浙江省浙南名校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学学科参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1 2 3 4 5 6 A B 0 0 0 A A 9 10 11 12 13 14 15 16 B 0 C B 、 非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(12分) (1)C:H2(氢气)(2分)（每空1分，对每空得1分，错误0分） (2)2Cu+4H+4CI=2 HCuCl2+H2↑(2分)（反应物和生成物化学式均正确得1分，配平正确得1分：写成 化学方程式得0分，拆有错得0分：气体符号不计分) (3)ABD(2分)（选1个得0分，选2个得1分，选项有错得0分） (4)Cu2C2+O2+8NH3HO=2[Cu(NH3)4]2+4OH+2C+6H20(2分)（反应物和生成物化学式均正确得1分，配 平正确得1分：写成化学方程式得0分，拆有错得0分) ⑤)Fe,0+4H高温3Fe+4H,0(2分)（反应物和生成物化学式均正确得1分，配平正确得1分）。取少量待 测黑色固体于试管，加入稀硫酸（稀盐酸），有气泡产生，证明待测固体有铁生成：取少量待测黑色固体于 试管，加入足量Cu$04溶液，充分振荡、静置出现暗红色（或红色、红棕色）固体，证明待测固体有单质 铁生成(2分)。其他合理答案也可给分，但磁铁吸引不能给分。 18.(14分)(1)-90.7：低温。每空1分，共2分。 (2)①300(2分)： ② 未达平衡区B曲线低于A,峰值较低：高温平 催化剂A 催化剂B 衡区与A重合；曲线的最高点应处于平衡曲线 上（错误1点扣1分，共2分）： 温度T/℃ (3)①反应放热、升温平衡逆向移动，反应吸热、升温平衡正向移动，反应的影响占主导。(2分) ②AB。全对2分；漏选且无错选，1分；错选0分。 (4)②：H2C00*+H→H2C0*+0H每空1分，共2分： (5)C02+6H++6e→CH30H+H20。正确2分：产物正确但未配平不给分。 19.(14分) (1) 冷凝管(1分) (2)②③①(2分) (3)AC(2分) (4)水在冰盐混合物(-10℃)下会结冰，堵塞导管，造成装置内压强不断增大，不安全(2分)（答题要 点只要有水结冰1分，堵塞导管1分，压强变化可以不讲) (⑤)当最后半滴标准液滴入，锥形瓶中颜色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(2分) (颜色半滴、浅紫色（紫色、浅红色、半分钟三要素齐全2分，两个要素可得1分） (6)<(1分) 2:1(1分) (7 17[5c+)-c]x100%(2分) 偏小(1分) 50m 20.(12分) (1)碳碳三键(1分)CH2=CHOOCCH:(2分) (2)十ctcH叶·nN0H△十c-cH叶+nc6c0oN阳(2分，物质书写正确得1分，配平正确 OOCCH3 OH 得1分，条件不扣分) (3)BC(2分，有错不得分，少写扣一分) CH=CHCH3 CH2=CCH3 (4)COOH COOH、CH=CHCH2COOH(2分，写1个或2个得1分、写3个得2分) (5)(3分) 1分 CH2=CH2- H2O CHaCH2OH 02/Cu CH3CHO 催化剂/△ △ H3C Br2 NaOH/H2O CH2=CH2 CH2-CH2 CH2-CH2 Br Br OHOH 1分 1分 乙烯直接氧化为乙醛(1分) 乙烯氧化为环氧乙烷，在水解为乙二醇(1分)绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量C12H1O16Na23 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于共价化合物的是 A.H2SO4 B.NH4CI C.CH3COONa D.MgO 2,下列表示不正确的是 A.乙炔的结构简式：HC=CH B.NaO2的电子式：Na[:O:O:2Na C.乙烷的球棍模型： D.硫离子的结构示意图： 3.结合元素在周期表中的位置，下列判断不正确的是 A.碱性：KOH>LiOH B.稳定性：HS>HF C.原子半径大小：Na>S>O D.非金属性：O>S 4.开展化学实验必须遵守操作规范，下列说法不正确的是 A.涉及有毒气体的实验，应在通风橱中进行 B.热的坩埚应用坩埚钳夹持放在垫有陶土网的桌面上 C.用酸式滴定管时，手不能离开旋塞任溶液自流 D.称量氢氧化钠固体时，应使用称量纸 5.下列性质与用途对应关系不正确的是 A.SiC硬度大，可做砂纸和砂轮等磨料 B.碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂 C.聚四氟乙烯具有抗酸碱等性能，可用于制作滴定管活塞 D.Al2O3熔点很高，可用Al2O3坩埚熔化NaOH固体 ZN高二化学学科试题第1页（共8页） 6.下列离子方程式书写正确的是 A.铝与氢氧化钠溶液反应：2A+2Na*+2OH+6H2O一2NaAI(OHD)4+3H↑ B.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH一BaCO3J+HO C.将少量SO2通入NaClo溶液：SO2+H2O+2CIO=SO32+2HCIO D.乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液：3CH3CH2OH+2Cr2O72+16Ht一3 CH3COOH+4Cr3+11H2O 7.下列装置和原理能达到实验目的的是 FeCl 湿 还原铁粉 饱和溶液 棉灯 花 肥皂液 NaOH 浓溶液 NaOH 燃烧的火柴 A.验证铁与水蒸气反应生 B. 制取Fe(OH3胶 C.配制0.10molL1 D.进行石油的分馏 成H 体 NaOH溶液 8.大豆原产于我国，具有几千年的种植历史。下列说法不正确的是 A.利用大豆油脂的加成反应制作肥皂 B.光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C.大豆根瘤菌可以将N2转化为含氮的化合物，实现氮的固定 D.体积分数为75%的酒精可使大豆蛋白变性 9.25℃时，忽略溶液混合时体积的变化。下列说法正确的是 A.pH=3的醋酸溶液中滴加0.001molL1盐酸，CH;COOH的电离度下降 B.H2O=H+OH厂，加酸，消耗OH厂使平衡正向移动 C.将氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，则cNH4)=0.005molL1 D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水，等体积混合，生成NH4Cl,使溶液呈酸性 10.室温下，研究芒硝Na2SO410H2O的相变与溶解过程，己知将1mol的Na2SO410H2O(s)溶于水 会使溶液温度降低，热效应为△1：将1mol的Na2SO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2: Na2SO410HO受热分解的化学方程式为Na2S0410H2Os)=Na2SO4(s)+10H2O),热效应为△H3。 则下列判断正确的是 A.△H1<△ B.△H+△H3=△H C.△H>△HD.△H+△H2>△H ZN高二化学学科试题第2页（共8页） 11.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1L0.100molL1K2Cr2O,溶液中Cr2O72数日为0.100N4 B.标准状况下，4.48L由NO和N2O组成的混合气体中，所含氮原子数介于0.2N4与0.4N4之间 C.在密闭体系中充入1molN2和3molH2,充分反应后生成NH3的分子数为2NA D.钢铁在强酸性环境中发生析氢腐蚀，每消耗1 mol Fe,负极失去的电子数为3NA 12.利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物H2S制备K2SO4,装置如图所示。电解过程中， 双极膜中H2O解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。 电源 下列说法不正确是 O2,H,SKOH溶液 A.b极反应式为4OH-4e=2H0+O2↑ a KOH b ☑溶液 极 B.双极膜中HO解离的H广向a极方向迁移 C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量不相等 K,S0,溶液双极膜 D.理论上，生成1mol K2SO4时，a极上消耗2molO2 13.科学家用多聚胺来捕获CO2,反应可能的机理 N入NX C02 CH,OH 如图所示。下列叙述不正确的是 催化剂 多聚胺 Stepl C0,捕获 A.多聚胺为该反应的催化剂 0 H2 B.该循环中涉及到N元素化合价变化 N 入N入 H C.该循环中存在极性键和非极性键的断裂 Step3 Step2 H D.总反应方程式为CO2+3H,化CH,0H+H,0 催化剂 HCOO 14.制备S4N4(S呈+2价)的反应为6S2Cl2+16NH=S4N4+Sg+12NH4C1。已知：化合物S2C2结构与 H2O2相似，能与NaOH溶液反应生成Na2S和NaSO3等含硫化合物。下列说法不正确的是 A.在干燥的空气中NH遇到HCI时会迅速产生白烟 B.S2C12溶于水可能得到S、SO2、HCI C.制备S4N4反应中氧化剂和还原剂的分子数之比为3：2 D.向S2C2与NaOH溶液反应后的溶液中滴加足量盐酸，溶液变浑浊 ZN高二化学学科试题第3页（共8页） 15.25C时，通过调节H2C2O4溶液pH,测得溶液中各含碳微粒的分布系数δ随pH变化如图所示， 其中δX)=c(X)/[c(HC2O4)十c(HC2O4)+c(C2O42)】。（己知：25℃时，CaC2O4的溶度积为：Kp=1×10 8.6。)下列说法正确的是 8(x) 0.9 0.7 0.5 1.3,0.5) (4.3,0.5) 0.3 0.1 012345678pH A.pH由2升至5时，c(C2O42)c(HC2O4)一直减小 B.0.10molL-1NaHC2O4溶液中：c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(OHr) C.反应CaC2O4(s+2Ht(aq)片Ca2+(aq+HC2O4(aq)的平衡常数为1.0×103 D.将0.10molL-HC2O4溶液调至pH=3.3,再加入CaCl2固体至c(Ca2+)=1.0×105molL-1,不会 析出CaC2zO4沉淀 16.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，工业上一般常用吹出法”提 取溴，方案如下： 步骤I:向海水中加入物质X和氯气，充分反应 步骤Ⅱ：在吹出塔中用热空气将生成的溴吹出 步骤I:经过系列操作a可以得到液溴 下列说法不正确的是 A.步骤I中物质X可以是稀硫酸，其作用是调节海水的pH B.系列操作a可以是用饱和N2CO3吸收→酸化→蒸馏：也可以用SO2溶液吸收→酸化→蒸馏 C.分离出溴后的空气可以循环利用 D.系列操作a中，Imol NaCO发生反应转化为NaHCO,转移mol电子，离子反应为： 3H2O+3Br2+6CO;2=5Br+BrO3+6HCO3 ZN高二化学学科试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(12分)乙炔铜(Cu2C2)是有机合成的一种中间体，某化学探究小组对Cu2C2进行如图实验： 气体C 隔绝空 H2O2 气加热 固体单质混 过量浓盐酸 溶液D 氧化· 绿色溶液E Cu2C2 合物A+B 分离 黑色单质B 己知：CuC+H+CI HCuCl2,CuCI是难溶于水的白色粉末，HCuCla2是一元弱酸。 回答下列问题： (1)单质B是 气体C是 (2)A与过量浓盐酸反应的离子方程式为 (3)下列说法正确的是 A.溶液E中可能含有[CuCl4]2、[Cu(HO)4]2+ B.Cu2C2在空气中加热可能生成CuO和CO2 C.Cu2C2制备的核心反应是C2H2+2CuC=Cu2C2+2HCl,该反应是氧化还原反应 D.溶液D加水稀释，会生成白色沉淀 (4)Cu2C2在氨水中用空气处理会形成含[CuNH3)4]P+的深蓝色强碱性溶液，同时生成黑色单质B。 写出该反应的离子方程式 o (5)在高温条件下气体C与四氧化三铁反应可以获得引火铁（超细活性铁粉）。写出该反应的化学 方程式 ：设计实验验证所得固体生成物成分 18.(14分)CO2加氢制甲醇涉及以下反应： 反应ICO2(g)+3H(g)=CH3OH(g+H2Og) △H1=-49.5 kJ.mol- 反应ICO2(gHH2(g)片CO(g)+HO(g) △H2=+41.2kJmo1 反应IⅢICO(g)+2H(g)=CHOH(g) △H 回答下列问题： (1)△H3= kJmol-。 反应Ⅲ能自发进行的温度条件是 (填“高温低温”或“任意温度”)。 ZN高二化学学科试题第5页（共8页） (2)①某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molC02、1.4molH2、0.20 mol CH3OH(g)和 0.20 mol H2O(g),仅发生反应I。平衡时CHOH为0.60mol,该温度下，反应I的平衡常数 K= ②仅发生反应L,按CO2):n(H)=1:3投料，其他条 件相同，反应相同时间后测得CO2转化率α。催化剂A 的α一T曲线如图2。催化剂B活性低于A,两者均不失 含 活。请画出一条可能的B曲线并标注B。 温度T/"C (3)若反应I、Ⅱ同时发生。甲醇选择性为：S=n(CHOH/Ln(CH3OH)+n(CO)] ①温度升高CO2平衡转化率下降，其原因是 ②两反应同时存在时，下列说法正确的是 A.升高温度，反应I的平衡常数减小，反应I的平衡常数增大 B.恒温恒容条件下，体系总压不变时，说明反应I和反应已达到平衡状态 C.使用催化剂能加快两反应的速率，并提高甲醇的平衡选择性 D.恒温恒容下充入惰性气体，反应I的平衡正向移动 (4)反应I的基元反应部分历程如下，*表示吸附态，Ea单位为kJol: ①CO2*+H*→HCOO* Ea=55 ②HCOO*+H*→H2COO* Ea=105 ③ Ea=75 ④H2CO*+H*→CH3O* Ea=60 ⑤CHO*+H*→CH3OH* Ea=80 ⑥OH*+H*→H2O* Ea=45 吸附、H解离和产物脱附均为快速过程。决速步为 (填序号)：第③步的反应式为 (5)某电解装置采用惰性电极，两室以质子交换膜隔开，均使用酸性电解质溶液。阳极通入， 阴极通入CO2,总反应为CO2+3H2→CHOH+H2O。阴极的电极反应式为 ZN高二化学学科试题第6页（共8页） 19.(14分)一元弱酸HCN无色剧毒，熔点 为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。用 NaCN溶液 NaCN制备少量液态HCN,装置如图所示（夹 持装置略)。 HSO- 沸水浴密 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)HCN制备完成后需进行的部分操作如 下，正确顺序为 (填序号)。 ①打开阀门K1通N2 ②停止滴加NaCN溶液 ③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理 (3)下列说法正确的是 A.装置甲、乙选用的控温物质依次为水(50℃)、冰盐混合物(-10℃) B.制备实验装置已有尾气处理装置无需在通风橱中进行 C.HCN制备完成后通N2的主要作用是将残留的HCN驱尽，防止中毒 D.装置b中干燥剂可选择碱石灰 (4)实验中若无装置b的干燥作用，会造成结果：①HCN中有杂质H2O,②从实验装置安全角度分 析，会对乙装置造成什么不良影响： 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠(HCOONa,M=68gmol厂1)，二者均具有较强还原性，测定 HCOONa含量的实验步骤如下： I.准确称取m g NaCN样品，配制250.00mL溶液，移取25.00mL该溶液至锥形瓶中，加适量 NaOH溶液，边振摇边滴加AgNO3溶液至出现棕褐色沉淀（己知：AgCN、AgOH均为白色沉 淀，AgOH极易转化为Ag2O棕褐色沉淀)。 Ⅱ.过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量NaOH溶液及V1 mL浓度为c1molL1的过量KMnO4标准溶液，反应中MnO4转化为MnO42。 Ⅲ.充分反应后，向锥形瓶中加入适量HSO4溶液及V2mL浓度为c2molL1的过量Fe2+标准溶 液，反应结束后溶液中所有锰元素均以M+形式存在。 V.用c1molL1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe+,终点时消耗溶液体积为V3mL。 (5)步骤IV中滴加KMnO4标准溶液滴定剩余的F2+,判断滴定终点的依据是 (6)Ksp(AgCN). Kp(AgOH(填>”或<”)：步骤I中参与反应的氧化剂与还原剂物质的 量之比为 (7)测得样品中HCOONa的质量分数为 (用代数式表示)；若步骤所用标准溶液中 有少量Fe+被空气中的02氧化，则导致测定结果 (填“偏大“偏小”或“不变”)。 ZN高二化学学科试题第7页（共8页） 20.(12分)维纶（化合物E)是目前吸湿性最强的合成纤维，其合成路线如下（反应条件略去） CHECH CH3COOH C4H6O2 LcH2-CHT NaOH溶液 HCHO D CH2-CH-CH2-CH- A B OOCCH3 △ CH2 E 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称是 ,化合物B的结构简式为 (2)写出C→D的化学方程式： (3)下列说法正确的是 A.1mol化合物B最多与2molH2加成 B.化合物C可以发生取代反应、氧化反应 C.化合物A、B、D均能使酸性高锰酸钾褪色 D.等质量的化合物D和E,充分燃烧，E生成更多水 (4)写出所有同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 ①分子中不含环状结构 ②能与NaHCO3溶液反应 NaOH/H2O (5)已知：-C-Br 一C-OH △ 0 结合题中信息，设计以乙烯为原料合成0-出的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 CH2 ZN高二化学学科试题第8页（共8页）