精品解析：宁夏回族自治区银川一中2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

银川一中2026/2027学年度(上)高二期中考试 化 学 试 卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 盐类水解与生产、生活息息相关，下列生产、生活情境主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用可溶性的铝盐净水 C．用(NH4)2SO4作肥料 D．用无水CaCl2作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl有咸味且无毒，可用作调味品，A错误； B．铝离子水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中杂质，B正确； C．用(NH4)2SO4作肥料是因为N元素为植物生长所需要的营养元素，C错误； D．用无水CaCl2作干燥剂是因为无水CaCl2能与H2O反应形成CaCl2·xH2O，D错误； 故选B。 2. 下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A. pH=7的溶液一定呈中性 B. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=1 C. 煮沸纯水，c(H+)将增大，pH<7 D. 盐酸抑制水的电离，氨水促进水的电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液酸碱性的本质是c(H+)与c(OH-)的相对大小，pH=7的溶液是否呈中性取决于温度，只有25℃时pH=7的溶液呈中性，温度改变时pH=7的溶液不一定呈中性、如100℃时pH=7的溶液呈碱性，A错误； B．醋酸是弱酸、部分电离，常温下0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)<0.1mol/L，因此溶液pH>1，B错误； C．水的电离为吸热过程，煮沸纯水时温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，此时c(H+)>1×10-7mol/L，因此pH<7，C正确； D．H2O的电离方程式为H2OH++OH-，盐酸电离出H+、使H+浓度增大、使水的电离平衡逆向移动、抑制水的电离，氨水中NH3∙H2O电离出OH-、使OH-的浓度增大、使水的电离平衡逆向移动、抑制水的电离，D错误； 选C。 3. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 C. 的HCN溶液加水稀释100倍后溶液 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【答案】C 【解析】 【详解】A． 电解质的强弱与物质的溶解性无必然关联，易溶于水的性质无法证明在水溶液中的电离程度，A不符合题意； B． 与溶液恰好完全反应，仅能说明为一元酸，无法证明其在水溶液中的电离程度，B不符合题意； C． 若为强酸，的溶液加水稀释100倍后，溶液应等于4；现稀释100倍后溶液，说明稀释过程中的电离平衡正向移动，额外电离出，可证明是弱电解质，C符合题意； D． 溶液导电性与离子浓度正相关，该选项未指明溶液与盐酸的温度、浓度完全相同，无法通过导电性强弱比较的电离程度，不能证明是弱电解质，D不符合题意； 故选C。 4. 下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．用pH试纸测定碳酸的pH B．若X是Na，则U形管中右边液面上升 C．滴定管中的液面读数23.40mL D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测的碳酸溶液；且不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，A错误； B．若X是Na，滴入水后Na与水反应生成氢气，反应放热使集气瓶内气体压强增大，大于外界大气压，因此U形管中连接集气瓶的一侧液面下降，通大气的右侧液面上升，描述与图示相符，B正确； C．滴定管的刻度从上到下数值逐渐增大，图示中凹液面位于22 mL与23 mL刻度线之间，正确读数约为22.60 mL，C错误； D．NaOH溶液为强碱溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应盛装在碱式滴定管中，且滴定操作时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，不是注视滴定管刻度，D错误； 故选B。 5. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则 B. 已知 ； ，则 C. 常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与的中和热，但是弱酸，电离过程吸热，因此与反应的中和热数值会小于57.3 kJ，，A 错误； B．完全燃烧（生成）放出的热量比不完全燃烧（生成）多，因此，B 错误； C ．2 g 的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则2 mol 燃烧放出的热量为，热化学方程式为：，C 正确； D．与的反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 不能完全反应，因此1 mol 完全反应放出的热量会大于38.6 kJ，，D 错误； 故答案选C。 6. 常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B. pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C. 0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D. 0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后生成醋酸铵（弱酸弱碱盐），水解促进水的电离，水的电离程度较大，A不符合题意； B．pH=2的醋酸（浓度远高于0.01mol/L）和pH=12的NaOH（浓度0.01mol/L）等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度最小，B符合题意； C．0.02mol/L盐酸和0.02mol/L NaOH等体积混合后溶液呈中性，水的电离程度与纯水相近，C不符合题意； D．0.02mol/L醋酸和0.02mol/L NaOH等体积混合后生成醋酸钠（强碱弱酸盐），水解促进水的电离，水的电离程度较大，D不符合题意； 综上所述，B项水的电离程度最小，选B。 7. 下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 水溶液显酸性： B. 水溶液显碱性： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO溶液显酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确； B．硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误； C．溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式，C错误； D．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的的数目小于 B. 常温下，的氢氧化钠溶液中，水电离出的数为 C. 与足量充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算1 mol/L氯化镁溶液中镁离子的物质的量和数目，A错误； B．水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，氢氧化钠为强碱，其在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，则常温下，1 LpH为9的氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子数目为：10-9 mol/L×1 L×NA mol-1=10-9NA，B正确； C．合成氨反应为可逆反应，则与足量氮气反应时，3 mol氢气不能完全参与反应，所以反应转移的电子数小于，C错误； D．1 LpH为13的氢氧化钡溶液中的氢离子浓度为，若为常温，氢氧根离子数目为：0.1 mol/L×1 L×NA mol-1=0.1NA，D错误； 故选B。 9. 汽车尾气转化反应： ，该反应的（已知：）随温度T的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应方程式，该反应是气体物质的量减少的反应，因此该反应，与的关系曲线的斜率，同时，该反应，则曲线截距小于0，据此作答。 【详解】A．该曲线斜率大于0，截距大于0，A错误； B．该曲线斜率小于0，截距大于0，B错误； C．该曲线斜率大于0，截距小于0，C正确； D．该曲线斜率小于0，截距小于0，D错误； 故答案选C。 10. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的60%，下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的平衡常数变大 D. a、b的大小关系是：a<b 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，M的浓度应为原来的50%，实际达到新平衡时M的浓度为原来的60%，说明平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向气体总物质的量增大的方向移动，因此逆反应为气体分子数增大的方向，即，平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变。 【详解】A．体积加倍后M实际浓度大于平衡不移动时的浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．平衡逆向移动，消耗的M的量减少，M的转化率变小，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，反应的平衡常数不变，C错误； D．减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动，平衡逆向移动说明逆反应气体分子数更大，即，D错误； 故选B。 11. 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A. pH=13的溶液与的溶液按体积比1∶2混合，所得溶液pH=7 B. 将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 C. 将的溶液稀释为，所得溶液 D. 与的溶液等体积混合，所得溶液(lg2=0.3) 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=13的溶液中，常温下；pH=1的溶液中。设溶液体积为，则溶液体积为，混合后，，与中和后剩余的物质的量为，总体积为，所得溶液，，A错误； B．pH=的稀盐酸中，pH=的溶液中，溶液呈中性时，即，代入，可得，B正确； C．的溶液中，稀释为后，，所得溶液，C正确； D．pH=8的溶液中，pH=10的溶液中，等体积混合后，常温下，，D正确； 故答案选A。 12. 下列各离子组在指定的溶液中可能大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液中：I -、SO、SO、NO B. Fe3+浓度为1mol/L的溶液中：CO、K+、NO、SCN- C. 由水电离出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、NO D. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+会与反应生成SO2和H2O，酸性条件下具有强氧化性，可将还原性的、氧化，离子间不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+与会发生彻底的双水解反应生成Fe(OH)3和CO2；且与会发生络合反应，离子间不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性、也可能呈碱性；若溶液呈碱性，会与结合生成弱电解质，不能大量共存；若溶液呈酸性，、、、之间均不发生反应，可以大量共存，满足“可能大量共存”的要求，C符合题意； D．含Cu2+的水溶液显蓝色，不符合“无色透明溶液”的条件，D不符合题意； 选C。 13. 常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中的溶质为和 B. b点溶液呈中性， C. 水的电离程度a点<b点 D. 该滴定实验可以用酚酞作指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点加入溶液，此时，初始，二者反应后生成，剩余，因此溶液中溶质为和，A正确； B．若，与恰好完全反应生成，发生水解使溶液呈碱性，溶液。b点溶液呈中性，因此所需溶液体积，B错误； C．a点溶液中存在较多，电离出的会抑制水的电离；b点溶液中的量更少，的量更多，水解对水的电离的促进作用占比更高，酸对水的电离的抑制作用更弱，因此水的电离程度a点 < b点，C正确； D．强碱滴定弱酸的滴定终点溶质为，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为，处于碱性区间，与滴定终点的匹配，因此可以用酚酞作指示剂，D正确； 故选B。 14. 某密闭容器中充入1 mol CO和发生反应：，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点和b点对应的温度 B. a点CO的物质的量分数为40% C. 恒温恒容时，混合气体的密度不随时间变化而变化说明反应达到化学平衡状态 D. 若达平衡后，再充入1 mol CO和的转化率可能增大 【答案】D 【解析】 【分析】该反应的正反应放热，且气体总物质的量减小。升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动。 【详解】A．a、b两点对应的压强相同，且a点甲醇的平衡物质的量分数较大。正反应放热，同压下温度越低越有利于甲醇生成，因此正确的温度关系为，A错误； B．图中40%表示a点甲醇的物质的量分数。初始CO与氢气的物质的量之比为1∶2，反应消耗二者的物质的量之比也为1∶2，故平衡时剩余CO与氢气的物质的量之比仍为1∶2。剩余反应物共占60%，CO占其中的三分之一，所以a点CO的物质的量分数为20%，B错误； C．恒温恒容时，密闭容器内混合气体的总质量和体积均始终不变，因此混合气体的密度在反应过程中始终不变，不能据此判断反应是否达到化学平衡状态，C错误； D．在恒温恒容这一允许的情况下，再充入的两种反应物使总投料加倍且配比不变。可先在两倍于原容积的容器中放入两份原平衡体系，此时CO的转化率与原来相同；再恒温压缩至原容积，增大压强使平衡正向移动，CO被进一步消耗。由于转化率以全部投入的CO为基准，所以CO的转化率增大，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I．根据表中数据，完成下列填空 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) 、 （1）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。 （2）HCOOH的电离方程式为______________________。 （3）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A. B. C. D. II．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示 （4）电离平衡常数：____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，同浓度的pH：CH3COONa________NaNO2。 （5）常温下，a点(即pH为3时)由水电离的浓度为___________mol/L。 （6）c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_____点。 【答案】（1）HCOOH （2）HCOOHHCOO- +H+ （3）B （4） ①. 小于 ②. 大于 （5） （6）d 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离常数越大，其在水中的电离程度越大。由表格数据可知，，因此在相同浓度下，溶液中自由移动的离子浓度更大，溶液的导电能力更强。 【小问2详解】 HCOOH为一元弱酸，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式需要使用可逆符号，书写为：。 【小问3详解】 根据表格中的电离常数可知，各酸的酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”的反应规律： A．酸性，该反应能进行； B．酸性，即不能制取，该反应不能进行； C．酸性，该反应能进行； D．酸性，该反应能进行； 故选B。 【小问4详解】 由图可知，将等pH的两种酸溶液加水稀释相同倍数时，溶液的pH变化更大，说明的酸性强于，即电离平衡常数。根据“越弱越水解”的规律，的酸性更弱，其对应的酸根离子水解程度更大，故同浓度的钠盐溶液中，溶液的碱性更强，pH大于。 【小问5详解】 常温下，a点溶液的pH=3，溶液中。在酸性溶液中，水电离出的等于溶液中的，故由水电离的。 【小问6详解】 由于酸性，在初始体积和pH均相同时，弱酸的物质的量浓度远大于，即的物质的量更大。加水稀释过程不改变溶质的物质的量，图中c点对应，d点对应，与NaOH恰好完全中和时，消耗碱的物质的量等于一元酸的物质的量，故消耗NaOH物质的量更多的是d点。 16. 一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     回答下列问题： （1）__________，__________(用含、的代数式表示)。 （2）某温度时只发生反应Ⅱ，=2.6，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （3）在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：  ； 反应②：  。 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①其中表示平衡时的选择性曲线的是__________(填“a”或“b”)。 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以__________(填“反应①”或“反应②”)为主。 ③有利于提高的选择性的措施为__________ 。 【答案】（1） ①. ②. （2）正反应方向 （3） ①. b ②. 反应② ③. 适当降温或选择合适的催化剂 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，观察方程式可知，反应Ⅰ可由反应Ⅱ和反应Ⅲ相加得到，即 Ⅰ = Ⅱ + Ⅲ。因此，反应的焓变 。对于化学平衡常数，多个反应相加时，总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积，故 。 【小问2详解】 某时刻反应的浓度商 。因为 ，说明此时反应尚未达到平衡状态，平衡将向正反应方向移动。 【小问3详解】 ① 反应①为放热反应，反应②为吸热反应。随着温度升高，反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡正向移动，导致生成的 物质的量减少，而参与反应的 总量在高温下增加，因此 的选择性随温度升高而不断降低。图中曲线 b 随温度升高单调递减，故曲线 b 表示平衡时 的选择性（曲线 a 则表示 的转化率）。 ② 由图可知，温度高于 350℃ 时， 的转化率（曲线 a）随温度升高而增大。由于反应②是吸热反应，升高温度平衡正向移动，会使 转化率上升，这说明此时体系中发生的反应以吸热的反应②为主。 ③ 反应①是放热反应，反应②是吸热反应，适当降低温度可以使反应①正向移动，反应②逆向移动，从而提高 的选择性；此外，选择合适的催化剂可以定向促进反应①的进行，也能提高 的选择性。因此，有利于提高 选择性的措施为降低温度（或选择合适的催化剂）。 17. 研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一、NO在催化剂条件下被H2还原为无害的物质，反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH．已知：一定温度下，以元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应为该物质的摩尔生成焓，以表示，单质的摩尔生成焓为0 kJ/mol，298 K时相关物质的摩尔生成焓如下表所示；焓变=生成物的总摩尔生成焓-反应物的总摩尔生成焓。 物质 H2(g) NO(g) N2(g) 摩尔生成焓/() 0 90 -241 0 回答下列问题： （1）ΔH=___________kJ·mol-1，若该反应的正反应的活化能为a kJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1.该反应需要加入催化剂，使用高效催化剂，该反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）向体积均为2 L的密闭容器中加入4 mol H2(g)和4 mol NO(g)，发生反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，其中Ⅰ为绝热恒容、Ⅱ为恒温恒容，两容器中的压强随时间的变化曲线如图2所示。 ①在绝热恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的温度不变  B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．  D．生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值不变 ②若在恒温恒容条件下发生反应，0～10 min内，v(H2)=___________mol·L-1·min-1，达到平衡后H2的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数为___________。 ③c点N2的逆反应速率为v1逆(N2)，b点N2的逆反应速率为v2逆(N2)，则v1逆(N2)___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同) v2逆(N2)。 ④c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数。 【答案】（1） ①. -662 ②. a+662 ③. 不变 （2） ①. ABD ②. 0.08 ③. 0.5 ④. 大于 ⑤. 小于 【解析】 【小问1详解】 根据“焓变=生成物的总摩尔生成焓-反应物的总摩尔生成焓”，可得该反应的 。由可知，逆反应的活化能。催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应的焓变，因此使用高效催化剂，该反应的不变。 【小问2详解】 ①A．容器Ⅰ为绝热恒容，该反应放热，随着反应的进行体系温度不断升高，当体系温度不变时，说明反应不再正向进行，达到了平衡状态，A正确； B．该反应前后气体的总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总物质的量在反应过程中不断减小，因此平均相对分子质量不断增大，当其不变时说明达到平衡状态，B正确； C．达到平衡时，正逆反应速率相等，根据化学计量数关系应有，而 不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值即为浓度商，当该比值不变时，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故选ABD。 ②设内消耗的物质的量为，列出三段式：，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则有，解得。因此 。达到平衡后的转化率为，则平衡时消耗为。平衡时各物质的浓度分别为：，，，。该反应的化学平衡常数。 ③c点和b点压强相同，c点为绝热条件下的平衡状态，由于反应放热，体系温度高于恒温条件下的b点。在同体积、同压强下，温度越高，气体总物质的量越小，说明c点正向进行的程度更大，生成物的浓度更大。由于c点温度更高且生成物浓度更大，故c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率。 ④该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。c点为绝热容器的平衡点，体系温度高于恒温容器中的d点，故c点对应的平衡常数小于d点对应的平衡常数。 18. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度盐酸溶液。 （1）配制标准溶液，下列仪器不需要的是_________(填字母)。 A. B. C. D. （2）准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是__________ (填字母)。 ②盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的__________操作(填字母)。 A．     B．     C．     D． （3）步骤e中滴定时眼睛应注视_______________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从______________________________ ，即为滴定终点。 Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为278 g/mol]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取6.0 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 （4）取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将溶液置于________式滴定管中进行滴定，滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视液面读数，会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，绿矾样品的纯度为_____%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）D （2） ①. ad ②. C （3） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （4） ①. 酸 ②. 偏小 （5）92.7 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，其操作步骤为计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，实验过程中需要用到的仪器有天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。不需要使用锥形瓶，故选D。 【小问2详解】 ① 碱式滴定管未用氢氧化钠标准溶液润洗，会使标准液被稀释，导致滴定消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使锥形瓶内待测液的物质的量偏大，导致滴定消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。故选ad。 ② 排除碱式滴定管尖嘴处气泡的方法为：将碱式滴定管的胶管部分稍微向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液快速从尖嘴喷出，从而排出气泡，故选C。 【小问3详解】 在滴定过程中，为了准确判断滴定终点，眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，加入酚酞作指示剂，盐酸呈酸性，酚酞在其中为无色，当达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 酸性溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，因此必须置于酸式滴定管中进行滴定；滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，会导致读取的终点刻度值偏小，从而使计算出的消耗标准液的体积（）偏小。根据可知，消耗的标准液体积偏小，会导致最终测定结果偏小。 【小问5详解】 三次实验消耗标准液的体积分别为、、，第三次数据偏差较大，应舍弃。前两次消耗标准液的平均体积为。滴定消耗的物质的量为。根据反应方程式可知，待测液中含有。则溶液中含有。故绿矾的质量为，绿矾样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2026/2027学年度(上)高二期中考试 化 学 试 卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 盐类水解与生产、生活息息相关，下列生产、生活情境主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用可溶性的铝盐净水 C．用(NH4)2SO4作肥料 D．用无水CaCl2作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A. pH=7的溶液一定呈中性 B. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=1 C. 煮沸纯水，c(H+)将增大，pH<7 D. 盐酸抑制水的电离，氨水促进水的电离 3. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 C. 的HCN溶液加水稀释100倍后溶液 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 4. 下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．用pH试纸测定碳酸的pH B．若X是Na，则U形管中右边液面上升 C．滴定管中的液面读数23.40mL D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则 B. 已知 ； ，则 C. 常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 6. 常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B. pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C. 0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D. 0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 7. 下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 水溶液显酸性： B. 水溶液显碱性： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO溶液显酸性： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的的数目小于 B. 常温下，的氢氧化钠溶液中，水电离出的数为 C. 与足量充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 9. 汽车尾气转化反应： ，该反应的（已知：）随温度T的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 10. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的60%，下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的平衡常数变大 D. a、b的大小关系是：a<b 11. 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A. pH=13的溶液与的溶液按体积比1∶2混合，所得溶液pH=7 B. 将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 C. 将的溶液稀释为，所得溶液 D. 与的溶液等体积混合，所得溶液(lg2=0.3) 12. 下列各离子组在指定的溶液中可能大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液中：I -、SO、SO、NO B. Fe3+浓度为1mol/L的溶液中：CO、K+、NO、SCN- C. 由水电离出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、NO D. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl- 13. 常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中的溶质为和 B. b点溶液呈中性， C. 水的电离程度a点<b点 D. 该滴定实验可以用酚酞作指示剂 14. 某密闭容器中充入1 mol CO和发生反应：，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点和b点对应的温度 B. a点CO的物质的量分数为40% C. 恒温恒容时，混合气体的密度不随时间变化而变化说明反应达到化学平衡状态 D. 若达平衡后，再充入1 mol CO和的转化率可能增大 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I．根据表中数据，完成下列填空 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) 、 （1）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。 （2）HCOOH的电离方程式为______________________。 （3）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A. B. C. D. II．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示 （4）电离平衡常数：____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，同浓度的pH：CH3COONa________NaNO2。 （5）常温下，a点(即pH为3时)由水电离的浓度为___________mol/L。 （6）c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_____点。 16. 一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     回答下列问题： （1）__________，__________(用含、的代数式表示)。 （2）某温度时只发生反应Ⅱ，=2.6，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （3）在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：  ； 反应②：  。 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①其中表示平衡时的选择性曲线的是__________(填“a”或“b”)。 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以__________(填“反应①”或“反应②”)为主。 ③有利于提高的选择性的措施为__________ 。 17. 研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一、NO在催化剂条件下被H2还原为无害的物质，反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH．已知：一定温度下，以元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应为该物质的摩尔生成焓，以表示，单质的摩尔生成焓为0 kJ/mol，298 K时相关物质的摩尔生成焓如下表所示；焓变=生成物的总摩尔生成焓-反应物的总摩尔生成焓。 物质 H2(g) NO(g) N2(g) 摩尔生成焓/() 0 90 -241 0 回答下列问题： （1）ΔH=___________kJ·mol-1，若该反应的正反应的活化能为a kJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1.该反应需要加入催化剂，使用高效催化剂，该反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）向体积均为2 L的密闭容器中加入4 mol H2(g)和4 mol NO(g)，发生反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，其中Ⅰ为绝热恒容、Ⅱ为恒温恒容，两容器中的压强随时间的变化曲线如图2所示。 ①在绝热恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的温度不变  B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．  D．生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值不变 ②若在恒温恒容条件下发生反应，0～10 min内，v(H2)=___________mol·L-1·min-1，达到平衡后H2的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数为___________。 ③c点N2的逆反应速率为v1逆(N2)，b点N2的逆反应速率为v2逆(N2)，则v1逆(N2)___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同) v2逆(N2)。 ④c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数。 18. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度盐酸溶液。 （1）配制标准溶液，下列仪器不需要的是_________(填字母)。 A. B. C. D. （2）准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是__________ (填字母)。 ②盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的__________操作(填字母)。 A．     B．     C．     D． （3）步骤e中滴定时眼睛应注视_______________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从______________________________ ，即为滴定终点。 Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为278 g/mol]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取6.0 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 （4）取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将溶液置于________式滴定管中进行滴定，滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视液面读数，会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，绿矾样品的纯度为_____%(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $