陕西咸阳市武功县2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026~2027学年高二核心素养期中评价 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自已的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 学 可能用到的相对原子质量：H1N14Cu64 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列物质属于弱电解质的是 A.处理碱液灼伤用的硼酸(H,BO) B.医用消毒用的乙醇(C2H,OH) C.粉刷墙壁用的熟石灰[Ca(OH)2] D.用作补钙剂的碳酸钙(CaC0,) 姓名 2.工业上合成氨一般采用400-500℃的温度，其原因是 ①适当提高氨的合成速率 ②提高H,的转化率 ③提高氨的平衡产率 ④催化剂在400-500℃时活性最大 A.①③ B.①② c.②③④ D.①④ 秀 3.用50mL0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol·LNa0H溶液在简易量热计中测定中和反应 的反应热。下列说法正确的是 A.NaOH溶液应分多次缓慢倒人内简 B.NaOH稍过量可保证盐酸完全反应 C.可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 D.改用等浓度醋酸，测得△H不变 4.下列对生活中常见现象或过程的分析正确的是 A.干冰在室温下升华，该过程的△H<0、△S>0 B.硝酸铵固体溶于水时温度降低，说明该过程熵减小 C.反应2N0(g)+2C0(g)=N,(g)+2C0,(g)△S>0 D.碳酸铵固体在室温下能自发分解产生氨气，体系的熵增大 5.下列生产、生活中的做法与盐类水解无关的是 A.古人用草木灰水洗衣 B.泡沫灭火器用AL,(S0,)3和NaHCO,浓溶液 C.用FeCL,溶液蚀刻铜制电路板 D.蒸干AICL,溶液得不到AICI (005)高二化学期中试题第1页（共6页） 6.测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 1 A.酚酞 B.精密pH试纸 C.甲基橙 D.pH计 7.蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸(HC00H,一元弱酸)。常温下，对0.1mol·L1HC00H溶液进 行下列操作，有关说法正确的是 A加水释释，C88品增大 B.加少量HC0ONa固体，电离程度增大 C.通人少量HCI气体，c(H)减小 D.适当升高温度，电离常数K,减小 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.酸性溶液中：K、NH、CI、SO B.无色溶液中：K、Na、MnO,、SO好 C.有较多Fe的溶液中：Na、NH、HC0、SO D.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Mg、NO、CI 9.关于有效碰撞、活化分子和活化能，下列说法错 能量 (kJ.mol- -(I) 误的是 A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的 反应物 生成物 o o 活化能 B图乙中Ⅲ分子发生了有效碰撞 反应过程 C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小 图甲 图乙 D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L-NaHC0,溶液中，HC0,和C0}数目之和为0.1N B.密闭容器中2molS02与1mol02充分反应，生成S0分子数为2N C.1L0.1mol·L1醋酸溶液中，CH,C00数目为0.1N D.常温下，1LpH=1的H2S04溶液中，数目为0.1N 11.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 向盛有NO2与N,0,混合气体的恒压密闭容器中通人一定体 化学平衡向NO,减少 积的N2,最终气体颜色变浅 的方向移动 常温下，等物质的量浓度的NaX和NaY溶液，前者的pH 酸性：HX<HY 更大 向相同质量的NaHCO,.粉末和Na,CO,粉末中分别加人等体 NaHCO,粉末与稀盐 积等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 酸的反应是放热反应 向KCr,0,溶液中[存在平衡：Cr,0号（橙色）+H,0一2C0 平衡正向移动，平衡常 0 (黄色)+2H*]滴加数滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 数增大 (005)高二化学期中试题第2页（共6页） 12.血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程： ①Hb+02(g)一Hb(0,)平衡常数K1; ②Hb+C0(g)=Hh(C0) 平衡常数K2。 下列说法错误的是 A.高原地区含氧量低，因此该地区人体内的b数量普遍较高 B.人体吸人C0会造成缺氧，说明K2>K1 C.C0中毒时，需立即切断C0源，使K2变小 D.C0中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①：Q<K 13.T℃时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应H2(g)+l2(g)一2H(g)△H<0, 实验测得u正=U(H2)精耗=v(L2）摘耗=k正·c(H2)·c(12);U逆=u(H)消耗=k逆·c2(H)。k正k塑为 速率常数，受温度影响。下列说法错误的是 物质的起始浓度/(mol/L) 物质的平衡浓度/(mol/L) 容器 c(H2) c(L2) e(HI) c(L2) I(恒容) 0.1 0.1 0 0.07 Ⅱ（恒压） 0 0 0.8 A.平衡时，容器1与容器Ⅱ中的总压强之比等于1：4 B.平衡时，容器Ⅱ中c(L2)=0.28mo/L C.T℃时，反应H,(g)+l,(g)2HⅢ(g)的平衡常数K= k正 D.平衡时，向容器I中再通人0.1molH2,0.1moll2和0.2molⅢ，此时正<逆 14.25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA)+c(A2-)=0.01mol·L1,由水电离出的c*(F)的对 数gc*()与gA之gHA的关系如图所示。 c(HA-)c(H2A) 下列说法错误的是 A唐线上表示)与⅓品的关系 B.Ka(H2A)=108 C.Y点时存在c(H2A)>c(HA)>c(A2) D.Z点时溶液pH=11 1g(HA 或gA 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 c(H2A) c(HA) 15.(14分)根据有关速率平衡的图表完成下列问题。 I.一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)4C(g),反应过程中的部 分数据如下表所示： 时间(t/min） 0 5 10 15 n(A) 2.0 1.6 物质的量(n/mol) n(B) 2.4 1.6 n(C) 0 0.8 (005)高二化学期中试题第3页（共6页） (1)0~5min用A表示的平均反应速率为 molL1·min'。 (2)物质B的平衡转化率为 。(用最简分数表示) Ⅱ.一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2molS02和1mol02混合发生反应：2S0,(g)+02(g) 20,(g）△H<0。 (3)当下列物理量不再发生变化时，一定能证明该反应达到平衡状态的是 (填 序号)。 ①混合气体的压强：②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量：④混合气体的平均相对分子 质量：⑤混合气体的颜色；⑥mE(S02)V(02)=2:1。 (4)如图表示合成S0,反应在。~6时间内反应速率与时间的曲线图，1、3时刻改变的外界 条件依次为 ;S0,体积分数最小的平衡时间 段是 。时间 16.(14分)氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化 氢。回答下列问题： (1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2C03 电离平衡常数(25℃) K,=1.8×10- K.=6.2×10-0 K。=4.5×10-7 K2=4.7×10-1 ①同浓度的下列酸溶液中，酸性最弱的是 (填字母)。 A.HCOOH B.HCN C.H2CO3 D.HCI ②25℃时，0.01mol·LHCN溶液的pH约为 (结果保留一位小数，已知√6.2 ≈2.5,1g2.5=0.4)。 ③向NaCN溶液中通人少量C0,发生反应的离子方程式为 0 ④中和等体积，等pH的HCN溶液和HCOOH溶液，消耗NaOH的量：HCN (填“>”、 “<”或“=”)HC00H。 (2)常温下，用0.10mol·L的Na0H溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L的 CH,COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。 ◆pH 11 HCN CH COOH 10 20 VINaOH(aq)//mL (005)高二化学期中试题第4页（共6页） ①由图可知常温下，电离平衡常数K(HCN) (填“>”或“<”)K(CH,C00H)。 ②在a点所示的溶液中溶质为 (填化学式)。 ③在d点所示溶液中c(OH) (填“>”、“<"或“=”)c(CHC00H)+c(H)。 17.(15分)黄铜刊矿（主要成分为CFS2)是冶铜的重要矿石之一。某学习小组为探究某黄铜矿的 含铜量进行了如下实验。 I.炼铜：将黄铜矿固体研细，准确称量20.00g,在氧气中充分煅烧。 Ⅱ.溶液的配制：将煅烧后的粉末溶于足量稀硫酸中，调节pH,将溶液中的F*全部沉淀，过滤 洗涤并将洗涤液与滤液混合后，用容量瓶配制成1000mL溶液。 Ⅲ.铜的测定：取25.00L步骤Ⅱ中所配溶液放人锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应后， 加入指示剂，用0.1000mol·LNa,S,0,标准溶液滴定至终点。重复三次实验，数据如下表。 滴定次数 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.60 1.40 2.10 0.50 滴定后读数/mL 21.70 23.80 23.00 已知：2Cu2*+41=2+2Cul↓；L,2+2S20 =2r+s,0%。 回答下列问题： (1)步骤I中将黄铜矿固体研细的目的是 (2)步骤Ⅲ中准确移取25.00mL所配溶液可选用 (填“酸式滴定管”或“碱式 滴定管”)，指示剂应选用 (3)步骤Ⅲ中使用滴定管的操作有：a.用Na,S,0,标准溶液润洗2~3次；b.检查是否漏水；c.装 人标准溶液至“0”刻度以上；d.用蒸馏水洗涤；.排出尖嘴部分的气泡；f.调节液面至“0”或“0” 以下某一刻度并记录读数。 正确的操作顺序是 (填字母)。 (4)滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 21 (5)判断滴定达到终点的依据是滴入最后半滴标准溶液， (6)第4次滴定后的读数如图，为」 mL。计算该黄铜矿中铜的质量分数 为 (7)若在滴定终点读数时俯视液面，会导致最终铜的质量分数测定结果 29 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18.(15分)利用“萨巴蒂尔反应”，空间站的水气整合系统将C02转化为CH,和水蒸气，配合02生 成系统可实现02的再生。萨巴蒂尔反应为C02(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H,0(g)△H 回答下列问题： (1)已知25℃和101kPa时，H,(g)的燃烧热△H=-285.8kJ·mol; CH,(g)的燃烧热△H=-890.3kJ·mol; H20(g)=H20(1)△H=-44.0kJ·mol。 则萨巴蒂尔反应的△H= kJ·mol。有利于萨巴蒂尔反应的条件是 (填字母)。 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 (005)高二化学期中试题第5页（共6页） (2)萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会 (填“放出”或 >Y “吸收”)热量，图中反应历程中决速步骤的化学方程式为 能量ev, 0.5 墨 0.0 . 6 曼 Ts2 -0.5 -1.0 -0.9 -1.0 -1.5 Ts3 -1.65 -2.0 -2.1 -2.05 (3)已知发生萨巴蒂尔反应的同时也会发生副反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H0(g)△H 象 =+41.2 kJ/mole 将C02和H2按体积比1：4混合(n。=5mol),匀速通人装有Ru/Ti02催化剂的反应容器中发生 萨巴蒂尔反应和副反应。反应相同时间，C02转化率、CH,和C0选择性（选择性：转化的C02 中生成CH或C0的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。 四 100 五 350.80) 100 CH, 80 60 ￥60 0 40 20 CO 150200250300350400450500550 150200250300350400450500550 温度/C 温度/C ①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v(a)】 (填“>”、“=”或“<”)如(a)。 ②u/TO,催化剂在较低温度主要选择 (填“萨巴蒂尔反应”或“副反应”)。 ③350℃~400℃温度区间，C0,转化率呈现减小的变化趋势，其可能原因是 (填字母)。 A.催化剂活性降低 B.平衡常数变小 C.副反应增多 ④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L,计算该温度下萨巴蒂尔反应的平衡常数K= L2.mol2。 (005)高二化学期中试题第6页（共6页）2026~2027学年高二核心素养期中评价 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.A2.D3.B4.D5.C6.D7.A8.A9.B 10.D 11.B12.C13.C14.C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)0.04(2分) (2)号(2分) (3)①③④(2分) (4)升高温度(2分) 使用催化剂(2分) 减小压强(2分)t,~。(2分〉 16.(14分)(1)①B(2分) ②5.6(2分) ③CN+C02+H20=HC03+HCN(2分) ④>(2分) (2)①<(2分) ②NaCN和HCN(2分) ③=(2分) 17.(15分)(1)增大矿石与氧气的接触面积，使矿石充分煅烧(1分) (2)酸式滴定管(2分) 淀粉溶液(1分) (3)bdacef(2分) (4)锥形瓶内溶液的颜色变化(2分) (5)溶液恰好由浅蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色(2分) (6)21.50(1分) 26.88%(2分) (7)偏低(2分) 18.(15分)(1)-164.9(2分) B(2分)》 (2)吸收(1分) ·C0,+·H+号，(g)一·H0c0+子(g)或.C0+,H一·H0c0(2分) (3)①>(2分) ②萨巴蒂尔反应(2分) ③AB(2分) ④625(2分) (005)高二化学期中试题答案第1页（共1页）