陕西省安康市2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一阶段性检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.《天工开物》中记载了我国古代许多化学工艺。下列记载的过程涉及氧化还原反 应的是 A.“凡石灰，经火焚炼为用”（煅烧石灰石） B.“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”（打制金箔） C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”（火药爆炸） D.“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”（海水晒盐》 2.分类法是化学研究物质的常用方法。下列物质分类正确的是 选项 A B C D 酸 H2S0; HCIO CH COOH HCI 电解质 氨水 酒精 CuSO,·5H2O NaClO 混合物 冰水混合物 氯化钠溶液 氯水 空气 酸性氧化物 C02 S02 NO Mn2 O7 3.自然界中存在多种分散系。下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 ①淀粉溶液②食盐水 ③树林中的雾④碳酸钙悬浊液 ⑤蔗糖水溶液 A.②⑤ B.①③ C.①④ D.③⑤ 【化学第1页（共8页）】 4.关于氯气和含氯化合物的性质，下列说法正确的是 A.干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色 B.新制氯水久置后，溶液的酸性减弱 C.同时使用84消毒液和洁厕灵清洁厕所，效果会更好 D.将湿润的淀粉-KI试纸放人盛有氯气的集气瓶中，试纸变蓝色 5.向Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀KHSO,溶液，实验过程中测得导电能力与滴加 溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 力 0 0 0 KHSO,溶液的体积 A.m→n-→p段导电能力下降，证明BaSO,和H2O均不是电解质 B.n点溶液中大量存在的离子是Ba2+、K+、OH C.m→n段发生反应的离子方程式为Ba2+十OH十H++SO?-一 BaSO4↓+H2O D.取p点溶液滴加酚酞溶液，溶液变红 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.在澄清透明的溶液中：AI3+、Mg2+、Cu2+、NO B.经酸化的NaI溶液中：Na+、K+、SO-、ClO C.碱性溶液中：K+、Fe2+、Cl、SO D.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、CH,COO~、SO 7.实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO,+16HCl一2MnCl2十 2KC1+5Cl2个+8H,O。下列说法借误的是 A.HCI作还原剂 B.KMnO,发生还原反应 C.生成1个C12分子，转移2个电子 D.氧化产物与还原产物的个数之比为2：5 【化学第2页（共8页）】 8.某学习小组利用下图装置开展实验探究。下列装置和操作，能达到实验目的 的是 Na.CO,NaHCO, 固体 固体 NaOH 溶液 澄清石灰水 A.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B.收集氯气 蘸有试样溶 液的铂丝 新制氯水 试纸 C.测新制氯水的pH D.检验化合物中是否含钾元素 9.离子方程式是描述离子反应的化学用语。下列离子方程式书写正确的是 A.氧化铁加入稀硫酸溶液中：Fe3+十O2-十2H+一H2O十Fe2+ B.向Ba(HCO3)2溶液中加人少量的KOH溶液：Ba2++HCO3+OH-— BaCO3+H2O C.向Na2CO3溶液中加人少量稀盐酸：CO-十2H+一H2O+CO2个 D.用硫酸铜与石灰乳反应制波尔多液：Cu2++2OH一Cu(OH)21 10.利用“价-类”二维模型认识物质的分类与性质，是研究金属元素性质的常用方 法。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 ↑钠元素化合价 +1 NaH M N 0 Na 碳 物质类别 质 物 【化学第3页（共8页）】 A.NaH中H为+1价，NaH与水反应可生成氢气 B.若M为淡黄色固体，将M投人疏酸铜溶液，只生成蓝色沉淀 C.N可以与盐酸反应，也可与Ca(OH)2溶液发生反应 D.金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 11.实验室模拟工业上“侯氏制碱法”生产纯碱，以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO?-等杂 质)为主要原料，其流程如下图所示。下列说法错误的是 通入 通入 NaHC0,品体加热纯隙 粗盐 除杂 饱和 气体 气体 操作1 溶解调整至 食盐水 饱和 →溶液 A.“除杂”时可依次加人过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加人适量盐 酸调节溶液的酸碱性 B.饱和食盐水中先通入CO2,后通人NH,有利于NaHCO3晶体的析出 C.实验室进行操作1时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.加热NaHCO3晶体产生的CO2气体可在“通人气体”步骤中循环使用 12.实验室有一包存放已久的白色固体粉末，标签破损。白色粉末中可能含有 Na2SO,、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种，现进行以下实验： ①将部分粉末加人水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加人过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡产生； ③取少量②的上层清液滴人过量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.原白色粉末中肯定含有Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2 B.原白色粉末中肯定含有NaCl C.原白色粉末中肯定不含Na2SO4 D.反应③后的溶液中一定只含有Na+、NO3和Ag+ 13.学习氧化还原反应后，某同学绘制了下列反应的电子转移示意图，用来巩固双 线桥、单线桥的书写规范。下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 得到6c MnO A.2KCIO =2KC+3O2个 个 失去6c 【化学第4页（共8页）】 4e- 0高温 +2 B.SiO,+2C- Si+2C0个 失去2X5e C.10KI+2KMnO,+8H2S04=512+6K2S0,+2MnS0,+8H20 得到10c 失去2X2e D.2H2S+S02—3S￥+2H20 得到1X4e 14.氯化铁(FC13)易潮解、受热易升华，实验室可用氯气与铁粉在加热条件 无水氯化铁。某小组设计了如图实验。下列说法正确的是 碱石灰 一浓盐敢 冷凝管 铁粉 ① ② ③ ④ ⑤ A.将装置①中的浓盐酸直接换成稀盐酸也可完成该实验 B.冷凝管的主要作用是冷却并收集升华出来的无水氯化铁 C.为了得到更纯净的产品，应在装置②③之间增加盛有饱和食盐水的 D.实验过程中，装置③中可观察到大量白烟 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)物质种类繁杂，为方便研究，可依据一定标准对物质分类，进下 物质的共性与特性。回答下列问题： I,现有下列物质： ①氢氧化铝胶体②碘酒③O,④MgO⑤H,SO, ⑥Ca(O ⑦NazC0,·10Hz0⑧C1zH2zO11(蔗糖) ⑨KHCO,⑩CO, 【化学第5页（共8页）】 (1)上述物质中，属于混合物的是 ,属于碱性氧化物的是 ,属于酸式盐的是 ，属于有机物的是 (填序号)。 (2)写出⑤的稀溶液与过量⑨反应的化学方程式： Ⅱ.某课外小组同学用如图所示装置制备F(OH)3胶体。实验步骤：在烧杯中 加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加人5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得F(OH)3胶体。 饱和FeCl,溶液 沸水 (3)写出烧杯中发生反应的化学方程式： (4)取少量上述制得的胶体，逐滴滴加稀盐酸至过量产生的现象是 16.（15分)化学基本概念是研究物质性质与反应规律的基础。回答下列问题： (1)现有下列9种物质：①铜丝②熔融KNO3③Ca(C1O)2④NH3⑤SO3 ⑥蔗糖溶液⑦HC1( ⑧氢氧化钠溶液⑨无水乙醇 按题中所给状态，上述物质能导电的有 (填序号，下同)，属于 电解质的有 ,属于非电解质的有 (2)在常温下将C2通人NaOH溶液中，反应后得到一种漂白液，该漂白液的有 效成分是 (填化学式)，写出该反应的离子方程式： (3)③为漂白粉的有效成分，写出漂白粉在空气中长期放置失效的原因（用化学 方程式表示)： (4)常温下发生以下反应：①Br2十2Fe2+—2Fe3++2Br;②2Br+Cl2 Br2+2CI-;③Co2O3+6H++2C1—2Co2++Cl2个+3H2O。根据以上反 应可以得到Fe2+、Co2+的还原性由大到小为 【化学第6页（共8页）】 17、(14分)某课外小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。回答下列问题： (1)某实验小组研究钠与水反应的产物，用如图装置进行实验。首先在U形管 内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管上端加人水（含有酚酞），赶出空 气，一会儿后加热铜丝。 表面有Cu0的铜丝 煤油 水（含有酚酞） 钠 A 切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 0 Na与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。写出该反应 的化学方程式： U形管中溶液变红，说明有 (填化学式)生成。 (2)某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确 的是 (填标号)。 3mL水 气泡消失后 轻轻振荡 加人少量 滴1~2滴 MnO, Na,0: 酚酞溶液 E 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① ② ③ @ ⑤ A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C.⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 D.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 (3)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，设计了如图 所示的装置。 盐酸 Na,0,样品 NaOH 理 NaHCO, 溶液 石 ·溶液 B C D 【化学第7页（共8页）】 ①装置B的作用是 B中发生反应的离子方程式为 ②装置C中观察到的现象是 写出装置C中反应的主要化学方程式： 18.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂、水处理消毒剂。其制备流程如下： NaCIO,- S0,和空气混合气Na0H溶液H,0, H,0 溶解 C10,发生器 吸收塔 →粗产品 稀HS0, 配料 母液 已知：①NaCIO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 ②C1O2(沸点11℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10% 以下。CO2极易溶于水，具有强灭菌作用。 ③C1O2在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为5ClO2+4H+ 4C1O2个+CI-+2H20。 回答下列问题： (1)写出NaC1O2溶于水的电离方程式： (2)C1O2发生器中，通人空气的作用可能是 通人空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2产率，原因是 (3)在“CIO2发生器”中，SO2也可改用其他物质代替，最宜选用 (填标号)。 A.H2O2 B.酸性高锰酸钾 C.金属锌 (4)吸收塔中发生的主要离子方程式为 吸收塔中加入氢氧化钠溶液的作用是 (5)吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是 (任写两点)。 (6)NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaC1O2溶液中获得无水NaClO2晶体的 过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将NaCIO2溶液加热到 (填“略低于60℃”或“略高于60℃”)，浓缩至有晶膜出现，再 在常压下冷却至 (填“略低于38℃”或“略高于38℃”)，过滤， 洗涤，干燥。 ↑溶解度g NaC1O2 90 3H,0 80H aClO 100 20 40 60 温度/℃ 【化学第8页（共8页）】