陕西省镇安中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 6. 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。 7 5.可能用到的相对原子质量：H-1一C12一N-14-016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。下列说法错误的是 温度计 玻璃 A.内筒中的试剂可以是浓硫酸和烧碱固体 搅拌器 B.盖上杯盖后，用玻璃搅拌器匀速搅拌且密切关注温度变化 内简厨 杯盖 C.为了防止实验过程中热量散失，隔热层的填充物可用碎棉花 隔热层、 封 D.不能用相同形状的铁制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验 入外壳 2.对于反应2C0(g)十2 CH ONO(g)一(COOCH3)2(1)+2NO(g) △H △S,下列说法错 误的是 A.△S<0 B.若△H<O,则高温条件有利于该反应自发进行 C.加入适宜的催化剂，有利于加快正、逆反应速率 D.反应2CO(g)+2CH,ONO(g)=(COOCH3)2(g)+2NO(g)的△H1>△H 8. 3.家用液化石油气的成分之一是丁烷(C,H),可用来表示丁烷气体燃烧热的热化学方程式的是 A.C =4C02+5H20△H=-2900kJ·mol- 线 gt80(g400,(g)+5H,0①△H290 cC,Ho⑧+9o,(g)一400，(g+5l,0W△H=+290Jmor D.2C Hjo(g)+1302(g)-8CO2(g)+10H2O(g)AH=+5 800 kJ.mol-1 4.下列措施有利于增大反应速率的是 A.冰块融化时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B.室温下，将铁块换成铁粉与稀盐酸反应制备H2 C.室温下，用浓硝酸代替稀硝酸与铝块反应制NO D.相同条件下，将质量分数为10%的过氧化氢溶液换成质量分数为5%的过氧化氢溶液制O2 【高二化学第1页（共6页）】 5:可逆反应PC3(g)十C2(g)→PCl(g)达到平衡状态后，在恒温恒容条件下向容器中仅再加 人少量C2(g)。下列说法错误的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A.PCL(g)的产量增大 B.PC3(g)的物质的量减小 C.该反应再次达到平衡过程中，K<Q且正>她 D.PCL(g)的平衡转化率增大 6.一定温度下，在某密闭容器中发生反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)。下列数据是在不同 条件下测得的该反应的反应速率，其中反应速率最快的是 A.o(N2)=2.4mol。L1。min-1 B.(H2)=0.4mol·L-1。s1 C.o(NH3)=0.4mol。L1。s1 D.v(H2)=3.6mol。L-1。min-1 7.CO可用于处理大气污染物2O,在催化剂作用下该反应的反应历程如图所示。下列说法错 误的是 个能量/kJ·mol-) 100 zn++N20+Co/81.9 ZnO++N2+CO 0.00 /I /37.5 -67.7 -87.7 Ⅲ人28.0 -136.22 Zn++N2+C02 -361.22 一400 -427.39 反应历程→ A.该反应中Zn+为催化剂 B.该反应历程包含两个基元反应 C.总反应的化学方程式为NO十CO一N2十CO2 D.该反应的能量变化趋势与生石灰溶于水的能量变化趋势相似 8.T℃下，在5L某恒容密闭容器中通人一定量N2O(g),发生反应N2O(g)一2NO2(g) △H>0,体系中各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是 NO2 0.160 30.10o 0.020 N2O 0 t/s A.a点时，该反应达到平衡 B.T℃下，该反应的平衡常数K=6 C.反应达到平衡时，v(NO2)=0.160mol·L-1·s-1 D.任一时刻，密闭容器中所含氮元素的质量均为14g 【高二化学第2页（共6页）】 9.在CuC2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]+(蓝色)十4CI一→[CuCl,](黄色)+4H2O △H>0。下列说法正确的是 已知：溶液混合时，忽略溶液体积和温度的变化 A适当地降低温度，该溶液的黄色加深 B.加入过量的饱和NaCI溶液，该反应的平衡常数保持不变，· C.加入过量的烧碱固体后，该溶液中含有更多的[C(H2O)4]+ D.加入过量的CuSO溶液后，该反应的△H将变大 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.对于反应Zn(s)+CuS04(aq)一Cu(s)+ZnSO4(aq)△H=-216.8k·mol-1,每放 出21.68k能量，此时转移的电子数为0.2yA B.对于反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),每形成0.6molN一H,此时转移的电子数为 0.6Na C.对于反应H2(g)十C2(g)一2HCI(g)△H=一183k·mol-1,每放出18.3k灯能量， 此时形成0.1NA个H一H D.对于反应CH4(g)+2O2(g)一C02(g)2H20(1),每生成0.36gH2O(1),此时形成 0.02Na个C=0 11.在一定条件下，充分燃烧一定量的丙烷放出的热量为xkJ,经测定完全吸收生成的CO2需 cmol·L1的NaOH溶液VL,恰好只生成碳酸钠和水，则此条件下反应CH(g)+ :5O2g)—3C02(g)+4H2O(g)的△H为 A号灯or R c+g灯：mr D.+VKJ x 12.生产C2(g)的方法之一是将HC1、O2按体积比4：1混合于密闭容器中，一定条件下发生反 应：4HCI(g)+O2(g)一2C2(g)+2H20(g)△H=一116.2kJ·mol-1。该反应达到平 衡后，下列说法错误的是 A.仅适当升高温度，该反应的活化分子数增多 B.仅增大O2(g)的物质的量浓度，可提高HC的平衡转化率 C.仅将容器体积减小至原来的一半，该反应的正、逆反应速率均增大 D.每转移0.4mol电子，同时放出11.62kJ的热量，该反应达到平衡 13.二氧化碳加氢催化制备乙烷的反应为2CO2(g)十7H2(g)一C2H6(g)+4H2O(g),其平衡 常数的对数(gK)与温度的关系如图所示(T,<T2)。下列说法正确的是 40 30 -10 -20 T 温度/℃T2 【高二化学第3页（共6页）】 A.低温条件有利于该反应自发进行 B.每转移1.4mol电子，同时生成标准状况下1.12LC2H(g) C.当混合气体的总质量保持不变时，该反应达到平衡 D.仅及时移除部分C2H(g),有利于增大该反应的平衡常数 14,将0.1molH2与0.1molC0充人2L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应C0(g)十 2H2(g)CH,OH(g)△H。测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下 列说法错误的是 C0的平衡转化率/% T A.碳元素的质量：m(a)=m(b)=m(c)=m(d) B.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 C.平衡常数：K(d)>K(b)=K(c)>K(a) D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)实验室用块状CaC03和稀盐酸反应制C02,实验过程记录如图所示。回答下列问题： ↑V(cO2)/mL 1176--- 1008 336 4 t/min 已知：不考虑其他反应，忽略反应过程中稀盐酸的挥发，且生成的CO2全部逸出（所得气体 体积均已换算成标准状况下的体积)。 (1)该反应的离子方程式为 ;该反应属于 热”或“吸热”)反应，结合图像分析，判断的理由为 (填“放 (2)下列说法正确的是 （填标号)。 、0 A.该反应中生成的CaC2为强电解质 B.反应后的溶液可使酚酞变红 C.a点时，所得的溶液中一定无HCl分子 (3)0~2min内，o(C02) L·minl。 (4)c点溶液中，n(CI)≥ mol。 (5)若反应前先将块状大理石粉碎，其他条件不变，进行该实验，从反应开始到反应完成所用 的时间 (填“大于”“小于”或“等于"”)6min,原因为。 【高二化学第4页（共6页）】 16.(14分)C02的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将C02转变为 CO的反应机理如图所示。回答下列问题： (吗啡) ⑤ NH N—Ru ② Ru H① 一H2 Co COH-N一R ⑥ N- -Ru co (1反应①中，H一H断裂时， (填“吸收”或“放出”)能量。 (2)反应②的化学方程式为 (3)反应③中产物M的化学式为 (4)反应④中，存在 (填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)的断裂。 (5)由反应③~⑤可知，吗啡起 作用。 (6)由循环I和循环Ⅱ可知，总反应的化学方程式为 ,该反应中，每转移0.2mol电 子，生成M的质量为 g。 17.(14分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为3F0,(s)+C0(g) 号re0+0,g0.已 知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 回答下列问题： (1)上述反应的平衡常数表达式为K= ,升高温度，有利于该反应朝 (填 “正”或“逆”)反应方向进行，该反应中C0的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 (2)1000℃时，在VL某恒容密闭容器中，加人FezO3(s)、C0(g)各1.5mol,反应经过16s 后达到平衡。 ①下列说法正确的是 (填标号)。 A.当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡 B.该反应中，每生成22.4LCO2(g),同时消耗0.1molC0(g) C.同一温度下，对于反应FeO,(s)十3C0(g)一2Fe(s)十3C02(g),该反应的平衡常 数K=64 ②该反应中，每转移0.2mol电子，此时生成n(C02)= mol。 ③16s时，n(Fe2O3)= mol。 ④CO的平衡转化率为 %。 【高二化学第5页（共6页）】 8.(15分)在催化剂作用下NL可将烟气中的SO?还原为S,实现变废为宝，涉及如下反应： 反应I.2NH(g)一N2(g)+3H(g)△H1>0K1; 反应Ⅱ.3H(g)+SO2(g)=2HO(g)+H2S(g)△H2K2; 反应Ⅲ.4H2S(g)+2SO2(g)3S(g)十4H2O(g)△HaK3。 回答下列问题： (1)反应 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)属于熵减过程。 (2)对于反应V.8NH(g)十6SO2(g)=3S2(g)+4N2(g)+12H2O(g)△H,K4,其 △H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)，K4= (用含K1、K2 K。的代数式表示)。 (3)NH(g)和SO2(g)还可发生反应V.2NH(g)十SO2(g)一H2S(g)十N(g)+2H,O(g) △H<O。反应V、V的gK。与温度的关系曲线如图所示。 18 (Ti,13.5) (T,9.6) 反应V 6L 800 T 1800 /K ①表示反应V的曲线是 (填“m”或“n”)。 封 ②△H2 (填“>”或“<”)0，判断的理由为 ③在TK下反应Ⅲ的lgK。= (4)研究发现，NH和SO2在有水蒸气存在下会生成副产物亚硫酸铵和焦亚硫酸铵，查到一 部分热力学数据如下： NH,)2S,0ss)2NH(g)+2S0,(g)+H,0(g)1gK=41.89-17705, T: NH,)2s0a(s)=2NH,(g)+S02(g)+H,0(g)1gK'=32.27-14171 T 为减少副产物的生成，反应条件应选择 (填“高温”或“低温”)。 线 【高二化学第6页（共6页）】