精品解析：内蒙古鄂尔多斯市准格尔中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

准格尔中学2026～2027学年上学期高二年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法正确的是 A. 的反应一定不能自发进行 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 合成氨工业中温度越高越好 D. 水热法制与水解反应有关 2. 方程式可以表示反应过程，下列方程式书写正确的是 A. HI的电离方程式： B. 的水解方程式： C. 的沉淀溶解平衡： D. 铅蓄电池的负极电极反应式： 3. 下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A. 将锌粒研成粉 B. 增大溶液的浓度 C. 适当升温 D. 增大压强 4. 下列操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 煅烧硫铁矿前先将其粉碎 B. 合成氨工业中使用高压条件 C. 温度升高，纯水的pH减小 D. 使用含氟牙膏可以预防龋齿 5. 水是万物之源。下列说法正确的是 A. 一定条件下，纯水的可能小于7 B. 水的电离是吸热反应 C. 向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 6. 在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。 下列说法错误的是 A. 的吸附为放热过程 B. C. 反应的决速步骤为 D. 该反应在高温下可正向自发进行 7. 已知：①； ②。 下列有关甲烷脱硝反应：的说法正确的是 A. B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 4molC—H键断裂的同时一定有4molH—O键断裂 D. 、、在恒容密闭容器中充分反应，放热985.2kJ 8. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为 B. 在足量的氧气中充分反应，转移的电子数目为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目为 D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 9. 下列实验装置设计或操作正确的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 防止铁生锈 C. 制作锌铜原电池 D. 测定盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 10. 相同温度下，分别向体积不等的、两个恒容密闭容器中均充入和，发生反应：。反应到时的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若中反应已达到平衡，则中反应一定也达到了平衡 B. C. 时正反应速率： D. 平衡常数： 11. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为的混合溶液。下列叙述正确的是 A. 待加工铝制品为阴极 B. 阳极发生氧化反应生成 C. 阴极的电极反应式为 D. 电解过程中，阴极区附近溶液的pH减小 12. 硫酸工业用氨水吸收，发生如下反应：①；②。下列说法错误的是 A. 常温下，的氨水溶液 B. 常温下，的氨水中水电离出的 C. 溶液中 D. 与足量NaOH反应的离子方程式为 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 室温下，用pH计测量的NaClO溶液和的溶液的，前者小于后者 B 向溶液中滴加溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀变蓝 C 常温下，将相同大小的片分别插入均为2的溶液和溶液中进行反应，测得溶液产生气体平均速率较大 酸性：HA>HB D 将的醋酸溶液加水稀释，过程中测得其导电性减弱 醋酸浓度越大，电离程度越大 A. A B. B C. C D. D 14. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极Y为负极 B. 电极X的电极反应式为 C. 放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度增大 D. 放电时，移向电极Y 15. 硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[升高温度，增大，]。下列说法正确的是 A. 温度： B. 与点对应的不相等 C. 改变条件，溶液由点移至点时，有固体析出 D. 向点的溶液中加入少量固体，溶液中增大 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 肼（）常用作火箭的燃料，回答下列问题： （1）肼可作发射火箭时的燃料，以作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知在上述反应中放出的热量，写出该反应的热化学方程式：________；从能量变化的角度判断，符合上述反应对应的图像是________（填“图甲”或“图乙”）。 （2）碱性燃料电池工作原理如图丙所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。 ①负极发生反应的电极反应式为________；电池工作时，移向__________（填“a”或“b”）电极。 ②电池的总反应式为______；当电池放电转移电子时，至少消耗燃料肼_______g。 （3）水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀，和水混溶形成水合肼（）作为锅炉用水的防腐蚀添加剂。 ①水合肼能作防腐蚀添加剂的原因是______________。 ②与相比，水合肼作为防腐蚀添加剂的优点是_____。 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，其主要成分是醋酸。回答下列问题： （1）时，测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ 浓度 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 由表中数据可得出是弱电解质，依据是______。醋酸的电离平衡常数_____。若升温至（不考虑挥发），则的醋酸溶液pH______（填“>”“<”或“=”）2.88。 （2）实验小组为测定某品牌食醋中醋酸的物质的量浓度，用的标准溶液进行滴定。实验步骤如下： Ⅰ．取食醋，加水定容至。 Ⅱ．取定容后的溶液，加入2～3滴无色酚酞溶液作为指示剂。 Ⅲ．用的标准溶液进行滴定，直至达到滴定终点，滴定时读数如图所示。 Ⅳ．重复实验。 ①步骤Ⅰ中所需定量仪器为_________。 ②滴定达到终点的标志是___________。 ③步骤Ⅲ消耗标准溶液的体积为______。 ④经多次滴定后消耗标准溶液的平均体积为，则该品牌食醋中醋酸的物质的量浓度为_______。 ⑤查询配料表得知，该品牌食醋中醋酸的含量为，导致出现上述测定结果的操作可能是______（填字母）。 A．加水定容时俯视刻度线 B．锥形瓶用待测醋酸润洗 C．振荡锥形瓶时液体溅出 D．指示剂变色即停止滴定，进行读数 18. 碳酸锰（）可广泛用作脱硫的催化剂和制造其他锰盐的原料。工业上以黄铁矿（主要成分为，还含有少量）和软锰矿（主要成分为）为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 2.3 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 7.8 10.4 ②常温下，。 回答下列问题： （1）“溶浸”时，欲提高浸取速率，可采取的措施是_______（写1条）。 （2）已知“溶浸”后的溶液中含有少量，“氧化除铁”步骤中先加入软锰矿的作用是_________（用离子方程式表示），再加入生石灰调节溶液的pH范围为__________。 （3）“净化”工序中加入的目的是除去__________（填“”或“”）；加入发生反应的离子方程式为_____，若此时溶液中浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应发生，则溶液的浓度至少为__________。 （4）上述流程中“滤渣”的主要成分是_________（填化学式）。 （5）写出“沉锰”时发生反应的离子方程式：_____。 19. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气（、等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。回答下列问题： （1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。有关反应为： ① ； ② 。 写出催化还原为的热化学方程式：___________。 （2）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中压强不再变化 C. D. 气体的密度保持不变 （3）1093 K时，与以物质的量2∶1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程（以为基准）为，。某时刻测得体系中的分压为，则此时的反应速率_________。 （4）在有氧和新型催化剂作用下，与可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内的去除率随温度变化如图1所示： 在380 ℃后，的去除率下降的原因可能是__________。 （5）工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成和副产物的化学方程式如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 已知：有效的转化率。 向1 L恒容密闭容器中充入1 mol、1.45 mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图2所示，点时反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡。 ①M点时，的有效转化率=_______%（保留1位小数）。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是________。 ③M点时，反应Ⅱ的平衡常数________（写出计算式即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 准格尔中学2026～2027学年上学期高二年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法正确的是 A. 的反应一定不能自发进行 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 合成氨工业中温度越高越好 D. 水热法制与水解反应有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为吉布斯自由能变满足，当时，若反应为放热反应（），在低温条件下可满足，反应能够自发进行，并非一定不能自发进行，A错误； B．反应的吸放热属性与反应发生的条件无必然关联，需要加热才能发生的反应可能为放热反应，例如煤的燃烧、铝热反应均需要加热或高温条件引发，但属于典型的放热反应，B错误； C．合成氨反应为放热可逆反应，温度过高会使平衡逆向移动，降低氨的平衡产率，且工业合成氨使用的铁触媒催化剂存在适宜的活性温度，温度过高会导致催化剂失活，因此并非温度越高越好，C错误； D．水热法制取的过程中，发生水解反应生成，该过程与水解反应有关，D正确； 故选D。 2. 方程式可以表示反应过程，下列方程式书写正确的是 A. HI的电离方程式： B. 的水解方程式： C. 的沉淀溶解平衡： D. 铅蓄电池的负极电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HI是强酸，属于强电解质，完全电离，应用等号连接，且产物漏写负电荷，正确电离方程式为，A错误； B．题给方程式是​的电离方程式，​的水解方程式应为，B错误； C．难溶电解质存在沉淀溶解平衡：，配平、状态标注、可逆符号均书写正确，C正确； D．铅蓄电池电解液含硫酸，负极生成的会与​结合生成​沉淀，正确负极反应式为，D错误； 故选C。 3. 下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A. 将锌粒研成粉 B. 增大溶液的浓度 C. 适当升温 D. 增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．将锌粒研成粉是增大反应物接触面积，仅增加单位时间反应物有效碰撞次数，不改变活化分子百分数，A错误； B．增大溶液浓度，仅增大单位体积内活化分子总数，活化分子百分数不变，B错误； C．适当升温可使更多普通分子获得能量变为活化分子，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确； D．该反应为固体与溶液的反应，无气体参与，增大压强对反应速率无影响，且增大压强本身也不改变活化分子百分数，D错误； 故选C。 4. 下列操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 煅烧硫铁矿前先将其粉碎 B. 合成氨工业中使用高压条件 C. 温度升高，纯水的pH减小 D. 使用含氟牙膏可以预防龋齿 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧硫铁矿前粉碎矿石，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，整个过程不涉及化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．合成氨是气体分子数减少的可逆反应，增大压强平衡向生成氨的正反应方向移动，整个过程涉及化学平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．水的电离是吸热可逆过程，温度升高，电离平衡正向移动，浓度增大，纯水pH减小，整个过程涉及化学平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．牙齿表面羟基磷酸钙存在溶解平衡：，含氟牙膏中会与羟基磷酸钙发生沉淀转化反应，生成更难溶的氟磷酸钙，从而保护牙齿，整个过程涉及化学平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 5. 水是万物之源。下列说法正确的是 A. 一定条件下，纯水的可能小于7 B. 水的电离是吸热反应 C. 向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离程度随温度升高而增大，纯水中随温度升高增大，当温度高于25℃时，纯水中，因此pH<7，A正确； B．水的电离过程断裂化学键需要吸收能量，升温能促进水的电离平衡正向移动，说明水的电离是一个吸热过程，B错误； C．水的离子积​只和温度有关，加入酸后温度不变，不变，C错误； D．若待测溶液是中性(如氯化钠溶液)，蒸馏水润湿pH试纸后，溶液稀释后仍然为中性，pH不变，不会产生误差，D错误； 故选A。 6. 在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。 下列说法错误的是 A. 的吸附为放热过程 B. C. 反应的决速步骤为 D. 该反应在高温下可正向自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，的吸附为放热过程，A项正确； B．由图像可知，为吸热反应，，B项错误； C．由图可知，基元反应的活化能最大，为反应的决速步骤，C项正确； D．正反应为吸热熵增反应，高温下，可正向自发进行，D项正确； 故选B。 7. 已知：①； ②。 下列有关甲烷脱硝反应：的说法正确的是 A. B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 4molC—H键断裂的同时一定有4molH—O键断裂 D. 、、在恒容密闭容器中充分反应，放热985.2kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用盖斯定律计算目标反应的。目标反应可由反应①反应②得到，因此： ，故A正确； B．​，该反应，因此正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．该描述是反应达到平衡时才成立的规律，未达到平衡时不满足，因此不是“一定”成立，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此充分反应后放出的热量小于，D错误； 故选A。 8. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为 B. 在足量的氧气中充分反应，转移的电子数目为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目为 D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．17 g NH3溶于1 L水，形成氨水溶液，为弱碱，部分电离产生OH⁻，电离程度小，且溶液体积大于1 L，OH⁻数目远小于，A错误； B．与生成的反应是可逆反应，不能完全反应，因此转移电子数小于，B错误； C．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，溶液中总物质的量为1 mol，因此物质的量为1 mol，数目为，C正确； D．水解生成Al(OH)3胶体，胶体粒子为多个Al(OH)3微粒的聚集体，故1 mol Al3+生成的胶体粒子数目小于，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置设计或操作正确的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 防止铁生锈 C. 制作锌铜原电池 D. 测定盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合、热量分布均匀，会导致测定结果误差较大，A错误； B．该装置为电解池，铁钉连接电源正极作阳极，发生氧化反应被腐蚀，会加快铁的锈蚀，不符合外加电流阴极保护法的要求，B错误； C．带盐桥的锌铜原电池中，电极应插入溶液、电极应插入溶液，图中电极与电解质溶液匹配错误，会直接与发生置换反应，无法形成稳定的原电池，C错误； D．为强碱，盛装在碱式滴定管中，滴定操作时右手振荡锥形瓶，以酚酞为指示剂用标准溶液测定盐酸浓度的操作合理，D正确； 故选D。 10. 相同温度下，分别向体积不等的、两个恒容密闭容器中均充入和，发生反应：。反应到时的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若中反应已达到平衡，则中反应一定也达到了平衡 B. C. 时正反应速率： D. 平衡常数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意可知，VA< VB，则压强pA> pB，反应速率vA> vB，达到平衡所需时间tA< tB。若B在t min时达到平衡，即t ≥ tB，则必然有t > tA，所以A也一定达到了平衡，A正确； B．容器体积：，故压强：，X转化率：，说明减小压强有利于X转化，即平衡向正反应方向移动，由勒夏特列原理可知正反应为气体分子数增大的反应：，B错误； C．压强越大，反应速率越快，故，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，温度相同，，D错误； 故选A。 11. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为的混合溶液。下列叙述正确的是 A. 待加工铝制品为阴极 B. 阳极发生氧化反应生成 C. 阴极的电极反应式为 D. 电解过程中，阴极区附近溶液的pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜Al2O3，所以金属铝是阳极材料，发生失去电子的氧化反应，故A错误； B．阳极上Al发生失去电子的氧化反应，电极反应式为：，故B正确； C．电解过程中，阴极上，H+发生得电子的还原反应，反应式为，故C错误； D．电解过程中，阴极上电极反应式为，由于消耗H+，溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误。 12. 硫酸工业用氨水吸收，发生如下反应：①；②。下列说法错误的是 A. 常温下，的氨水溶液 B. 常温下，的氨水中水电离出的 C. 溶液中 D. 与足量NaOH反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，氨水中不完全电离，，因此，pH<13，A正确； B．氨水中碱抑制水的电离，pH=10时溶液中，溶液中的全部由水电离产生，水电离出的，B正确； C．溶液中存在质子守恒关系：，C正确； D．中和都能与反应，其与足量反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 室温下，用pH计测量的NaClO溶液和的溶液的，前者小于后者 B 向溶液中滴加溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀变蓝 C 常温下，将相同大小的片分别插入均为2的溶液和溶液中进行反应，测得溶液产生气体平均速率较大 酸性：HA>HB D 将的醋酸溶液加水稀释，过程中测得其导电性减弱 醋酸浓度越大，电离程度越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度的强碱弱酸盐溶液，pH越大对应弱酸根的水解常数越大，的NaClO溶液pH小于溶液，可推出，A正确； B．反应中NaOH过量，加入时，直接与过量的反应生成蓝色沉淀，不发生沉淀转化，无法比较大小，B错误； C．初始pH相同说明初始浓度相等，HA反应速率更快，说明反应过程中HA能不断电离补充，HA酸性更弱，即酸性，C错误； D．醋酸为弱电解质，越稀释电离程度越大，导电性减弱是因为稀释时离子浓度减小，结论错误，D错误； 故选A。 14. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极Y为负极 B. 电极X的电极反应式为 C. 放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度增大 D. 放电时，移向电极Y 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知该装置为原电池装置，电极X上NiOOH发生还原反应生成Ni(OH)2，电极X为原电池的正极；电极Y是原电池的负极，据此进行分析。 【详解】A．电极Y上氢气放电生成，发生氧化反应，为原电池的负极，A项正确； B．电极X为正极，水分子作用下NiOOH在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，B项正确； C．总反应为，放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度不变，C项错误； D．由分析可知，放电时，阴离子向负极移动，OH-移向电极Y，D项正确； 答案选C。 15. 硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[升高温度，增大，]。下列说法正确的是 A. 温度： B. 与点对应的不相等 C. 改变条件，溶液由点移至点时，有固体析出 D. 向点的溶液中加入少量固体，溶液中增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息，当S2-浓度相同时，T2温度下，Cd2+浓度大，故T2温度下，Ksp大，温度越高，Ksp越大，因而T1＜T2，A错误； B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，因此图中m、n点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)，B错误； C．q点为下的饱和溶液，离子积，移至p点时温度为，此时Ksp减小，有CdS固体析出，C正确； D．向q点的溶液中加入少量K2S固体，S2-浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中Cd2+浓度降低，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 肼（）常用作火箭的燃料，回答下列问题： （1）肼可作发射火箭时的燃料，以作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知在上述反应中放出的热量，写出该反应的热化学方程式：________；从能量变化的角度判断，符合上述反应对应的图像是________（填“图甲”或“图乙”）。 （2）碱性燃料电池工作原理如图丙所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。 ①负极发生反应的电极反应式为________；电池工作时，移向__________（填“a”或“b”）电极。 ②电池的总反应式为______；当电池放电转移电子时，至少消耗燃料肼_______g。 （3）水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀，和水混溶形成水合肼（）作为锅炉用水的防腐蚀添加剂。 ①水合肼能作防腐蚀添加剂的原因是______________。 ②与相比，水合肼作为防腐蚀添加剂的优点是_____。 【答案】（1） ①. ②. 图甲 （2） ①. ②. a ③. ④. 80 （3） ①. 水合肼具有还原性，能吸收锅炉水中溶解的氧气，减慢锅炉钢铁的吸氧腐蚀的正极反应速率，从而减慢锅炉的腐蚀速率（合理即可） ②. 水合肼的氧化产物无污染，且不产生其他杂质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，与反应生成和气态水放出热量，则反应放出的热量为，故该反应的热化学方程式为。该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，对应图像为图甲。 【小问2详解】 ①在燃料电池中，通入燃料的电极a为负极，发生失去电子的氧化反应。在碱性条件下，其电极反应式为。原电池工作时，阴离子向负极（即a极）移动。 ②正极b通入，发生还原反应，电极反应式为。将正极反应式×2，再与负极反应式相加，可得总反应式为 。根据负极反应式可知，每消耗 转移电子，当转移电子时，消耗的物质的量为，其质量为。 【小问3详解】 ①锅炉内壁在水介质中容易发生吸氧腐蚀，水合肼具有较强的还原性，能够消耗水中的溶解氧，降低氧气浓度，从而有效防止锅炉发生吸氧腐蚀。 ②作防腐蚀剂时，被氧化会生成，从而增加水中的含盐量；而水合肼被氧化后的产物是氮气和水，绿色环保，不会增加水中的含盐量。 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，其主要成分是醋酸。回答下列问题： （1）时，测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ 浓度 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 由表中数据可得出是弱电解质，依据是______。醋酸的电离平衡常数_____。若升温至（不考虑挥发），则的醋酸溶液pH______（填“>”“<”或“=”）2.88。 （2）实验小组为测定某品牌食醋中醋酸的物质的量浓度，用的标准溶液进行滴定。实验步骤如下： Ⅰ．取食醋，加水定容至。 Ⅱ．取定容后的溶液，加入2～3滴无色酚酞溶液作为指示剂。 Ⅲ．用的标准溶液进行滴定，直至达到滴定终点，滴定时读数如图所示。 Ⅳ．重复实验。 ①步骤Ⅰ中所需定量仪器为_________。 ②滴定达到终点的标志是___________。 ③步骤Ⅲ消耗标准溶液的体积为______。 ④经多次滴定后消耗标准溶液的平均体积为，则该品牌食醋中醋酸的物质的量浓度为_______。 ⑤查询配料表得知，该品牌食醋中醋酸的含量为，导致出现上述测定结果的操作可能是______（填字母）。 A．加水定容时俯视刻度线 B．锥形瓶用待测醋酸润洗 C．振荡锥形瓶时液体溅出 D．指示剂变色即停止滴定，进行读数 【答案】（1） ①. 以①组数据为例，的溶液为3.88，由，即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质 ②. ③. < （2） ①. 酸式滴定管、容量瓶 ②. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色 ③. 18.10 ④. 0.9 ⑤. AB 【解析】 【小问1详解】 时，由表中数据可得出是弱电解质，依据是以①组数据为例，的溶液为3.88，由，即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质。选取0.1000 mol/L醋酸溶液，pH=2.88即c(H+)=10−2.88 mol/L，因醋酸电离程度很小，c(CH3COOH)≈0.1000 mol/L，Ka=，醋酸的电离平衡常数。若升温至（不考虑挥发），醋酸电离是吸热过程，升温会促进醋酸电离，c(H+)增大，pH减小，则的醋酸溶液pH<2.88。 【小问2详解】 ①步骤Ⅰ需要量取1.00mL食醋（精确量取酸性溶液用酸式滴定管/移液管），再定容到100mL，必须使用100mL容量瓶。故步骤Ⅰ中所需定量仪器为酸式滴定管、容量瓶。 ②滴定达到终点的标志是滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色。 ③滴定管0刻度在上，起始读数为0.00mL，终点读数为18.10mL，消耗体积为18.10 mL−0.00 mL=18.10 mL，步骤Ⅲ消耗标准溶液的体积为18.10。 ④根据滴定守恒n(CH3COOH)=n(NaOH)，稀释后20mL待测液中n(CH3COOH)=0.0100 mol/L×0.01800 L，100mL稀释液总醋酸物质的量为该值的5倍，对应原1mL食醋，因此原醋酸浓度c=，则该品牌食醋中醋酸的物质的量浓度为0.9。 ⑤理论上食醋醋酸浓度为=0.75 mol/L，测定值偏大，导致出现上述测定结果的操作可能是AB。 A．定容俯视会使稀释后醋酸浓度偏大，滴定消耗NaOH偏多，结果偏高； B．锥形瓶润洗会使待测醋酸偏多，消耗NaOH偏多，结果偏高； C．振荡溅出待测液，醋酸损失，消耗NaOH偏少，结果偏低； D．变色立刻停止滴定，未达到反应完全，消耗NaOH偏少，结果偏低； 故选AB。 18. 碳酸锰（）可广泛用作脱硫的催化剂和制造其他锰盐的原料。工业上以黄铁矿（主要成分为，还含有少量）和软锰矿（主要成分为）为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 2.3 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 7.8 10.4 ②常温下，。 回答下列问题： （1）“溶浸”时，欲提高浸取速率，可采取的措施是_______（写1条）。 （2）已知“溶浸”后的溶液中含有少量，“氧化除铁”步骤中先加入软锰矿的作用是_________（用离子方程式表示），再加入生石灰调节溶液的pH范围为__________。 （3）“净化”工序中加入的目的是除去__________（填“”或“”）；加入发生反应的离子方程式为_____，若此时溶液中浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应发生，则溶液的浓度至少为__________。 （4）上述流程中“滤渣”的主要成分是_________（填化学式）。 （5）写出“沉锰”时发生反应的离子方程式：_____。 【答案】（1）适当升温、将矿石粉碎、适当提高稀硫酸浓度等 （2） ①. ②. 3.7～5.2 （3） ①. ②. ③. （4）、 （5） 【解析】 【分析】软锰矿和黄铁矿用稀硫酸溶浸后软锰矿中的主要转化为，黄铁矿中主要转化为；溶浸过程中部分可能转化为，随后加入软锰矿将氧化成，加入生石灰调节pH使完全转化为沉淀除去；净化工序中加入除去，加入除去；沉锰过程即向溶液中加入得到，据此作答。 【小问1详解】 “溶浸”时，欲提高浸取速率，可采取的措施是适当升温、将矿石粉碎、适当提高稀硫酸浓度等； 【小问2详解】 “氧化除铁”步骤中先加入软锰矿的作用是将氧化成，用离子方程式表示为；再加入生石灰调节溶液的pH范围使完全转化为沉淀除去，根据表格信息，pH调节范围为3.7～5.2； 【小问3详解】 “净化”工序中加入的目的是除去； 加入除去，反应的离子方程式为； 溶液中浓度为，与等体积的溶液混合后，和的浓度均为原来的一半，要使反应发生，则有，代入，解得； 【小问4详解】 根据分析可知，流程中“滤渣”的主要成分是、； 【小问5详解】 沉锰过程即向溶液中加入得到，反应离子方程式为。 19. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气（、等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。回答下列问题： （1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。有关反应为： ① ； ② 。 写出催化还原为的热化学方程式：___________。 （2）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中压强不再变化 C. D. 气体的密度保持不变 （3）1093 K时，与以物质的量2∶1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程（以为基准）为，。某时刻测得体系中的分压为，则此时的反应速率_________。 （4）在有氧和新型催化剂作用下，与可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内的去除率随温度变化如图1所示： 在380 ℃后，的去除率下降的原因可能是__________。 （5）工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成和副产物的化学方程式如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 已知：有效的转化率。 向1 L恒容密闭容器中充入1 mol、1.45 mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图2所示，点时反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡。 ①M点时，的有效转化率=_______%（保留1位小数）。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是________。 ③M点时，反应Ⅱ的平衡常数________（写出计算式即可）。 【答案】（1） （2）B （3） （4）氨与氧气反应发生了副反应（或催化剂活性降低） （5） ①. 33.3 ②. 840℃ ③. 【解析】 【小问1详解】 催化还原为的化学方程式为，由盖斯定律可知，目标反应=，；因此催化还原为的热化学方程式为； 【小问2详解】 A．和的浓度比始终为4:1，无法判断平衡，A不符合题意； B．恒容容器中，反应前后气体物质的量增大，压强不再变化说明气体物质的量不变，反应达到平衡，B符合题意； C．根据反应速率关系，当达到平衡时，，则，因此选项中的描述未平衡，C不符合题意； D．恒容容器中，气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，无法判断平衡，D不符合题意； 故答案选B； 【小问3详解】 1093 K时，与以物质的量2:1混合，所以任意时刻二者的物质的量之比均为，分压之比为2:1，，故，代入公式可得； 【小问4详解】 380℃后去除率下降的可能原因是：氨与氧气反应发生了副反应(或催化剂活性降低)； 【小问5详解】 ①由图知M点时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2 mol，则反应II消耗的氨气的物质的量为0.4 mol，反应I消耗的氨气的物质的量为0.2 mol，的有效转化率=； ②根据图2可知，840℃时，一氧化氮的产率最高而副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是840℃； ③在1 L恒容密闭容器中充入1 mol、1.45 mol，M点时，单独看两个反应，反应II：氮气的浓度0.2 mol/L，水蒸气的浓度0.6 mol/L，消耗氨气的浓度为0.4 mol/L，消耗氧气的浓度为0.3 mol/L；反应I：一氧化氮的浓度为0.2 mol/L，水蒸气的浓度是0.3 mol/L，消耗氨气的浓度是0.2 mol/L，消耗氧气浓度是0.25 mol/L，所以平衡时氮气的浓度是0.2 mol/L，水蒸气浓度是，氧气浓度是，氨气浓度是，则反应II的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $