陕西咸阳市实验中学2026-2027学年高二上学期第二次质量检测 化学试卷

咸阳市实验中学2026～2027学年度第一学期第二次质量检测 高二化学参考答案 １ 2 3 4 5 6 7 D C B B A A C 8 9 10 11 12 13 14 B D D C A B B 15. （14分） （1）B D C E （2分） （2）碱式滴定管或移液管 （2分） （3）D （2分） （4）锥形瓶中溶液颜色的变化 （1分） （5）当滴入最后半滴盐酸标准液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分） （6）21.60 （7）0.1044 （8）AE 16.（14分） （1）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分） （2）S2-（1分） （3）10-10（2分） （4）③①②④（2分） （5）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)（2分） （6）AD （2分） （7）2.3×1015 （2分） 17.(15分） （1）粉碎铜钴矿石、适当加热或搅拌等(任选一项，其他合理答案均可) (2分) （2） （2分） （3）使转化为CuS沉淀而除去 （4） （2分） 2.8（2分） （5） 强酸 （2分） （6）（2分） 18.（15分） （1）（1分） （2）（1分） （3）① 反应I吸热，反应II放热，温度升高使反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ②增大压强，选择高效催化剂等 ③0.03125或 （2分） （4）①催化剂II、450℃ ②催化剂I在低温下活性不高（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $咸阳市实验中学2026~2027学年度第一学期第二次质量检测 高二化学 (考试时间：75分钟分值：100分)》 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 容 第I卷（选择题共42分) 斯 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求) 1.下列物质的水溶液呈现酸性的是 () % A.NaCl B.CH,CH,OH C.CH,COONa D.FeCl, 尔 2.下列属于水解方程式且书写正确的是 A.NaHCO,≠Na+H+HCO3 B.HC03+H20→H0*+C0号 C.HC03+H,0→H,C03+0H D.NH,·H,O≥NH+OH 拟 3.下列说法中，能说明溶液一定呈中性的是 螺 A.水电离出的c(H)和c(OH)相等 B.溶液中c(H)=√Kw C.pH=7的溶液 D.常温下，等物质的量浓度的HCl溶液和NH3·H,O溶液等体积混合 4.CH,C0OH是食用白醋的主要成分。常温下用浓度为1ol·LCH,C0OH溶液进行下列实验， 能证明CH,COOH为弱电解质的是 () ☒ A.滴入石蕊溶液呈红色 e B.导电能力弱于等物质的量浓度的盐酸 C.将蛋壳浸泡在溶液中有气体放出 D.10mL该溶液恰好与10mL1mol·L'Na0H溶液完全反应 5.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 () A.△H<0,△S<0 B.△H<0,△S>0 C.△H>0,AS>0 D.AH>0,△S<0 第1页共8页 6.硼酸(HB03)为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在如下 电离平衡：H,B0,+H,0→B(0H):+HK=5.8×1010。下列关于硼酸的说法正确的是() A.HBO3是一元弱酸 B.升高温度，该平衡逆向移动 C.滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D.加水稀释硼酸，该平衡正向移动，K增大 7.下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A.在恒定温度下，一定量氨基甲酸铵在真空恒容容器中发生分解反应：NH,COONH,(s)→ 2NH,(g)+C0(g),当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到化学平衡状态 B.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+3Z(g)→2Y(g),当气体的密度不变时，说明反应 达到化学平衡状态 C.在恒容绝热密闭容器中发生反应：3Z(g）)→X(g)+2Y(g)△H=akJ·mol(a>0),当气体 的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 D.恒温恒容密闭容器中，通入等物质的量的N2、H2,发生反应N2(g)+3H2(g)→2NH(g),当 3v正(H2)=2v(NH)时，说明反应达到化学平衡状态 8.化学平衡在科学研究中有重要用途，下列实验现象和解释都正确的是 实验操作 实验现象 解释 向盛有0.1mol·L1K,Cr,0,溶 Cr,0,72+H,0→2Cr0,2+2H*向 A 液的试管中滴加6mol·L 颜色变为橙色 正反应方向移动 NaOH溶液 向0.01mol·L1Fe2(S0,)3溶 溶液颜色变浅 加人浓硫酸，抑制了Fe3+的水解 液中加入几滴浓硫酸 向盛有2mL0.1mol·L'NaCl 先产生白色沉淀，后 溶液的试管，滴加0.1mol·L 白色沉淀变转化为 K(AgCI)<K(Ag2S) AgN03溶液，再滴加0.1mol· 黑色沉淀 L1Na,S溶液 [Cu(H20)4]2++4C→[Cu 加热盛有0.5mol·L1CuCL2溶 D 溶液颜色变为黄色 (Cl)4]2+4H,0△H>0,加热时 液的试管 化学平衡向正反应方向移动 第2页共8页 9.25℃，PbL2的悬浊液中存在平衡：PbL2(s)→Pb2+(aq)+2I(aq),若向其中加人少量KI固体，下 列说法正确的是 () A.溶液中Pb2+和I厂浓度都增大 B.溶液中Pb2+和I厂浓度都减小 C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+浓度减小 10.下列事实与盐类水解无关的是 A.配制FeCl,溶液，常将FeCl,晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B.高铁酸钠(Na2F04)是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水消毒、净水处理 C.SOCL,能与水剧烈反应，产生HCl和S02,将S0CL,和A1CL,·6H,0混合并加热，可得到无水 AlCI D.分别用0.O1mol·LH,SO,和蒸馏水洗涤BaS0,沉淀，前者BaS0,损失少的多 11.已知不同温度下水溶液中H和0H的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是() ↑c(OH)/mol.L- 106 10 D25℃ 10 10-65 c(H)/mol.L A.T℃下，pH=6.5的溶液呈酸性 B.向D点溶液中加人适量的NaOH后得到B点溶液 C.A、B、C三点对应的K的大小关系：A<C<B D.A、E两点对应溶液中由水电离出的OH的浓度的大小关系：E>A 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A.使甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、K、C、SO B.c)=1.0×I02的溶液：NE、a°HC0,C c(OH-) C.含有Al3+的溶液中：Fe3+、K+、CO3、C D.水电离产生的c(H)=1×1012mol·L1的溶液中：Na、NH、SO、ClO 13.室温(25℃)下三种溶液：①20.00mL0.10mol·L1Na0H溶液；②10.00mL0.10mol· LHCl溶液；③20.00mL0.10mol·LCH,C00H溶液。已知：lg3≈0.48。下列说法错误的 是 () A.将①加水至200mL,溶液的pH=12 B.②和③的导电能力：②<③ C.①和③混合后，c(Na*)=c(CH,C0OH)+c(CH,CO0) D.①和②混合后溶液的pH=12.52 第3页共8页 14.用0.1000mol·LHCl溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L1氨水和Na0H溶 液，滴定曲线如图。下列说法错误的是 ↑pH 14 NaOH 12 10 8 NH3·HO 6 4 0 10 20 30 VHCl溶液)/mL A.滴加10.00mL盐酸时，氨水中存在c(NH,·H,0)+c(OH)=c(Cl)+c(H) B.分别滴加20.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水 C.若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水 D.滴加10.00mL盐酸时，氨水中存在c(NH)>c(CI)>c(OH)>c(H) 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)滴定法是一种应用广泛的定量分析法。某实验小组同学用0.1000mol·L1盐酸来滴定 未知浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。操作步骤如下： A.量取20.00mL待测溶液注人洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液。 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C.调节滴定管活塞使尖嘴部分充满溶液，把盛有标准溶液的滴定管固定。 D.把标准溶液加到酸式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3cm处。 E.调节液面至“0”刻度（或以下），记录读数为V,mL。 F.用标准溶液滴定至终点，记录滴定管液面的读数为V,L。 回答下列问题： (1)操作步骤的正确顺序为： →A→F (2)量取待测液时，所用仪器的名称是 (3)在滴定管中装入标准液后，要先赶出滴定管尖嘴部分的气泡，正确操作的图示为 使·加友包 第4页共8页 (4)滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 (5)滴定终点的判断方法是 (6)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为 mLo 20 (7)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 0.1000mol·L1盐酸的体积/mL 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据求出该NaOH溶液物质的量浓度：c(NaOH)= mol·L。(计算结 果保留4位有效数字) (8)下列操作会使测定结果偏高的是()。 A.盛放标准液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B.量取待测液时，滴定管未用待测液润洗 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，瓶内仍残留一定量水 D.达到滴定终点时，仰视读数 16.(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平 衡。 一些常见的弱酸、弱碱的电离平衡常数如下（均为25℃的数据）： 酸/碱 CH,COOH HCIO H,C03 H,S NH3·H2O K=4.5×107 K1=1.1×107 电离平衡常数 K=1.8×105 K=4.0×108 K,=1.8×105 K2=4.7×10u K2=1.3×10B 回答下列问题： (1)Na,C03溶液显碱性的原因是 (写离子方程式)。 第5页共8页 (2)物质的量浓度相同的CH,C00、HCO?、C0}、C0、S2结合H的能力最强的是 (填 离子符号)。 (3)25℃时，pH=12的NaOH溶液与Na2C03溶液，由水电离出的c(H)的比值为 (填 数值)。 (4)物质的量浓度相同的①NH,Cl②CH,COONH4③NH HSO4④NH3·H,0四种稀溶液 中，NH浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 (5)25℃时，将0.1mol·L1CH,C00H溶液和0.1mol·LCH,C00Na溶液等体积混合，所得 溶液中Na、CH,COO、H、OH浓度由大到小的顺序为 (6)现有常温下0.1mol·L(NH4),C03溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系错误的是( A.e(NH)+e(H*)=e(HCO)+e(OH-)+e(CO) B.c(NH)+c(NH3·H,0)=2c(C0号)+2c(HC03)+2c(H,C03) C.c(C03)+c(HC0)+c(H,C03)=0.1mol·L D.c(H*)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H,O) (7)工业上常用H,S作沉淀剂，使废水中的Cu+生成极难溶的CuS沉淀而除去，反应的离子方 程式为Cu2*(aq)+H,S(aq)≠CuS(s)+2H*(aq)。25℃时，该反应的平衡常数为 (结果保留两位有效数字)。（已知：25℃时，K(CuS)=6.3×1036) 17.(16分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。以铜钴矿石【主要成分为Co0(0H)、CoC03、 Cu,(OH),C0,和SiO,还有少量Fe,0,和Ni0】为原料提取钴的工艺流程如下： 过量稀H2SO4和 ①NaClO3溶液 过量Na,SO3溶液FeS②Na2CO3溶液萃取剂NH HCO,溶液 →滤液 铜钴矿石一→浸泡→滤液个→滤液2→萃取分离→沉钴过滤 +CoCO3固体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 有机相 已知：25℃时，相关物质的K,见下表（离子浓度≤1.0×105时，该离子沉淀完全）。 物质 Co(OH)2 Ni(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeS CuS Kp 1.0×104.6 1.0×1015.2 1.0x1038.6 1.0×1016.3 6.0×10-18 6.3×1036 回答下列问题： (1)“浸泡”时，为加快浸泡速率，可采取的措施是 (任写一种)。 (2)“滤渣1”的成分是 (填化学式)。 (3)向“滤液1”中加入FS的作用是 第6页共8页 (4)向“滤液2”中先加入NaClO3溶液，NaClO3除与Na,S03反应外，还会发生反应的离子方程式 为 ,“滤液2”中再加入Na,CO3的作用是调节pH,则pH的理论最小值为 (5)加入萃取剂R分离N2+和Co2+,原理为M2++2RH(有机相)→MR,(有机相)+2H。在有 机相中主要得到的离子是 ,在 (填“强酸”或“强碱”)性介质中可以使萃 取剂再生而循环使用。 (6)“沉钴”过程中发生反应的离子方程式为 18.(14分)合理的吸收工业产生的C0,、C0等废气可以变废为宝，减少污染。利用C0,催化加氢 可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I:C02(g)+H,(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2kJ·mol 反应Ⅱ：2C02(g)+6H,(g)→CH,0CH,(g)+3H,0(g)△H2=-122.5kJ·mol1 (1)由反应I和Ⅱ推断：3H,(g)+3C0(g)→CH30CH(g)+C02(g)的AH= (2)一定温度下，在VL恒容密闭容器中充入a mol CO,和b mol H,发生反应I和Ⅱ，经tmin达到 平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则tmin内，用CH,OCH的物质的量浓度变化表示 的化学反应速率为 mol.L1.minl。 (3)向恒压密闭容器中充入1molC0,和3molH2,C0,平衡转化率和平衡时CH,OCH,的选择 性随温度的变化如图。 100 CH,OCH3的选择性 60 CO2平衡 40 转化率 A 0 200 240 280 320 360 温度/℃ 已知：CH,OCH,的选择性= 2n(CH,0CH,)生成×100%。 n(C02)洁耗 ①温度高于300℃，C02平衡转化率随温度升高而增大的原因是 ②220℃时，在催化剂作用下C0,与H,反应一段时间后，测得CH,0CH3的选择性为60%。若 不改变反应温度，一定能提高CH,OCH,选择性的措施有 (任写一条) ③A点时，容器中n(CH,OCH)= mol (4)工业上对C0再利用的一种方法是用C0还原某些含氨尾气，发生的反应如下：2C0+20→ 第7页共8页 2CO,+N2。某研究小组探究催化剂I、Ⅱ对C0、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通 过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N,的含量，从而确定脱氮率（即NO 的转化率)，结果如图所示： ↑脱氮率/% 404 301 20 10 0 100200300400500 温度/℃ ①由图可知：要达到最大脱氮率，应采取的最佳实验条件为 ②温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 第8页共8页