精品解析：陕西省咸阳市武功县2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

武功县2025~2026学年度第一学期期中质量监测 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第二章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 所有的化学反应中，反应物分子只需要一个反应步骤(即一个基元反应就能完成) C. 制造蜂窝煤时添加生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁腐蚀会造成材料损耗、安全隐患等问题，减缓其腐蚀速率可降低损失、提升资源利用率，对人类有益，A正确； B．化学反应分为基元反应和非基元反应，多数复杂反应需要经过多个基元反应步骤才能完成，并非所有反应都仅需一个基元反应，B错误； C．制造蜂窝煤时添加生石灰是为了吸收煤燃烧生成的SO2，减少酸雨污染，与化学反应速率无关，C正确； D．等浓度硫酸与块状大理石反应会生成微溶的CaSO4，附着在大理石表面阻碍反应持续进行，因此不能将盐酸换为等浓度的硫酸来提高反应速率，D正确； 故答案选B。 2. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 实验装置 实验现象 A.温度计的示数不断增大 B.反应开始后，气球慢慢胀大 实验装置 实验现象 C.反应开始后，针筒活塞向右移动 D.反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，A错误； B．反应开始后气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，B错误； C．硫酸和锌反应生成氢气，导致压强增大，故反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，D错误。 故选C。 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应热的单位是，A错误； B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误； C．完全燃烧是放热反应，小于0，，C错误； D．硫和氧气的燃烧反应是放热反应，该项热化学方程式正确，D正确； 故选D。 4. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 【答案】B 【解析】 【详解】反应放热，故降低温度利于平衡正向移动；该反应为气体体积减少的可逆反应，故增大压强平衡正向移动。 故选B。 5. 已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】 【详解】石墨和金刚石燃烧热所对应的热化学方程式为、，根据盖斯定律可得：，因此由石墨制备金刚石是吸热反应，由于，则，物质能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 C. 增大浓度，活化分子百分数增大 D. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，A错误； B．普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应，B错误； C．增大浓度，活化分子百分数不变，活化分子总数增大，C错误； D．活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，D正确； 故选D。 7. 根据以下三个热化学方程式： ① ② ③ 判断、、三者关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应①、②是放热反应，且反应②完全燃烧，放出热量多，而反应③是吸热反应，故； 故答案为：A。 8. 工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/() 413 615 463 351 348 根据键能估算 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)的焓变ΔH=反应物总键能之和-生成物总键能之和，结合图表提供的化学键的键能，则△H1═615 kJ/mol +4×413 kJ/mol+2×463 kJ/mol -（5×413kJ/mol+348 kJ/mol+351 kJ/mol+463 kJ/mol）=3193 kJ•mol-1-3227 kJ•mol-1=-34 kJ•mol-1； 故选A。 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将红棕色压缩体积后颜色变深 B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 【答案】A 【解析】 【详解】A．将压缩体积后，浓度变大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，A项符合题意； B．，减压后平衡逆向移动，产生大量，B项不符合题意； C．饱和食盐水中含有大量，使平衡逆向移动，减少的溶解，C项不符合题意； D．增大的量，平衡正向移动，可提高的转化率，D项不符合题意； 故选A。 10. 其他条件不变时，可逆反应中的生成物C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C. 化学方程式中n>p＋q D. 达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】 【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q，据此分析； 【详解】A．由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，A正确； B．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，生成物C的百分含量不变，B错误； C．由图可知，，减小压强，平衡时生成物C的百分含量增大(即平衡向正反应方向移动)，可知正反应为气体分子数反应，即n＜p＋q，C错误； D．反应A为固体，固体物质的浓度为宣传，达到平衡后，增加反应物A的量，平衡不移动，D错误； 故选A； 11. 在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应都是放热反应 B. 反应 C. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 D. 某反应、时，该反应一定能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温下也能自发进行，A错误； B．反应生成气体，体系混乱度增大，，B错误； C．反应在低温下能自发进行则，该反应的，所以该反应，C正确； D．当、时，，该反应一定不能自发进行，D错误； 答案选C。 12. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C. 若，则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D. 若，由图d中可知 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a中随着温度升高，正、逆化学反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大程度大，则平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则正反应为放热反应，故A正确； B．图中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或m+n=p时增大了压强，故B正确； C．减小压强，正、逆反应速率都减小，而图中正、逆反应速率都增大，故C错误； D．若即反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 恒容密闭容器中，减小压强可增大的平衡转化率 B. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C. 该历程的最大能垒(活化能)为 D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应的方程式为，该反应为反应前后气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，A错误； B．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为，完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，B错误； C．由图可知，该历程的最大能垒（活化能）为，C正确； D．催化剂可以增加活化分子百分数，加快化学反应速率，D错误； 故选C。 14. 在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： ，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是 容器 起始时物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol CO(g) S(g) 甲 1 0.5 0.5 0 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 A. 容器乙达到平衡后，的转化率与CO的转化率一定相等 B. 平衡后， C. D. 平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．起始时按照化学计量系数比投料，各反应物的转化率一直相等，A正确； B．甲比乙多投入生成物S(g)，反应进行的程度，甲比乙小，但温度不变，平衡常数不会改变，故甲容器中反应的化学平衡常数与乙容器中反应的化学平衡常数相等，B错误； C．容器丙起始的物质的量是乙中的两倍，由于反应方程式左右两边气体计量系数相等，气体物质的量始终是丙为乙的两倍，丙中压强是乙中压强的两倍，但压强对平衡无影响，故平衡不会移动，平衡后生成的丙中是乙中的两倍，等于1.6，C正确； D．同时丙中的压强是乙中压强的两倍，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图中C点表示___________。E1表示反应的___________；E2表示___________。 （3）请求出反应 ___________。 （4）又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。 （5）25℃、101 kPa时，11 g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。 【答案】（1）吸热 （2） ①. 1 mol SO3(g)的总能量 ②. 活化能 ③. 活化分子变成生成物分子放出的能量(答案合理均可) （3）-198 （4）-42.5 （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，正反应 中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。因此，其逆反应为吸热反应。 【小问2详解】 图中C点对应生成物的能量，表示 所具有的总能量； 是反应物分子转变为活化分子所吸收的能量，表示正反应的活化能； 是活化分子转变为生成物分子所放出的能量，表示逆反应的活化能。 【小问3详解】 由图可知，反应 的焓变 。当反应方程式的化学计量数扩大为原来的2倍时，反应热也随之扩大为原来的2倍，故反应 的 。 【小问4详解】 已知： ① ② 根据盖斯定律，将 ① - ② 即可得到目标反应 ，则其焓变 。 【小问5详解】 丙烷()的摩尔质量为 ， 丙烷的物质的量为 。 丙烷完全燃烧放出 的热量，则 丙烷完全燃烧放出的热量为 。表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，且生成稳定的氧化物（即 和 ），故表示丙烷燃烧热的热化学方程式为 。 16. 溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验的准确性，须保证___________。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填表格中的实验编号) （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为___________(用表示)。 （4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。 该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。 【答案】（1）(或2.5) （2） ①. 草酸浓度 ②. ②和③ （3） （4） （5） ①. ②. 保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等 【解析】 【分析】对比实验①和②的数据可发现，除了的浓度不同外，其余条件均相同，所以通过实验①、②，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中实验①中草酸浓度小于实验②，所以反应速率小于实验②，根据控制变量法，欲探究温度变化对化学反应速率的影响，则需使其他条件相同的情况下，温度作为变量，所以根据表中数据，通过实验②和③可探究温度变化对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 溶液和酸性溶液发生的反应为，该反应需要观察高锰酸钾溶液褪色的时间，则必须是少量的，须保证(或2.5)。 【小问2详解】 由分析可知，利用表中的实验①和实验②可探究草酸浓度对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验②和③。 【小问3详解】 溶液的浓度越大，反应时温度越高，反应速率越快，酸性溶液褪色越快，则溶液褪色的时间从长到短的顺序为。 【小问4详解】 实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率 =。 【小问5详解】 溶液和酸性溶液发生反应过程中有Mn2+，具有催化作用，能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是：保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等。 17. 某实验小组用(溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 回答下列问题： Ⅰ．配制硫酸溶液： （1）若配制 500 mL 0.50 mol·L⁻¹硫酸溶液，则需用量筒量取密度为溶质质量分数为98%的浓硫酸___________mL(保留1位小数)。 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示： （2）玻璃搅拌器的作用为___________。可否将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器并写出理由：___________。 （3）装置中隔热层的作用是___________。 （4）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热△H= )__________ 。 （5）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃ H2SO4溶液 NaOH 溶液 平均值 1 27.1 27.3 27.2 31.2 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.3 26.3 26.3 30.4 ①温度差平均值为___________℃。 ②近似认为溶液和 硫酸溶液的密度都是 ，中和后生成的溶液的比热容。则中和热△H=__________ (保留1位小数)。 ③上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是____(填标号)。 a．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 b．分多次将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸溶液的量热计的内筒中 c．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定 NaOH溶液的温度 【答案】（1）13.6 （2） ①. 充分的搅拌加快反应进行 ②. 环形铜丝搅拌棒导热性好，会造成热量散失，产生实验误差，故不能将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器 （3）保温、隔热、减少热量损失，减小实验误差 （4）△H=-57.3kJ/mol （5） ①. 4.0 ②. -53.5 ③. bc 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 由可知溶质质量分数为98%的浓硫物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后硫酸的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL 【小问2详解】 为充分的搅拌加快反应进行，用环形玻璃棒搅拌棒，环形铜丝搅拌棒导热性好，会造成热量散失，产生实验误差，故不能将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器； 【小问3详解】 装置中隔热层的作用是保温、隔热、减少热量损失，减小实验误差； 【小问4详解】 中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，故热化学方程式为△H=-57.3kJ/mol； 【小问5详解】 ①根据表格数据求得温差分别为4.0、3.9、4.1，平均值为4.0+3.9+4.1=4.0℃； ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J=1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol； ③a．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故不选；； b．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，多次放入导致热量散失，中和热数值偏小，故选； c．温度计测定硫酸溶液起始温度后直接插入氢氧化钠溶液测温度，导致起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选； 故答案为bc。 18. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 已知：Ⅰ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1 ⅠⅠ． ΔH= Ⅲ． ΔH= 回答下列问题： （1）写出NH3发生催化氧化反应生成NO和气态水的热化学方程式：________。 （2）在恒温恒压条件下，向起始容积为4L的密闭容器中充入 发生反应 ，10min时达到平衡，容器容积变为3L。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A． B．各组分的百分含量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．容器内同时存在三种气体 ②N₂的平衡转化率为________，该温度下，该反应的平衡常数K=________。 ③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，t0时刻向容器中充入一定量的NH3(g)，t1时刻重新达到平衡状态。请在图中画出t0时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像________。 （3）温度为T1时，在容积为1L的密闭容器中进行反应 已知该反应通过以下两步完成： i． ΔH<0(快反应) ⅱ．___________ ΔH<0(慢反应) ①该反应的决速步骤为___________(填“第ⅰ步”或“第ⅱ步”)，写出第ⅱ步的反应方程式：___________。 ②总反应的分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 50% ③. ④. （3） ①. 第ⅱ步 ②. ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，Ⅰ×2+Ⅲ×3-Ⅱ×2得，； 【小问2详解】 ①A．不能判定反应达到平衡状态，A错误； B．各组分的百分含量不再改变，表明该反应已经达到平衡状态，B正确；C．恒压条件下，气体总质量不变，气体体积改变，混合气体的密度不再改变，表明反应已经达到平衡状态，C正确；D．该反应是可逆反应，容器内同时存在三种气体不能表面该反应达到平衡状态，D错误；②由三段式得，；解得x=0.5。N₂的平衡转化率为；该温度下，该反应的平衡常数；③恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻向容器中充入一定量的NH3(g)，v逆增大，v正减小，但由于和原平衡等效，所以最终达到和原平衡相同得状态，图像为； 【小问3详解】 ①由于慢反应为该反应的决速步故，第ii步为该反应的决速步，由总反应和第i步反应可知，第ii步反应方程式为；②由得，该正反应为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，K增大，减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武功县2025~2026学年度第一学期期中质量监测 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第二章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 所有的化学反应中，反应物分子只需要一个反应步骤(即一个基元反应就能完成) C. 制造蜂窝煤时添加生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 2. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 实验装置 实验现象 A.温度计的示数不断增大 B.反应开始后，气球慢慢胀大 实验装置 实验现象 C.反应开始后，针筒活塞向右移动 D.反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 A. A B. B C. C D. D 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 5. 已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 6. 下列说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 C. 增大浓度，活化分子百分数增大 D. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 7. 根据以下三个热化学方程式： ① ② ③ 判断、、三者关系正确的是 A. B. C. D. 8. 工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/() 413 615 463 351 348 根据键能估算 A. B. C. D. 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将红棕色压缩体积后颜色变深 B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 10. 其他条件不变时，可逆反应中的生成物C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C. 化学方程式中n>p＋q D. 达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 11. 在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应都是放热反应 B. 反应 C. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 D. 某反应、时，该反应一定能自发进行 12. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C. 若，则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D. 若，由图d中可知 13. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 恒容密闭容器中，减小压强可增大的平衡转化率 B. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C. 该历程的最大能垒(活化能)为 D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 14. 在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： ，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是 容器 起始时物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol CO(g) S(g) 甲 1 0.5 0.5 0 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 A. 容器乙达到平衡后，的转化率与CO的转化率一定相等 B. 平衡后， C. D. 平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图中C点表示___________。E1表示反应的___________；E2表示___________。 （3）请求出反应 ___________。 （4）又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。 （5）25℃、101 kPa时，11 g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。 16. 溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验的准确性，须保证___________。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填表格中的实验编号) （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为___________(用表示)。 （4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。 该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。 17. 某实验小组用(溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 回答下列问题： Ⅰ．配制硫酸溶液： （1）若配制 500 mL 0.50 mol·L⁻¹硫酸溶液，则需用量筒量取密度为溶质质量分数为98%的浓硫酸___________mL(保留1位小数)。 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示： （2）玻璃搅拌器的作用为___________。可否将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器并写出理由：___________。 （3）装置中隔热层的作用是___________。 （4）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热△H= )__________ 。 （5）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃ H2SO4溶液 NaOH 溶液 平均值 1 27.1 27.3 27.2 31.2 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.3 26.3 26.3 30.4 ①温度差平均值为___________℃。 ②近似认为溶液和 硫酸溶液的密度都是 ，中和后生成的溶液的比热容。则中和热△H=__________ (保留1位小数)。 ③上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是____(填标号)。 a．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 b．分多次将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸溶液的量热计的内筒中 c．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定 NaOH溶液的温度 18. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 已知：Ⅰ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1 ⅠⅠ． ΔH= Ⅲ． ΔH= 回答下列问题： （1）写出NH3发生催化氧化反应生成NO和气态水的热化学方程式：________。 （2）在恒温恒压条件下，向起始容积为4L的密闭容器中充入 发生反应 ，10min时达到平衡，容器容积变为3L。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A． B．各组分的百分含量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．容器内同时存在三种气体 ②N₂的平衡转化率为________，该温度下，该反应的平衡常数K=________。 ③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，t0时刻向容器中充入一定量的NH3(g)，t1时刻重新达到平衡状态。请在图中画出t0时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像________。 （3）温度为T1时，在容积为1L的密闭容器中进行反应 已知该反应通过以下两步完成： i． ΔH<0(快反应) ⅱ．___________ ΔH<0(慢反应) ①该反应的决速步骤为___________(填“第ⅰ步”或“第ⅱ步”)，写出第ⅱ步的反应方程式：___________。 ②总反应的分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $