陕西省韩城市部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H1016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列反应属于放热反应的是 A.N2(g)+O2(g)=2NO(g) B.Zn(s)+CuSO,(aq)=ZnSO,(aq)+Cu(s) C.2N2O3(g)—4N02(g)+O2(g) D.C(s)+H,O(g)=CO(g)+H2(g) 2.同温下，若3M(g)+2N(g)=3R(g) K,=m,则反应2R(g一Mg)十NO的K: B c 1 2 D.m 3.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A.铁矿石冶炼前先将矿石粉碎 B.灌制川味香肠时，添加花椒 C.灭活疫苗在28℃下冷藏存放 D.洗衣服时使用加酶洗衣粉 4.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①浓度②压强③温度④催化剂 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 5.反应H2(g)十I2(g)一2HI(g)进行过程中，H2的转化率随时间变 化的关系如图中曲线α所示。若改变了某起始条件，使反应过程按 曲线b进行，则改变的起始条件是 A升高温度 B.减小压强 C.增大H2(g)的物质的量 时间 D.加人适宜催化剂 6.甲醇与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 能量↑ D1 mol C(g)+4 mol H(g)++4 mol O(g) 2806kJ 3446kJ 21 mol CHOH(g)+1.5 mol Oa(g) ③1molC02(g)+2 mol HO(g) 反应过程 A.若形成1molC=0释放的能量为803kJ,则破坏1molH一0需吸收的能量为460kJ B反应CH0H(g)+0,(g)一C0,(g+2H,0D△H=-640W·molr C.1 mol CH3OH(g)的能量大于1molC02(g)和2molH2O(g)的能量总和 D反应CH.OHg)+0,(g一00，(g+2HLOg每放出320W能量时，有1mlH-0生成 【高二化学△第1页（共6页）】 ·B2· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 7.电镀的主要目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观度。下列装置能实现铁上镀 铜的是（电解质溶液均足量） Cu Cu -AgNO- -CuCl Cu(NO) CuSO溶液= 溶液 ·溶液 溶液 B C 0 8.水煤气是生活中常用的燃料，其主要成分为C0(体积分数约为40%)和H2(体积分数约为 50%),其余为二氧化碳、瓴气。C0和H2燃烧的热化学方程式如下： 2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H1=-566.0kJ·mol- 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ·mol-1 已知：点燃状态下，氮气与氧气不反应。 某家庭烹饪时消耗了2.24L(已折算为标准状况下的体积)水煤气，在上述条件下这些水煤 气完全燃烧时释放的热量约为 A.22.64kJ B.25.61kJ C.33.96kJ D.39.9kJ 9.已知反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)十4C02(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中 反应速率最快的是 A.o(C0)=0.4mol·L-1·s-】 B.v(NO2)=0.2mol·L-1·min-1 C.v(N2)=3.0mol·L-1·min-1 D.o(C02)=0.1mol·L-1·s1 10.下列装置在通电条件下能将水分解成氧气和氢气的是 Fe ,6 稀盐酸 Na,SO溶液 稀硫澉 A B C D 11.在催化剂作用下，向恒容密闭容器中通人等物质的量的 +异丁烯的转化率/% 甲醇和异丁烯，分别在T1和T2温度下发生反应： 100 88 CH;OH(g)+CH2=C(CH)2(g)(CH)3 COCHg(g) T M △H。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下60 B 列说法正确的是 A.T1<T2、△H>0 B.T1和T2温度下，A点均达到了平衡状态 0601201s0240t/min C.正反应速率：v(M)<v(B) D.T2温度下，若容器内起始总压为pkPa,则用分压表示的该反应的平衡常数K,=9p 1100 kPa-1 【高二化学△第2页（共6页）】 ·B2· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.电解氯化铜溶液的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 电源 A.a为电源正极 B.Q电极上发生还原反应 C.R电极上的电极反应式为Cu+-2e-Cu D.该装置持续工作时，Q电极上可能产生O2 13.下列图像与对应叙述不相符的是 个/(mol·L1.s-) 导1 d正 电能 t/s 2 t/s 加水量 多 丙 A.图甲：阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B.图乙：某温度下发生反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g),t1s时刻改变的条件可 能是加人催化剂 C.图丙：对于图中反应，升高温度，该反应的平衡常数增大 D.图丁：将冰醋酸加水稀释，b点时醋酸的电离程度最大 14.某温度下，0.01mol·L1的NaOH溶液的pH是11。在此温度下，将V1LpH=a的硫酸 与V2LpH=b的NaOH溶液混合（忽略溶液混合时体积和温度的变化），所得混合溶液呈 中性。若a十b=11,则V,:V2为 A.1:10 B.10:1 C.1:100 D.100:1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)化学反应速率是化学动力学的核心概念，受多种因素的影响。 I.某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分 解速率的因素。 (1)决定化学反应速率的本质因素是 (2)该装置可通过测定 来计算反应速率。 (3)有如下实验设计方案，请完成表格。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 反应试剂 作参照组 298 3滴FeCl,溶液 10mL2%H2O2溶液 298 MnO2 10mL2%H2O2溶液 【高二化学△第3页（共6页）】 ·B2. CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Ⅱ.已知反应Na2S2O3十H2SO,一Na2SO,十S十SO2个十H2O,某同学通过测定该反应 发生时溶液变浑浊的时间，来研究外界条件对化学反应速率的影响。设计的实验如下（混合 时溶液的体积变化忽略不计)： c(NazS2O3)/ 实验编号 V(Na2S2O)/ c(H2S0,)/ V(H2S0,)/ 温度/ V(HzO)/mL (mol·L-) mL (mol.L-) mL ① 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ② 25 0.1 0.1 10.0 5.0 ③ 25 0.1 b 0.1 5.0 10.0 ④ 30 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 (4)a= 、b= (5)探究温度对化学反应速率的影响时，应选择实验 (填实验编号)；实验②③探究 的是 (填化学式)的浓度对化学反应速率的影响。 Ⅲ.已知反应NaNO2+NHCl一N2个+NaCl+2HO的速率方程为v=k·cm(NaNO2)· c(NHC)·c(H),k为反应速率常数。为探究该反应的速率与c(NaNO2)的关系，设计如下 实验，实验数据如表所示（混合时溶液的体积变化忽略不计）。 V/mL 反应完全所需 实验编号 NaNO2溶液 NH,CI溶液 醋酸 水 时间t/s 1 4.0 4.0 4.0 8.0 337.500 2 V 4.0 4.0 6.0 150.000 8.0 4.0 4.0 4.0 84.375 (6)V1= 利用该反应实验数据，计算得m= (填整数)。 16.(14分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： (1)一定条件下，氧气转化为臭氧要吸收能量，下列符合该过程能量变化的示意图为 (填标号)。 能 能量 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 反应过程 ● 反应过程 A B (2)已知：①C2(g)+2NaOH(aq)-NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(I) △H1=-101.1k·mol-1 ②3 NaCIO(aq)=NaCIO3(aq)+2NaCl(aq)△H2=-112.2kJ·mol- 则反应3Cl2(g)+6NaOH(aq)一5NaCl(aq)+NaCIO3(aq)+3H20(I)△H3= k·mol。 (3)工业上常用催化氧化的方法将NH3转化为N2,涉及反应4NH(g)+3O2(g)一2N2(g)十 6H2O(g)△H,=-x(x>0)kJ·mol-1。部分化学键的键能如表所示。 化学键 N=N 0=0 0-H N-H 键能/(k·mol-1) a 6 c d 【高二化学△第4页（共6页）】 B2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①向该反应中加入适宜的催化剂，则△H,将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②反应4NH3(g)+3O2(g)一2N2(g)+6H2O(I)△H6=-y(y>0)k·mo1-1,则x (填“>“<”或“=”)y。 ③键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，x (用含 a、b、c、d的代数式表示)。 (4)某化学小组用50mL0.50mol·L1醋酸溶液、50mL0.55mol·L1 温度计 NaOH溶液和图示装置进行中和反应反应热的测定实验。 一硬纸板 ①从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ;NaOH溶液 碎纸条 稍过量的原因是 ②该实验进行了三次，实验数据记录如下： 起始温度t1/℃ 实验次数 终止温度l2/℃ 醋酸溶液 NaOH溶液 平均值 1 24.2 24.0 24.1 27.4 2 25.0 25.4 25.2 30.3 3 23.9 23.9 23.9 27.0 近似认为0.50mol·L1醋酸溶液和0.55mol·L1NaOH溶液的密度都是1g·cm3,中 和后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1。通过以上数据计算，中和反应反应热 △H6= kJ·mol-1。 ③实验测得中和反应反应热的数值小于56.1kJ·mo-1(计算值)，产生偏差的原因可 能是 (填标号)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量简量取醋酸溶液的体积时仰视读数 C.一次性把NaOH溶液倒人盛有醋酸溶液的小烧杯中 D.用温度计测量醋酸溶液的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 17.(14分)C3H8是一种重要的化工原料，其在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)恒容密闭容器中，等物质的量的C3H和SO2发生的总反应为3C3H(g)十SO2(g)= 3C3H6(g)十H2S(g)十2H2O(g),达到平衡时，部分相关物质的物质的量分数随温度的 变化关系如图所示。 Q a C.Hx(g) ■ 100 500 温度/℃ ①该反应的平衡常数表达式为K= ②曲线b表示 (填“CH”“H2S'或“H2O)的物质的量分数随温度的变化关系。 ③Q点时CH的消耗速率 (填“>”“<”或“=”)曲线c对应物质的生成速率。 【高二化学△第5页（共6页）】 ·B2· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中充人CHg、CO2和He(体积比为 1:1:2),持压强为Po kPa,发生反应CH(g)+CO2(g)一CH(g)十H2O(g)+C0(g)。 测得CHg)的平衡转化率与温度的关系如图所示。 80 0L 200 800 T/℃ ①随着温度的升高，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)，判断的 依据为 ②混合气体中CH的分压：b(填“>”“<”或“=”)c。 ③混合气体中所含碳元素的质量分数：w(a) (填“>”“<”或“=”)0(b)。 18.(15分)利用1,2二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯过程中发生的主要反应有： I.C2H,Cl2 (g)=C2H;CI(g)+HCI(g)K1 AH>0; Ⅱ.C2H2(g)+HCl(g)=C2HCl(g)K2△H2<0; Ⅲ.C2H,Cl2(g)+C2H2(g)=2C2HCl(g)K3△H3<0。 封 已知：①△H2<△H3; ②lnK= 会赞+C限，C均为常数知。 回答下列问题： (1)反应I的△S (填“>”或“<"”)0， (填“低温”或“高温"”)条件有利于该反 应自发进行。 (2)反应Ⅲ的K= (用含K1、K2的代数式表示)。 (3)上述三个反应的lnK(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图1 所示。 线 ①代表反应I的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 K ②曲线a的斜率大于曲线c的斜率，其原因为 图1 (4)一定温度下，在压强为4.2MPa的恒压密闭容器中，充人0.1molC2H2(g)、0.1mol C2H,Cl2(g),采用含Ru催化剂，只发生反应I和Ⅱ。反应达到平衡后，测得C2H2的物 质的量为0.06mol,HCl的物质的量为0.01mol。 ①反应Ⅱ的能量变化如图2所示，曲线 (填“m”或“n”)表 示该反应过程中有催化剂参与。 ②反应达平衡时，C2H,Cl2的平衡转化率为 %。 ③反应I的平衡常数K。= （分压=物质的量分数X 反应过程 图2 总压)MPa。 【高二化学△第6页（共6页）】 ·B2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP