精品解析：陕西省宝鸡市金台区2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

2024—2025学年度第一学期期中质量检测题 高二化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 一、单选题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. 食醋 D. HF 【答案】D 【解析】 【详解】A．为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．为非电解质，不是弱电解质，B不符合题意； C．食醋是醋酸的水溶液，为弱电解质的水溶液，不是弱电解质，C不符合题意； D．HF在水溶液中能发生部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故选D。 2. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，A错误； B．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，B正确； C．断裂化学键需要吸收能量，C错误； D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错误； 故本题选B。 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=+393.5kJ/mol B. 2SO2+O2=2SO3 △H= -196.6kJ/mol C. H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6KJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳和氧气的反应是放热反应，△H应为小于零，A错误； B．没有注明物质的状态，B错误； C．注明物质的状态，反应为放热反应，C正确； D．反应热的单位错误，应为kJ/mol， D错误； 故本题选C。 4. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 使酚酞试液变无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的离子积Kw受温度影响，温度升高Kw增大；例如100℃时中性纯水的pH=6<7；未指明温度时，pH<7的溶液不一定是酸性，A错误； B．酸、碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液和碱溶液中都可以出现水电离出的c(OH-)=1×10−8 mol⋅L−1，即c(OH-)水=1×10−8 mol⋅L−1溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，B错误； C．c(OH-)<c(H+)的溶液一定显酸性，C正确； D．酚酞的变色范围是pH=8.2∼10，pH<8.2的溶液都能使酚酞显无色，即pH在7~8.2之间的弱碱性溶液也符合条件，因此不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 5. 水凝结成冰过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。 6. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. 和反应的中和热，则含和的稀溶液反应的反应热 B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为 D. 的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水时放出的热量；本题中1 mol​和1 mol 除了生成2 mol水，还生成沉淀，沉淀生成过程也会放热，因此总反应放热大于，，A错误； B．合成氨反应是可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol ​不能完全反应，因此1 mol ​完全反应放热大于，，B错误； C．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；H元素对应的稳定氧化物是液态水，选项中生成物是气态水，因此不能据此计算的燃烧热，C错误； D．的燃烧热为，对应热化学方程式为：，逆反应的焓变变为正值，即，D正确； 故选D。 7. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. 3A+B=2C C. A+3B=2C D. A+B=C 【答案】A 【解析】 【详解】由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(A)∶v(B)∶v(C)=∶v(B)∶=2∶3∶2，则中A与B反应生成C的方程式为2A+3B=2C，故A正确； 故选A。 8. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) ∆H=-Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) ∆H=-Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 【答案】A 【解析】 【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故选：A。 9. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨气＋，合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本。 【详解】A．分离氢气与氮气，无法与增大化学反应速率，A不符合题意； B．反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作，与提高平衡混合物中氨的含量无必然关系，B不符合题意； C．循环操作与沸点无关，C不符合题意； D．进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，D符合题意； 故答案为：D。 10. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取溶液，测量温度；打开杯盖，将溶液倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是 A. 仪器的名称是铜丝搅拌器 B. 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C. 为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入 D. 若其他条件不变，将硫酸改成 实验，求得的反应热变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．仪器A是搅拌器，铜是热的良导体，易造成热量散失，本实验使用环形玻璃搅拌棒，不能用铜丝搅拌器，A错误； B．实验中让NaOH稍过量，目的是确保硫酸完全被中和，保证测定结果准确，B正确； C．若NaOH分多次加入，会导致混合过程中大量热量散失，使测得的温度误差偏大，NaOH需要一次性迅速加入，C错误； D．CH3COOH是弱酸，电离过程会吸收热量，使反应总放热量减小；中和反应ΔH为负值，放热量越小，ΔH越大，因此求得ΔH偏大，D错误； 答案选B。 11. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 02 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。 12. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比， ，A正确； B．任何时间生成x mol NO的同时，消耗x mol ，不能说明反应达到平衡，B错误； C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，正逆反应速率都减小，C错误； D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， ，D错误； 故答案为：A。 13. 常温下，关于的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中  B. 加水稀释倍后，溶液的 C. 此溶液中由水电离出的和浓度均为  D. 加入等体积 的溶液，溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=11时，溶液中，由得，A正确； B．氨水是弱电解质，加水稀释会促进进一步电离，稀释100倍后，溶液中大于原浓度的​，因此，B错误； C．氨水中碱电离出的抑制水的电离，溶液中所有都来自水的电离，因此水电离出的溶液中，C正确； D．的浓度为，而的氨水是弱电解质，浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，D正确； 故选B。 14. 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：此反应达到平衡的标志是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化 B. 容器内、、的浓度之比为 C. 容器内各物质的浓度随时间变化 D. 容器内气体密度不随时间变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．平均摩尔质量，总质量恒定，总物质的量随反应进行变化，因此当平均摩尔质量不随时间变化时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，A正确； B．各物质浓度之比等于化学计量数之比，只是反应过程中可能出现的特殊比例，不能说明各物质浓度不再变化，不能证明达到平衡，B错误； C．平衡状态的特征是各物质浓度不再变化，浓度仍随时间变化说明反应还在正向或逆向进行，未达到平衡，C错误； D．密度，恒容容器体积不变，气体总质量不变，因此密度始终保持不变，不能用来判断平衡，D错误； 故选A。 15. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应 C. a＞b D. 无法确定a、b的大小 【答案】A 【解析】 【详解】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；因压强p1＞p2，压强增大，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故A正确。 16. 下列说法中不正确的是 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞 C. 增大反应物浓度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 D. 加入适宜催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生化学反应的碰撞是有效碰撞，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确； B．活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才是有效碰撞，故B正确； C．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数，故C错误； D．加入适宜催化剂，降低反应的活化能，可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率，故D正确； 故选C。 17. 下列说法正确的是 A. 常温下，中和等体积的的硫酸溶液，所需的氨水的体积大于的氢氧化钠溶液的体积 B. 的一元碱溶液的，则一定是一种弱电解质 C. 时，的硫酸和的醋酸以体积比混合，溶液为 D. 常温下，向等体积、均盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=3的硫酸中，；pH=11的是强电解质，，；而pH=11的氨水是弱电解质，；中和等量时，浓度更大的氨水所需体积小于NaOH，A错误； B．题目未说明温度，若温度高于常温，水的离子积，0.1 mol/L的一元强碱的也可以等于12，因此不能确定BOH一定是弱电解质，B错误； C．两种溶液原均为2，即，按体积比1:10混合后，总n(H+)=0.01×V+0.01×10V=0.01×11V，总体积为11V，因此混合后；对醋酸电离平衡，计算得浓度商，平衡不移动，因此仍为2，C正确； D．pH均为3的等体积盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质，物质的量远大于盐酸，反应过程中醋酸会不断电离补充，反应速率更快，因此醋酸中的锌粒先反应完全，D错误； 故选C。 18. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的质量百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由图像可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0； 故选：D。 19. 在某密闭容器中发生反应，每隔2min测定一次的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是 A. 反应在前2min内平均速率为 B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2mol C(s)时，平衡正向移动 C. 反应可能在8min前达到了平衡状态 D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．前2min内CO2的浓度变化为0.040mol/L，v(CO2)==0.02mol•L-1•min-1，选项A正确； B．C为固态，加入固体，平衡不移动，则向平衡后的容器中再充入0.2molC时，v(正)=v(逆)，平衡不移动，选项B不正确； C．8min后CO2的浓度不再变化，说明8min时已经达到平衡状态，结合表中数据变化可知，也可能在6～8min之间的某时刻该反应已经达到平衡状态，选项C正确； D．该反应平衡常数K=c3(CO2)，温度不变平衡常数不变，则将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)=0.072mol•L-1，选项D正确； 答案选B。 20. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2min时，A的物质的量为1.5mol B. 2min时，A的转化率为60% C. 反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D. 该反应方程式中，x=1 【答案】A 【解析】 【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min内C的浓度变化量Δc(C)= 0.25mol/(L·min) ×2min=0.5mol/L，设A、B初始浓度为a mol/L，结合题中数据，可列出“三段式”： 则2min时，c(A)：c(B)=(a-075)：(a-0.25)= 3：5，解得a=1.5 【详解】A．2min时，A的浓度为1.5-0.75=0.75 mol/L，物质的量为1.5mol，A正确； B．2min时，A的转化率为= 50%，B错误； C．v(B)= =0.125mol/(L·min)，C错误； D．由于Δc(C)= Δc(D)，x=2，D错误； 故选A。 二、填空题：本大题共4小题，共40分。 21. 反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （1）图中表示_______ ，的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中点_______ (填“升高”或“降低”)，ΔH_______ (填“变大”、“变小”或“不变”。 （2）已知：时，相关物质的相对能量如图所示。 写出完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 生成物的总能量 ②. 无 ③. 降低 ④. 不变 （2） 【解析】 【小问1详解】 该图为反应过程的能量变化图：横坐标为反应过程，纵坐标为能量，A对应反应物总能量，C对应生成物的总能量。 反应热ΔH=生成物总能量−反应物总能量，活化能的大小不改变反应物和生成物的总能量差，因此对反应热无影响。 催化剂的作用是降低反应的活化能，活化能峰值（B点）能量因此降低；催化剂不改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变。 【小问2详解】 反应热ΔH=生成物总能量之和−反应物总能量之和，完全燃烧生成气态水的反应为，代入各物质能量计算： ，则热化学方程式：。 22. 在恒温下，向容积为的恒容容器中加入一定量的碳单质和，初始压强为。发生反应：   。经过后达到平衡，容器的压强增加了。 （1）该反应自发进行的条件是_______。填“高温”或“低温”或“任意条件” （2）内的平均反应速率为_______。 （3）平衡时，采取下列措施后，瞬时速率的是_______。 A. 恒温恒容下，除去部分时 B. 降低温度 C. 恒温恒容下，充入 D. 恒温恒压下，充入 （4）平衡常数Kp=______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 增加碳单质，可以加快该反应速率 B. 时，的转化率为 C. 当混合气体的压强不再变化时，可以判断该反应达到了平衡 D. 平衡后向体系内补加，反应向逆反应方向进行 【答案】（1）高温 （2）0.1 （3）B （4）5000 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 该反应，反应后气体分子数增加，。根据自发反应判据，只有高温下才能满足，因此自发条件为高温； 【小问2详解】 恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量之比。初始总物质的量为，压强增加，说明总物质的量增加。由反应可知，每消耗，气体总物质的量增加，因此消耗的物质的量为。平均反应速率： 。 【小问3详解】 A．除去部分，​瞬间减小，​瞬间不变，不合题意； B．降低温度，正逆速率都减小（均小于​），正反应吸热，降温平衡逆移，故，符合题意； C．恒温恒容充Ar，各物质浓度不变，速率不变，​，不合题意； D．恒温恒压充Ar，体积增大，各浓度减小，平衡正移，故，不合题意； 因此选B。 【小问4详解】 混合气的物质的量也增加了20%，即混合气的物质的量为2mol+2mol×20%=2.4mol。由此可建立如下三段式： 则2-x+x+x=2.4，x=0.4mol。总压，。 【小问5详解】 A．碳为固体，增加碳的量，浓度不变，反应速率不变，错误； B．转化率，正确； C．反应前后气体分子数不等，恒容下压强不变说明气体物质的量不变，反应达到平衡，正确； D．补加后，浓度商，反应向逆方向进行，正确； 因此选BCD。 23. 已知时的电离常数：醋酸，碳酸，次氯酸。按要求填空。 （1）时，等浓度的、、结合能力的强弱顺序为：_______。 （2）时，的醋酸溶液的_______。 （3）时，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （4）时，溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值随水量的增加而增大的是_______。 A. B. C. D. （5）某温度下，测得的溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为_______。 【答案】（1） （2）3 （3） （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 酸的电离常数越小，酸性越弱，对应弱酸根结合H+的能力越强。根据已知​，酸性顺序：，因此结合能力顺序为：。 【小问2详解】 醋酸电离：，设，因很小，，则： ，解得，。 【小问3详解】 酸性顺序​，因此通入少量​只能生成，不能生成​，离子方程式为。 【小问4详解】 醋酸稀释时，电离平衡正向移动，温度不变则、均不变： A．​，稀释减小，比值减小，不符合题意； B．​​，稀释减小，比值增大，符合题意； C．不变，稀释减小，减小，不符合题意； D．稀释减小，不变则增大，​减小，不符合题意； 选B。 【小问5详解】 酸溶液中，溶液中的，溶液中总c(H+)=c(H+)HCl+c(H+)水=0.001mol/L+1.0×10-9mol/L≈1.0×10-3mol/L，因此。 24. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成： 。下表为不同温度和压强下的转化率(%)： 450 550 (1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____。 (2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____。 (3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____。 (4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______。 (5)尾气中有必须回收是为了_______。 【答案】 ①. 低温、高压 ②. 在该温度下催化剂的活性最强，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间 ③. 在常压、400~500℃时，的转化率已经很高，若再加压，对设备等的要求高，加大了成本，不经济 ④. 增大氧气的浓度，使平衡向生成的方向移动，同时提高的转化率 ⑤. 减少对环境的污染 【解析】 【详解】(1)根据题干信息，该反应放热且反应前后气体体积减小，因此增大压强和降低温度可以使得反应正向进行，即为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是低温、高压； (2)根据表格信息可知，400~500℃时，催化剂的活性最强，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间； (3)在常压、400~500℃时，的转化率已经很高，若再加压，对设备等的要求高，加大了成本，不经济，因此在实际生产中，常采用常压即可； (4)实际生产中，通入过量的空气可以增大氧气的浓度，使平衡向生成的方向移动，同时提高的转化率； (5)SO2有毒且能够形成酸雨，直接排放至空气中会污染环境，因此尾气中的SO2必须回收，以减少对环境的污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中质量检测题 高二化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 一、单选题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. 食醋 D. HF 2. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=+393.5kJ/mol B. 2SO2+O2=2SO3 △H= -196.6kJ/mol C. H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6KJ 4. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 使酚酞试液变无色的溶液 5. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 6. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. 和反应的中和热，则含和的稀溶液反应的反应热 B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为 D. 的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 7. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. 3A+B=2C C. A+3B=2C D. A+B=C 8. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) ∆H=-Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) ∆H=-Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 9. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 10. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取溶液，测量温度；打开杯盖，将溶液倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是 A. 仪器的名称是铜丝搅拌器 B. 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C. 为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入 D. 若其他条件不变，将硫酸改成 实验，求得的反应热变小 11. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 02 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 12. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 13. 常温下，关于氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中  B. 加水稀释倍后，溶液的 C. 此溶液中由水电离出的和浓度均为  D. 加入等体积 的溶液，溶液呈碱性 14. 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：此反应达到平衡的标志是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化 B. 容器内、、的浓度之比为 C. 容器内各物质的浓度随时间变化 D. 容器内气体密度不随时间变化 15. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应 C. a＞b D. 无法确定a、b的大小 16. 下列说法中不正确的是 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞 C. 增大反应物浓度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 D. 加入适宜催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 17. 下列说法正确的是 A. 常温下，中和等体积的的硫酸溶液，所需的氨水的体积大于的氢氧化钠溶液的体积 B. 的一元碱溶液的，则一定是一种弱电解质 C. 时，的硫酸和的醋酸以体积比混合，溶液为 D. 常温下，向等体积、均盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 18. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的质量百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A. B. C D. 19. 在某密闭容器中发生反应，每隔2min测定一次的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 0 0.040 0060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是 A. 反应在前2min内平均速率为 B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2mol C(s)时，平衡正向移动 C. 反应可能在8min前达到了平衡状态 D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同 20. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2min时，A的物质的量为1.5mol B. 2min时，A的转化率为60% C. 反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D. 该反应方程式中，x=1 二、填空题：本大题共4小题，共40分。 21. 反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （1）图中表示_______ ，的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中点_______ (填“升高”或“降低”)，ΔH_______ (填“变大”、“变小”或“不变”。 （2）已知：时，相关物质的相对能量如图所示。 写出完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_______。 22. 在恒温下，向容积为的恒容容器中加入一定量的碳单质和，初始压强为。发生反应：   。经过后达到平衡，容器的压强增加了。 （1）该反应自发进行的条件是_______。填“高温”或“低温”或“任意条件” （2）内的平均反应速率为_______。 （3）平衡时，采取下列措施后，瞬时速率的是_______。 A. 恒温恒容下，除去部分时 B. 降低温度 C. 恒温恒容下，充入 D. 恒温恒压下，充入 （4）平衡常数Kp=______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 增加碳单质，可以加快该反应速率 B. 时，的转化率为 C. 当混合气体的压强不再变化时，可以判断该反应达到了平衡 D. 平衡后向体系内补加，反应向逆反应方向进行 23. 已知时的电离常数：醋酸，碳酸，次氯酸。按要求填空。 （1）时，等浓度的、、结合能力的强弱顺序为：_______。 （2）时，的醋酸溶液的_______。 （3）时，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （4）时，溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值随水量的增加而增大的是_______。 A. B. C. D. （5）某温度下，测得的溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为_______。 24. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成： 。下表为不同温度和压强下的转化率(%)： 450 550 (1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____。 (2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____。 (3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____。 (4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______。 (5)尾气中有必须回收是为了_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $