陕西铜川市第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二年级(2025级)第一学期期中化学参考答案 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1 6 8 9 10 11 12 13 14 0 B B B A 二、非选择题：本题共4道试题，共58分。 15.(20分（每空2分） (1)Zn+20H-2e=Zn(OH)2 Ag/Ag,O (2)①负 ②Mg-2e=Mg2+ (3)①0，+2H0+4e=40H ②2H20+CH4-8e=C02+8H+ 电解 (4)①2CuS04+2H,0 Cu+0,↑+2H,S04②4.48L1mo1·L (5)c 16.(12分)（除标明外，每空2分） (1)放(1分) >(1分) (2)减小 (3)增大 (4减小 (5)不变 (6)变深 17.(12分)（除标明外，每空2分 o阁 (1分) 吸热(1分) (2)50%: (3)AC (4830 (5)逆向 (6)1.11 18.(14分)每空2分) (1)①0.025mo1/Ls): ②7.2 ③t2:增大生成物NO2的浓度： t4:加入催化剂。 (2)①I: <; 吹铜川市一中2026-2027学年度第一学期高二年级(2025级)期中考试 化学试题 命题人：郝宝润 审题人：张茜 考生注意： 1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间为：75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-10-16Na--23Cu-64 第1卷（共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关中国的科技成就可以用相关化学原理合理解释的是 A.古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 B.黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极高 C.宋代记载的“曾青(CuSO4)得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 D.保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 2.电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是 A.利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连 B.氯碱工业中电解饱和食盐水，选用阴离子交换膜 C.铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加 D.钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成Fe+ 3.有平衡体系：N(g)+3H(g)三2NH,(g)△HK0,为了增加氨气的产量，应采用的正确措施是 A.高温、高压 B.·低温、低压 C.高温、高压、催化剂 D.适宜高温、高压、催化剂 4.已知：4NH3+6NO=5N,+6HO。若反应速率分别用v(NH)人v(NO)、v(N2)、v(HO)表示，则下 列关系式正确的是 A.3v(NH)=v(H.O) B.6v(NO)=1(N) 2 e.子0）-0o) 4 D.(NH3)=v(N2) 高二第一学期期中试卷第1页（共7页） 5.下列装置中能构成原电池的是 000 0000000 0000000 000 Zn Cu Cu Z Zn 3 酒精 硫酸锌 硫酸铜 硫酸锌硫酸铜 稀硫酸 0 A.A B.B C.C D.D 6.可逆反应：A十3B2C,在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△以△S的判断正确的是 A.△K0、△S<0 B.△b0、△S0 C.△<0、△S0 D.△D0、△S<0 7.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B.将NO2球浸泡在热水中颜色加深 C.合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 D.在FeSO溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 8.下列因素一定能引起化学平衡移动的是 A.化学反应速率发生变化 B.反应体系的温度发生变化 C有气态物质参加的反应达到平衡后，改变压强D.反应物或生成物的浓度发生变化 9.在溶液中进行反应：Cr,0-+H20÷2CrO+2H+。下列说法正确的是 A.达到平衡时"正(Cr20-)=2D逆(Cr0-) B.若溶液DH不再变化，则反应达到平衡状态 C.平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等 D.达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 10.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)÷zC(g),平衡后时测得A的浓度为0.5mo1/L。保持温度 不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3mo1/L下列有关判断的是 A.x+yz B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.c的体积分数增大 11.如图是可逆反应X2+3Y2÷2Z在反应过程中的反应速率(w)与时间①的关系曲线，下列叙述正确的是 A.t时，只有正方向反应 B.0t1,cX)在增大 0正 C.t2一t3,各物质的浓度不再发生变化 D.t~t3,反应停止不再进行 3 高二第一学期期中试卷第2页（共7页） 12.在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)+B(g)÷pC(g),C的百分含量在不同压强下随时间的变化如图所示。 下列判断正确的是 C P2 P 1(s) A.P>Pa;min<p B.P>Pa;m+n>p C.P<P2;m+n>p D.P,<P2;m+n<p 13.德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是 N2 ①净化N2、H ②加压 ③催化反应 ④液化 (500℃、催化剂) →NH H,J 干燥 (2×10Pa) 分离 ⑤N,和H, 再循环 A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤ 14.下列实验装置符合实验目的的是 1个电流 碳 棒 铁丁 浸NaCI 的棉团 桑 铁棒 定粉-KI 溶液 泡和NaCI溶夜 A.观察铁的吸氧腐蚀 B.验证电解饱和食盐水（含酚酞）的产物 青同 门组同 同片 待镀铁 CuSO4 溶夜 溶夜 c. 在铁制品上的镀铜 D.粗铜的精练 A.A B.B C.c D.D 第川卷 (共58分) 二.非选择题（包括4道试题，共58分） 15.(20分)根据电化学原理，按要求回答下列问题。 (1)微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/AgO和Zn,电解质溶液为KOH溶液， 电池总反应为Ag,O+Zn+H,O=2Ag+Zn(OH)2。负极发生的电极反应式为 高二第一学期期中试卷第3页（共7页） 电池工作过程中，电解液中K+向 (填“AgAg2O"或“Zn")极迁移。 (2)以A、Mg为电极，采用不同电解质溶液，可以组装如图所示原电池装置。 Mg 电译质 咨溶沒 ①若电解质溶液为NaOH溶液，A1为原电池 极 ②若电解质溶液为稀硫酸，Mg上发生的电极反应式为 (3)下图为传统氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KO州溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。 当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。 负截 多孔 多孔 石墨棒 石墨棒 H,,HO KO溶液 试回答下列问题： ①写出该氢氧燃料电池工作时正极反应式： ②传统燃料电池使用氢气为燃料，而氢气既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下。 科研人员尝试用便宜的甲烷、乙烷等碳氢化合物为燃料，设计出新型燃料电池，使其成本大大低于 以氢气为燃料的传统燃料电池。请写出以甲烷为燃料、硫酸为电解质溶液的该新型燃料电池工作时 负极的电极反应方程式 (4)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池（电极A、B、C都是惰性电极）， Fe 甲CuSO,溶液 乙NaCI溶液 请回答： ①写出甲电解池中的电解反应的化学方程式： 高二第一学期期中试卷第4页（共7页） ②若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 若乙槽剩余 液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 (5)下图是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。下列叙述错误的是 M X浮汉 A.若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点铁锈最多 B.若X为食盐水，K与M连接，石墨附近pH最大 C.若X为稀盐酸，K分别与M、N连接，Fe腐蚀情况前者更慢 D.若X为稀盐酸，K与M连接，石墨上电极反应为：2H++2e=H,个 16.(12分)现有反应：xA(g)+yB(g)÷zC(g),一定条件下达到平衡后，当升高温度时，B的转化 率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： (1)该反应的逆反应为 热反应，x+y (填“>”“<”或“=”)2。 (2)增大压强时，B的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入A(体积不变)，则B的转化率 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比g将 c(C) (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量一一一。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色（填“变深”“变浅” 或“不变”)。 17.(12分)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g),其 化学平衡常数(K)和温度（①的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 该反应正向为 (填 “吸热”或“放热”)反应。 (2)在830℃时发生上述反应，如果反应开始时，C02和H2物质的浓度都是为0.2moL-1,则C02的 平衡转化率为 高二第一学期期中试卷第5页（共7页） (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.混合气体中c(CO)不变 B容器中压强不变 C.V正(H2)=V(H2O) D.混合气体的密度不再改变 (4)某温度下，该反应平衡浓度符合下式：c(C02)c(H2)=c(C0)c(H2O),试判断此时的温度为_一_℃。 (5)在1200℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(C02)为2moL-1, cH2)为2moL-1,c(C0)为4moL-1,c(H20)为4molL-1,则下一时刻，反应将 (填“正 向”或“逆向”)进行。 (6)在800℃时，反应C0(g)+H20(g)=H2(g)+C02(g)的化学平衡常数数值是 (保留2位 小数)。 18.(14分)(1)已知反应N204(g)=2NO2(g),△H>0,在80℃时，将4mol的四氧化二氮气体充 入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间s) 0 20 40 60 80 100 C(mol/L) CN204) 2.0 a 1.0 c d e C(NO2) 0.00 1.2 b 2.4 2.4 2.4 ①在0~40s内N204的平均反应速率为 ②在80℃时该反应的平衡常数K值为 ③根据以下图像判断t2、t、t4时刻对该反应改变的条件是。 U(逆) U(正)=U(逆) (正) )(正) U(逆) U(正) t t2: t4: (2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的速率却随着温度的 升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)≠2NO2(g) 的反应历程分两步： I.2N0(g)≠N202(g)(快)：V1正=k1正·c2(NO): V1逆=k1逆·c(N202) 高二第一学期期中试卷第6页（共7页） Ⅱ.N202(g)+02(g)=2N02(g)(慢)：V2正=k2正·c(N202)c(02):V2逆=k2逆·c2(N02) 请回答下列问题： ①决定2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)速率的是反应一一_（填“I”或“Ⅱ”），反应I的活化能E1与 反应I的活化能E2的大小关系为E一E2(填“>”、“<”或“=”)。 ②一定温度下，反应2N0(g)+02(g)=2NO2(g)达到平衡状态，k1正k1逆k2正k2逆是只与温 度有关的常数，请写出用k1正、k1逆k2正k2递表示的平衡常数表达式 K= 高二第一学期期中试卷第7页（共7页）铜川市一中2026-2027学年度第一学期高二年级(2025级)期中考试化学答题卡 姓名： 注意事项 班级： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字 考场： 笔填写学校、班级、姓名和座位号，答案使用 座次： 2B铅笔填涂。 贴条码区域 2.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破 正确填涂■错误填涂☐回 1 A B c D 6 A B c D 11 A B c] D A B c D A B c D 12 A B a A☐ B A B c A B a 4 A□ B c D A B D 14 B D 5A]B] c D 10 A B D 15(20分) (每空2分) (1)① (2)① ② (3)① ② (4)① ② (5) 16.(12分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) 。(1分) (2) (3) (4) (5) (6) 第1页（共2页）化学 切割线 17.(12分)（除标明外，每空2分） (1)】 (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分)（每空2分） (1)① ② ③ (2)① ② 第2页（共2页）化学 切割线 …