内蒙古巴彦淖尔市第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

巴彦淖尔市第一中学2026--2027学年 第一学期期中试卷答案 一．选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C C D A D D D A B D D C C D 二．非选择题 16．（16分） （1）（2分）　（2分） （2）CD （2分） （3）①C（2分） ②cd（2分） ③偏低（2分） （4）（2分） （5）ac （2分） 17．（16分） Ⅰ（1）酚酞（2分） （2）以下 （2分） C（2分） （3）0.0750 （2分） （4）D （2分） Ⅱ（5）酸式滴定管（2分） （6）当最后半滴加入后，溶液的颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复（4分） 18．（9分） （1）>（2分） （2）1000 （3分） （3）（2分） （4）bd（2分） 19．（14分） （1）C　H（2分，少写扣一分，多写错写不得分）2 mol（2分） （2）C （2分） （3）①（2分）　②（2分）　③CD（2分） （4）>（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴彦淖尔市第一中学2026--2027学年 第一学期期中试卷 高二年级化学试题 试卷类型：A 说明： 1．本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分 2．所有答案答在“答题卡”上，考试结束只交答题卡 3．满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 Na:23 Fe:56 S:32 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、单项选择题（每题3分，共45分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是（ ） A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用硫单质处理水银 C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D．用可溶性的铁盐作净水剂 2．在恒温，体积为的密闭容器中加入和，发生如下的反应。能判断反应已经达到平衡状态的是（ ） A．容器中、、、的物质的量之比为 B．容器内混合气体密度保持不变 C． D．和体积分数之比保持不变 3．下列说法正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．反应能自发进行，则该反应的 4．下列关于电离常数的说法正确的是（ ） A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．的电离常数表达式为 C．向溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 5．在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 6．常温下的某一元酸，下列事实不能证明为弱酸的是（ ） A．相同条件下，浓度均为的溶液和盐酸，溶液的导电能力弱 B．溶液能使酚酞试液变红 C．往溶液中滴加同浓度的溶液，呈中性时，酸碱溶液的体积关系： D．若测某溶液的，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为倍，测得 7．把溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（ ） A．无水 B． C． D． 8．水的电离过程为，在时，水的离子积；在时，水的离子积。则下列叙述正确的是（ ） A．随着温度的升高而降低 B．时， C．时的水比时的水电离程度小 D．水的电离是吸热过程 9．下列实验装置正确且能达到对应的实验目的的是（ ） A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．测定盐酸的浓度 10．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11．下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 12．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．在溶液中，下列关系正确的是（ ） A． B． C． D． 14．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是（ ） A． B． C． D． 15．已知反应： 则反应的为（ ） A． B． C． D． 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16．（16分）下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数（）： 酸 电离常数 （1）写出在水溶液中的电离方程式 。 （2）取浓度分别为的氨水和溶液各，分别加入蒸馏水稀释到后，下列说法正确的是 。 A．的电离常数增大 B．溶液中增大 C．氨水中增大 D．恰好中和上述两溶液时，消耗硫酸的物质的量相同 （3）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中变化如下图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是 （填“A”或“B”或“C”）。 ②若使B点对应的溶液中增大，减小，且电离常数不变，可采用的方法是 。 a．适当升高温度 b．加入水 c．加入锌粒 d．加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH，测得的结果会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）（已知溶液中浓度越大，pH越小）。 （4），若初始时的浓度为，则达到电离平衡时溶液中为 （的分解忽略不计）。 （5）结合表中数据，下列反应能自发进行的是 。 a． b． c． 17．（16分）草酸（）是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I．酸碱中和滴定法。 已知：草酸氢钠溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 10.00 10.00 10.00 10.00 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）该滴定过程中应选用的指示剂为 （填“酚酞”或“甲基橙”）。 （2）将溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度 （填“以上”或“以下”）；其中排气泡的正确操作为 （填字母）。 （3）由上述滴定结果可计算得到＝ （保留小数点后四位）。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是 （填字母）。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定至终点时，俯视读数 D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用标准液润洗 II．氧化还原滴定法。用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液。滴定过程中涉及反应的离子方程式为：。 （5）滴定时盛装溶液的滴定管为 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。 （6）滴定至终点的现象为 。 18．（9分）下表是不同温度下水的离子积： 温度/ 25 水的离子积 试回答以下问题： （1）若，则 （填“>”“<”或“＝”）。 （2）时，某溶液中＝，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中＝ 。 （3）在，的溶液中，水电离产生的浓度为 。 （4）在时由水电离出的。若该温度下，某溶液的，则该溶液 （填字母）。 a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d． 19．（14分）综合利用、对保护环境、构建低碳社会有重要意义，实现碳中和是中央作出的重大战略决策。 （1）的吸收和转化可减少排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有 （填元素符号）；每吸收1 mol，理论上可获得的物质的量为 。 （2）合成尿素是利用的途径之一，其合成过程分为两步： 反应I： 反应II： 已知反应I为快速反应，反应II为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 （填字母序号）。 A． B． C． D． （3）超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，化学方程式如下：。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 请回答下列问题（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）。 ①前2 s内的平均反应速率= 。 ②在该温度下，反应的平衡常数= 。 ③达到平衡后下列能提高NO转化率的是 （填编号）。 A．选用更有效的催化剂 B．保持容器体积不变充入氦气增大压强 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 （4）对于反应，测得不同温度下生成量随时间变化关系如图。曲线I、II对应的平衡常数大小关系为 （填“>”、“<”或“=”）。 学科网（北京）股份有限公司 $