浙江省9+1高中联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★调研结束前 2026学年第一学期高二年级学业质量阶段调研 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息： 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的 作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-10-16N-14C1-35.5 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列试剂可作心电图检查导电膏的是 A.氯化钠溶液 B.福尔马林溶液C.医用酒精 D.葡萄糖溶液 2.某种新型纳米材料的组成可表示为Mgo.sA1)(OH)2 CO3nH2O,该材料中存在的化学键类型有 A.离子键和共价键 B.仅离子键 C.仅共价键 D.离子键、共价键和氢键 3.蚕丝、羊毛、鸭绒等常用于纺织或做填充物，其主要成分是 A.纤维素 B.淀粉 C.蛋白质 D.油脂 4.新型锂离子电池电解液中常含有LP℉6，该物质遇水易产生HF和L。在实验室处理含有LP℉的废液 时，下列操作不正确的是 A.应在通风橱中进行 B.可加入Na2CO3溶液处理产物H正 C.处理后得到的废渣可按普通垃圾处理 D.操作人员应佩戴防护手套 5.某研究小组发现，向含等物质的量浓度的F+和Cu2+的混合溶液中逐滴加入KI溶液时，先出现棕黄色 溶液(L2),随后出现白色沉淀(C)。下列关于该过程的说法不正确的是 A.实验中，每生成1mol2,转移电子2mol B.整个过程中既作还原剂又参与沉淀反应 C.向反应后的浑浊液中通入SO2,黄色消失 D.氧化性顺序为Fe3+>I2>Cu+ 6.下列说法正确的是 A.原子半径：rNa)>r(F) B.碱性：NaOH>KOH C.非金属性：N>O D.热稳定性：NH3>HzO 7.常温下，下列溶液中，c(H=1.0×102mo/L的是 A.0.2mol/L盐酸溶液 B.pH=12的NaOH溶液 C.pH=2的H2SO4溶液 D.0.01mol/L氨水溶液 高二化学试题第1页（共6页） 8.下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 A.比较常温下醋酸的K。和碳酸的Ka,的相对大小 B.测定中和反应的反应热 Imol-L-t Na,CO,溶液 温度计 玻璃 搅拌棒 国有气池产生 2mLlmol-L-1 CH,COOH溶液 C.比较AgCI和AgI的溶解度大小 D.探究浓度对平衡的影响 2滴0.1mol/L 4滴5mol/L AgNO,溶液 NaOH溶液 4滴0.1mol/L KI溶液 然 臣 巨 2mL 0.1mol/L 溶液由橙色 2mL 0.1mol/L 白色沉淀转化为 K2Cr20,溶液 变为黄色 NaCI溶液 黄色沉淀 9.1g液态水受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是 A.该过程气体分子数增多，所以是一个熵增过程 B.该过程发生的是一个物理变化 C.1g水蒸气所具有的内能比1g液态水大 D.相同条件下，H2与O2反应生成1molH20(①与生成1mol H2O(g)相比，前者的△H更大 10.某基元反应过程的能量变化(E、Ez的值均大于0，单位为kmol) 相 示意图如右。下列结论正确的是 对 A.比反应物能量高出E,的分子一定能发生有效碰撞 能 量 NO2 +C0 B.该反应经一次有效碰撞即可完成 C.使用催化剂，反应过程中也只有一个活化能 NO+CO2 D.正反应为放热反应，且其焓变△H=E2-E 11.下列事实能用勒夏特列原理（也叫平衡移动原理）解释的是 反应过程 第10题图 A.MnO2促进H2O2的分解 B.加压NO2和N2O4的混合气体，颜色加深 C.铁钉放入浓NO3中，开始没有明显现象，加热后产生大量红棕色气体 D.CuSO4溶液遇到闪锌矿（亿nS)和方铅刊矿PbS),慢慢转化为铜蓝(CuS) 高二化学试题第2页（共6页） 12.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如 下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向A1 3 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、AI NaOH溶液 偏向Mg 下列说法正确的是 A.实验1和实验2中A1电极的作用相同 B.实验3中，C向石墨极迁移 C.实验4中，正极的电极反应式为：2H20+2e=H2+20H D.根据以上实验结果，原电池中相对活泼的金属一定做负极 13.下列说法正确的是 A.在空气中加热蒸干MgC2溶液，最终得到MgC2固体 B.常温下测得0.1molL1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质 C.常温常压下，H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2Hz(g)+O2(g)一2H2O①在该条件下不自发 D.将NaOH固体（含有少量Na2CO3)溶于一定量水，析出Na2C03固体，主要原因是oH抑制CO2 的水解，使C032浓度增大 14.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H)或弱碱的©(OH,油脂在其中能以较快的反应速率水解。 与常温常压水相比，下列说法不正确的是 A.高温高压液态水温度升高，油脂水解反应的活化分子百分数增大，反应速率加快 B.高温高压液态水对油脂的溶解能力增强，油脂与水接触更充分，有利于水解反应进行 C.高温高压液态水中，cH和c(OH)同时增大，油脂的酸催化、碱催化水解速率均增大 D.高温高压液态水中，油脂水解反应活化能变小，反应速率加快 15.等温下，向10mL0.1 nol/L Ba(O田2溶液中滴加相同浓度的 60001 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正 A 确的是 4000 A.A→B,发生反应： Ba2++20H+2HC0=BaC0,↓+2H,0+C02 2000 B.B→C,溶液中c(OH)减小 C.Ba(OD2和NaHCO3均为强电解质 10 20 30 40 NaHCO,溶液的体积/mt D.A、B、C三点中，水电离程度最大为C点 第15题图 高二化学试题第3页（共6页） 16.粗制Cu$045H20晶体，含有杂质Fe2+,提纯流程： 粗品体蒸馏水→溶液AB,0→溶液B物质X)即阳→滤液C一系别作→纯CSO4~5H0 己知：Kp[Cu(OH2]=2.2×1020,KpFe(O)3]=2.8×1039;25℃，饱和硫酸铜溶液中c(Cu2*)=1.41mol-L。 下列说法不正确的是 A.粗晶体加蒸馏水溶解时，适当加热，可加快溶解速率 B.当c(Fe3)=1×105molL1时，铜离子已开始沉淀 C.物质X可以是CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH2CO D.一系列操作可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 二、非选择题（本大题共5题，共52分） 17.(14分)化工生产是通过化学方法将原材料转化为各类关键产品的核心产业，其渗透范围覆盖人类生 产生活的每一个角落，堪称支撑现代文明运转的“隐形骨架”。 (1)下列工业生产中，不需要催化剂的是▲一。 A.工业合成氨B.工业制备盐酸C.氯碱工业 D.工业制备硫酸 (2)氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成 氨技术的研究和发展。已知：由N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)放出热量为46kJ。写出该反 应的热化学反应方程式▲。 部分共价键的键能：H-H436 kJ.mol-1 N=N946 kJmol1则N-H键键能为▲kJ.mol-1 (3)在合成氨工业中，原料气（含少量CO和NH)在进入合成塔前需经过铜氨溶液处理除去CO, 目的是▲一，其反应为：[Cu(NH3)2]+CO+NH户[CuNH)3CO]△H<0铜氨溶液吸收 C0适宜生产条件是▲一。 (4)下列关于合成氨工业的描述中，正确的是▲一。 A.可用CH4为原料制取H2 B.我国采用压强为10-30MPa的主要目的提高氮气转化率 C.温度控制在400~500℃，催化剂在此温度下的活性最大 D.使用热交换器，用原料气降低产物温度，再冷却液化氨气，提高平衡转化率 (5)F催化下的合成氨反应历程为(*表示吸附态) 化学吸附：N2(g)→2N*;H2（g)→2H*; 表面反应：N*+H*户NH*;NH*+H*户NH2*;NH2*+H*NH3* 脱附：NH*户NH(g) 其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。分析说明原料气中 N2过量的理由▲一（写两条）。 18.(14分)I.一定温度下，取一定质量的CaC0,固体用水浸取，产生Ca(HC032和Ca(O2。溶液中 c(Ca2+)、c(OH随加入水的体积（Ψ*）的变化如图。 (1)浸出后，过滤出不溶物所需的玻璃仪器有烧杯、▲。 。6 (2)C032水解的离子方程式为▲一，已知V*vmL时，几乎不 人入 --0 产生H2C03,溶液中c(C02)=▲molL(用含c、c2的代 数式表示)。 (3)当V*>vmL后，c(OH)和c(Ca2*)相比，c(OH)的变化幅度小， 解释原因：▲。 Vx/mL 高二化学试题第4页（共6页） Ⅱ.常温下，将足量CaC03(S)置于纯水中得到饱和溶液。已知Kp(CaC0)=10-8.48,HzC03溶液中各含碳物 种的分布系数8与-lg[c(OH)molL]的变化关系如图。 1.0+ (4)-1g[c(OH)】越大，则碱性越▲一（强或弱） 1①N ② ③ (5)CaCO3的沉淀溶解平衡方程式为▲_。 o0.5 (6)下列说法正确的是▲ A.曲线①代表C02 、、M B.M点的pH为5.66 0.0 3.67、灯 7.65 C.①②交点的溶液中：c(H)=c(OH)+3c(CO2) 246810 -1g[c(OH)/(mol-L-)] D.反应CaC03(S)+H2C03=Ca2*+2HC03的平衡常数为104,50 (7)假设C02的水解程度为80%，不考虑生成HC03,则CaC03(s)在纯水中的溶解度为▲molL-1。 19.(12分)氮化铬(CN具有高的硬度和良好的耐磨性，常用作薄膜涂层。实验室中，某化学小组在氮 气的氛围下利用CCl4和Cr2O3制取三氯化铬(CrC13),再用氨气与三氯化铬(CrCl)制备CN,相关物 质的性质如表所示，从下图选择合适装置完成实验（夹持装置略）。 物质 性质 Cr2O3 浅绿至深绿色，熔点2266℃ CCl4 无色油状液体，难溶于水，沸点76.8℃，易挥发 CrCl3 熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，易水解，溶于水和乙醇，不溶于乙醚 CrN 难溶于水，熔点1282℃ COCI2 剧毒气体，微溶于水，易水解，易与碱反应，沸点82℃ 石棉绒 管式炉 浓硫酸 NaOH浴液CCl A B 回答下列问题： I.氮气的氛围下制备CrC (1)装置A中仪器M的名称是▲一。A中NH4C1和NaNO2按物质的量1：1发生反应，反 应的离子方程式为▲。 (2)制备CC13时有光气(C0C2)生成，按气流从左到右的方向，上述装置（不重复使用）的合理 连接顺序为a→gh→▲→▲→▲一→d (3)实验过程中为了形成稳定的CC4气流，装置E采取的最佳措施是▲一。 I.制备CrN (4)将实验I制得的CC3洗涤、干燥，然后置于装置B的石棉绒上（上述装置需要更换实验药 品)进行实验，气流方向为A→F→BC→F。下列有关说法不正确的是▲。 A.洗涤CC可选用乙醇或乙醚 B.装置A的分液漏斗中加浓氨水，M中加碱石灰，不加热也可反应 C.实验中，装置B和C之间产生白烟 D.两处的装置F中均可添加碱石灰 高二化学试题第5页（共6页） II.CrC纯度测定 电位滴定法是一种通过测量电位变化确定滴定终点的方法。化学小组利用电位滴定法测定市售 CrCl3(含NHCI)的质量分数，操作步骤如下：称取市售CrCl3mg,溶于25.00mL蒸馏水，加入足 量的甲醛，发生反应4NH4*+6HCH0=3Ht+6H20+(CH2)6N4H[与NaOH反应时，1mol (CH2)NaH*与1molH*相当]。摇匀、静置，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点（此时CrCl3 不参与反应)，消耗NaOH标准溶液的体积为vmL。 (S)滴定实验时，选择指示剂的情况是▲一（填“选甲基橙”、“选酚酞”或“不需指示剂”）。 (6)市售CrCl中CrC的质量分数为▲%（用含有m、c、v的代数式表示，要求化简）。 20.(12分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可以用CH2=CH2与CH2=CHCH3为原料合成，其合 成路线如图。 CH,三=CH,无机物A 有机物B 乙烯 催化剂 →CH2=CHCOOCH,CH3 Br2 多步反应 CH-CH-CH 500CH,-CH-CH,BrCH.O. 丙烯酸乙酯 丙烯 D (1)丙烯酸乙酯中官能团的名称为▲一。 (2)乙烯生成有机物B的反应类型为▲，丙烯生成C的反应类型为A一。 (3)有机物B和D合成丙烯酸乙酯的化学方程式为▲一。 (4)下列物质中不能用来鉴别B和D的是▲一（填字母）。 a.溴水b.酸性KMnO4溶液 c.NaHCO3溶液d.紫色石蕊溶液 (5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革 处理剂，请用化学方程式表示上述聚合过程▲。 CH3COOCH2 CHCOOCH (6)甘油三乙酸酯，结构简式为：C,COOCH2是一种无色透明的油状液体，广泛用作增塑剂、溶剂 和食品添加剂。设计以乙烯和丙烯为原料合成甘油三乙酸酯的路线（用流程图表示，无机试剂 任选) 已知：R-Br+NaOH-4→ROH+NaBr 高二化学试题第6页（共6页）