精品解析：陕西省安康市2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

2025-2026学年第一学期高一期中联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 直径为的颗粒分散在水中可形成胶体 B. 苏打常用于制作治疗胃酸过多的药剂 C. 胶体制备后可以用过滤的方法提纯 D. 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体微粒的直径范围为1~100 nm（即1×10-9~1×10-7 m）。题干中CuO颗粒直径为1.3×10-8 m（即13 nm），符合胶体范围，因此可以形成胶体，A选项正确； B．苏打是碳酸钠（Na2CO3），碱性较强，直接服用会刺激胃黏膜；治疗胃酸过多通常使用小苏打（NaHCO3），B选项错误； C．胶体微粒能透过滤纸，无法通过过滤分离，需用渗析法提纯。所以Fe(OH)3胶体无法通过过滤提纯，C选项错误； D．Na2O2具有强氧化性，但遇水生成NaOH和O2，NaOH会显著改变水的pH，导致腐蚀性和饮用安全问题，因此不适用于自来水消毒，D选项错误； 故答案选A。 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 、、都是碱性氧化物 B. 熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质 C. 漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，属于碱性氧化物，但是酸性氧化物（对应），A错误； B．熟石灰（）、烧碱（）、小苏打（）均为化合物且在水溶液中或熔融态能导电，属于电解质，B正确； C．胆矾（）是纯净物，C错误； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 3. 中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及氧化还原反应的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 绳锯木断，水滴石穿 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 青蒿一握，以水二升渍，绞取之 【答案】C 【解析】 【详解】A．“千里冰封，万里雪飘”描述水的凝固和雪的飘落，是物理变化，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．“绳锯木断，水滴石穿”中水滴石穿可能涉及碳酸钙与水和二氧化碳的反应，但反应中无化合价变化，属于复分解反应，非氧化还原反应，B不符合题意； C．“蜡炬成灰泪始干”是蜡烛燃烧生成CO2和H2O，碳和氢被氧化，氧被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．“青蒿一绞取汁”是物理提取过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为C。 4. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和金刚石 【答案】D 【解析】 【分析】同素异形体需满足两点：①同种元素组成；②均为单质且结构不同。 【详解】A．和均为化合物，不符合要求，A错误； B．和均为化合物，不符合要求，B错误； C．和均为化合物，不符合要求，C错误； D．和金刚石均为碳元素的单质且结构不同，符合要求，D正确； 故选D。 5. 依据下列实验事实的操作方法或所得结论正确的是 实验事实 石墨可用作电极 结论 A．石墨是电解质 B．向试管中滴加少量氯水 实验事实 有色布条褪色 结论 C．有漂白性 D．除去粗盐水中的不溶物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质一定是化合物，石墨是单质，不属于电解质，A错误； B．使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，B错误； C．氯气与湿润的布条上的水反应生成的次氯酸有漂白性，没有漂白性，C错误； D．除去粗盐水中的不溶物，即进行固液分离时，应使用过滤法，遵循一贴二低三靠的原则，实验操作符合要求，D正确； 故选D。 6. 新型消毒剂可用于饮用水消毒，其制备反应为(未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应涉及的四种物质均为电解质 B. 该反应中还原剂是，还原产物是 C. 该反应中氧化剂和还原剂个数比为 D. 生成1分子转移2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3和K2SO4是电解质，但SO2和ClO2属于非电解质，因此四种物质不全是电解质，故A错误； B．SO2是还原剂（S从+4→+6被氧化），但还原产物应为ClO2（Cl从+5→+4被还原），而非K2SO4，故B错误； C．配平反应为2KClO3 + SO2 = K2SO4+ 2ClO2。KClO₃（氧化剂）与SO2（还原剂）的物质的量比为2:1，故C正确； D．每生成1分子ClO2，Cl从+5→+4得到1个电子，因此转移1个电子而非2个，故D错误； 故答案为C。 7. 在给定的条件下，下列离子组中离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 盐酸溶液中：、、、 D. 与混合能产生气体的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中HCO与OH⁻会反应生成CO和H2O，不能大量共存，A错误； B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中ClO⁻与H⁺结合生成HClO，且Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．盐酸溶液中H⁺、Cl⁻与会发生氧化还原反应生成Cl2和Mn2+，不能大量共存，C错误； D．与反应生成气体的溶液为酸性，、、、在酸性条件下不反应，均能大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸制取氯气： B. 小苏打与溶液反应： C. 向溶液中滴入少量稀盐酸： D. 与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓盐酸制取氯气，离子方程式为：，A正确； B．小苏打与溶液反应生成碳酸钠和水：，B错误； C．向溶液中滴入少量稀盐酸生成碳酸氢钠：，C错误； D．与水反应，过氧化钠不能拆写成离子：，D错误； 故选A。 9. 向一溶液中逐渐加入某物质(Y)，溶液导电能力的变化如图所示。下列操作所得溶液导电能力的变化与图像不一致的是 A. 向澄清石灰水中通入 B. 向稀硫酸中滴入溶液 C. 向溶液中滴入溶液 D. 向溶液中滴入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知溶液导电性先降低到0，然后再增大，降低到0时，溶液中离子浓度为0，然后溶液中离子再增加，据此分析作答。 【详解】A．向澄清石灰水中通入，先生成，当全部转化为时溶液导电能力为0，然后生成，溶液导电能力增强，与图像一致，A项不符合题意； B．向稀硫酸中滴入溶液，当硫酸恰好消耗完时，溶液中生成和，溶液导电能力几乎为0，继续加入过量的溶液，溶液导电能力增强，与图像一致，B项不符合题意； C．向溶液中滴入溶液，当溶液恰好消耗完时，溶液中生成和沉淀，溶液导电能力为0，继续加入过量的溶液，溶液导电能力增强，与图像一致，C项不符合题意； D．向溶液中滴入稀盐酸，溶液中生成(可能有)，溶液导电能力可能会减弱但不会减弱到0，与图像不一致，D项符合题意； 答案选D。 10. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图所示为钠的“价-类”二维图，其中f为、g为。下列说法正确的是 A. a溶于水时可与水发生复分解反应 B. 等质量的钠分别生成c、d时转移电子数相同 C. 实验室中可用溶液鉴别f、g的稀溶液 D. e溶液与过量可生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据钠的“价-类”二维图可知，a为NaH；b为Na；c、d为Na2O和Na2O2；e为NaOH，根据题意，可知f为、g为，据此分析作答。 【详解】A．a是，与水反应时H元素化合价升高生成氢气，不是复分解反应，A项错误； B．钠反应时一定生成+1价，则等质量的钠分别生成c、d时转移电子数相同，B项正确； C．与、均能生成白色沉淀，不能用溶液鉴别f、g的稀溶液，C项错误； D．溶液与少量反应生成、与过量反应生成，D项错误； 答案选B。 11. 下列有关离子检验的说法正确的是 A. 向溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 B. 向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液有 C. 向溶液中滴加少量，产生白色沉淀，溶液中一定有 D. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，无法确定是否含，如含Ag+，A错误； B．蓝色沉淀为Cu(OH)2，说明存在Cu2+，B正确； C．未用硝酸酸化，其他阴离子（如）可能与Ag+生成沉淀，无法确定Cl-，C错误； D．玻璃棒含钠，会干扰焰色反应，无法确定溶液中的Na+，D错误； 故选B。 12. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 反应①中得到电子 B. 反应③中是氧化剂 C. 氧化性： D. 推测可发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中碘元素化合价升高，I-失去电子，A错误； B．反应③中Cr从+6价降至+3价，K2Cr2O7作氧化剂，B正确； C．反应①中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性Fe3+＞I2，反应②中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，氧化性：Cl2＞Fe3+，反应③中重铬酸根是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性：，故氧化性顺序应为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，反应合理，D正确； 故选A。 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强 B. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 不可以用试纸检测新制氯水的 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照下氯水中的次氯酸（HClO）分解：，生成的HCl为强酸，使溶液中H+浓度增大，酸性增强，pH减小，A正确； B．若因Cl2溶解度减小逸出，会导致平衡左移，H+浓度减小，pH应增大，因此pH减小的主要原因是HClO分解生成更多HCl，B错误； C．氯水颜色源于Cl2，光照下HClO分解促进Cl2与水反应，Cl2不断消耗，颜色变浅，为防止HClO分解，氯水需储存于棕色瓶中，C正确； D．新制氯水中含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确检测pH，D正确； 故选B。 14. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行离子检验实验，所加试剂均过量，实验操作和观察到的现象如表所示： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 立即有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀硝酸和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 实验2的白色沉淀是和 B. 原溶液中一定含、、、 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【解析】 【分析】某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，溶液呈无色，则不含；实验1中滴加紫色石蕊溶液变红，则溶液呈酸性，一定含，不含；实验2立即有白色沉淀生成，则原溶液一定含(因溶液呈酸性，滴加氢氧化钡溶液不会立即产生氢氧化镁)，一定不含；实验3有白色沉淀生成，则原溶液一定含；由于溶液中每种离子的数目均相等，则原溶液一定存在Mg2+，一定不存在Na+；综上所述，原溶液一定存在、、、，一定不存在、、、。 【详解】A．结合分析可知原溶液不存在，存在，实验2的白色沉淀是BaSO4，不含BaCO3，A错误； B．根据分析可知原溶液一定存在、、、，一定不存在、、、，B正确； C．原溶液中一定存在Cl-，一定不存在Na+，C错误； D．原溶液中一定不存在Na+和Ba2+，D错误； 故答案选B。 二、非选择题： 15. 现有以下八种物质：①、②、③、④、⑤漂白粉、⑥氯气、⑦、⑧(醋酸、乙酸)。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）③在水中的电离方程式为___________。 （3）将④通入③的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________；④与⑦反应的化学方程式为___________，当反应中消耗2个时，转移电子的个数为___________个。 （4）某实验小组通过实验探究与水的反应，实验过程与现象如图所示。步骤④→⑤是生成的在的催化下产生大量气泡，推测与水生成的化学方程式为___________。 （5）实验室中检验中存在常用的简单方法为___________(填实验名称)。 【答案】（1） ①. ②③⑦⑧ ②. ① （2） （3） ①. ②. ③. 2 （4） （5）焰色试验 【解析】 【详解】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，二氧化碳等酸性氧化物在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质、为非电解质。铜、氯气等是单质，漂白粉是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。则属于电解质的是②③⑦⑧，铜等金属因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，则能导电的是①； (2)溶于水的电离方程式为； (3)与反应的离子方程式为；与反应的化学方程式为，过氧化钠中一半氧元素从-1价升高到0价、另一半氧元素从-1价降低到-2价，当反应中消耗2个时，转移电子的个数为2个； (4)步骤③中溶液变红说明有氢氧化钠生成，步骤④→⑤是溶液中的发生分解产生，则与水生成的化学方程式为； (5)检验钠和钾的化合物常用的简单方法是焰色试验。 16. 生产和生活中我们会用到各类消毒剂，如84消毒液、漂白粉、氯水、、高铁酸钾(极易溶于水)等，如图所示是高铁酸钾净化水的原理。 已知：胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物。 回答下列问题： （1）84消毒液的有效成分是___________(填化学式)；84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （4）可以用KClO、KOH的混合溶液氧化制备，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）、均可用作自来水消毒剂。数量相同的、用于消毒时，___________(填“”或“”)转移电子更多(中元素最终转化为)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）(胶体) （4） （5） 【解析】 【分析】与活细菌发生氧化还原反应，生成铁离子和灭活细菌；铁离子在河水中生成胶体，胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，达到净化水的目的，据此分析作答。 【小问1详解】 84消毒液的有效成分是NaClO；84消毒液不能与洁厕灵混用，其原因是与可发生反应生成，反应的离子方程式为，故答案为：；。 【小问2详解】 与空气中的和反应的化学方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，实验室制备胶体的离子方程式为(胶体)，故答案为：(胶体)。 【小问4详解】 根据电荷守恒和原子守恒，可以写出KClO、的混合溶液氧化制备的化学方程式：，故答案为：。 【小问5详解】 中元素化合价降低为+3价，1个得3个电子，中元素化合价降低为-1价，1个得5个电子，则转移电子更多，故答案为：。 17. 某实验小组为探究氯气的性质，设计实验如图所示： 已知：极易与水发生反应。 回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。A、B、C三套装置中，应选用的装置是___________(填选项字母)。 （2）为了制取纯净的，装置D中的试剂应为___________，装置E中的试剂应为___________。 （3）装置H中是碳酸氢钠溶液，一段时间后装置H中可以得到高浓度的溶液，写出装置H中反应的化学方程式：___________。 （4）装置Ⅰ是收集氯气的装置，应从下图中的___________口进入(填“a”或“b”)。 （5）装置J的作用为___________，若装置J中盛装苛性钠溶液，写出装置J中发生反应的离子方程式：___________。 （6）实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）B （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） （4）b （5） ①. 吸收多余的、防止污染空气 ②. （6） 【解析】 【分析】由实验装置可知，1中为制取氯气的装置，装置D、E的作用为除去制取氯气中混有的杂质气体，在F装置氯气和铁发生反应生成氯化铁。装置Ⅰ为氯气的收集装置，最后用氢氧化钠溶液处理尾气，防止污染空气，据此进行解答。 【小问1详解】 与浓盐酸反应需要加热，装置C的长颈漏斗不能形成密闭容器，会从长颈漏斗逸出，故选B项。 【小问2详解】 由题干信息极易与水发生反应，可知装置E、G中均为浓硫酸，防止水蒸气进入装置F，装置D中是饱和食盐水，用来除掉中的。 【小问3详解】 溶于水生成盐酸和，装置中消耗，制得高浓度的次氯酸，所以反应的化学方程式为。 【小问4详解】 密度大于空气密度，所以应该用向上排空气法，从b口进入。 【小问5详解】 有毒，装置J的作用为吸收多余的、防止污染空气，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 反应中元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从-1价升高到0价，根据化合价升降相等和原子守恒可以写出反应的化学方程式：。 【点睛】本题考查氯气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 18. 某化学小组欲测定已变质的样品中的含量(杂质有、)，设计实验装置如图所示： 已知：该实验中溶于水后完全反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器Ⅰ的名称为___________。 （2）仪器Ⅱ中的试剂可以是下列试剂中的___________(填序号)，其作用为___________。 ①溶液 ②溶液 ③浓硫酸 （3）与稀硫酸反应的化学方程式为___________，该反应中的氧化产物为___________。 （4）实验前后均需由A口向装置中通入空气，请写出锥形瓶中反应结束后，由A口向装置中通入空气的目的：___________。 （5）初始时，向锥形瓶中装入2.0 g已变质的样品，由仪器Ⅰ滴加稀硫酸，实验结束后，仪器Ⅳ中碱石灰质量增加0.11 g，则样品中的质量分数为___________；若没有仪器Ⅲ，则测定的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ① ②. 吸收空气中的，防止干扰后续实验 （3） ①. ②. （4）排尽装置中的气体，使充分吸收(答案合理即可) （5） ①. 13.25% ②. 偏大 【解析】 【分析】空气通入到Ⅱ（氢氧化钠溶液）中，氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳气体，剩余气体将装置中的排干净，稀硫酸加入到样品中，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳被装置Ⅳ中的碱石灰吸收，装置B的碱石灰主要是防止空气中的二氧化碳气体进入到装置Ⅳ中，据此解答。 【小问1详解】 仪器Ⅰ的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 空气中含有，会干扰该实验中质量的测定，故应除去空气中的，再将气体通入装置中，故仪器Ⅱ的作用是除去空气中的，防止干扰后续实验，应选择①溶液； 【小问3详解】 与稀硫酸反应的化学方程式为，氧化产物是； 【小问4详解】 实验后装置内的气体含，为保证测量数据准确，需排尽装置内的气体，使充分吸收； 【小问5详解】 装置Ⅳ中碱石灰增加的质量为的质量，碳酸钠与硫酸反应生成，设已变质的样品中含有碳酸钠的质量为，根据化学方程式列方程： 可解得，故碳酸钠的质量分数为；若没有仪器Ⅲ，碱石灰会吸收挥发的水蒸气，使测得的碱石灰增加的质量增大，所测得的的质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一期中联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 直径为的颗粒分散在水中可形成胶体 B. 苏打常用于制作治疗胃酸过多的药剂 C. 胶体制备后可以用过滤的方法提纯 D. 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 、、都是碱性氧化物 B. 熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质 C. 漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3. 中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及氧化还原反应的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 绳锯木断，水滴石穿 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 青蒿一握，以水二升渍，绞取之 4. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和金刚石 5. 依据下列实验事实的操作方法或所得结论正确的是 实验事实 石墨可用作电极 结论 A．石墨是电解质 B．向试管中滴加少量氯水 实验事实 有色布条褪色 结论 C．有漂白性 D．除去粗盐水中的不溶物 A. A B. B C. C D. D 6. 新型消毒剂可用于饮用水消毒，其制备反应为(未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应涉及的四种物质均为电解质 B. 该反应中还原剂是，还原产物是 C. 该反应中氧化剂和还原剂个数比为 D. 生成1分子转移2个电子 7. 在给定的条件下，下列离子组中离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 盐酸溶液中：、、、 D. 与混合能产生气体的溶液中：、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸制取氯气： B. 小苏打与溶液反应： C. 向溶液中滴入少量稀盐酸： D. 与水反应： 9. 向一溶液中逐渐加入某物质(Y)，溶液导电能力的变化如图所示。下列操作所得溶液导电能力的变化与图像不一致的是 A. 向澄清石灰水中通入 B. 向稀硫酸中滴入溶液 C. 向溶液中滴入溶液 D. 向溶液中滴入稀盐酸 10. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图所示为钠的“价-类”二维图，其中f为、g为。下列说法正确的是 A. a溶于水时可与水发生复分解反应 B. 等质量的钠分别生成c、d时转移电子数相同 C. 实验室中可用溶液鉴别f、g的稀溶液 D. e溶液与过量可生成 11. 下列有关离子检验的说法正确的是 A. 向溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 B. 向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液有 C. 向溶液中滴加少量，产生白色沉淀，溶液中一定有 D. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有 12. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 反应①中得到电子 B. 反应③中是氧化剂 C. 氧化性： D. 推测可发生反应： 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强 B. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 不可以用试纸检测新制氯水的 14. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行离子检验实验，所加试剂均过量，实验操作和观察到的现象如表所示： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 立即有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀硝酸和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 实验2的白色沉淀是和 B. 原溶液中一定含、、、 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 原溶液中一定不含，可能含 二、非选择题： 15. 现有以下八种物质：①、②、③、④、⑤漂白粉、⑥氯气、⑦、⑧(醋酸、乙酸)。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）③在水中的电离方程式为___________。 （3）将④通入③的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________；④与⑦反应的化学方程式为___________，当反应中消耗2个时，转移电子的个数为___________个。 （4）某实验小组通过实验探究与水的反应，实验过程与现象如图所示。步骤④→⑤是生成的在的催化下产生大量气泡，推测与水生成的化学方程式为___________。 （5）实验室中检验中存在常用的简单方法为___________(填实验名称)。 16. 生产和生活中我们会用到各类消毒剂，如84消毒液、漂白粉、氯水、、高铁酸钾(极易溶于水)等，如图所示是高铁酸钾净化水的原理。 已知：胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物。 回答下列问题： （1）84消毒液的有效成分是___________(填化学式)；84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （4）可以用KClO、KOH的混合溶液氧化制备，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）、均可用作自来水消毒剂。数量相同的、用于消毒时，___________(填“”或“”)转移电子更多(中元素最终转化为)。 17. 某实验小组为探究氯气的性质，设计实验如图所示： 已知：极易与水发生反应。 回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。A、B、C三套装置中，应选用的装置是___________(填选项字母)。 （2）为了制取纯净的，装置D中的试剂应为___________，装置E中的试剂应为___________。 （3）装置H中是碳酸氢钠溶液，一段时间后装置H中可以得到高浓度的溶液，写出装置H中反应的化学方程式：___________。 （4）装置Ⅰ是收集氯气的装置，应从下图中的___________口进入(填“a”或“b”)。 （5）装置J的作用为___________，若装置J中盛装苛性钠溶液，写出装置J中发生反应的离子方程式：___________。 （6）实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 18. 某化学小组欲测定已变质的样品中的含量(杂质有、)，设计实验装置如图所示： 已知：该实验中溶于水后完全反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器Ⅰ的名称为___________。 （2）仪器Ⅱ中的试剂可以是下列试剂中的___________(填序号)，其作用为___________。 ①溶液 ②溶液 ③浓硫酸 （3）与稀硫酸反应的化学方程式为___________，该反应中的氧化产物为___________。 （4）实验前后均需由A口向装置中通入空气，请写出锥形瓶中反应结束后，由A口向装置中通入空气的目的：___________。 （5）初始时，向锥形瓶中装入2.0 g已变质的样品，由仪器Ⅰ滴加稀硫酸，实验结束后，仪器Ⅳ中碱石灰质量增加0.11 g，则样品中的质量分数为___________；若没有仪器Ⅲ，则测定的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $