内蒙古呼和浩特市土默特左旗民族中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期高二年级期中化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 出题人：吕春春 审题人：贾一陈镯 相对原子质量：C:12H:10:16 一、单选题（每小题3分，共45分） 1.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.H,SO,=2H*+SO B.Ba(OH),=Ba2++20H C.NaHCO,=Na*+H'+CO3 D.NaHSO,Na*+H*+SO2 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 HF 蔗糖 NaNO, NH,.H,O 酒精 C H2S0, CH,COOH 氯水 D HCI Fe(OH) H20 A.A B.B C.C D.D 3.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是 A.CH,(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(1)AH=-890 kJ/mol B.H,(g)+20,8HH,0(g)AH=-241.8Wmol C.2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566Jmol D.C)+O,(g)-CO(g)AF--1I0.5kJmol 4.利用反应：2N0(g)十2C0(g)≥2C02(g)+N2(g)△H=-746.8 kJ-mol",可净化汽车尾气，如果要同时 提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A,降低温度 B.增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 5.下列溶液一定显酸性的是 A.pH<7的溶液 B含H+的溶液 C.c(H)>c(OH)的溶液 D加酚酞显无色的溶液 试卷第1页（共8页） 餐巴扫描全能王 病3觉人群直用的日播Ae …2-4- 6.下列说法正确的是 A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(S)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 B.△H<0、△S<0的反应在高温条件下能自发进行 C.反应CaC0(s)=Ca0s)+C02(g)的△S<0 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 7.以下图像和叙述错误的是 n/mol物质的量 A v(正) AC% y'(正) 1.2 v(逆) y(逆) 0.8 A v(正) 0.4 C TP (逆) 0 s 甲 丙 丁 A.图甲：该图像表示的反应方程式为2A≠3B+C,0-2s内平均反应速率v(C)=0.2mo/Ls) B.图乙：某温度下发生反应：H(g+H2(g)三2HI(g),4时刻改变的条件可以是加入催化剂 C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D.图丁：对于反应：mA(g)tnB(g)≠pC(g),△H<0,m+n>p 8.氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反 应如下：CH,g)C+2H,g)△=+74.81Wmo,关于上述反应，以下叙述正确的是 A.反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B.反应达平衡时，恒温恒容下加入C(S),会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C.反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大 D.VE(CH,)=2v(H2)时，反应达平衡状态 9.己知△H>0表示吸热反应，△H<0表示放热反应。反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X (△H<0):②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 能 能 量 量 B A+B A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 10.在0.1mol-LCH,C0OH溶液中存在电离平衡：CH,C00H三CH,C00+H,关于该电离平衡的叙 述正确的是 试卷第2页（共8页） 歌S扫描全能王 1觉人■有用的日mAe ……2-24- A,加入少量纯CH,COOH,平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B.加入少量NaOH溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C.加入少量0.lmol·L盐酸，平衡逆向移动，溶液中cH)减小 D.加热时，平衡正向移动，溶液pH减小，电离平衡常数增大 11.下列实验设计不恰当的是 2NO,(g)=N,0,(g) 稀HSO4 推动活塞 秒表 NO,和N,O 锌粒 的混合气体 A.测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B.探究压强对化学平衡的影响 滴加5滴0.1molL FeCL,溶液 2mL 0.01mol-L- 冷力 热水 FeCl,溶液 与2mL0.1mol-L 将NO,球浸泡在冷水和热水中 厨 KSCN溶液的混合液 C.探究浓度对化学平衡的影响 D.探究温度对化学反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 12.氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析正确的 是 N27 ①净化 N2、H2 ②加压 ③催化 ④液化 干燥 (2×10Pa) 反应 分离 →NH ⑤N,和H, 再循环 A.步骤③使用铁触媒做催化剂可降低活化能，提高氮气的平衡转化率 B.步骤④将生成物NH,液化分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.为了提高H,利用率，可以向体系中加过量N2,使得N2和H2的平衡转化率都增大 D.步骤⑤采用循环操作，可提高氮气和氢气的利用率 试卷第3页（共8页） 歌S扫描全能王 病3亿人■直用的日播A中 。-2.2-。。24-。。一 13.电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H,Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之 间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 HX HY HZ 电离常数(25℃) K,=102 Kl=10K2=1010 K1=1019K2=1072 下列说法正确的是 A.三种酸的强弱关系：H,Z<HY<HX B.在水溶液中结合H+的能力：Y2-<Z2- C.Na,Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=HY+X D.25C时，浓度均为0.1molL-的H,Y和H,Z溶液的pH:H2Y<H2Z 14.利用甲酸分解可制取超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) @HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) 一定温度下，使用某催化剂反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应①的选择性接近100%。 过滤态2 、HCOO'+H 过滤态1 CO(g)+H,O(g) HCOOH(g) COOH'+H 反应① -.反应② HCOOH H(g)+CO,(g) 反应历程 下列说法错误的是 A.C0(g)+H,O(g)=C02(g)+H2(g)△H<0 B.反应②的决速步可表示为HCOOH→HCO0'+H C.HCOOH'分别经历过渡态1和过波态2发生反应时，断裂的化学键相同 D.由于反应①的活化能更小，反应进行得更快，因此选择性更高 15.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应： 2NO(g)+O2(g)≠2NO,(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(PP2)下随温度 变化的曲线如图所示。 试卷第4页（共8页） 歌S扫描全能王 1觉人■有用的日mAe ……2-24- 00020 P2 200 400600 800 温度/℃ 下列说法错误的是 A.P<P2 B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C.400℃、P1条件下，O2的平衡转化率为40% D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为20 7 二、非选择题（本题共4道小题，共计55分） 16.(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CHOH(g) 十HO(g)一CO2(g)十3H(g)。下图是该反应的能量变化图： 能量·nmol E、 生成物分子 反应物分子 反应过程 ①通过图中信息可判断反应CHOH(g)十HO(g)一CO2(g)+3H(g)的△H 0(选填“>=”或“<") ②图中途径四的条件是 途径①的反应热 途径（的反应热（选填“>“=”或 “<")。 ③在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程 式为 (2)以C02与NH为原料可合成化肥尿素[化学式为C0NH]。已知： D2NH5(g)+CO2(g)-NH2CO2NH4(s)AH=-159.5kJ/mol ONH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=+116.5kJ/mol ③H0①=H0(g)△H=+44.0kJ/mol 写出CO2与NH合成尿素和液态水的热化学反应方程式 试卷第5页（共8页） 歌S扫描全能王 额1觉人■直用的日播AP ……2-24- 17.化学平衡图像分析 I:可逆反应aA(g+bB(g)≠cCg)tD(g)△H,同时符合下列两图中各曲线的规律， ◆生成物浓度/(molL) 个反应速率'正 T V逆 时间/s 压强 甲 (1)则a+b c+d:△H 0(填>”、“<”或=”)。 Ⅱ.氢气用于工业合成氨N2(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H=-92.2kJ·mol。一定温度下，在容积恒定的密闭容 器中，一定量的N,和H,反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示 VA ! (正 V(正) V正) V(逆 v(逆) V(正) V(逆 逆 0 t2 时间 (2)其中t,、,时刻所对应的实验条件改变分别是： (3)能判断反应CO,(g)+H,(g)±CO(g)+H,O(g)己达平衡状态的是 A.恒容容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.ViE(H2)=v (H2O) D.c(C02)=c(C0) (4)723K时，0.2molC02和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应 C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g);达到平衡后H20(g)的物质的量浓度为0.03moL。则H,的转化率 a(H2)= (5)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molC0和2molH2发生反应：C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g),C0 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 80 ⊙ D 50 0 T T2 温度K 试卷第6页（共8页） S扫描全能王 额3元人■直用的月mAe 2。-。4- ①A、B、C三点平衡常数K、K,、Kc的大小关系是 ②A点的平衡常数= ③在T和，条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：'E」 V（填"<”或“=”) 18、I.有以下物质：①铁片：②NaHSO,固体：③HCN;④乙醇：⑤千冰；⑥熔融NaOH;⑦BaSO,固体： ⑧冰醋酸：⑨稀H,SO:⑩NH; (1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号)。 (2)常温下，pH=2的⑧溶液中由水电离出的c(H)=」 (3)在℃下，水的离子积常数Kw=Ix102,在此温度下将pH=8的⑧溶液VL与pH=5的⑨溶液VL混 合（设混合后溶液体积为原两溶液之和），所得混合溶液H=7,则：= Ⅱ.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 K 弱酸 K 弱酸 K HCIO 2.95×10-8 K。1=4.4×107 K1=5.4x102 H,C03 H,C04 CH,COOH 1.8×10-3 K2=4.7x1011 K2=5.4×105 (4)H,C,0,的一级电离平衡常数表达式为K1=】 (5)常温下，将0.1molL氨水加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 c(NH,·HO) A. c(H*)c(OH-) c(OH-) B. c(H*) C.n(NH:) c(NH D. c(NH,·H,O) Ⅲ.水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 试卷第7页（共8页） 默S扫描全能王 级3觉人■有用的日mAe ……2-24- (6)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。α、b、c三点对应的 溶液中，CH,COOH电离程度最大的是 水的电离程度最小的是 0 R 平 Q 昈 加水量 19.蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为MgSi,O,(OH)4,还含有少量Al,O,Fe,O,、Fe0等杂质。 现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH),CO,]和单质Mg,其工艺流程如下： H,SO H,O NH, 氨水NH,HCO, 蛇纹石 酸漫 滤液 调节p吐 沉贷 过滤 MgCO,.3H2O 加热减式碳酸铁 洗涤 Si0滤渣 滤渣 稀盐酸 斗沉铁 MgCh溶液 操作1 MgOl'6H2O 石灰乳 无水MgCL M 回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表中的位置是 (2)加入的H2O2可将溶液中的F2氧化成F+，反应的离子方程式为 (3)通入NH,调节pH,得到的滤渣主要成分是FC(OH),和 (填化学式)。 (4)制备碱式碳酸镁沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是 (5)由MgCL2溶液制得MgCl2·6H,0经过操作1，操作I涉及一系列操作包括 过滤、洗涤、干燥。 (6)由无水MgCL,制镁步骤涉及到的化学方程式为 试卷第8页（共8页） 歌S扫描全能王 额1觉人■直用的日播AP ……2-24-