浙江嘉兴市二十一世纪外国语学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

21世纪外国语学校2026-2027学年第一学期期中考 高二化学试题卷　参考答案 一、选择题（每题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A C D C D B B C 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D D D D B A 二、非选择题 17． (1) ①加入稀硫酸增大c(H+)，抑制Fe2+水解：Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，使水解平衡逆向移动，防止生成Fe(OH)2沉淀。 ②负极；MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O。 (2) Zn；FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-。 (3) PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。 18． (1) HCOOH>H2CO3>H2S>HClO。 (2) S2-。 (3) ①②④。 (4) 99∶2。 (5) 19． (1) CuS+2O2 = Cu2++SO42-（硫化细菌催化）。 (2) B。 (3) 2.8～4.2；CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、碱式碳酸铜等合理答案]。 (4) ①酸式。 ②C。 ③滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液由浅绿色变为浅紫红色（粉红色），且半分钟内不褪色。 ④92.67。 ⑤AC。 20． (1) ①-126.0；低温。 ②BC。 ③CO增多使反应iii正向进行，生成更多C2H4，乙烯浓度增大，促使反应i、ii平衡逆向移动（乙烯过量），故C2H4转化率减小；Kp按图2中x=2时的转化率与选择性数据计算。 (2) 温度过高使催化剂活性组分被还原（或烧结），催化剂孔隙/结构被破坏，导致催化活性下降。 学科网（北京）股份有限公司 $ 21世纪外国语学校2026-2027学年第一学期期中考 高二化学　试题卷　　2026年11月 相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Ba—137　Cl—35.5　Mg—24　Al—27　P—31　Ag—108　Si—28　Fe—56　Zn—65　Mn—55 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．CaO B．CaCl2 C．乙醇 D．NH3 2. 在一定温度下，当过量Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是 A．加MgO固体 B．加HCl气体 C．加少量水 D．加NaOH固体 3. 关于火法炼锌的反应 ZnCO3+2C → Zn+3CO↑（反应条件：高温），下列说法中正确的是 A．Zn是氧化产物 B．生成1 mol Zn转移2 mol电子 C．ZnCO3中只有Zn得电子 D．C是还原剂 4. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．在纯铝中加入合金元素可制得硬铝，用于航空航天材料 B．碳酸钠溶液呈碱性，可作为食用碱或工业用碱 C．石油工业中的分馏、裂化均属于化学变化 D．氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛 5. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 A．装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B．装置②中的反应方程式为：3Fe+4H2O(g) → Fe3O4+4H2（高温） C．检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D．反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．工业制硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率，从而降低生产成本 7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5　⑦大小相同的锌粒分别和相同体积相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．②④⑤⑥ D．①②④ 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中有可能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl-、NO3- C．加入金属铁能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 9. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　ΔH1=+551 kJ·mol-1 反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH3=-297 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应I中化学能转化为热能 B．反应II是氧化还原反应且只有硫元素发生了化合价变化 C．反应II的热化学方程式为 2SO2(g)+H2O(g)=H2SO4(l)+S(s)　ΔH2=-254 kJ·mol-1 D．1 mol S(g)与氧气反应生成1 mol SO2(g)放出的热量小于297 kJ 10. 人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物性质的离子方程式书写正确的是 A．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ D．向FeCl3溶液中通入SO2气体：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO32-+4H+ 11. H2与N2在固体催化剂表面合成NH3的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表1 mol该分子或原子，已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应在高温下可自发进行 B．实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C．实际工业合成氨流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D．1 mol N2和3 mol H2断键生成2 mol N和6 mol H吸收的能量为|ΔH1+ΔH2| 12. 0.5 mol/L CuCl2蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0。对该溶液的下列说法错误的是 A．配制CuCl2溶液时，可加入少量盐酸抑制Cu2+水解 B．加热，溶液颜色变为绿色 C．加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D．将溶液蒸干并灼烧，最终得到CuCl2固体 13. 羟胺盐酸盐(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上采用如图所示装置进行制备。不考虑溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A．Pt电极为负极 B．氢离子由右室移向左室 C．左室电极的反应式为：4H++3e-+NO=NH3OH+ D．当有3.36 L H2参与反应时，左室溶液质量增加3.3 g 14. 已知：25℃时，Ka(HF)=1.0×10-3.75。25℃时，向一定体积的0.10 mol·L-1 HF溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随 η=V(NaOH溶液)/V(HF溶液) 的变化曲线如图所示（忽略温度变化对水离子积的影响）。下列说法正确的是 A．η越大，水的电离程度越小 B．b点η2=1，溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HF)+c(F-) C．a点时，η1>0.5 D．c点溶液中：c(OH-)=2c(HF)+c(F-)+c(H+) 15. 下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程。（已知：常温下，H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11）下列说法正确的是 A．反应I的反应为：SO2+CO32-+H2O=HSO3-+HCO3- B．溶液2中 c(SO32-):c(HSO3-)=6.3×103 C．反应II应需及时补充H2SO4维持溶液pH=5 D．0.1 mol/L NaHSO3溶液中存在2HSO3-⇌H2SO3+SO32-，则该溶液中粒子浓度：c(H+)>c(H2SO3) 16. 实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是 实验设计 实验现象 实验结论 A．缓缓加热0.5 mol/L的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热过程 B．分别用玻璃棒蘸取NaClO与NaHCO3溶液点在pH试纸上，观察现象 NaClO溶液pH大 HClO酸性弱于H2CO3 C．常温下，用pH计分别测定1 mol/L CH3COONH4溶液和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D．向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1 mol/L NaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，观察现象 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 非选择题部分 17. "新能源"汽车的核心是新型电池的研究与开发，下面是几种原电池反应，回答下列问题 (1)现有如下双液原电池装置： ①配制稀的硫酸亚铁溶液时需要加入适量的稀硫酸，加入适量稀硫酸的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）________________________ ②石墨a是________（填"正极"或"负极"），石墨b的电极反应式是________________________。 (2)已知：碱性铁电池的电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。该电池的负极材料是________（填化学式），正极的电极反应式是________________________。 (3)某新型储能电池原理如图所示。 已知充电时多孔碳电极反应：Fe3++e-=Fe2+。写出放电时正极的电极反应式：________________________。 18. 部分弱酸的电离平衡常数如下表（25℃）： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.77×10-4 Ka1=1.1×10-7；Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 (1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________。 (2)相同浓度的HCOO-、HS-、S2-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力最强的是________。 (3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是________（填序号）。 ①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+HCO3-=ClO-+H2O+CO2↑ ②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO ③碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+CO32-=2HCOO-+CO2↑+H2O ④硫化氢通入NaClO溶液中：H2S+ClO-=HS-+HClO (4)某温度下，测得0.0100 mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol·L-1，此温度下，将Va L pH=4的HCl溶液和Vb L pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀（忽略混合后溶液体积的变化），测得溶液的pH=7，则Va:Vb=________。 (5)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离： ①CO2(g)⇌CO2(aq) ②CO2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+HCO3-(aq) 25℃时，反应②的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分数），比例系数为γ mol·L-1·kPa-1，当大气压强为p kPa、大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为________mol·L-1（写出表达式，需考虑水的电离，忽略HCO3-的电离）。 19. 生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 (1)请写出在硫化细菌作用下CuS转化生成CuSO4的离子方程式：________________________。 (2)请选择合适的试剂X：________。 A．新制氯水 B．双氧水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾 (3)调节pH的范围在________________之间，试剂是________________（写出一种即可）。 (4)测定FeSO4·7H2O的纯度 I．用分析天平称取6.000 g FeSO4·7H2O晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100 mL的待测液； II．取25.00 mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1的KMnO4标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的KMnO4标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前KMnO4溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后KMnO4溶液的体积/mL 19.95 20.30 22.1 ①KMnO4标准液盛放在________（填"酸式"或"碱式"）滴定管中。 ②对于上述滴定操作，下列描述正确的是________。 A．装入标准液时使液面位于"0"刻度线以上 B．装液后若发现有气泡，可快速向下放液排气泡 C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口 D．滴定过程中，左手轻轻挤压滴定管中的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶 E．刚开始滴定时，可使溶液流成"水线"快速流下 ③滴定终点的现象是________________________。 ④该FeSO4·7H2O晶体的纯度是________%（保留2位小数）。 ⑤现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是________。 A．在配制待测液定容时仰视 B．原锥形瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放KMnO4标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．滴定终点时仰视读数 20. 氢气是重要的资源。请回答： (1)已知： i．2C2H4(g)⇌C4H8(g)　ΔH1=-104.7 kJ·mol-1； ii．2C2H4(g)+H2(g)⇌C4H10(g)　ΔH2=-230.7 kJ·mol-1； iii．2CO(g)+4H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH3=-1308 kJ·mol-1 ①反应C4H8(g)+H2(g)⇌C4H10(g)的ΔH=________kJ·mol-1，该反应________自发（填"高温""低温"或"一定"）。 ②若反应iii在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是________（填序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率2v正(CO)=v逆(H2) D．同时断裂1 mol O—H键和2 mol H—H键 ③一定温度下CO、C2H4和H2（体积比x:2:1）按一定流速进入装催化剂的恒容反应器（入口压强为100 kPa）发生i和ii。有CO存在时ii反应进程如图1。随x增加C2H4转化率和产物选择性（选择性=转化为目的产物所消耗乙烯的量/已转化的乙烯总量×100%）如图2。当x≥2时混合气体以低流速经过恒容反应器时，反应近似平衡，随x增大C2H4转化率减小是因为________________________；当x=2时该温度下ii的Kp=________(kPa)-2。 (2)利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce化合价均发生变化，可能机理如图。将n(CO):n(O2):n(H2):n(N2)=1:1:49:49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $