陕西宝鸡中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年级期中考试试卷

                  化  学

   

本试卷分试题和答题卡两部分，所有答案写在答题卡上。考试时间为75分钟。试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12    O:16

第I卷  选择题（共42分）

每小题只有一个正确选项（3×14=42分）

1. 采取下列措施增大化学反应速率有明显效果的是（  ）

A.Na与水反应时，增加水的用量       B.Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强  

D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石

2.已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  =-92.4KJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的热量分别为436KJ、391KJ,则断裂1mol N需要吸收的热量为（  ）

   A.431KJ        B.945.6KJ        C.649KJ      D.869KJ

3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（  ）

   A. >0, △S<0    B. <0, △S>0     C. >0, △S>0    D.<0, △S<0

4. 为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（ ）。

A. B.      C. D.

5. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是(  )。

A.沉淀的速率和溶解的速率相等               B.难溶电解质在水中形成饱和溶液

C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变

D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等

6. 向一个密闭容器中充入和，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）。

A. 、和的物质的量浓度之比为        B. 完全转化为

C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗，同时消耗

7.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）。

A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

8. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是（ ）。

A.               B.

C.              D.

9.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（  ）

A.Na2SO4溶液    B.NaHCO3溶液   C.CH3COOH溶液   D. NH4Cl溶液

10. 在溶液中加入溶液，所得溶液呈(  )

A.弱酸性    B. 强酸性   C. 碱性    D. 中性

11.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）。

A.      B.        C.       D.

12. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）。

A. Z 的生成速率与 Z 的分解速率相等B. 单位时间内消耗，同时生成  C. 容器内的压强不再变化    D. 混合气体总的物质的量不再变化

13. 向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中不正确的是（ ）。

A. 的电离程度增大      B. 增大

C. 的数目增多               D. 增大

14.强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（ ）。

A.   B.

C.    D.

第II卷  非选择题（共58分）

15. （12分）在容积不变地密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g) + H2（g）CO(g) + H2O(g),其化学平衡常数（K）与温度的关系如下表所示：

温度/	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）.该反应的化学平衡常数表达式K为          

（2）.该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。

（3）.能判断该反应达到化学平衡状态的依据是        

A.容器中压强不变               B.混合气体中c(CO)不变  

C.V正（H2）V逆（H2O））         D.C(CO2)C(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2)·C(H2) C(H2O) ，试判断此时的温度为       。若反应开始时二氧化碳和氢气的浓度都是0.1，则该条件下二氧化碳的转化率为      

（5）在800时，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：C（CO2）=2mol/L,C(H2) =1.5mol/L,C(CO) =1 mol/L,C(H2O) =3 mol/L,则此时V正      （填“>”或“<”或“=”）V逆。

16.（10分）（1）.SiHCl₃ 在催化剂作用下发生反应：

① 2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) ΔH1 = +48 kJ·mol−1

 ② 3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g) ΔH2 = −30 kJ·mol−1

则反应 4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) 的 ΔH 为       

（2）. 在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g，在25℃和101KPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.75KJ的热量。

①该气体的分子式为           ②表示该气体燃烧热的热化学方程式为          

（3）将1mol化合物A的蒸汽充入0.5L容器中加热分解：2A(g) B(g)+nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8 mol/L，测得这段时间内，平均反应速率=0.6

mol·L-1·min-1,则化学方程式中的n值为        ，=                  。

17.（22分）（1） 在下列溶液中， 由小到大的排列顺序是________（填序号，下同）； 由小到大的排列顺序是_______。

1.                                       ① 溶液       ② 溶液

③ 溶液      ④ 溶液

（2）明矾［化学式为 ］溶液呈____性（填"酸""碱"或"中"），原因是______________________（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得