陕西西安高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

西安高级中学2026-2027学年第一学期期中质量检测高一化学 试题 用到的相对原子质量：Na-230-1612C-14H1 一、单选题（14小题，每小题3分，合计42分) 1,下列物质中，属于电解质且能导电的是 A.固体氯化钠 B.盐酸 C.铜片 D.熔融的氢氧化钠 2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O B.用醋酸去除锅炉水垢（主要成分CaC03):CaC03+2H+=Ca2++H20+C02个 C.将Na投入CuS04溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na D.Cl2通入水中：Cl2+H20=2H++Cl+Cl0 3.ClO2可用于处理含CN-的污水，2ClO2+2KCN=2CO2+N2+2KCl。下列说法正确的是 A.该反应中C02被还原 B.反应中生成1molN2时转移电子的数目为3.612×1024 C.由该反应可判断还原性强弱：KCN<KCl D.该反应中的氧化产物只有N2 4.用A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L酒精中所含分子数为Na B.1 mol NH4所含质子数为10NA C.28gC0和6.02×1023个C0分子所含的分子数相同 D.1.8gH0中含有电子数为0.9Na 5.已知反应KCIO3+6HC(浓)=3Cl2↑+KCl+3H20,下列有关描述错误的是 A.HC1的摩尔质量为36.5g·mo厂1 B.1L1mol·L-1KClO3溶液中含0原子的物质的量为3mol C.1molH20含有6.02×1023个水分子 D.标准状况下1 mol HCI、Cl2的混合气体的体积为22.4L 6.化学用语是国际统一规定的化学文字，是化学教育、化学学习和科学研究的基本工具。下列化学用语 表述错误的是 试卷第1页（共6页） 得到2×e 2Na+2H,O=2NaOH+H,1 失去2×e A.用双线桥分析某氧化还原反应： B.NaCI溶液中的水合氯离子、水合钠离子示意图： C.小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3 2e- D.用单线桥分析某氧化还原反应： Cuo+HACu+H.O 7.下列离子方程式正确的是 A.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaC03+2H+=Ca2++H20+CO2↑ B.C02通入CaC2溶液：Ca++C02+H20=CaC03l+2H+ C.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H+2C=MgCl2+H2↑ D.NaHS04溶液与Ba(OH),溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2++2OH+2H++SO2=BaS04+2H20 8.下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A.新制氯水应避光保存 B.氢气在Cl2中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C.将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和 D.将干燥的C2通入硝酸银溶液中，可检验C2中是否混有HC1气体 9.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板（厚度可忽略）隔成A、B两室，向A室充入等体积 的H2、O2混合气体，向B室内充入1ol空气，此时活塞的位置如下图所示。下列说法正确的是 B 123 45 6 A.A、B两侧气体的物质的量之比是2：1 B.A、B两侧气体的质量之比是17：29 C.A、B两侧气体的密度比是34：29 D.A、B两侧的原子个数比是2：1 10.在120℃条件下，将20g由氢气和一氧化碳组成的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，将生成的所 有产物通过足量的过氧化钠固体，则过氧化钠固体增加的质量为 A.10g B.20g C.27g D.无法计算 11.现有下列三种气体：a.32gCH4,b.约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体，c.标准状况下 试卷第2页（共6页） 33.LH按质量、分子数目、相同状况下气体的体积、含有氢原子的数目四个指标由小到大的顺序排列， 正确的是 A.acb、bca、bca、cab B.cab、cab、bca、bca C.cab、bca、bca、bca D.cab、bca、acb、cab 12.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HC1分子③13.6gHS④0.21 noINH3,下列对这四种气体的关系 从大到小表达正确的是 a.体积：②>③>①>④ b.分子数：②>③>①>④ c.质量：②>③>①>④ d氢原子个数：①>④>③>② A.abc B.bcd C.abd D.abcd 13.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+和S02-)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加试剂 调滤液pH .+NaCI纯品 NaCI粗品溶液 A.用过量的BaCl2溶液除去SO B.Ca2+、Mg2+、SO子-通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸 D.加盐酸调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NCI纯品 14.下列实验装置能达到实验目的的是 试卷第3页（共6页） 混合 水 气体 饱和Na,CO, 溶液 红墨水 A.用于除去CO2中的HCI气体 B.验证钠与水的反应是否放热 H,O NaHCO:Na2CO3 Ca(OH), Na202 7溶液 图 C.探究NaHCO3和NaCO3的热稳定性 D.制取少量氧气并随时控制反应的发生与停止 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题(4小题，15-16题14分，17-18题15分，合计58分) 15.2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有 着广泛的用途。 (1)写出实验室中制取氯气的离子方程式」 (2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得84'消毒液，NaC10是“84消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中 发挥了重要作用。 ①用化学方程式表示“84消毒液的生成过程： 。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，其有效成 分为 。(填化学式) ②居家消毒时，不能将84”消毒液与洁厕灵（有效成分为盐酸）混合使用，原因是 ③某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaCIo和NaClo3的混合溶液，经测定Clo与ClO3的 离子个数比为1：3。该反应中，被氧化的C1与被还原的C1的质量之比为 (3)世界卫生组织将CO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。 消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，CO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl,C1O2 的消毒效率是氯气的 倍（保留两位小数）。 16.某干燥白色固体可能含有Na2C03,NaHC03、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL 溶液，并向该溶液中滴加0.5mol·L-1的盐酸，得到c02体积（换算成标准状况下）与盐酸体积的关系如图所 示。请回答下列问题： 试卷第4页（共6页） C02体积/L B 0.672 A 0 V V2 盐酸体积mL (1)产生的C02的物质的量为 mol,AB段发生反应的化学方程式为 (2)若白色固体由0.02 mol Na2C03和kmol NaHC03组成，则x= ,V2= (3)若白色固体由NaHCO3和NaOH组成，2V1=V2,则NaHCO3与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为 _n(NaHCO3):n(NaOH)= (4)若白色固体只由NaOH和Na2C03组成，且V1=100,V2=160,则n(Na0H= mol。 17.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： (1)已知：淀粉遇12变蓝。检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不 合理的是 (填字母)。 A.酸性溶液：显色法 B.12:显色法 C.Cl:沉淀法D.Ca2+: 气体法 (2)某溶液中含Mg2+、Na+、NO3、M四种离子，且对应离子数目之比为1：2：2：1，则M可能是 (填 字母)。 A.OH- B.SO C.Co D.Ba2+ (3)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、KSO4、Na2Co3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 NaS04KCl,K2CO3、NaCl ①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式），其目的是检验C0?并将其除去。 第二步：加入稍过量的 溶液（填化学式），其目的是 第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式），其目的是 18.某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下（设该药片中的其他成分不与 盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： i。配制0.10moL-1稀盐酸和0.10moL-1Na0H溶液。 试卷第5页（共6页） i。取1粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g),研碎后加入20.00mL蒸馏水，再加入25mL0.10molL-1 稀盐酸，用0.I0moL-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 (1)测定过程中发生反应的离子方程式为AI(OH),+3H+=AI3++3H20、 (2)①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制 稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ②用密度为1.2g·cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。 (3)配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是 (填标号)。 NaOH固体 NaOH(s) (4)用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（填 “偏大偏小”或无影响) ①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质： ②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水： ③未洗涤烧杯及玻璃棒： ④溶液未冷却至室温即进行定容： 0 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 VNaOH(aq)]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为 试卷第6页（共6页） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 0 A A B A D A A B 题号 11 12 13 14 答案 C A C B 15. (1)MnO2+4H*+2CI-A-Mn2++Cl2+2H2 ( (2) C12+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O (4分)Ca(ClO)2 (5分)84消毒液与洁厕灵混合，会 产生有毒的氯气，危害人体健康(8分)1：4(10分) (3)2.63（14分) 16.(1) 0.03(2分)NaHC03+HCl=NaC+H20+C02↑(4分) (2) 0.01 (6分)100(9分) (3) HC03+0H=C03-+H20(11分) 1:1（12分) (4)0.02（14分) 17.(1)D(2分) (2)B(3分) (3) 二 (4分)HNO3 (5分)Ba(N03)2 (7分)检验S0并将其除去 (9分) AgNO3 (11分)检验C（15分) 18.(1)0H+H+=H20(3分) (2) 250mL (5分)2.1mL(8分) (3)d(9分) (4) 偏小 (10分)无影响(11分) 偏小(13分) 偏大(14分) (5)33.8%（15分) 答案第1页（共1页）