宁夏育才中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

宁夏育才中学2026-2027学年第一学期高二年级期中考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B C A B D B B 题号 11 12 13 14 答案 C C A C 15．（14分）(1) （2分） (2)CD（2分） (3) B>A> C（2分） C>A> B（2分） cd （2分） (4)（2分） (5)AC（2分） 16. ​（共14分） (1) ⑤②①③④⑥ （2分） (2)93（2分） (3)C（2分） (4)左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中颜色变化（2分） (5)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (6)甲基橙（2分） （7）B（2分） 17. （共14分） (1) (2)D (3)1.0x10-9.24 (4) 酸 (5) 右 增强 18.（共16分） (1)放热（2分）　92（2分）　 (2)B　（2分）改变了反应的历程，降低了合成氨反应的活化能　（2分） (3)D　（2分） (4)①0.11　（2分）0.05 mol·L－1· min－1（2分）　②B（2分） 参考答案详解 一、单选题详解（1~14题，每题3分，共42分） 1.【答案】B 【详解】A．将铁矿石粉碎是通过增大反应物接触面积来加快反应，与浓度无关；B．茶叶使用真空包装可降低包装袋内氧气的浓度，属于通过浓度调控反应速率；C．低温保存疫苗是通过降低温度减慢反应；D．氨在催化剂作用下被氧化成NO是通过加入催化剂调控反应速率。故选B。 2.【答案】C 【详解】A．还原铁粉是铁单质，既不是电解质也不是非电解质；B．SO₂本身不能电离，属于非电解质（其水溶液中的H₂SO₃才是弱电解质）；C．磷酸H₃PO₄在水中部分电离，属于弱酸，是弱电解质；D．NaHCO₃是盐，在水中完全电离，属于强电解质。故选C。 3.【答案】D 【详解】A．NaHCO₃是弱酸的酸式盐，HCO₃⁻不能完全电离，正确电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻；B．给出的是HS⁻的电离方程式，而HS⁻的水解离子方程式应为HS⁻+H₂O⇌H₂S+OH⁻；C．H₂CO₃是多元弱酸，应分步电离：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻、HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻；D．PO₃³⁻分步水解，第一步PO₃³⁻+H₂O⇌HPO₃²⁻+OH⁻，书写正确。故选D。 4.【答案】B 【详解】A．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成指定的稳定产物，氢元素应转化为液态水，而题给反应生成的是气态H₂O，故不是氢气的燃烧热；B．20.0 g NaOH即0.5 mol，与稀盐酸恰好完全中和生成0.5 mol液态水放出28.7 kJ热量，则生成1 mol液态水放热57.4 kJ，符合中和热定义，热化学方程式书写正确；C．C(石墨)=C(金刚石)的ΔH>0说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定；D．CO₂(l)的能量低于CO₂(g)，等量碳完全燃烧生成液态CO₂放热更多，放热越多ΔH越小，故ΔH₁<ΔH₂。故选B。 5.【答案】C 【详解】A．冰熔化、液态水蒸发均为吸热过程，相同质量的三种聚集状态的水其焓大小关系为冰<液态水<水蒸气，与图示一致；B．气体自发扩散是熵增的过程，抽去玻璃片后气体自动混合，最终两瓶均充满混合气体，与图示一致；C．有效碰撞是指能够发生化学反应的碰撞，图示中分子碰撞后仍为HI、并未发生分解，属于无效碰撞，故不能作为HI分解反应的有效碰撞；D．HCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中存在H⁺和Cl⁻，与图示粒子一致。故选C。 6.【答案】A 【详解】A．使石蕊变蓝的溶液呈碱性，该组离子在碱性条件下互不反应，能大量共存；B．题给离子中含有Cu²⁺，Cu²⁺在水溶液中显蓝色，不符合"无色透明溶液"的要求，不能共存；C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，含大量H⁺，H⁺会与该组中的某些阴离子反应，不能大量共存；D．水电离出的c(H⁺)=1.0×10⁻¹² mol·L⁻¹的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：若为酸性溶液，S²⁻与H⁺反应；若为碱性溶液，NH₄⁺与OH⁻反应，故四种离子一定不能大量共存。故选A。 7.【答案】B 【详解】A．若为强碱与弱酸恰好完全反应，溶液呈碱性；若为强酸与弱碱恰好完全反应，溶液呈酸性，故不一定呈中性；B．c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液一定呈中性；C．温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性（如100 ℃时pH=6才为中性）；D．石蕊试液呈紫色的溶液pH约为5~8，不一定是中性。故选B。 8.【答案】D 【详解】A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，但Kw（水的离子积）只与温度有关、温度不变时不变，A错误；B．纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)，呈中性而非微酸性；C．在稀酸或稀碱溶液中，水的电离被抑制，水电离出的c(H⁺)不等于10⁻⁷ mol·L⁻¹，C错误；D．NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解结合水电离的OH⁻，促进水的电离，但Kw不变。故选D。 9.【答案】B 【详解】A．根据"越稀越水解"，加入NH₄Cl固体后NH₄⁺浓度增大，其水解程度反而减小；B．NH₄Cl属于强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液显酸性；C．加水稀释时溶液酸性减弱、c(H⁺)减小，但常温下Kw不变，故c(OH⁻)增大，并非所有离子浓度都减小，且水解常数Kh只随温度变化；D．水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动、c(H⁺)增大，溶液pH减小。故选B。 10.【答案】B 【详解】A．酸碱中和滴定时，NaOH标准液应盛放在碱式滴定管中，图中使用的是酸式滴定管，A错误；B．反应2NO₂⇌N₂O₄的ΔH<0，两个烧瓶初始气体组成相同、仅温度不同，可通过气体颜色变化判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响；C．2NO₂⇌N₂O₄是气体分子数减小的反应，改变压强平衡会发生移动，图中说法"反应前后气体分子数相等、压强不影响平衡"错误，不能用于验证压强对平衡的影响；D．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸上的指示剂，无法用pH试纸准确测量其pH。故选B。 11.【答案】C 【详解】A．由图中各基元反应生成物的相对能量均高于反应物可知，四个基元反应都需要吸收热量；B．甲烷脱氢反应历程包含反应ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ共4个基元反应；C．1 mol CH₄*完全脱氢生成C*和H*吸收的热量为6.357 eV×Nₐ=6.357×1.602×10⁻¹⁹×6.02×10²³≈6.13×10⁵ J≈613 kJ，不是61.3 kJ，C错误；D．决速步骤是活化能最大的一步，对应反应ⅱ：CH₃*+H*→CH₂*+2H*，其最大能垒为5.496−1.687=3.809 eV。故选C。 12.【答案】C 【详解】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡右移，离子浓度降低得较慢，导电能力变化平缓，故曲线Ⅰ代表醋酸、曲线Ⅱ代表盐酸，A错误；B．Kw只与温度有关，温度不变时Kw不变，故a、b两点Kw相同，B错误；C．溶液中c(H⁺)越大，水的电离程度越小。a点导电能力较弱、c(H⁺)较小，故a点水的电离程度大于c点；D．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积时醋酸中和NaOH的能力更强。故选C。 13.【答案】A 【详解】A．若Y表示H₂的平衡转化率，该正反应CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O是气体体积减小的反应，相同温度下增大压强平衡正向移动、H₂转化率增大，故p₁>p₂>p₃，A正确；B．由图1可知反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，n(CO₂)增大、CO₂体积分数增大，故Y不可能为CO₂(g)的体积分数；C．若Y表示H₂O(g)的体积分数，反应正向进行的程度越大则其体积分数越大，压强越大反应程度越大，故p₁>p₂>p₃；温度不变、增大压强，单位体积内活化分子数增多，故a>b>c，C错误；D．决速步骤是正反应活化能最大的那一步，而非总反应方程式。故选A。 14.【答案】C 【详解】A．由电离常数可知HCOOH为弱酸，0.1 mol·L⁻¹ HCOOH溶液中c(H⁺)≈√(Ka·c)，代入数据可得pH约为2；B．电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可得酸性强弱顺序为HCOOH>H₂CO₃>HCN；C．因酸性H₂CO₃>HCN，根据"强酸制弱酸"规律，向NaCN溶液中通入少量CO₂应生成HCN和HCO₃⁻，即CN⁻+CO₂+H₂O=HCO₃⁻+HCN，C中的方程式错误；D．盐类"越弱越水解"，其水解能力顺序为Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃>HCOONa。故选C。 二、非选择题详解（15~18题，共58分） 15.（14分）弱电解质的电离平衡常数 【答案】(1)H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂O₄⁻、HC₂O₄⁻⇌H⁺+C₂O₄²⁻；(2)CD；(3)①B>A>C、C>A>B ②cd；(4)c(H⁺)≈1.7×10⁻⁵ mol·L⁻¹；(5)ac 【详解】（1）草酸H₂C₂O₄是二元弱酸，应分步书写可逆的电离方程式：H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂O₄⁻，HC₂O₄⁻⇌H⁺+C₂O₄²⁻。 （2）A．水解常数只与温度有关，稀释时温度不变，水解常数不变，A错误；B．NaClO溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸检测其pH，B错误；C．加水稀释时c(Na⁺)仅因稀释而减小，而c(CN⁻)除稀释外还因水解平衡正向移动而进一步减小，故c(Na⁺)/c(CN⁻)增大，C正确；D．越弱越水解，HCN比HClO酸性更弱，相同浓度时NaCN水解程度更大、碱性更强，D正确。故选CD。 （3）①溶液导电能力与离子浓度成正比，图中C点离子浓度最小、B点最大，故导电能力由强到弱为B>A>C。加酸抑制水的电离，酸浓度越大对水的电离抑制越强，故水的电离程度由大到小为C>A>B。②电离常数不变说明温度不变：a．升高温度会使电离常数增大，不符合；b．加水稀释会使c(NO₂⁻)、c(H⁺)均减小，不符合；c．加入镁条，镁与H⁺反应使c(H⁺)减小，电离平衡正向移动、c(NO₂⁻)增大，符合；d．加入亚硝酸钠固体，c(NO₂⁻)增大，平衡逆向移动、c(H⁺)减小，符合。故选cd。 （4）HClO电离程度很小，设电离出的c(H⁺)=c(ClO⁻)=x，则平衡时c(HClO)≈0.01 mol·L⁻¹，由Ka(HClO)=c(H⁺)·c(ClO⁻)/c(HClO)=x²/0.01，取HClO的Ka≈3.0×10⁻⁸，解得x≈1.7×10⁻⁵，故c(H⁺)≈1.7×10⁻⁵ mol·L⁻¹。 （5）根据"强酸制弱酸"规律及表中酸性强弱顺序判断：a．强酸制弱酸，反应能自发进行；b．HClO的酸性强于HCO₃⁻对应酸，产物应为HCO₃⁻而非CO₃²⁻，反应不能自发进行；c．强酸制弱酸，反应能自发进行。故选ac。 16.（14分）酸碱中和滴定 【答案】(1)⑤②①③④⑥；AC；(2)93%；(3)C；(4)左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；(5)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；(6)甲基橙；(7)B 【详解】（1）正确顺序：先配制250 mL待测液，再移取10.00 mL待测液于锥形瓶，滴加指示剂，用标准盐酸滴定，重复操作，最后计算结果，即⑤②①③④⑥。配制250 mL NaOH溶液需使用电子天平（称量）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、250 mL容量瓶和胶头滴管，故应选AC。 （2）各次消耗盐酸体积：1：20.08−0.10=19.98 mL；2：20.30−0.30=20.00 mL；3：20.80−0.00=20.80 mL（偏差过大，舍弃）；4：20.22−0.20=20.02 mL。有效数据平均V(HCl)=(19.98+20.00+20.02)/3=20.00 mL。每次移取10.00 mL待测液中n(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)=0.040×0.02000=8.0×10⁻⁴ mol，则250 mL待测液中n总(NaOH)=8.0×10⁻⁴×(250/10)=0.020 mol，m(NaOH)=0.020×40=0.80 g，质量分数w(NaOH)=0.80/0.86×100%≈93%。 （3）A．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，使读数V(标准)偏大，测定结果偏高；B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，盐酸被稀释，V(标准)偏大，结果偏高；C．滴定前平视、滴定后俯视，使滴定后读数偏小、V(标准)偏小，测定结果偏低，符合题意；D．锥形瓶用待测液润洗，使NaOH溶质增多，消耗盐酸体积偏大，结果偏高。故选C。 （4）酸碱中和滴定的规范操作：左手控制活塞（或挤压胶头滴管），右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。 （5）用NaOH溶液滴定盐酸、以酚酞为指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 （6）指示剂变色范围越接近滴定终点（等当点）的pH，误差越小。甲基橙的变色范围（3.1~4.4）与强酸滴定强碱的等当点pH≈7相差较远，故用甲基橙作指示剂误差更大。 （7）碱式滴定管中装入NaOH溶液后要排尽管尖内的气泡，正确做法是将胶管向上弯曲并挤压玻璃球，使气泡随液体排出，对应图示为B。 17.（14分） (1) (2)d (3)＞ (4) 酸 (5) 右 增强 【详解】（1） 为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解生成弱电解质和，水解的离子方程式为。 （2）根据的水解平衡常数表达式 ，可变形得到 。温度不变时，为常数。 a．升温促进水解，增大，减小，比值减小； b．加入固体，增大，平衡逆向移动，减小，而不变，故比值减小； c．加水稀释，溶液体积增大，平衡正向移动，但各微粒浓度均减小，即减小，而不变，故比值减小； d．加入固体，增大，平衡正向移动，增大，而不变，故比值增大； 故选d。 （3）等浓度的和混合溶液，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度。根据溶液中的电荷守恒 ，由于溶液显酸性，则，因此必然有 。 （4）明矾溶于水后，电离出的发生水解反应生成和，破坏了水的电离平衡，使溶液中，溶液呈酸性。其水解的离子方程式为。 18.（16分）合成氨工业（N₂、H₂与NH₃的能量变化） 【答案】(1)放热；92 kJ；(2)b；催化剂改变反应历程、降低活化能；(3)D；(4)①x=0.11 mol·L⁻¹，v(CH₄)=0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹ ②B 【详解】（1）合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的ΔH<0，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。由图中能量变化可知，生成2 mol氨时放热92 kJ。 （2）铁触媒能降低合成氨反应的活化能、改变反应历程，但不能改变反应的ΔH。图中活化能较低的是曲线b，故曲线b表示加入铁触媒的能量变化曲线。其加快反应速率的原理是：降低反应活化能，使更多普通分子转变为活化分子，增大单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率。 （3）合成氨是放热反应，温度越低，平衡向正方向移动的程度越大，平衡混合物中氨的体积分数越大。曲线b对应的氨体积分数高于曲线a，说明曲线b对应温度更低，故曲线b对应的温度可能为450 ℃，选D。 （4）①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)，由t=4 min时H₂浓度为0.33 mol·L⁻¹可知，生成的CO浓度为0.33/3=0.11 mol·L⁻¹，故x=0.11 mol·L⁻¹。前2 min内H₂浓度由0增至0.3 mol·L⁻¹，则消耗CH₄ 0.1 mol·L⁻¹，故v(CH₄)=0.1/2=0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹。②该反应ΔH>0，为吸热反应，3~4 min之间升高温度会使平衡向正方向移动、H₂浓度增大，故选B（充入水蒸气、使用催化剂均不能达到题述效果）。 答案第10页（共10页） 答案第4页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2026-2027学年第一学期高二年级期中考试 化 学 试 卷 (试卷满分100分，考试时间 75分钟) 命题人：陈莉 审题人：雒永辉 陈宁 可能用到的相对原子质量：H 1　　O 16　　Na 23　 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 一、单选题（每小题只有一个选项正确，14个小题，共计42分） 1. 在日常生活中，有很多调控化学速率的方法。下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是（ ） A. 用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 B. 茶叶使用真空包装 C. 低温保存疫苗 D. 氨在催化剂作用下被氧化成NO 2．食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是（ ） A．抗氧化剂：还原铁粉 B．防腐剂：二氧化硫 C．酸味剂：磷酸 D．膨松剂：碳酸氢钠 3.化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是（ ） A. NaHCO3在水中的电离方程式： B. HS-的水解离子方程式： C. H2CO3在水中的电离方程式:H2CO3 = 2H+ + CO32- D． Na3PO3在水中的水解方程式： 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol，  则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)   ΔH=-57.4kJ/mol C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．已知C(s)+O2(g)═CO2(l)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g )ΔH2，则ΔH1>ΔH2 5．对下列图片的描述错误的是（ ） A．水的聚集状态变化时的焓变 B．氯气的自发扩散 C．HI分解反应的有效碰撞 D．HCl在水中电离 A．A B．B C．C D．D 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A．使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．无色透明的水溶液中： C．使甲基橙变红色的溶液中： D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol∙L-1的溶液中：Na+、、、 7．在下列情况下的溶液一定呈中性的是（ ） A．酸与碱恰好完全反应生成的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液 C．pH=7的溶液 D．使石蕊试液呈紫色的溶液 8．水是生命的源泉，没有水就没有生命。下列关于水的说法正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，降低 B．水能微弱电离产生，所以纯水呈微酸性 C．25℃纯水中，稀酸和稀碱中 D.向水中加入NH4Cl固体，水的电离平衡正向移动，不变 9.常温下，下列关于溶液说法正确的是（ ） A.．加入固体，水解程度增大 B．属于强酸弱碱盐，水解使溶液中的c（H+）>c（OH-）,溶液显酸性。 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 10．以下是宁夏育才中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是（ ） A.可准确测定醋酸溶液的浓度 B．探究温度对化学平衡的影响 C．观察压强对平衡的影响 D．测量NaClO溶液的pH A．A B．B C．C D．D 11．合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：1 eV=1.602×10-19 J。下列说法错误的是（ ） A．甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 B．甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 C．在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3 kJ热量 D．该历程中决速步骤的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H*，且最大能垒为3.809 eV 12．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法中正确的是（ ） A.曲线I代表盐酸溶液 B．a点的值比b点的值大 C．a点水电离的大于c点水电离的 D．稀释前等体积的两溶液中和氢氧化钠溶液的能力相同 13．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是（ ） A．若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B．Y可能为CO2(g)的体积分数 C．若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D．总反应的决速步为 14．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：根据表中数据判断，以下说法错误的是（ ） 弱酸 HCOOH HCN A．的HCOOH溶液的pH约为2 B．上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为 C．向NaCN溶液中通入少量，发生反应： D．几种酸对应的盐的水解能力：Na2CO3>NaCN>NaHCO3 >HCOONa 二、非选择题（4个小题，共计58分） 15．（14分、每空2分）下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25℃)： 酸 电离常数 (1)写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 (2)常温下，取浓度分别为0.1 mol/L的NaClO和NaCN溶液各10 mL，分别加入蒸馏水稀释到100 mL后，下列说法正确的是________。 A．两者的的水解常数均增大 B．两者均可以用pH试纸检测溶液的pH值大小 C．加水稀释过程中NaCN溶液中c（Na+）/c（CN-)增大 D．等浓度的两种盐溶液，NaCN溶液的碱性更强，水解程度更大 (3)在一定温度下，稀释过程中溶液中变化如右图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力由强到弱的 顺序是____________；稀释过程中水的电离程度由大 到小的顺序为_____________. ②若使B点对应的溶液中C(NO2-)增大，减小，且 电离常数不变，可采用的方法是_____________。 A．适当升高温度 B．加水   C．加入镁条 D．加入亚硝酸钠固体 (4)25℃，若初始时的浓度为0.01 mol/L，则达到电离平衡时溶液中为______________mol/L（的分解忽略不计）。 (5)结合表中数据，下列反应能自发进行的是____________。 A． B． C． 16.（14分、每空2分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。 I．实验室有一瓶含有杂质的氢氧化钠固体，为了测定氢氧化钠的质量分数。现用的盐酸标0.040 mol·L－1准溶液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取10.00 mL待测液放入锥形瓶中；③用盐酸标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL NaOH待测液；⑥根据实验数据计算待测液NaOH的物质的量浓度。 (1)正确的操作顺序为 (填序号)。 (2) 按操作⑤需准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品(杂质不与盐酸反应)配成250 mL溶液，为测定NaOH待测液的浓度，移取10.00 mL溶液，用标准盐酸滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 0.30 0.00 0.20 滴定后读数/mL 20.08 20.30 20.80 20.22 依据滴定结果，则该苛性钠样品中NaOH的质量分数为_________________%(保留2位有效数字)。 (3)下列操作会造成测定结果偏低的是________(填序号)。 A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B．酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 II．（4）室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。 滴定过程中的操作是：__________________________________________ (5)若用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液时，观察到___________现象时，视为滴定终点。 (6)甲基橙、甲基红均能指示反应终点，误差更大的是____________. (7)在滴定管中装入NaOH溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_____(填字母序号)。 A．     B．     C．     D． 17.（14分、每空2分）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的。回答下列问题： (1)写出CH3COONa水解的离子方程式：________。 (2)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是________(填字母)。 A．升温 B．加入NaOH固体 C．稀释 D．加入CH3COONa固体 (3)该缓冲溶液中由水电离出的H+浓度是________ (4)明矾[]溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_______(用离子方程式表示)。 (5)向稀的溶液中加入适量固体，其水解平衡向________(填“左”或“右”)移动，溶液酸性________(填“增强”或“减弱”)。 18.（16分、每空2分）如图表示298.15 K时，N2、H2与 NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回 答下列问题： (1) 若反应中生成2 mol氨，则反应 ________________ (填“吸热”或“放热”) ________________kJ。 (2) 图中曲线 ___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒 的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是 ___________________________________。 (3)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500 ℃，则曲线b对应的温度可能是 _________(填字母)。 A．600 ℃ B．550 ℃ C．500 ℃ D．450 ℃ (4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0。一定温度下，在1 L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表： t/min CH4/mol·L－1 H2O/mol·L－1 CO/mol·L－1 H2/mol·L－1 0 0.2 0.3 0 0 2 n1 n2 n3 0.3 3 n1 n2 n3 0.3 4 0.09 0.19 x 0.33 ①表中x＝__________ mol·L－1；前2 min内CH4的平均反应速率为 。 ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是___________(填字母)。 A．充入水蒸气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气 2 学科网（北京）股份有限公司 $