浙江省北斗联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Fe56Cu64Zn65Sn119 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.铁元素是用途最为广泛的金属元素。铁位于元素周期表的 A.第3周期 B.V族 C.B族 D.第5周期 2.下列溶液因水解呈酸性的是 A.CH;COOH溶液 B.NaCO3溶液 C.NaHO4溶液 D.FeCl3溶液 3.关于NaHCO3的说法，正确的是 A.属于酸式盐 B.属于弱电解质 C.受热不易分解 D.难溶于水 4.下列化学用语表示不正确是 A.中子数为10的氧原子：10 B.二氧化碳电子式： 0C0: C.氯离子结构示意图： D.水分子结构模型： 5.关于元素周期律的认识，不正确的是 A.金属性：Na>Mg B.离子半径：K+<CI C.氧化性：Br2>I2 D.酸性：H3PO4>HSO4 6.下列有关实验的做法或描述不正确的是 A.利用容量瓶配制溶液，定容后，盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 B.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸液也可以盛装碱液 C.强氧化剂如KMnO4、KClO3、NaO2等固体不能随便丢弃，可放回原试剂瓶 D.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 7.关于反应Cu2O十HSO4一C十CuSO4十HO,下列说法正确的是 A.反应中C1元素仅被还原 B.1 mol Cu20参与反应，转移电子数为1个 C.HSO4做氧化剂 D.CuSO4是氧化产物 BDLM高二化学学科试题第1页（供7页） 8.KC2O7溶液中存在平衡：C2O十HO一2CO好+2。下列说法不正确的是 A.反应前后C元素化合价未改变 B.加水稀释，平衡向正反应方向移动 C.已知氧化性C,O弓>CO,若向平衡体系加浓盐酸酸化，可增强溶液的氧化性 D.向橙红色的KC2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色会变为黄色 9.下列反应方程式书写不正确的是 A.水煤气制备：C+2H0高温C02十2H B.氢氧化铝溶于强碱水溶液：A1(OD3+OH=[A1(OD4] C.利用铝热反应焊接铁轨：2A1十Fe,03高温2Fe十A10; D.铜和浓硝酸反应：Cu+4H+2NO一Cu2++2NO1↑+2H0 10.下列热化学方程式的书写正确的是 A.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式：(aq)+OH(aq)=HO)△H=57.3kJ/mol B.表示氢气燃烧热的热化学方程式：H(g)十0(g)=H0g)△H=一241.8kmol C.已知Hg+Clg)=2HCIe)AHI=c kJmol,则HC(g)=H(g)+2C,(g)△MH=-ckJ/mol D.已知C(s)+0g=C0(g△H=akI/mol,.C0g)+70(g)=C0,(g△H=bk/mol 则C(s)+70g=C0(g)△H=-(b-kJ/mol 11.关于合成氨反应：N(g)+3H(g)=2NH3(g)△H3=-92.4kJ/mol。工业上常采取的压强为 10Mpa~30Mpa,温度为400~500℃。下列有关说法正确的是 A.常温常压下N2和H混合无明显现象，则合成氨反应在常温下不自发 B.升高温度，可提高合成氨反应速率，平衡逆移，平衡常数减小 C.合成氨正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.增大压强，可提高合成氨反应速率，平衡正移，平衡常数增大 12.关于电解质溶液，下列说法不正确的是 A.将NCI溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 B.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 C.常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液中：c(C门=c(CH3COO) D.常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中：cHCO)>c(OH) 13.尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。工业上利用尖晶石矿制备MgC12和A1Cl3。 已知：I.MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl(s)+2AlCl3(g)+2O(g)△H>0。 Ⅱ.2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H血<0。 反应I难以发生，但采用“加炭氯化法”可以顺利制备MgC2和A1C13,同时还可得到副产物 SiCl4(SiC14沸，点为58℃，极易水解，A1Cl3在180℃升华)： IⅢ.MgAl2O4(s)+4C+4Cl(g)==MgCl(s)+2A1Cl3(g)+4CO(g)△Hm。 下列说法不正确的是 A.△H>△Hm B.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 C.除去AlCl(g)中的SiC4(g),可将气体通入水中，过滤，蒸发，冷却结晶可得AlCl D.制备时要保持无水环境 BDLM高二化学学科试题第2页（供7页） 14.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C2H6(g)+CO2(g)-C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AHI>0; Ⅱ.C2H6(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H(g)△H2>0。 向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molC02,不同温度下，测得5min时（反应均 未平衡)的相关数据见下表。 温度(C) 400 500 600 乙烷转化率(6) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性= 生成乙烯的物质的量 ×100% 转化的乙烷的总物质的量 下列说法正确的是 A.反应活化能：I>Ⅱ B.500C时，05min反应I的平均速率为：v(CH4)=2.88×102molL1min1 C.其他条件不变，平衡后及时移除HO(g),可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比[C]投料，可提高乙烷平衡转化率 n(C0) 15.己知：HR一H+HR,HR一H十R2，CuR难溶于水。常温下，K1HR)=1X109, Ka2HR)=2×1013,当10mL0.1 nolLH2R溶液中缓慢加入硫酸铜粉末，溶液中c与c(Cu2) 的变化如图所示（忽略溶液的体积变化）。 c(H*)/(mol.L) 下列有关说法不正确的是 0.2 A.X点溶液pH≈5 B.Y点溶液中有： 0.1----- cH)+2c(Cu2+)=2c(R2+cHR)+2c(SO2)+c(OH C.Kp(CR)=1×1024 0 0.002 c(Cu2*)/(mol-L) D.Z点溶液：cR2<cHR) 16.室温下，向20.00mL0.1000molL-1盐酸中滴加0.1000molL-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如图。己知1g5=0.7。 pH◆ 12 10 酚酞 O反应终点突变范围 4F 用基红的 甲基橙 10 20 3040 V(NaOH)/mL 下列说法不正确的是 A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B.0NaO)=30.00mL时，pH=12.3 C.选择酚酞做指示剂，滴定终点颜色为粉红色 D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 BDLM高二化学学科试题第3页（供7页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17(16分).工业制硫酸的原理示意图如下，回答相关问题。 燃烧 400-500°C 吸收剂 黄铁矿 S02 S03 H2SO4 V2O5(催化剂) 空气 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ (1)写出步骤I中黄铁矿（主要成分FS)燃烧的化学方程式▲。 (2)已知步骤ⅡV205的催化过程如下图所示： ① S02(g)+,O(g) V05 SO3(g) A② ③艺 V204SO3 反应②的化学方程式为S02十V205一V04S03,写出反应③的化学方程式▲。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.步骤I中将黄铁矿粉碎可提高反应速率 B.步骤Ⅱ中使用VO5可提高SO2平衡转化率 C.步骤Ⅲ中的吸收剂可选用蒸馏水 D.实际生产中产生的废渣可用于炼铁 (④)对于烟道气中的$O2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。可利用CO还原法进行回 收：一定条件下，由S02和C0反应生成S的能量变化如图所示，则每生成1.6gS可▲（填 “放出”或“吸收”)▲k热量。 过渡态 0u. 409 679 2CO(g)+SO2(g) S(S+2C02(g) 反应过程 (⑤)研究SO2和NO,等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 己知：2S02(g)+0(g)=2S03(g)△H1=-196.6kJ/mol K 2NO(g)+02(g)2NO2(g)F2=-113.0 kJ/mol K ①则NO2(g)+SO(g)=SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=▲_（用含K1、K的代数式表示）， 该反应低温自发，则熵变△S▲0（填“>”“<”或“=”）。 ②在一定条件下，将O2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应 达到平衡状态的是▲。 A.体系压强保持不变 B.混合气体的颜色保持不变 C.NO2与SO2的体积比保持不变 D.每生成1 nol SO3消耗1 nol NO2 BDLM高二化学学科试题第4页（供7页） 18(12分).工业上制备高纯硅（熔点：1410℃，沸点：2355C©，一般需要先制得纯度为98%左右的 粗硅，再以其为原料制备高纯硅。例如，可以将粗硅转化为三氯硅烷(SHC3,熔点：一134℃，沸，点： 31.8℃)，再经氢气还原得到高纯硅。 其中涉及的主要化学反应为： I. Si02+2C1800-~2000° -si+2cOt Ⅱ. i+3HCI 300CSHC+H2 I.SiHCI3+H10℃Si+3HC1 (1)SHC13分子中的化学键类型为▲（填“离子键”或“极性键”或“非极性键”） (2)从化学反应原理角度解释反应I能够发生的原因▲一。 (3)从反应的温度条件判断反应Ⅱ和Ⅲ的焓变：△H血▲0，△Hm▲0（填“>”“<” 或“=”)。 (④)下列说法正确的是▲一。 A.反应I中粗硅中的杂质可能有碳化硅、焦炭等 B.通过反应IⅡ把硅元素转化为气态SHCl3以达富集目的 C.反应I中常再加入一定量的氢气以提高SHCl3的转化率 D.因整个反应历程温度均在100℃以上，故生产过程中无需做干燥除水处理 (5)1100℃、常压(p0)条件下，在一密闭容器中充入等物质的量的SiHCI3和H发生反应Ⅲ，t时刻 (未平衡)，快速充入HC1,使得HC1的分压为0.20p0。 己知：对于反应A(g)十B(g)→pC(g)十gqD(g) α.气体A分压p(A)=总压(p)×气体A的物质的量分数[x(A)],总压等于各组分分压之和 五用分压表示平衡常数的表达式为：飞=CD pm(A)p(B) 9 P(C)P D) c.标准平衡常数的表达式为： 2(A)7 P(B)]" LPo d.反应II在1100℃下标准平衡常数数值为0.005。 ①对于反应II,用分压表示该反应的平衡常数表达式为K= ②判断t时刻反应进行的方向▲（填“正向”“逆向”或“平衡”）。 BDLM高二化学学科试题第5页（供7页） 19(12分).无水四氯化锡(SCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4 装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 浓盐酸 MnO 冷水 无水氯化钙 收集器 拒糖中 乳冷水 浓硫酸 饱和食 氢氧化 盐水 钠溶液 B 锡及锡的氯化物相关信息如下表： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔，点C 232 246 -33 沸点/C 2260 652 114 银白色固体金属，化 无色晶体，Sn+易被Fe3t, 无色液体，潮湿空气中易 性质 学性质与Fe相似 I2等氧化为Sn4+ 水解生成SnO2'xHO 回答相关问题： (1)仪器a的名称为 ▲，装置A中反应的离子方程式为▲ (2)上述装置的连接顺序为▲ (3)生成的SCl4经冷凝后收集于装置B的收集器中，发现该液体呈黄绿色，原因是▲。 (4)装置B中反应温度应控制在232~652℃，原因是▲。 (5)所得产品中可能含有少量的SnCl2,可用碘量法测定产品SnCl4的纯度。步骤如下： 准确称取该样品9，放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用淀粉溶液作指示剂，用 0.1mol/L碘标准溶液滴定，发生反应Sn++I2=Sn4++2I,滴定到终点时消耗碘标准液20.00mL。 ①下列说法不正确的是▲一。 A.采用浓盐酸溶解，目的是防止Sn+和Sn4+水解 B.滴定终点的现象是锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 C.滴定终点读数时滴定管尖嘴内有气泡未处理（滴定前已排气泡），则产品纯度测定值偏高 D.若滴定时间过长，导致部分S+被溶解氧氧化，则产品纯度测定值偏低 ②产品中SnCl4的纯度为▲（用含m的代数式表示）。 BDLM高二化学学科试题第6页（供7页） 20(12分).氢气为重要的化工原料。 I.以H、CO2为原料在Cu/ZnO催化体系中合成甲醇，涉及的反应如下： i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)++H2O(g) △H=-49.5kJ/mol ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △=+40.9kJ/mol 己知，反应i的活化能Ea1=7kJ/mol,反应iⅱ的活化能Ea2=l35kJ/mol (1)反应CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)的△H= ▲ 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的C02和H2,发生上述反应。 下列说法不正确的是▲一。 A.CO的浓度不变，说明反应已经达到平衡状态 B.使用合适的催化剂，可提高活化分子百分数，提高反应速率 C.升高温度，会使甲醇选择性降低 D.增大氢气的投料，一定会提高平衡时甲醇的百分含量 Ⅱ.甲烷和水蒸气与载氧体CeO2(Ce是活泼金属，常见化合价+3、+4)反应，可制得H2和C0,气体 分步制备原理示意图如图1所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的甲烷和水蒸气，依 次发生的主要反应如下(CH4此条件下不分解)： C0+2H2 H2 40C 载氧体 载氧体 反应器 载氧体循环 CH H2O t 时间 图1 图2 步骤iCH4载氧体供氧，2H十C0 步骤H0载氧体夺氧H (3)步骤i中， n(H2) 大于理论值2的可能原因是▲一。 n(C0) (4步骤ⅱ的化学方程式为 ▲。 Ⅲ.在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（足量）中通入H2生成HCOO实现储氢，反应为： HCO;)HCO H)A/kJmo (5)25℃下，甲酸的电离方程式为：HC00H三H+HC00,K=1.8×104,则pH=4的某HC0OH、 HCOOK的混合溶液中C(HCOOH):c(HCOO)=▲_。 (⑥己知催化剂在80℃左右活性最高，40℃时体系中cHC00)随时间变化曲线如图2所示。不改变 其他条件，t时刻迅速升温至80℃，画出t时刻后cHCOO)随时间变化至平衡的曲线。 BDLM高二化学学科试题第7页（供7页）高二年级化学学科参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D A B 0 Q D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D B D D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17(16分) (1)4FeS2+1102点2Fe203十8S02 (2分， 条件不作要求，SO2写气体符号不扣分，未配平 扣1分，物质化学式有错不得分) (2V:04s03+2 O=V05+S03或2V04S03+0=2V05+2SO3(2分 条件不作要求 未配平扣1分，物质化学式有错不得分) (3)BC(2分，漏选扣1分：错选、多选不得分 (4)放出(2分， 其他答案不得分) 13.5(2分 其他答案不得分) (5)① 2分， 其他表达式能推导出正确答案均得2分 K <(2分， 填“小于”也得2分，其他答案不得分 ②BC(2分， 漏选扣1分；错选、多选不得分) 18(12分). (1)极性键(2分，慎“极性共价键”也得2分，其他答案不得分 (2)该反应正向为嫡增（或△S>0或混乱度增大）变化，有利于自发。 (2分 提到“熵增”均 得2分，其他答案不得分) (3)<(1分，填“小于”也得1分，其他答案不得分) >1分， 填“大于”也得1分， 其他答案不得分) (4)ABC(2分，漏选1个扣1分；漏选2个、错选、多选不得分 p(HCI) (5)① (2分， 用浓度表达不得分，写成标准平衡常数表达不得分 (SiHCl3)p(H2) ②逆向(2分 逆反应方向，向左进行等相同意思的表达都得2分，其他答案不得分 第1页共2页 19.(12分). (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗(1分，其他答案不得分 MnO+4H+2C1△Mn+C↑+2H0(2分，条件不作要求，未配平扣1分， 写成化学 方程式无误扣1分，离子方程式物质拆分有错不得分，物质化学式有错不得分) (2)ADCBFE(2分，其他答案不得分) (3)Cl2溶解在SnCl4中(1分，相似描述也可得分，其他答案不得分) (4)温度高于232℃，S熔融，增大反应物接触面积，提高反应速率；温度低于652℃，避免 杂质SC混入(2分，分点给分，分号前后各1分，相似描述可得分，其他答案不得分) (⑤)①BD(2分，漏选扣1分：错选、多选不得分) ②0.38 1002-38 m-0.38 ×1006或 %或 (2分 其他表达式能推导出正确答案均得2分，其 m m m 他答案不得分) 20.(12分). (1)-90.4kJ/mol(2分，不写单位扣1分 (2)D(2分，其他答案不得分) (3)Ce0,氧化性较强，可将C0氧化为C0,使得C0的物质的量减小，使得2) 大于2。 n(CO) (2分，答出C0被氧化只得1分，答出被Ce02氧化才得2分。) (4)Ce03十H0一2Ce02十H(2分，条件不作要求，未配平扣1分，物质化学式有错不得分) (5)5:9(2分，其他表达式能推导出正确答案均得2分，其他答案不得分) (6)见下图(2分，下降趋势至平衡正确得1分，斜率更大得1分。起点不正确不得分。 40C 80C 时间 第2页共2页