是___________。 【答案】（1）建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等（合理即可） （2）吸附或良好的吸附 （3） ①. 催化作用 ②. 不变 ③. 分子 ④. 碳原子、氧原子、氢原子(C、O、H) （4）夏季和冬季供暖期温度高，室内甲醛释放量大 （5）B （6） ①. 易溶于水 ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，利用活性炭的吸附作用可以去除甲醛； 【小问3详解】 ①光催化氧化法中，光触媒是催化剂，可起到催化作用； 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变； ②甲醛和二氧化碳均是由非金属元素组成的化合物，都是由分子构成的； 原子是化学变化中的最小粒子，故光催化氧化法反应前后不变的微观粒子是：碳原子、氢原子、氧原子； 【小问4详解】 由图1可知，相同条件下，温度越高，甲醛的释放量越大，故新装修的房子在夏季和冬季供暖期更应注意通风，原因是：夏季和冬季供暖期温度高，室内甲醛释放量大； 【小问5详解】 由图2可知，在其它实验条件相同的情况下，使用光触媒B作催化剂时，相同时间内，甲醛浓度较低，则在其它实验条件相同的情况下，光触媒B去除甲醛的效果更好； 【小问6详解】 空气中甲醛浓度大，也会对鱼缸中的鱼儿持续产生危害，说明甲醛具有易溶于水的物理性质； 同时也体现微观粒子的性质是：分子在不断运动，甲醛分子会扩散到水中。 12. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的性质和制备”为主题开展了实验探究活动。 I.实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______(填序号)。 （3）排水法收集氧气，当出现______现象时，可判断集气瓶内气体已集满；实验结束时，为避免因试管内压强减小而产生倒吸现象，正确操作是_______。 （4）E集气瓶内放入少量水的作用是______；点燃E集气瓶中等质量的铁丝与铁粉，______燃烧得更剧烈(填“铁丝”或“铁粉”)，原因是______。 II.家用制氧机的制氧原理的探究 某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。如图所示为其结构示意图。 【进行实验】探究制氧机的原理 （5）某家用制氧机结构示意图中A仓为______(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 （6）加湿过滤仓的作用除了过滤杂质和润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是______。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）B （3） ①. 集气瓶口有较大气泡冒出 ②. 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （4） ①. 防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 ②. 铁粉 ③. 铁粉与氧气的接触面积比铁丝大，反应更充分 （5）加湿过滤仓； （6）通过观察气泡冒出快慢，判断氧气产生速率(或便于观察氧气生成速率) 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。 【小问2详解】 B排水法：优点：气体纯净，缺点：气体湿润含水 D向上排空气法：优点：气体干燥，缺点：混有空气，纯度低 题目要求收集较为纯净的氧气，选B。 【小问3详解】 当集气瓶口向外冒出大量气泡，说明瓶里的水已经排完，氧气装满。 实验结束操作顺序：先移导管，后熄灭酒精灯。如果先灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽里的水倒吸入高温试管，试管骤冷炸裂。 【小问4详解】 产物四氧化三铁是高温熔融物，落到瓶底会炸裂集气瓶，放水目的：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。 等质量铁粉和铁丝，铁粉燃烧更剧烈。 原因：铁粉颗粒小，和氧气的接触面积更大，反应更充分、剧烈。（影响反应剧烈程度的因素：反应物接触面积） 【小问5详解】 在反应仓中制取氧气，产生的氧气在反应仓高处聚集，经导管进入加湿过滤仓，则由图可知，A仓是加湿过滤仓； 【小问6详解】 加湿过滤仓里面有水，氧气通入水中会冒出气泡，除了过滤杂质、润湿氧气，还可以通过观察气泡冒出快慢，判断氧气产生速率。 13. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。其特征是从分子层次认识物质。 【探究空气的组成】 实验一：法国化学家拉瓦锡用加热汞的方法探究空气的组成 （1）实验原理：在密闭容器中持续加热汞，汞与氧气反应生成红色粉末氧化汞，使容器内的气压________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）微观理解：该化学反应的微观模拟示意图（如图1），其本质是：加热时，氧分子分解成氧原子，________结合成氧化汞分子。 实验二：仿照拉瓦锡实验原理探究空气组成 资料卡片：红磷的着火点是260℃；白磷的着火点是40℃。 （3）图2中红磷燃烧的现象是________；反应的化学方程式为________。 （4）图3实验中，玻璃棒的作用是________，与图2实验相比，图3的优点是________（写出一点即可）。 【探究其他物质的组成】 （5）为探究酒精的组成，同学们设计了如图4的实验，能看到的现象是________、烧杯2内壁变浑浊，说明酒精燃烧生成了水和二氧化碳。该实验________（填“能”或“不能”）得出酒精是由碳、氢、氧元素组成的结论。 （6）将蔗糖隔绝空气加热（如图5），观察到试管口有水雾出现，澄清石灰水变浑浊，依据化学反应前后________不变，可推测出蔗糖中一定含有________元素。 【答案】（1）减小 （2）氧原子和汞原子 （3） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. （4） ①. 引燃白磷 ②. 实验结果更准确、更环保 （5） ①. 烧杯1内壁有水雾 ②. 不能 （6） ①. 元素种类 ②. 碳、氢、氧 【解析】 【小问1详解】 在密闭容器中持续加热汞，汞与氧气反应生成红色粉末氧化汞，气体减少，使容器内的气压减小； 【小问2详解】 汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，其微观实质是加热时，氧分子分解成氧原子，汞原子和氧原子结合成氧化汞分子； 【小问3详解】 图2中红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问4详解】 图3实验中，玻璃棒的作用是引燃白磷； 与图2实验相比，图3实验能避免燃烧匙伸入集气瓶时部分气体受热膨胀逸出，使实验结果更准确，同时避免了燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中造成环境污染，更环保，故其优点是实验结果更准确、更环保； 【小问5详解】 根据结论酒精燃烧生成了水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则图4实验中观察到的现象是烧杯1内壁有水雾、烧杯2内壁澄清石灰水变浑浊； 酒精燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水和二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明酒精中含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素，故该实验不能得出酒精是由碳、氢、氧元素组成的结论； 【小问6详解】 将蔗糖隔绝空气加热，观察到试管口有水雾出现，澄清石灰水变浑浊，说明生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水和二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，由此说明蔗糖中一定含有碳、氢、氧元素。 14. 化学实验兴趣小组同学想了解水的组成，他们对水的组成展开探究。 【探究活动一：验证水的组成】 利用如图所示装置进行电解水实验，在水中加入少量氢氧化钠，增强导电性。 （1）实验原理：______(化学方程式)，属于______(填“化合”或“分解”)反应。 （2）实验现象：接通电源后，两个电极表面均有气泡产生，通电一段时间后，发现长颈漏斗内液面______(填“上升”或“下降”)，当管a中产生10mL气体时，管b中产生的气体体积大约是______mL。a极产生的气体体积偏小，可能的原因是______(不考虑气密性问题)。 （3）实验结论：水由______组成。 【探究活动二：探究影响电解水速率的因素】 为探究影响电解水速率的因素，小组同学进行多次实验，测出以下五组数据。 以收集到20mL氢气为标准，记录时间，实验数据如表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 X 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）实验①②③可探究______对电解水快慢的影响，表中“X”=______。 （5）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是______(填实验序号)。 （6）分析实验数据，得出的结论是_______(写出一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 分解 （2） ①. 上升 ②. 20 ③. 部分氧气溶解在水中 （3）氢元素和氧元素 （4） ①. 外加电压 ②. 15 （5）①④⑤ （6）在其他条件相同的情况下，外加电压越大，水的电解速率越快(或在其他条件相同的情况下，氢氧化钠溶液的温度越高，水的电解速率越快) 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解为氢气、氧气。 一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【小问2详解】 装置密闭，通电后不断生成气体，内部压强变大，把水压进长颈漏斗，液面上升。 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一。a接正极，是氧气；b接负极，是氢气。V():V()=2:1，氧气10mL，则氢气20mL。 氢气难溶于水，氧气不易溶于水，相同条件下氧气溶解更多，测得体积偏小。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；氢气含氢元素、氧气含氧元素，证明水的元素组成。 【小问4详解】 ①②③只有外加电压一个变量，探究因素：外加电压（电压大小）。 ①②③控制温度相同，只改变电压，探究电压对速率的影响，所以温度统一是15℃。 【小问5详解】 探究温度影响，控制电压不变（都为6V），只改变温度：15℃、30℃、45℃。 【小问6详解】 其他条件相同时，外加电压越大，电解水的速率越快。 其他条件相同时，氢氧化钠溶液温度越高，电解水的速率越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $