陕西咸阳市实验中学2026-2027学年高一上学期第二次质量检测 化学试卷

绝密*启用前 咸阳市实验中学2026一2027学年度第一学期第二次质量检测 高一化学 注意事项： 1.考试时间：75分钟分值：100分，本试卷共8页。 鬻 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非 批 选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5 圳 第I卷（选择题 共42分) 只 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语或举例中错误的是 拟 A.钠原子的原子结构示意图 螺 B.NaHCO,在水溶液中的电离方程式：NaHCO,=Na+H+C0,2 蜜 C.实验室制备氯气实验时，应注意通风 和佩載护目镜 D.Na202中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 2.分类能帮助我们准确判断物质用途，规避使用风险，下列关于日常物质的分类及对应日常应用的 凶☒ 判断，正确的是 () e A.食醋属于碱，可用于中和胃酸过多 B.小苏打(NaHC0,)属于盐，可用于制作糕点（辅助发酵） C.料酒（主要含C2HOH)属于氧化物，可用于去除水壶水垢 D.熟石灰[Ca(0H),]属于盐，可用于烹饪时作调味品 第1页共8页 3.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 AFe,O,合e胆pea, B.NaOH N NaNO,KCLNaCl C.Ca(H)CaCO,CO D.CaCaco,Ca(OH) 4.下列离子方程式中正确的是 () A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H,↑ B.铜片插入硝酸银溶液：Cu+2Ag=Cu2++2Ag C.工业上用石灰乳吸收氯气制备漂白粉：20H+Cl2=C+C10+H20 D.钠与冷水反应：Na+H,0=Na+OH+H2↑ 5.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6g由S2和Ss组成的混合物中含有的分子数为0.025N B.标准状况下，11.2LH,0中含有的原子数为1.5N C.3.8gH0*中含有的氧原子数为0.2N D.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N 6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 FeCl 饱和溶液 CO,、HCI CO, NaOH 饱和 NaHCO 溶液 氢氧化钠 甲 乙 丙 A.用图甲除去CO2中的HCl B.用图乙配制氢氧化钠溶液 C.用图丙制备Fe(OH)3胶体 D.用图丁分离植物油和水 7.Cl,与NH,可发生反应：8NH,+3CL,=N,+6NH,Cl,生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯 气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 () A.NH,CI既是氧化产物又是还原产物 B.氧化剂和还原剂的个数比为3：8 C.反应中，未被氧化的NH,与被氧化的NH,物质的量之比为3：1 D.生成1molN2,消耗6.72LCl, 第2页共8页 8.某同学欲检测某食盐中是否含有钾元素，下列关于实验操作的判断正确的是 ( ①蘸取样品前，要先用硫酸把铂丝洗净 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取食盐样品 ③观察火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃观察 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铜丝代替 A.①⑤不正确 B.仅有①不正确 C.仅有③不正确 D.仅有⑤不正确 9.以不同类别物质间的转化为线索（如下图），认识钠及其化合物。 H20⑤ NaO :A Na NaoH CONa.CONaHCO ① ② ③ C02⑥ 下列分析不正确的是 ( A.反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给反应 B.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 C.⑤、⑥表明Na,02是碱性氧化物 D.反应④说明Na,CO,的热稳定性强于NaHCO, 10.下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 ( 碱 盐 d 氧化物 单质 0 +1 +2+3化合价 A.d0efd转化均可一步实现 B.若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成NHCO C.a代表的物质中，阴阳离子个数比均为1：2 D.可用KSCN溶液鉴别c和d 第3页共8页 ) 11.近年来，科学家合成和发现了一系列新物质，如新型氢分子H、新型氧分子04、高能微粒N等， 下列说法正确的是 () A.同温同压下，质量相同的0，和0，的原子数之比是2：3 B.同温同压下，相同体积的H(气)和0（气）具有相同的分子数 C.高能微粒N摩尔质量为70g D.1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用熔融态的A1Cl3做导电实验，不能导电 AICl3是非电解质 取久置的Na,02粉末，向其中滴加过量的盐酸， B Na202粉末没有变质 产生无色气体 维生素C有氧化性，将Fe3+转化 C 向氯化铁溶液加入维生素C,溶液黄色褪去 为Fe24 D 用激光笔照射淀粉溶液，观察到一条光亮的通路 淀粉溶液属于胶体 13.某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的NOH样品中有哪些成分。取2.0g样品于锥形瓶 中，边搅拌边滴加0.1ol·L1稀盐酸，加人盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所 示。下列说法中正确的是 n(CO2)/mol A.样品中只含有Na,C03 0.01 B.样品中可能含有NaHCO. C.样品中NaOH的质量为0.8g 00.10.20.3HC1)/L D.样品中n(Na,CO3):n(NaOH)=1:1 14.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②S0?、③CI、④HC0,、⑤C0?、⑥H、⑦Mg2+中的几种，且 每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： ①向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红 ②向溶液中滴加BaCl,溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成 ③将步骤②中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是①②⑥ B.该实验无法确定是否含有⑦ C.③是不存在的 D.④⑤⑦离子肯定不含有 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)I.物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题： ①CL,②白磷(P,)③醋酸溶液 ④NaHCO,固体⑤NH,NO,固体 ⑥饱和FeCL,溶液⑦NaOH溶液 (1)上述物质中属于电解质的是 (填写序号)。 (2)物质④受热分解的化学方程式为 (3)③和⑦反应的离子方程式为 (4)可利用⑥制备F(0H)3胶体，写出该反应的化学方程式 Ⅱ.实验小组同学需要配制480mL0.2mol·L'NaCl溶液。 (5)需要用天平称取NaCl的质量为 g。 (6)为了完成实验，下图仪器中还缺少的玻璃仪器是 (7)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的选项是 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 16.(14分)化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。 一浓盐酸 MnO2 饱和 干燥的 湿润的 NaOH 食盐 酸 红色布条 红色布条 水 」溶液 B G 第5页共8页 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)装置B中饱和食盐水的作用是 (4)装置G的发生的化学方程式为 (5)研究新制氯水成分和性质。以装置F的溶液进行下列实验。已知：淀粉的特征反应一遇 L2变蓝色。 实验序号 实验1 实验2 实验3 氯水 氯水 氯水 实验操作 淀粉碘化 钾溶液 一某溶液 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 ①根据实验1可知，氧化性：CL2 (填“>”或“<”)L20 ②实验2中证明溶液中含有 (填微粒的化学式)。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应： (6)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有 氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式表示)： 1000 & 24 800 22 赵 600 Ξ 20 400 空 200 解 18 0 50100150 0 50100 150 时间s 时间s 第6页 共8页 17.(14分)铁及其化合物在工业生产、化学实验中都有广泛的应用。 I.请按要求完成下列问题。 (1)利用铁盐的性质可以制作印刷电路板，也可从工业废水中回收资源。 ①写出FCl,溶液与金属铜发生反应的化学方程式 ②某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Fe+、Cu2+、S0,工厂计划从该废水中回收FeS04和金 属铜，准备采用下列步骤： 加入 过量Y 加入 A操作2 工业废水 过量X 操作1 B 操作3，FesO,7H,O B 请写出上述过程中A中所含成分的化学式 写出加入X的离子方程式： Ⅱ.实验室制Fe(OH),通常很难较长时间观察到白色的Fe(OH),沉淀，请回答： (2)向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象是： (3)Fe(OH)2被O,氧化的化学方程式是： (4)检验FeCL2溶液是否变质，可向其中加入 (填化学式)溶液，观察 现象。 18.(16分)含氯化合物在生产、生活中用途广泛，亚氯酸钠、二氧化氯是常用的漂白剂与水处理消 毒剂，请回答下列问题。 (1)亚氯酸钠(NaCO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为 (填选项)。 A.NaCl03、Cl0, B.NaCl、Cl, C.NaCIO3、NaClO D.NaCl、NaClO3 (2)通过下面的实验过程可以得到亚氯酸钠(NClO,),请写出反应①的离子方程式 0 ②中过氧化氢具有 (“氧化性”、“还原性”、“既氧化性又还原性”)。 S02 H202 NaClO:+H2SO. CIO, 反应① 反应② →产品 NaHSO4 NaOH 第7页共8页 (3)NaCl02和稀盐酸为原料可制备Cl02:5NaCl02+4HCl一5NaCl+4Cl02↑+2H20。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是 ②C0,在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(C0,),需将其转化为C。下列试剂中可将 ClO,转化为CI的是 (填选项)。 A.02 B.KI C.KMnO D.S02 ③在KCl0,和草酸(H,C,04)中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得C02,配平此化学方 程式： KC1O,+ H2C204+ H,$0,△ C102↑+ C02↑+ KHSO,+H,O ④Cl0,对污水中NaCN有明显的去除效果，其反应原理是：2CIO,+2NaCN一2C0,+N,+2NaCl 已知每升污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要Cl02L (标准状况)，反应转移 N个电子。 第8页共8页 咸阳市实验中学2026—2027学年度第一学期第二次质量检测 高一化学答案 一、选择题（每题3分，共42分） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 B B C B D A C A C B B D D B 2、 非选择题（共58分） 15．(14分)(1)④⑤ (2) (3) (4) (5)5.9 (6)500mL容量瓶 (7)AC 16． （14分）(1)分液漏斗 （1分） (2)MnO2+4H++2Cl—Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (3)吸收氯气中的氯化氢 (4)2NaOH + Cl2 =NaCl +NaClO + H2O (5) > （1分） 、HClO (6) 17.（14分）．(1) Fe、Cu (2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (3) (4) KSCN 18．（16分）(1)CD (2) SO2+2ClO3—=2ClO2+SO42— 还原性 (3)①1∶4 ②BD ③222222 ④179.2 40 学科网（北京）股份有限公司 $