浙江省S9联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期S9联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23S一32C1-35.5 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.某同学用0.1000mol/L NaOH标准溶液测定白醋（食醋)中醋酸的浓度。下列仪器中，该实 验不需要用到的是 A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.容量瓶 2.化学能与热能的转化广泛存在于生产、生活中。下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A.铝粉与氧化铁粉末在高温下发生铝热反应 B.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨 C.镁条与稀盐酸反应 D.钠与水反应 3.下列关于中和反应反应热测定实验的叙述，错误的是 A.取盐酸和氢氧化钠溶液温度的平均值作为反应前体系的温度 B.为使盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量 C.为使热量不散失，量筒中的氢氧化钠溶液应迅速一次性倒入内筒并盖好杯盖 D.用温度计测量盐酸温度后，直接测量氢氧化钠溶液的温度 4.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/ol,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应 生成1mol水放出的热量等于57.3kJ B.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则CH4(g）)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,1.5molH2与过量N2充分反应放出46.2kJ热量 D.号Hge+2Cg)=Hc(eaH=-23kmoL.则2HC(g片H-()-CHAH=-+1846mol 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离出的c(H)=1×10-l3mol/L的溶液中：Fe2+、NO3、SO子、K B.c(H)/c(OH)=1×102的溶液中：NH4*、C、SO子、A3+ C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO3、K+、Na*、C D.能使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Fe+、C、SO子 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上生产硫酸时通入过量空气，以提高二氧化硫的转化率 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.合成氨时选定400-500℃的温度，而不选用常温 D.向浓氨水中加入氢氧化钠固体，产生刺激性气味的气体 高二化学学科试题第1页（共6页） 7.常温下，某同学用pH计测得浓度均为0.1ol/L的甲酸(HCOOH)、醋酸(CH3COOH)、 氨水的pH分别为2.4、3、11。下列说法不正确的是 A.Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH) B.0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/L氨水对水的电离抑制作用相同 C.向0.1mol/LCH3COOH中加入少量CH3 COONa固体，醋酸的电离度变大 D.KNH3·H2O)≈1.0×105 8.在恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)亡NO4(g)△H<0。不同温度T、T2下，平衡体系中 NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 80 T2 9 60 : 工1 x Z 40 密 : 20 pl p2 0.5 1.0 1.5 2.0 压强（单位：10Pa) 第8题图 A.由图像可判断，T<T2 B.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小 C.升高温度，该反应的化学平衡常数K增大 D.平衡后，充入一定量N2O4(g),反应向逆反应方向进行，再次平衡后N2O4百分含量变小 9.已知100℃，水的离子积Kw=1.0×1012。下列说法不正确的是 A.c(H)=c(OH)的溶液一定显中性 B.常温下，将pH=5的盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH=8 C.向水中加入少量硝酸铵，水的离子积Kw变小 D.0.01mol/L盐酸的pH=2 10.容积2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)亡2C(g)△H<0。 反应过程中各物质的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间/min 0 2 4 8 10 c(A)(mol·L) 1.0 0.6 0.5 0.4 0.4 c(B)mol·L) 0.5 0.3 0.25 0.2 0.2 c(C)(mol·L) 0 0.4 0.5 0.60.6 A.0~4min内，用A表示的反应速率v(A)=0.125molL-1min- B.升高温度，该反应的化学平衡常数K减小 C.达到平衡后，恒容再充入1olA,重新达到平衡时B的转化率增大 D.第8min恰好达到化学平衡态 11.下列关于实验装置或操作的说法正确的是 A.蒸馏实验中，冷凝管中冷却水应从下端进、上端出 B.用pH试纸测定新制氯水的pH时，应先将试纸润湿 C.滴定实验过程中，应尽量保持匀速滴加标准液 D.稀释浓硫酸时，应将水缓慢沿器壁注入浓疏酸中并搅拌 高二化学学科试题第2页（共6页） 12.过氧化氢(H2O2)在常温下分解缓慢，向其中加入少量NaBr溶液后，产生O2的速率明显 加快。已知B能催化H2O2的分解，B2是反应的中间产物。下列说法正确的是 A.Br增大了H2O2分解反应的△H B.B降低了H2O2分解反应的活化能，使反应速率增大 C.增大H2O2的浓度，反应速率增大，是因为增大了活化分子的百分数 D.Br有效提升了平衡转化率 13.部分弱电解质在常温下的电离常数如下表： 弱电解质 CH3COOH H2CO3 HCN 电离常数 1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 6.25×10-10 Ka2=4.7×10-11 下列说法正确的是 A.结合H+的能力：CH3COO>CN B.加水稀释碳酸溶液，溶液中c(H和电离常数均减小 C.0.01mol/LHCN溶液中，c(H)=2.5×10-6mol/L D.向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为2CN+CO2+HO=2HCN+CO3 14.恒温恒容、相同投料比、相同反应时间，COS(g)+HO(g)亡CO2(g)+HS(g)△H<0在不 同催化剂上COS转化率随温度的变化如图所示（不考虑催化剂失活）。下列说法不正确的是 100 Y-Al2O3 80 M 60 TiO, 40 100 120140 160 180 TC 第14题图 A.M点：v（正)>v(逆) B.若P点为最高点，则P点为化学反应平衡态 C.N点较P点转化率低，可能是升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.适用不同催化剂，达平衡时CO2的体积分数不同 15.常温下，一元弱酸HX的电离平衡为HX产H++X，溶液中X的分布系数δ(X)= c(X)[c(HX)+c(X)】随pH的变化如图所示(a点处8(X-)=0.5,对应pH=4.2)。下列说法不 正确的是 1.0 0.8 ①0.6 0.4 0.2 pH=4.2 0.0 0 2 pH A.曲线代表X B.该温度下HX的电离常数K.=1×104.2 C.pH<4.2时，溶液中c(HX)>c(X) D.加水稀释后的HX溶液，分布系数曲线整体向右平移 高二化学学科试题第3页（共6页） 16.根据实验目的，下列实验及现象、结论均正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 用pH计测0.1mol/L醋酸溶液的 A 证明醋酸是弱电解质 pH,测得pH3 醋酸部分电离，是弱电解质 比较HCOOH与 分别将等量镁条放入0.1mol/L两 B CH,COOH的酸性 种酸溶液中，反应剧烈程度相同 两种酸酸性相同 证明升高温度水的电 C 将纯水加热至50℃，测得pH<7 升温后纯水显酸性 离程度增大 探究浓度对电离平衡 向冰醋酸中不断加水，溶液的导 D 的影响 电能力一直增大 浓度越小，电离程度越大 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(8分)按要求回答下列问题 (1)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和HO。 己知：①N2(g)+202(g)=N2O4(①)△H=-19.5kJmo ②N2H4(①)+O2(g)=N2(g)+2HO(g)△H=-534.2kJmo 写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：▲。 （2)甲烷气相热分解反应的化学方程式为2CH4→H3C一CH3+H2,该反应的机理如下： ①CH4→CH3+·H;②CH3+CH4→CH3CH3+H:③▲：④CH3+H→CH4 补充反应③的方程式。 (3)已知37℃时，水的离子积Kw=2×1014。某血液样本中c(OH)=2×107molL,该温度下 血液pH=▲，该血液环境为▲。（填“酸性“碱性“中性”) 18.（16分)25℃时，下列四种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH HCOOH HCIO H2CO3 H2C204 Ka1=4.5×107 Ka1=5.4×10-2 电离常数 1.75×105 1.8×104 4.0×10-8 K2=4.7×10-11 Ka2=5.3×105 (1)写出CH3COOH在水溶液中的电离方程式：▲ (2)相同浓度溶液的酸性强弱比较：HCOOH▲HCIO(填“><=”) (3)0.01 mol-L-HCI(0水溶液的pH=▲。(1g2=0.3) (4)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是▲。 A.2C10-+H20+C02=2HC10+C03 B.HCOOH+CO3 HCOO+HCO3 C.HCOOH+CH3COO=HCOO+CH3COOH D.Cl2+H2O+2C03=2HCO3 +CI+CIO (5)向等浓度Na2CO3和NaCIO溶液中，滴加极少量0.01molL的CH3COOH溶液。主要发生 的反应是：▲；理由是▲。（从反应原理的角度解释) 高二化学学科试题第4页（共6页） (6)草酸(H2C2O4)的分布系数(8)图像如下。己知0.1000 mol.L-H2C2O4溶液测得c(H)= 5.3×102molL（忽略第二步电离和水的电离)。草酸电离度第一步电离度a=▲；曲线I与 曲线I交点pH=▲。当溶液pH=4时，溶液中阴离子浓度大小关系为：▲。 1.0 0.8 11 0.6 0.4 0.2 0.0 pK1=1.23 pK2=4.19 0 1 2 4 5 6 pH 19.(10分)食醋是家庭常用的调味品，其主要酸性成分为醋酸(CHC0OH,M=60gmo1)。 我国食品安全国家标准规定，食醋总酸（以醋酸计)不低于3.5g100L。某化学兴趣小组用 中和滴定法测定某品牌白醋中醋酸的含量，实验步骤如下： ①配制0.1000molL-1的NaOH标准溶液； ②用滴定管量取10.00mL白醋，转入100mL容量瓶中加水稀释定容、摇匀，得稀释液； ③移取25.00mL稀释液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用NaOH标准溶液滴定，平行进行三 次。滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积的变化如图所示。 回答下列问题。 (1)标准溶液应装在▲（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 (2)指示剂应选择：▲(“甲基橙“酚酞”)，滴定终点的现象是▲_。 12 10 0 0 10 20 30 V(NaOH)/mL 第19题图 (3)三次滴定消耗NaOH标准溶液的体积如下表。 实验编号 稀释液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数mL 1 25.00 0.00 20.48 2 25.00 0.20 20.70 3 25.00 0.10 20.62 c(CH3COOH)=▲oL,判断：该样品▲国家标准。（填“符合“不符合”） (4)下列操作会使测得白醋中醋酸浓度偏高的是▲（填字母) A.量取白醋的滴定管未用白醋润洗 B.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定至终点时气泡消失 C.锥形瓶用稀释液润洗后再盛入稀释液 D.读数时滴定前仰视、滴定后俯视 高二化学学科试题第5页（共6页） 20.(18分)工业上采用“接触法生产疏酸，其核心反应是二氧化硫的催化氧化： 2S02(g)+O2(g)亡2S03(g)△H=一196 kJ-mol-1,工业上常以V205作催化剂。某小组计划研究 在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，根据下表数据回答下列问题。 容器 起始物质的量/mol 编号 平衡时放出的热效应 平衡转化率 (L) (kJ) S02 02 SO3 1号 0.050 0.030 0 放出Q1 01 2号 1 0.100 0.060 0 放出Q2 02 3号 1 0 0.005 0.050 吸收Q3 (1)平衡转化率：01▲02（填“>“<=”） (2)21+93▲_196（填“>“<=”) (3)“接触法生产硫酸的设备简图如下。回答相关问题： 尾气（含S0,) 经净化 98%浓硫酸 黄铁 催化剂 矿粉 SO3 空气→ 炉渣 +H2S,07 约120℃ 沸腾炉 接触室 吸收塔 ①沸腾炉中通入适当过量空气。用勒夏特列原理解释其目的：▲。 ②325℃时，2S02(g)+O2(g)产2S0(g)平衡常数K=1.7×108。若不使用催化剂，该温度下 S02(g)与Oz(g)反应很长时间都得不到S0(g),其原因可能是：▲_：接触室中使用V205作催 化剂，反应历程如下：I:S02+V205=S03+2VO2:I:▲（化学方程式)。 ③As在周期表中的位置：▲；沸腾炉中生成的杂质气体As2O3,易导致催化剂中毒。可能的 原因是：▲一。 ④请写出“吸收塔中主要发生的反应： (4)在450℃、100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始时投料s的变化如 n(02) 图所示，用平衡压强（平衡压强=该物质的体积分数×总压强）代替平衡浓度。当α=2时，该反应 的Kp=▲。 ↑平衡时SO,的体积分数 40% 起始时 n(S02) n(O,) 高二化学学科试题第6页（共6页） 2026学年第一学期S9联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共48分） 1.D 2.B3.D4.D5.B6.C7.C8.A 9.B 10.D11.A12.B13.C14.D15.D16.A 二、非选择题（共52分） 17.(8分) (1)2N2H4①)+N204()=3N2(g)+4Hz0(g)△H=-1048.9kJmo1(2分) 评分：方程式正确1分（系数、状态标注完整），△H计算正确1分。 △H=2×(-534.2)-(-19.5)=-1048.9。 (2)CH4+H=·CH3+H2(2分)或2H=H2或H+H=H2(均可以给2分) (3)pH=7(2分)：碱性(2分) 18.(16分) (1)CH,C0OH≠CHC00+H+(1分) (2)>(1分) (3)4.7(2分)评分：c(H)=VKac)=V(4.0×10-8×0.01)=2.0×10-5,pH=5-lg2=4.7。 (4)BCD(2分，部分选对给1分，有错选不给分) (5)CH,C00H+CO,2=CH,CO0+HC0,(2分)：理由：酸性HC1O>HCO,C02结合H 能力强于CO(2分)评分：酸性比较1分，结合能力1分。 (6)=0.53（或53%)(2分)：pH≈2.71(2分)：cHC204)>c(C2042)>c(OH)(2分) 评分：=c(H)/c=5.3×10-2/0.1000=0.53:交点c(H=V(Ka1Ka2)=,pH=(pKal+pKa2)/2-2.71: pH=4<pKa2,HC204~为主。 19.(10分) (1)碱式（1分) (2)酚酞(2分)；溶液由无色变为浅红色（粉红色），且半分钟内不褪色(2分) (3)c(CHC00H=0.082moL-(2分)：符合(1分) 评分：三次消耗VNa0H)=20.48、20.50、20.52mL,平均20.50mL: c(稀释液)=0.1000×20.50/25.00=0.082molL-1;稀释10倍原液c=0.82moL-, 质量浓度=0.82×60=49.2gL-=4.92g/100mL>3.5g100mL,符合国标。 (4)BC(2分，部分选对给1分，有错选不给分) 评分：A偏低（白醋被稀释)：B偏高（气泡使读数偏大）：C偏高（锥形瓶润洗使醋酸偏 多)：D偏低（前仰后俯使读数偏小）。 20.（18分) (1)<(2分) 评分：2号投料为1号2倍，恒容相当于加压：正反应气体分子数减少，加压平衡正移，S02转 化率增大，故c1<02。 (2)<(2分) 评分：1号与3号折算后为同一投料(0.050S02+0.03002),达同一平衡：由能量守恒 Q+Q3=E(起始1)-E(起始3)=0.050/2×196≈4.9kJ<196。 (3)①增大02浓度，平衡2S02+02=2S0正向移动，提高S02转化率(2分) ②反应速率极慢（活化能高，达到平衡所需时间极长)（2分)：IⅡ：4VO2十O2=2V,0s (或2VO2+hO2=V2O5)(2分) ③第四周期第VA族(2分)：As2O,与催化剂V2O反应（或As2O,占据催化剂活性位点） 使其失去催化活性(2分) ④SO3十H2S04=HS2O7(2分)评分：若写成SO3十H0=H2SO4给1分。 (4)0.05kPa(2分)（单位不作要求） 评分：Kp=p(SO)/[p2(SO2)p(O],根据图中平衡时各气体体积分数p,平衡分压=φ×100kPa, 代入上式计算。