陕西安康市部分学校2026-2027学年高二上学期期中阶段性检测 化学试题

高二阶段性检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列措施中，能加快化学反应速率的是 A.将鲜牛奶冷藏保存 B.在食品包装袋中放入脱氧剂 C.在钢铁表面涂油防锈 D.将煤块粉碎后燃烧 2.准确书写热化学方程式是研究反应能量变化的基础。下列关于工业生产与生活 中涉及的热化学方程式书写正确的是 A.工业上用硫黄(S)燃烧制备SO2:S(s)十O2(g)—SO2(g)△H=一297kJ B.工业上用水吸收二氧化氮制备HNO3:3NO2+H2O—2HNO3+NO △H=-138.2kJ·mol-1 C.工业上利用氢气在氯气中燃烧合成HCl:H2(g)+Cl2(g)一2HC1(g) △H=+184.6kJ·mol-1 D.家用液化石油气中的丙烷燃烧供热：C3H8(g)十5O2（g)—3CO2(g)+ 4H2O(1)△H=-2219.9kJ·mol-1 3.已知PCl(g)=PC13(g)+Cl2(g)△H>0,一定温度下，在一密闭容器中充入 一定量的PC1,反应达到平衡。改变某一条件后，下列说法正确的是 A.升高温度，平衡逆向移动 B.缩小容器体积，平衡正向移动 C.移走C12,该反应的平衡常数不变 D.加入催化剂，PCl5的平衡转化率增大 【化学第1页（共8页）】 4.关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A.反应2H2(g)十O2(g)—2H2O(1)的△H<0,因此该反应在任何条件下都能 自发进行 B.同种物质中，气态物质的焓一定小于液态物质的焓 C.已知某反应的△H>0、△S>0,则升高温度有利于该反应自发进行 D.恒温恒压下，△H<0、△S<0的反应一定能自发进行 5.下列化学实验目的与相应实验示意图符合的是 玻璃搅拌器 3滴1mol·L- KCI溶液 温度计 溴水 1mL0.01mol·L FeCl,溶液+ 1mL0.1mol·L 淀粉KI 碎泡沫 KSCN溶液 溶液 A.用量热计测 B.探究浓度对化 C.测定KI溶液 D.由FeCl3·6H2O制 定反应热 学平衡的影响 的浓度 取无水FeCl3固体 6.常温下，将等浓度的HF溶液与NaF溶液分别进行实验。下列现象或结论中，能 证明HF为弱酸的是 A.HF溶液能使紫色石蕊试液变红 B.测得NaF溶液的pH>7 C.等物质的量浓度、等体积的HF溶液和NaOH溶液恰好完全反应 D.HF溶液与锌粒反应能产生气泡 7.25℃时，将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释至0.001mol·L1的过程中，下列说 法正确的是 pH A.由水电离出的c水(OH-)<1.0×10-7mol·L-1 B.其pH的变化如图所示 C.溶液的导电能力增大 D.保持温度不变，Ka逐渐增大 V(H2O)/mL 8.将过量纯净的M置于密闭的真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定 温度下发生可逆反应：M(s)一2N(g)十Q(g),下列情况可以表示该分解反应已 经达到化学平衡的是 A.密闭容器中混合气体的密度不变 B.v(N)=2v(Q) C.密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 D.N的体积分数不变 【化学第2页（共8页）】 9.碳化硅(SC)俗称金刚砂，具有优异的高温力学性能，是制造高温结构陶瓷和半 导体器件的重要材料。工业上常利用二氧化硅和石墨在高温下反应制备碳化 硅，其反应原理为Si0,(s)十3C(s)商温SiC(s)十2C0(g。已知该反应为吸热反 应，下列说法正确的是 A.断开SiO2中的Si一O键和石墨中的C一C键会放出能量 B.形成SiC中的Si一C键和CO中的C=O键会释放热量 C,该反应必须在高温下进行，说明所有需要高温条件的反应都是吸热反应 D.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 10.25℃时，下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中：NH对、Na+、SO-、S2 B.Na2S溶液中：K+、A13+、C1-、SO C1的溶液中：Na,Pe,N05,c D.能使紫色石蕊变红的溶液中：K+、NHt、NO3、CI 11.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 常温下，分别测量Na2CO,溶液和 A K2(H2 CO)<K(HCN) NaCN溶液的pH,前者的大 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加人少量 Na2 SO3溶液中存在水解 B BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色 平衡 褪去 2CrO-(黄)十2H+≌ 向1mL0.1mol·L1K2CrO4溶液中 Cr2O号（橙）十H2O,增大反 C 加人1mL0.1mol·L-1HBr溶液，黄 应物浓度，平衡向正反应方 色溶液变橙色 向移动 向盛有5mL0.1mol·L1KI溶液的 试管中加入2mL0.1mol·L-1FeCl D 该反应为可逆反应 溶液，再滴加少量AgNO3溶液，出现少 量黄色沉淀AgI 【化学第3页（共8页）】 12.已知化合物X与HCOOH在一定条件下生成化合物Y与H2O,其反应历程如 图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 Ts2(19.25) (-Tow TS1(13.91) I1(7.69) TS3(4.72) I2(0.39) Y+H,0(2.38) X+HC00H(0.00 0 反应历程 A.该反应的焓变为一2.38kJ·mol-1 B.化合物X与HCOOH之间的碰撞均为有效碰撞 C.第一步基元反应的逆反应活化能为6.22kJ·mol-1 D.若使用催化剂使第二个过渡态能量降低，则该反应的焓变也随之减小 13.在恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：1投人水蒸气和CH4,在一定条件下 发生反应CH4(g)+H2O(g)、CO(g)+3H2(g),测得CH4的平衡转化率与 温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的正反应为放热反应 100.00 1CH,平衡转化率/% B.压强大小关系为1>p2>p3>p4 90.00 C.在1100℃、p4条件下，若水蒸气和CH4的初始 80.00-… 浓度均为1mol·L-1,则该反应的化学平衡常 数为276.48 70.00 D.在1100℃条件下，增大压强可使CH4平衡转化 60.00 率增大 :1100 50.00 50075010001250T/元 14.25℃时，用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L1的盐酸 和醋酸，滴定曲线如图所示（忽略溶液混合过程中的体积变化，已知1g3= 0.48)。下列说法错误的是 PH 4.8 10 20 30 NaOH溶液体积/mL 【化学第4页（共8页）】 A.曲线I表示滴定醋酸的滴定曲线 B.在d点所示溶液中，由水电离出的c(H+)=1×1012.52mol·L-1 C.在c点所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H+) D.在b点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)根据表中数据，回答下列问题： 物质 HNOZ HCOOH H2CO: HCIO NH3·H2O 电离常数 Ki= K= K1=4.3X10-7 Kb= Ka=3X10-8 (常温下) 4.6×10-4 1.8×10-4 K2=5.6×10-11 1.8×10-5 (1)相同浓度的HCOOH、HNO2、H2CO3、HCIO溶液的酸性由强到弱的顺序 是 (2)在浓度均为0.1mol·L1的下列溶液中，水的电离程度最小的是 (填标号)。 A.HNO2 B.HCOOH C.NH3·H2O (3)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 (填标号)。 A.NaC1O++H2O+CO2 -HCIO+NaHCO B.HCOOH+CO-HCOO+HCO; C.HCOOH+NaC1O=HCOONa+HCIO D.NaHCO3+NaClO-Na2 CO3+HCIO (4)已知碳酸是一种二元酸，试从电离平衡移动的角度解释K1远大于K2的原 因： (5)将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HClO溶液分别加水稀释，溶液pH 随加水稀释倍数的变化如图所示。 pH CH,COOH HCIO 加水稀释倍数 ①电离平衡常数：K.(CH3COOH) K.(HCIO)(填“大于”“小 于”或“等于”)。 ②c、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 (填“c点”或“d点”)。 【化学第5页（共8页）】 (6)在25℃下，将amol·L1的氨水与0.01mol·L1的盐酸等体积混合，充分 反应后溶液呈中性(a>0.01),反应后溶液中存在的离子浓度由大到小的顺 序为 16.(15分)某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性K2Cr2O,溶液之间的反应 来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。已知该反应生成绿色 的Cr3+并伴有气泡产生。回答下列问题： 0.1mol·L- 0.6mol·L-1 溶液由橙色完 实验 实验温 H2O K2Cr2O,溶液 H2C2O 全变为绿色时 序号 度/K /mL (含硫酸)/mL 溶液/mL 所需时间/min A 293 5 3 t B 293 2 4 V t2 C 323 2 Ve 3 ts (1)表中V1= ,V2= 。 通过实验 (填实 验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。 (2)写出该反应的离子方程式： (3)若t1<t2,则由实验可以得出的结论是 利用实验A中数据计算（假设反应过程中溶液体积始终为10mL),实验A 在2min时已完全反应，用K2Cr2O,浓度的变化量表示0~2min内的平均 反应速率v(K2Cr2O,)= mol·L-1·min1。 (4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应进行一段时间后，反应速率会加 快，造成此种变化的原因是体系中的某种阳离子对K2Cr2O,与H2C2O4之 间的反应有某种特殊作用，则该作用是 ,相应的粒子最有可能 是」 (填符号)。 17.(14分)某实验小组用已知浓度的KOH标准溶液来滴定未知浓度的甲酸溶液。 回答下列问题： (1)实验室需用到KOH溶液240mL,现用KOH固体进行配制0.1000mol·L1 的KOH溶液。 ①在使用滴定管前，首先要 ②要完成本实验，该同学应称出KOH的质量为 g。 (2)取25.00mL待测液于250mL维形瓶中，加入2~3滴指示剂，用 0.1000ol·L-1KOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。 【化学第6页（共8页）】 ①滴定过程中加入的指示剂为 溶液（填“酚酞”“甲基橙”或“石 蕊”)。判断到达滴定终点的现象是 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.98 2 2.03 29.23 3 0.56 30.58 4 1.36 31.36 若实验结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为 mL。根据表中数据计算出甲酸待测液的浓度为 mol·L1(保留四位有效数字)。 29 三 三30 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏小的是 (填 标号)。 a.在滴定时剧烈摇晃锥形瓶，有少量液体溅出 b.盛装KOH标准溶液的碱式管未用KOH标准溶液润洗 ℃.用酸式滴定管量取甲酸溶液时，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡 消失 d.锥形瓶水洗后未干燥 e.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 18.(15分)CO2可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产中具有重要作 用。相关反应有： I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-165.0kJ·mol-1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+40.7kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅲ：CO2(g)+CH4(g)、=2CO(g)+2H2(g)的△H= 反应I能自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)向某容器中充入一定量CO2和H2,仅发生反应I,下列说法错误的是 (填标号)。 【化学第7页（共8页）】 A.恒温恒容条件下，当v正(CO2)=2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态 B.恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 C.单位时间内，断开H一H键的数目和断开C一H键的数目相同，反应达到 平衡状态 D.CO2和H2的转化率相等时，反应达到平衡状态 (3)在工业上CO2加氢转化过程中，n(CO2)：n(H2)=1：4,反应气总流量为 40mL·min-1,同时发生反应I和反应Ⅱ，测得CO2平衡转化率和在催化 剂作用下反应相同时间时CO2转化率随温度的变化如图所示[选择性= n(CHa) n(CO)+n(CH)X100%]。 100 C0,平衡 80 转化率 60* C0,实际 转化率 40 204 300400 07/℃500600 ①400℃时，CH4选择性为95%，CH4的生成速率为 mL·min-1。 ②580℃以后CO2平衡转化率升高的主要原因是 (4)向恒容密闭容器中充人1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g),仅发生反应Ⅲ，不同 催化剂条件下，反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 催化剂甲 83 催化剂乙 250 300 350 400 450 T/℃ ①相同温度下（图示温度范围内），催化剂甲条件下的活化分子数 催化剂乙条件下的活化分子数（填“>”“<”或“=”）。 ②催化剂乙条件下，b点时反应 (填“已”或“未”)达到平衡状 态，判断的理由： ③若a点为平衡点，平衡时总压为100kPa,CO2的平衡转化率为60%，反应 的平衡常数K。= (列出计算式即可。以分压代替平衡浓 度，分压=总压X物质的量分数)。 【化学第8页（共8页）】高二阶 化学参 1.D解析：A.冷藏可降低温度，减慢食品变质速率，A错 误；B.脱氧剂可除去氧气，减慢食品氧化变质，B错误；C 涂油可隔绝空气和水，减慢钢铁腐蚀速率，C错误；D.煤 块粉碎后，与氧气的接触面积增大，燃烧反应速率加快，D 正确；故选D。 2.D解析：A.焓变的单位应为k·mol1,正确的热化学方 程式为S(s)十O2(g)—SO2(g)△H=-297kJ·mol-1, A错误；B.热化学方程式中，要标明各物质的状态，正确的 热化学方程式为3NO2(g)+HO(I)一2HNO3(aq)+ NO(g)△H=-138.2kJ·mol1,B错误；C.氢气在氯气 中燃烧是放热反应，正确的热化学方程式为H2(g)十 Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1,C错 误；D.物质聚集状态标注正确，△H的符号、单位、数值均 与反应计量数匹配，D正确；故选D。 3.C解析：A.该反应正反应△H>0,为吸热反应，升高温 度平衡向正反应方向移动，A错误；B.缩小容积即增大压 强，该反应正反应为气体总物质的量增大的反应，平衡逆 向移动，B错误；C.移走C12,生成物浓度减小，平衡正向 移动，平衡常数只受温度的影响而改变，温度一定，平衡 常数不变，C正确；D.催化剂只改变反应速率，不影响化 学平衡状态，PCl平衡转化率不变，D错误；故选C。 4.C解析：A.反应能否自发进行由吉布斯自由能变化决 定：△G=△H一T△S。虽然该反应△H<0,但反应能否 自发进行还取决于△S和温度，不能只据此断定任何条 件下均能自发进行，A错误；B.对同种物质而言，在相同 条件下，气态物质通常比液态物质的焓高，而非更低。液 体汽化需要吸热，说明气态相对于液态具有更高的焓，B 错误；C.该反应△H>0、△S>0,则根据△G=△H T△S,升高温度时，T△S项的值增大，使△G减小。当温 度足够高、满足T△S>△H时，△G<0,反应能自发进行。 因此升温有利于反应自发进行，C正确；D.对于△H<0、 △S<0的反应，是否自发取决于温度。低温时一T△S的 值较小，可能有△G<0;高温时该值增大，反应可能变为 非自发。因此不能说“一定能自发进行”，D错误；故 选C。 5.A解析：A.由实验装置图可知，装置中的碎泡沫可隔热 减少热量损失，温度计可以用于测定反应前后温度的变 化，玻璃搅拌器有利于使反应物混合均匀充分反应，则题 给装置能达到用量热计测定反应热的实验目的，A正确； B.原混合液显红色，氯化钾不参与离子反应，加入3滴 KCI溶液后没有明显现象，B错误；C.溴水具有强氧化 性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管盛 装，C错误；D.在蒸发皿内直接加热FeCl·6H2O,氯化 【化学答案第 设性检测 考答案 铁会发生水解：FeCl+3H2O一Fe(OH)3+3HCl,加 热及氯化氢逸出均促进水解，不能得到无水氯化铁，D错 误；故选A。 6.B解析：A.HF溶液能使紫色石蕊试液变红，只能说明 HF溶液显酸性；强酸和弱酸的水溶液均可显酸性，不能 据此判断酸的强弱，A错误；B.若NaF溶液的pH>7,说 明溶液中存在一定浓度的OH。这是因为F-能发生水 解：F-+H2O一HF+OH,F-是HF的酸根离子，能 发生水解，说明其结合H+的能力较强，即HF在水中不 能完全电离，属于弱酸，B正确；C.HF与NaOH发生反 应的实质为HF十OH一F十H2O,弱酸也能与强碱 定量、完全地发生中和反应。等浓度、等体积时恰好完全 反应，只能说明二者按1：1的化学计量数反应，不能判 断HF是强酸还是弱酸，C错误；D.HF能与锌反应放出 氢气，只能说明HF具有酸性，能提供H+与锌发生氧化 还原反应。强酸和许多弱酸都可与活泼金属反应生成氢 气，不能据此判断酸的强弱，D错误；故选B。 7.A解析：A.0.1mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH,COOH=CH;COO+H+,CH,COOH电离产生 的氢离子抑制水的电离，则由水电离出的c本(OH)< 1.0×10-7mol·L-1,A正确；B.醋酸为弱酸性溶液，稀 释过程中pH逐渐增大，但室温下酸溶液的pH始终小于 7,与图示不符，B错误；C.溶液导电能力与离子总浓度正 相关，稀释后溶液中离子总浓度减小，导电能力减弱，C 错误；D.电离常数K。仅与温度有关，室温下温度不变， K。不变，D错误；故选A。 8.A解析：A.混合气体密度p=m(气)，容器容积V恒定， V 反应物M为固体且过量，反应正向进行时气体总质量增 大，混合气体的密度随时间增大，密度不变说明反应达到 平衡，A正确；B.未指明v(N)和v(Q)是正反应速率还是 逆反应速率，若均为正反应速率，任意时刻都满足该计量 数比例，无法判断正逆反应速率相等，不能说明反应达到 平衡，B错误；C.在反应进行过程中，气态产物N和Q物 质的量之比始终为2：1，混合气体的平均摩尔质量M= (号为定值，其不变无法说明反应达到平衡，C错误) D.N和Q物质的量之比始终为2：1，N的体积分数恒为 号为定值，其不变无法说明反应达到平衡，D错误；故 选A。 9.B解析：A.化学反应的微观本质是旧键断裂和新键形 成。断开化学键需要吸收能量，形成化学键通常放出能 1页（共4页）】 量。所以断开反应物中的Si一O键和C一C键会吸收能 量，A错误；B.与断键相反，原子结合形成新的化学键时， 系统的能量降低，会向外界释放热量。所以形成产物中 的Si一C键和C=O键会释放热量，B正确；C.反应是否 需要高温与反应是吸热还是放热没有必然联系。很多放 热反应（如煤的燃烧、铝热反应）也需要高温或点燃来引 发；相反，有些吸热反应在常温下就能进行（如氢氧化钡 晶体与氯化铵固体的反应)，C错误；D.从宏观角度来看， 由题干信息可知该反应为吸热反应，故生成物的总能量 大于反应物的总能量，即反应物的总能量小于生成物的 总能量，D错误；故选B。 10.D解析：A.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1, 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；若溶液呈酸性，$2与 H+反应：S2-十2H+一H2S个；若溶液呈碱性，NH 与OH反应生成NH3·H2O,两种情况下均不能大量 存在，A错误；B.Na2S溶液中S2-与AI3+发生相互促进 的水解反应：2A13++3S2-+6H2O—2A1(OH)3↓+ 3S*,因此不能大址共存，B结误：C号=1的 溶液呈中性，Fe3+在中性溶液中会完全水解生成 Fe(OH)3,不能大量存在，C错误；D.能使紫色石蕊变红 的溶液为酸性溶液，含大量H+,K+、NH、NO、CI 与H+之间均不发生反应，可以大量共存，D正确；故 选D。 11.B解析：A.未说明Na2 CO3溶液与NaCN溶液的浓度 相同，无法通过pH比较二者的水解程度，不能得出 Ka2(H2CO3)<K.(HCN)的结论，A错误；B.Na2SO溶 液中SO水解，SO?-+H2O一HSO+OH,使溶 液显碱性，加入BaCl2固体，Ba2+与SO?反应生成沉 淀，SO浓度降低，水解平衡逆向移动，OH浓度减 小，溶液红色褪去，可证明存在水解平衡，B正确；C.加 入HBr后，增大反应物H的浓度，使平衡正向移动， CrO在酸性条件下转化为Cr2O?有强氧化性，会将 Br氧化为Br2,存在干扰因素，同时Cr2O号被还原为 Cr3+呈绿色，最终溶液不是橙色，C错误；D.反应物KI 过量，反应后溶液中本身就有大量I厂，滴加AgNO,溶 液一定会生成Ag沉淀，不能说明反应可逆，D错误；故 选B。 12.C解析：由图可知：E反应物=0kJ·mol1,E生成物= 2.38kJ·mol-1。A.该反应的烙变为△H= 2.38kJ·mo1-1一0=十2.38kJ·mol-1,该反应为吸热 反应，A错误；B.只有具有合适能量和取向的碰撞才是 有效碰撞，并非所有碰撞都能发生反应，化合物X与 HCOOH之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物X 与HCOOH之间的碰撞不都是有效碰撞，B错误；C.第一 【化学答案第 步基元反应的逆反应是由中间体1回到过渡态TS1,因 此：Ea逆=13.91kJ·mol-1-7.69kJ·mol-1= 6.22kJ·mol1,C正确；D.催化剂只改变反应途径和 活化能，不改变反应物、生成物的总能量，因此不改变反 应的焓变，D错误；故选C。 13.C解析：A.升高温度，CH4平衡转化率增大，说明升温 平衡正向移动，正反应吸热，A错误；B.正反应气体分子 数增多，增大压强平衡逆向移动，CH平衡转化率降低； 故p1<p2<p3<p4,B错误；C.由图可知，1100℃、p4 条件下，CH4平衡转化率为80%，则列三段式 CH(g)+H2O(g)CO(g)++3H2(g) 起始(mol·L-1)1 1 0 0 转化(mol·L-1)0.8 0.8 0.8 2.4 平衡(mol·L-1)0.2 0.2 0.8 2.4 则K=0.8X2.=276.48,C正确，D.增大压强，平衡 0.2×0.2 逆向移动，CH4平衡转化率减小，D错误；故选C。 14.D解析：A.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部 分电离，故0.1mol·L1的盐酸的pH小于 0.1mol·L1的醋酸的pH,观察图像可知，加入相 同体积的NaOH溶液时，曲线I所对应的pH大于 曲线Ⅱ的pH,故曲线I表示醋酸的滴定曲线，曲线 Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，A正确；B.d点对应加入 10.00 mL NaOH溶液滴定盐酸。此时溶液中的溶 质为等物质的量的HCl和NaCl。混合后溶液中 c(H+)=0.1mol:L×(20.00-10.00)X103L= (20.00+10.00)×10-3L molL1,此时溶液的pH=-1g(分)=lg30=1十 1 1g3=1.48。此时溶液中的OH全部由水电离产生，因 此由水电离出的c(H+)=c(OH)=(H)常 10-14 10mol·L1=10-12.2mol·L-1,B正确；C.c点对 应加人20.00 mL NaOH溶液滴定醋酸，醋酸与NaOH 恰好完全反应生成CH,COONa。由于醋酸根离子水解 使溶液显碱性，且水解程度微弱，故离子浓度大小关系 为c(Na+)>c(CH:COO)>c(OH-)>c(H+),C正 确；D.b点对应加入10.00 mL NaOH溶液滴定醋酸， 此时溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和 CH3 COONa。根据元素质量守恒：c(CH3COOH)十 c(CH3COO)=2c(Na+);根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH2 COO)十c(OH-)。将元素质量守恒 代入电荷守恒（消去Na*),可得：号[c(CH,COOH)+ c(CHa COO)+c(H)=c(CHa COO)+c(OH), 整理后正确的等式应为c(CH,COOH)十2c(H+)= c(CH3COO)+2c(OH),D错误；故选D。 2页（共4页）】 15.(1)HNO,>HCOOH>H,CO>HC1O(2 (2)A(2分) (3)D(2分) (4)由于第一步电离H2CO3一H++HCO3产生氢离 子，增大了溶液中氢离子浓度，会抑制第二步中HCO3 的电离(2分) (5)①大于(2分)②d点(2分) (6)c(NH)=c(CI-)>c(H+)=c(OH-)(2分) 解析：(1)相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸 性越强，根据表格数据可知，各酸的电离平衡常数大小 关系为K.(HNO2)>K.(HCOOH)>K1(H2CO3)> K.(HClO)>K2(H2CO3),故酸性由强到弱的顺序为 HNO2>HCOOH>H2 CO>HCIO (2)酸或碱的电离常数越大，产生的H+或OH浓度越 大，对水电离的抑制越明显。K.(HNO2)=4.6×10-4> K.(HCOOH)=1.8×10-4>Kb(NH3·H2O)=1.8× 10-5,所以HNO2溶液中水的电离程度最小，故选A。 (3)A.酸性：H2CO3>HCIO,反应能发生，A正确；B. HCOOH酸性强于H2CO3,所以可以和CO反应生成 HCO,B正确；C.酸性：HCOOH>HCIO,反应能发 生，C正确；D.酸性：H2CO3>HClO>HCO,HCO3 不能制取HCIO,D错误；故选D。 (4)碳酸是二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式：第 一步为H2CO3→HCO+H+,第二步为HCO5→ CO+H+,由于第一步电离产生的H+增大了溶液中 H+浓度，会抑制第二步中HCO的电离，因此K1远大 于K2。 (5)①由图可知，将等pH、等体积的CH:COOH和 HCIO溶液加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的 pH增大更多，说明CH COOH的酸性强于HCIO,因 此电离平衡常数K.(CH,COOH)>K.(HClO)。 ②由于酸性CH3COOH>HClO,相同初始pH、相同体 积时，HClO的总物质的量远大于CH3COOH的总物质 的量，加水稀释过程不改变溶质的物质的量，因此与 NaOH恰好完全中和时，消耗NaOH物质的量更多的 是HCIO,对应图中的d点。 (6)氯化铵为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，25℃下，将 amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混 合充分反应后溶液呈中性：c(H)=c(OH),反应后溶 液中溶质为氯化铵和一水合氨，结合电荷守恒： c(NH)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-),c(NH)= c(CI),则存在的离子浓度由大到小的顺序为 c(NH)=c(C1-)>c(H+)=c(OH)。 【化学答案第 16.(1)4(2分)5(2分)AC(2分) (2)Cr2O?+3H2C2O4+8H+—2Cr3++6CO2个+ 7H20(2分) (3)其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 (2分)0.01(2分) (4)催化作用(1分)Cr3+(2分) 解析：(1)采用控制变量法，必须保证各实验的溶液总体 积相等（均为10mL)。实验A总体积：(2十5十3）mL= 10mL。实验B总体积：(2十4+V1)mL=10mL,解得 V1=4mL,实验C总体积：(2+V2十3)mL=10mL,解 得V2=5mL。探究温度的影响时，应保证其他条件（如 反应物浓度)相同，只改变温度，故对比实验A和C。 (2)酸性条件下，Cr2O具有强氧化性，将草酸氧化为 二氧化碳，自身被还原为绿色的C3+。注意草酸是弱酸， 在离子方程式中不能拆，需保留化学式，离子方程式为 Cr2O号+3H2C2O4+8H+-2Cr3++6C02个+7H20。 (3)实验A中加入5mL草酸，实验B中加入4mL草 酸。t1<2说明B组所需时间长，即反应速率慢。结 论：其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快。实 验A中K2Cr2O,初始物质的量n=0.1mol·L-1× 0.002L=0.0002mol。溶液总体积V=10mL= 0.01L。反应完全后，浓度变化量△c=0.0002mol 0.01L 0.02mol·L-1。反应时间t=2min,o(K2CrzO,)= △c=0.02mol.L=0.01molL1·min1。 t 2 min (4)K2Cr2O,与H2C2O4反应后的溶液中出现了Cr3+, Cr3+可能是该反应的催化剂，加快了反应速率。 17.(1)①检漏(2分)②1.4(2分) (2)①酚酞(2分)当滴入最后半滴KOH标准液时，锥 形瓶内溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内 不褪色(2分)②29.60(2分)0.1200(2分)③ace (2分) 解析：(1)①在使用滴定管前，首先要检漏，防止装置 漏液。 ②配制240mL、0.1000mol·L1的KOH溶液，需用 250mL容量瓶，n(KOH)=cV=0.1000mol·L1× 0.250L=0.0250mol,m(KOH)=M=0.0250mol× 56g·mol1=1.4g,因此应称取KOH固体1.4g。 (2)KOH标准溶液滴定甲酸溶液，产物HCOOK溶液 显碱性，酚酞变色范围是8.2~10.0，在碱性区间变色； 甲基橙变色范围是3.1~4.4，适合酸过量的场景，石蕊 变色不明显，一般不用作滴定指示剂，因此指示剂选酚 酞。滴定终点的现象为当滴入最后半滴KOH标准液 3页（共4页）】 时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半 分钟内不褪色。 ②实验结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读 数为29.60mL。四次消耗KOH标准溶液的体积分别为 第1次(30.98-1.00)ml=29.98mL,第2次(29.23 2.03)mL=27.20mL,第3次(30.58一0.56)mL= 30.02mL,第4次(31.36一1.36)mL=30.00mL,第2 组数据偏差过大舍去，取第1、3、4次求平均体积V= 29.98+30.02+30.00mL=30.00mL;HC00H和 3 KOH按物质的量之比1：1反应，c(HCOOH)= c(KOH)·V(KOH)=0.1000×30.00 V(待测) mol·L-1= 25.00 0.1200mol·L-1. ③.在滴定时剧烈摇晃锥形瓶，有少量液体溅出，锥形 瓶内剩余甲酸的物质的量偏少，消耗氢氧化钾溶液的体 积偏小，测得的甲酸浓度偏小，a正确；b.碱式滴定管未 用标准液润洗，导致标准液被稀释，消耗标准液体积偏 大，测定结果偏大，b错误；c.酸式滴定管量取前有气 泡，量取后气泡消失，导致实际量取的待测液体积偏小， 消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，c正确；d.锥形瓶 内有少量蒸馏水，不影响其中待测甲酸的物质的量，因 此消耗V(标准)不变，对测定结果无影响，d错误；e.滴 定结束时俯视读数，读取的体积偏小，导致计算出的消 耗标准液体积偏小，测定结果偏小，e正确；故选ace。 18.(1)+246.4kJ·mol-1(2分)低温(1分) (2)AD(2分) (3)①6.08(2分)②反应Ⅱ为吸热反应，高温条件下 以反应Ⅱ为主，升高温度平衡正向移动(2分) (4)①>(1分)②未(1分)在相同时间内，b点对应 的温度下，C○2的转化率尚未达到该温度下的最大值， 说明反应仍在向正反应方向进行，未达到平衡(2分) 《:×1o0kPa)P×(号X1o0kPa)2 3.2 一(2分) (袋登x1ookP)xc分号×1 kPa) 解析：(1)由盖斯定律可知，反应Ⅱ×2一反应I=反应 Ⅲ，则反应Ⅲ的焓变为△H=(十40.7kJ·mol1)×2 (-165.0kJ·mol-1)=+246.4kJ·mol-1。反应I中 △H1<0,是分子数减小的反应，故△S<0,则在低温下 自发进行。 (2)A.由方程式可知，恒温恒容条件下，w正(CO2)= 2v逆(H2O)说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡 状态，A错误；B.由质量守恒定律可知，反应前后气体的 质量相等，该反应是气体体积减小的反应，恒温恒压下 【化学答案第 反应时，混合气体的密度增大，则恒温恒压条件下，混合 气体的密度恒定说明正逆反应速率相等，反应达到平衡 状态，B正确；C.由方程式可知，单位时间内，断开 H一H键的数目和断开C一H键的数目相同说明正逆反 应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D.CO2和H2 的投料比等于计量数之比时，任何时候二者的转化率均 相等，不能说明该反应达到平衡状态，D错误；故选AD。 (3)①设时间为1min,由反应气总流量可知，起始二氧 化碳的体积为40mL×号-8mL,由图可知，400℃时， 二氧化碳的转化率为80%，由题意可知，甲烷的选择性 为95%，则甲烷的生成速率为8mL×80%×95%- 1 min 6.08mL·min-1 ②由方程式可知，反应I是放热反应，升高温度，平衡向 逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，反应Ⅱ 是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化 碳的平衡转化率增大，则二氧化碳的平衡转化率在 580℃以后升高说明高温条件下以反应Ⅱ为主，升高温 度平衡正向移动。 (4)①由图可知，相同温度和反应相同时间时，催化剂甲 条件下二氧化碳的转化率大于催化剂乙条件下，说明催 化剂甲的催化效率更大，能更大程度地降低反应活化 能，增大活化分子数，所以相同温度下催化剂甲条件下 活化分子数更多。 ②由图可知，相同温度下，b点二氧化碳的转化率小于a 点，说明反应没有达到最大限度，反应未达到平衡状态。 ③已知起始时CH4和CO2均为1mol,a点时CO2的平 衡转化率为60%，则列三段式为 CO2(g)+CH(g)2CO(g)+2H2(g) 起始(mol) 1 1 0 0 转化(mol) 0.6 0.6 1.2 1.2 平衡(mol) 0.4 0.4 1.2 1.2 平衡时混合气体总物质的量为n急=0.4mol+ 0.4mol十1.2mol+1.2mol=3.2mol。已知平衡时总 压为100kPa,各物质的平衡分压分别为p(CO2)= p(CH,)-10X82kPa,p(C0)-p(H)-10X 号k,则K,C80:- 号x1o0kPe)X号×1o0kPa gx1 00 kP))x(g含x10okP 4页（共4页）】