化学一模模拟·一轮巩固卷（天津专用）学易金卷：2027年高考第一次模拟考试

2027年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 一、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.IA][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4.AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答) 13.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 15. (18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(14分)(1) (2)① ② (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Co 59 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和 B．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 C．我国空间站核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向溶液中通入呈中性，则数目为 B．粗铜精炼过程中，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为 C．通常状况下，中含有的中子数、电子数均为 D．中含有共价键的个数为 3．下列由实验现象或事实所得结论正确的是 A．向酸性溶液中加入溶液，紫红色褪去，证明具有氧化性 B．向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液变澄清，证明苯酚的酸性比碳酸强 C．加热滴有酚酞的稀溶液，红色变深，证明盐类水解反应为吸热反应 D．等物质的量浓度的和溶液，前者pH小，证明酸性 4．下列实验产生的废液中，可能大量共存的离子组是 选项 实验 离子组 A 浓盐酸与MnO2共热制Cl2 H+、、Mn2+、 B 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 Fe3+、Fe2+、、 C 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 、、Na+、 D 70% H2SO4与Na2SO3制SO2 H+、Na+、、 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．工业制硝酸： B．海水提溴：苦卤粗高浓度 C．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 D．侯氏制碱法：溶液纯碱 6．近期流感多发，奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是目前治疗流感的最常用药物之一，结构如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．该分子与足量的氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子 B．分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基 C．1 mol 奥司他韦可以发生取代、加成、氧化反应 D．1 mol 奥司他韦含有5 mol C-Oσ键 7．一种新型离子液体由、、、、五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，的第一电离能高于同周期相邻元素，与同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．的单质分子都是非极性分子 C．阴离子中所有原子最外层都是8电子结构 D．该化合物的熔点小于与形成的化合物的熔点 8．下列实验装置、实验现象和分析均正确的是 实验装置 实验现象 具支试管中先有无色气泡产生，后变成红棕色 移开玻璃棒，混合物持续呈红热状态，最后生成黑色固体 一段时间后，②、③试管底部均产生沉淀，上层溶液变澄清 酸性溶液褪色 分析 A．铜与稀硝酸反应产生 B．该反应放热，生成的固体为 C．、分别水解生成了胶体，起到了净水的作用 D．使酸性溶液褪色的一定是1-丁烯 9．下列关于物质的性质或应用解释错误的是 物质的性质或应用 解释 A S易溶于，难溶于水 S和是非极性分子，水是极性分子，相似相溶 B 酸性：强于 F的电负性强于Cl，导致的羧基中的羟基的极性更大 C 18-冠-6能识别 18-冠-6通过离子键与结合成超分子 D 碳化硅俗称金刚砂，常用作磨料 碳化硅为共价晶体，硬度大 10．基于能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，我国科研工作者开发了新型的钾离子电池（如图）［碳微球（C）为正极材料，膨胀石墨（）为负极材料］。放电时总反应为：。下列叙述错误的是 A．放电时，在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中 B．放电时，化学能转化为电能、热能、光能 C．充电时，A极的电极反应式为 D．充电时，每转移1 mol电子，电解液减重184 g 11．在容积可变的密闭容器中，充入3n mol NO和2n mol ，发生反应  。在不同压强下，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B． C．平衡时： D．平衡常数： 12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：。下列说法不正确的是 A．时的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）锰及其化合物在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。回答下列问题： (1)具有高能量密度的是锂电池的正极材料。基态Mn原子的核外电子排布式是________________________。 (2)一种锰化合物甲在不同条件下能高效催化还原为CO或HCOOH，反应如下： ①甲中N原子的杂化方式是________，甲中第二周期元素的第一电离能从小到大的顺序为________。 ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。的碱性强于的原因为________________________________。 (3)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为________________________。 (4)（见图）是晶型转变的诱导剂，该物质熔点较低，原因可能是________。 (5)GaAs的晶胞结构如图甲（类金刚石晶胞），将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。 ①GaAs晶体中Ga原子配位数为________________________。 ②乙单元为立方体，边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该掺杂晶体的密度为________（列出表达式）。 14．（18分）化合物M是一种有机合成的中间体，M的合成路线如图： (1)E中含氧官能团的名称为____________，M分子中含________个手性碳原子(连有4种不同原子或基团的碳原子) (2)D的结构简式为__________，D→E的反应类型为_________________________。 (3)A→B的化学方程式为_____________________________________________。 (4)关于A的化学性质，下列判断错误的是__________(填标号)。 a．可发生银镜反应                  b．可发生碱性水解反应 c．可使溶液显紫色            d．可使酸性溶液褪色 (5)根据B与C的分子结构，判断下列说法正确的是_________________________(填序号)。 a．二者互为同分异构体 b．由B到C发生还原反应 c．不能用红外光谱区分二者 (6)A有多种同分异构体，其中满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_________________________。 ①能发生银镜反应；②与溶液发生显色反应；③苯环上只有2个取代基。 (7)已知：，设计以苯和为原料制备的合成路线__________。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) 15．（18分）钴的配合物种类繁多，在催化、医药、电池材料等领域应用广泛。配合物可通过如下反应制备：。 已知：①是橙黄色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ②是紫红色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ③； ④在水溶液中，不易被氧化，具有较强的还原性，易被氧化。 Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物： 制备装置(加热和夹持装置已省略)如图所示： 具体步骤如下： ⅰ．称取2.0 g，用5 mL水溶解。 ⅱ．分批加入3. 0g 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ⅲ．加热至55℃反应20 min，冷却，过滤。 ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⅴ．滤液转入烧杯中，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到橙黄色晶体。 (1)装有浓氨水的仪器名称为__________，该仪器在使用前必须进行的操作是____________________。 (2)步骤ⅱ中先加浓氨水再加双氧水的原因是________________________________________________。 (3)步骤ⅳ中趁热过滤的目的是______________________________，_____________________________。 (4)某同学制得的产品为紫红色，从化学平衡的角度解释导致该结果的原因可能是______________________________________________________________。 (5)活性炭是反应的催化剂。实验表明，随着活性炭用量的增加，的产率先升高后下降，请解释下降的原因：___________________________________________________________________。 Ⅱ．测定产品中钴的含量 称取产品，加入足量的溶液并加热蒸出游离的，冷却后，加入适量稀盐酸和稍过量溶液，加热反应至溶液呈透明的粉红色，再煮沸3 min，使中钴元素全部转化为，并除去过量的。冷却后，将溶液转移至250 mL容量瓶中定容，准确量取25.00 mL至锥形瓶中，加入缓冲溶液和指示剂，用的EDTA标准溶液(呈酸性)滴定至终点，消耗标准溶液。(已知：EDTA与按1∶1形成稳定配合物) (6)计算产品中钴元素的质量分数：__________(用含、、的代数式表示)。 (7)在滴定过程中，下列操作正确的是__________(填标号)。 A．用酸式滴定管取用EDTA标准溶液 B．用量筒量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中 C．接近滴定终点时，加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．接近滴定终点时，眼睛观察滴定管中液面高度的变化 16．（14分）回答下列问题： (1)石灰石是常用的固硫剂，涉及反应的热化学方程式包括： ①； ②； ③ 根据以上反应，写出表示CO燃烧热的热化学方程式：____________________________________。 (2)工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为：。 ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：____________________________________。 ②在一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比(氨碳比)，如图是氨碳比()与平衡转化率()的关系。随着增大而增大的原因是______________________。图中的点处，的平衡转化率为___________________________。 (3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为________________________________________，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了_________g。 (4)大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，，的。若海水中的，，则为________________。当________________时，开始产生沉淀。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Co 59 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和 B．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 C．我国空间站核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】C 【解析】A．“空气捕捉”法可减少空气中二氧化碳含量，有助于减少碳排放，利于实现碳达峰、碳中和，A正确； B．单质硅是性能优良的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，B正确； C．氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属复合材料，不属于高分子材料，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，同时可杀菌、抑制氧化反应，在国家标准允许范围内，食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正确； 故答案选C。 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向溶液中通入呈中性，则数目为 B．粗铜精炼过程中，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为 C．通常状况下，中含有的中子数、电子数均为 D．中含有共价键的个数为 【答案】C 【解析】A．溶液呈中性时，根据电荷守恒得，结合物料守恒，可知，故数目小于，A错误； B．粗铜精炼时阳极还有比铜活泼的、等杂质优先失电子，阳极减少时，转移电子数不等于，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含有的中子数、电子数均为10，故中子数、电子数均为，C正确； D．1个中含有的共价键（含配位键）总数为（键）（配位键）（键），该物质含共价键数目为，D错误； 故选C。 3．下列由实验现象或事实所得结论正确的是 A．向酸性溶液中加入溶液，紫红色褪去，证明具有氧化性 B．向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液变澄清，证明苯酚的酸性比碳酸强 C．加热滴有酚酞的稀溶液，红色变深，证明盐类水解反应为吸热反应 D．等物质的量浓度的和溶液，前者pH小，证明酸性 【答案】C 【解析】A．酸性具有强氧化性，与反应时被还原为导致紫红色褪去，中元素化合价升高被氧化，体现还原性，A错误； B．苯酚与反应生成苯酚钠和，无生成，证明苯酚酸性强于但弱于，B错误； C．溶液中存在水解平衡：，加热后红色变深说明浓度增大，水解平衡正向移动，证明盐类水解为吸热反应，C正确； D．两种溶液中初始浓度不相等，且水解对应的酸性比较对象为而非，变量不唯一无法证明酸性，D错误； 故选C。 4．下列实验产生的废液中，可能大量共存的离子组是 选项 实验 离子组 A 浓盐酸与MnO2共热制Cl2 H+、、Mn2+、 B 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 Fe3+、Fe2+、、 C 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 、、Na+、 D 70% H2SO4与Na2SO3制SO2 H+、Na+、、 【答案】B 【解析】A．H+ 、与在酸性条件下发生氧化还原反应：，不能大量共存，A不符合题意； B．还原性Fe2+＞Br-，通入少量Cl2后，Fe2+部分被氧化为Fe3+，废液中含Fe3+、Fe2+、、，离子间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，B符合题意； C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，与会反应生成，不能大量共存，C不符合题意； D．H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．工业制硝酸： B．海水提溴：苦卤粗高浓度 C．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 D．侯氏制碱法：溶液纯碱 【答案】C 【解析】A．工业制硝酸第一步为的催化氧化，需在催化剂、加热条件下与反应生成，而不是在点燃的条件下，且与反应只能先生成，无法直接得到，转化不能实现，A错误； B．海水提溴中粗与溶液反应除生成外，还会生成，无法只得到，转化不能全部实现，B错误； C．石英砂（主要成分为）和焦炭在高温下反应生成粗硅，粗硅与在条件下反应生成，再用在条件下还原可得到高纯硅，转化均能实现，C正确； D．侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备，并非以溶液为起始原料，不符合侯氏制碱的工艺原理，D错误； 故选C。 6．近期流感多发，奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是目前治疗流感的最常用药物之一，结构如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．该分子与足量的氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子 B．分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基 C．1 mol 奥司他韦可以发生取代、加成、氧化反应 D．1 mol 奥司他韦含有5 mol C-Oσ键 【答案】C 【解析】A．手性碳原子是指连接4种不同基团的碳原子，奥司他韦与足量氢气加成后，碳碳双键变为单键，产物六元环上存在4个手性碳原子(连有支链的碳原子)，A错误； B．由结构简式可知，分子中含氧官能团有酯基、酰胺基、醚键，B错误； C．该分子含碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应（双键被氧化、燃烧等都属于氧化反应）；含酯基、酰氨基等，可以发生取代反应（如酯的水解属于取代反应），因此三种反应都可以发生，C正确； D．C-O单键的σ键：酯基中有2个C-O单键，醚键的氧连接两个碳原子，共2个C-O单键，总计4个C-O σ键；加上羰基中的C-O σ键（羰基含1个C-O σ键），酯基和酰胺基共2个羰基，总计6个C-O σ键，D错误； 故选C。 7．一种新型离子液体由、、、、五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，的第一电离能高于同周期相邻元素，与同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．的单质分子都是非极性分子 C．阴离子中所有原子最外层都是8电子结构 D．该化合物的熔点小于与形成的化合物的熔点 【答案】D 【分析】五种短周期元素原子序数依次增大，Y与W同主族，Y形成2个共价键、W形成6个共价键，故Y为、W为；X原子序数小于且第一电离能高于同周期相邻元素，故X为；Z形成1个共价键，原子序数大于，故Z为；R能形成带1个单位正电荷的阳离子，原子序数介于和之间，故R为。 【解析】A．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．的单质有和，是极性分子，B错误； C．阴离子中原子形成6对共用电子对，最外层共12个电子，不满足8电子结构，C错误； D．与形成的化合物为，属于典型离子晶体，熔点较高；该离子液体的阴离子半径远大于，离子键强度更弱，熔点更低，因此该化合物熔点小于的熔点，D正确； 故答案选D。 8．下列实验装置、实验现象和分析均正确的是 实验装置 实验现象 具支试管中先有无色气泡产生，后变成红棕色 移开玻璃棒，混合物持续呈红热状态，最后生成黑色固体 一段时间后，②、③试管底部均产生沉淀，上层溶液变澄清 酸性溶液褪色 分析 A．铜与稀硝酸反应产生 B．该反应放热，生成的固体为 C．、分别水解生成了胶体，起到了净水的作用 D．使酸性溶液褪色的一定是1-丁烯 【答案】C 【解析】A．铜与稀硝酸反应初始生成无色，与装置内的反应才生成红棕色，并非直接生成，A错误； B．硫的氧化性较弱，与铁粉加热反应生成黑色，而非，B错误； C．中水解生成胶体，中水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质使其沉降，起到净水作用，对应现象符合，C正确； D．反应中挥发的乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，因此使溶液褪色的不一定是1-丁烯，D错误； 故选C。 9．下列关于物质的性质或应用解释错误的是 物质的性质或应用 解释 A S易溶于，难溶于水 S和是非极性分子，水是极性分子，相似相溶 B 酸性：强于 F的电负性强于Cl，导致的羧基中的羟基的极性更大 C 18-冠-6能识别 18-冠-6通过离子键与结合成超分子 D 碳化硅俗称金刚砂，常用作磨料 碳化硅为共价晶体，硬度大 【答案】C 【解析】A．硫（S）和二硫化碳（CS2）均为非极性分子，水是极性分子，符合相似相溶原理，解释正确，A正确； B．氟（F）的电负性强于氯（Cl），使三氟乙酸（CF3COOH）的羧基中羟基极性更大，更易电离H+，酸性更强，解释正确，B正确； C．18-冠-6与K+结合是通过配位键或离子-偶极作用形成超分子，并非形成离子键，解释错误，C错误； D．碳化硅（SiC）为共价晶体，硬度大，因此适合用作磨料，解释正确，D正确； 故选C。 10．基于能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，我国科研工作者开发了新型的钾离子电池（如图）［碳微球（C）为正极材料，膨胀石墨（）为负极材料］。放电时总反应为：。下列叙述错误的是 A．放电时，在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中 B．放电时，化学能转化为电能、热能、光能 C．充电时，A极的电极反应式为 D．充电时，每转移1 mol电子，电解液减重184 g 【答案】A 【分析】由题图和材料可知，放电时A极为负极，B极为正极。两极反应分别为、，电子由A极经外电路流向B极，阳离子在电解液中向B极迁移。 【解析】A．放电时，钾离子由A极材料脱出，在电解液中向B极迁移；B极反应为，该反应表明碳微球释放，钾离子并未嵌入碳微球，A错误； B．放电时，电池将化学能转化为电能，图中灯泡工作时又将电能转化为光能和热能，B正确； C．充电时A极为阴极，电解液中的钾离子在A极得到电子并嵌入膨胀石墨，电极反应为，与选项一致，C正确； D．充电时，每转移1 mol电子，A、B两极分别从电解液中消耗1 mol钾离子和1 mol；两种离子的质量分别为39 g和145 g，故电解液减少的质量为39 g+145 g=184 g，D正确； 故选A。 11．在容积可变的密闭容器中，充入3n mol NO和2n mol ，发生反应  。在不同压强下，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B． C．平衡时： D．平衡常数： 【答案】D 【解析】A．该反应正反应为气体分子总数增大的反应，相同温度下压强越小，NO平衡转化率越高，同温下对应NO转化率更高，故，A正确； B．压强相同时，温度升高NO平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，B正确， C．x点和y点的NO转化率均为60%，初始NO的物质的量为3n mol，因此两个状态下反应消耗的NO均为，根据反应方程式的计量关系，生成的物质的量为，故平衡时，C正确； D．平衡常数只与温度有关，x点温度为350℃，y点温度为400℃，该反应，放热反应温度越高平衡常数越小，因此，二者不相等，D错误； 故选D。 12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：。下列说法不正确的是 A．时的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【解析】A．由，当pH=2时，c(H+)=10-2 mol/L，代入得，故，A正确； B．溶液电荷守恒式为，酸化后c(H+)> c(OH-)，移项后得，B正确； C．上层清液为 FeC2O4的饱和溶液，满足溶度积定义：，C错误； D．水洗后用乙醇洗涤有利于快速干燥，乙醇易挥发，可有效带走晶体表面残留水分；避免高温烘干导致晶体分解或氧化，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）锰及其化合物在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。回答下列问题： (1)具有高能量密度的是锂电池的正极材料。基态Mn原子的核外电子排布式是________________________。 (2)一种锰化合物甲在不同条件下能高效催化还原为CO或HCOOH，反应如下： ①甲中N原子的杂化方式是________，甲中第二周期元素的第一电离能从小到大的顺序为________。 ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。的碱性强于的原因为________________________________。 (3)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为________________________。 (4)（见图）是晶型转变的诱导剂，该物质熔点较低，原因可能是________。 (5)GaAs的晶胞结构如图甲（类金刚石晶胞），将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。 ①GaAs晶体中Ga原子配位数为________________________。 ②乙单元为立方体，边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该掺杂晶体的密度为________（列出表达式）。 【答案】(1)或（2分） (2) （1分） （1分） 分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容易给出电子对，更易结合（2分） (3)（2分） (4)离子体积较大，离子之间作用力弱，熔点低（2分） (5) 4 （2分） （2分） 【解析】（1）Mn是25号元素，基态Mn原子核外共有25个电子，按照核外电子排布规则，电子排布式可以写成，也可以简写为； （2）①甲中杂环上的氮原子，形成3个σ键，不存在孤电子对参与杂化，杂化方式为；甲中第二周期元素包含C、N、O，同周期主族元素第一电离能总体呈递增趋势，氮原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻氧元素，所以第一电离能从小到大顺序为； ②根据酸碱电子理论，碱是能够给出电子对的物质。分子中的乙基属于推电子基团，会让氮原子上的电子云密度增大，氮原子更容易向外给出电子对，也更容易结合氢离子，因此碱性强于； （3）1mol该配合物溶液和足量硝酸银反应生成1mol氯化银沉淀，说明外界含有1个氯离子，内界没有可电离的氯离子。配离子为八面体结构，在八面体中心，八面体配位数为6，根据电荷守恒，应存在2个，除去1个氯离子在外界，还有1个、5个作为配体，配离子化学式为； （4）属于离子化合物，其阳离子与阴离子的体积都比较大，使得阴阳离子之间的静电作用力较弱，破坏离子键所需要的能量更低，因此该物质熔点较低； （5）①GaAs晶体为类金刚石晶胞结构，金刚石结构里每个原子周围紧邻的异种原子数目是4，因此Ga原子的配位数为4； ②GaAs原本晶胞内Ga原子数目为4，As原子数目为4；乙晶胞中，Mn取代部分Ga的位置，晶胞内Ga剩余个，As为4个，Mn为个。晶胞边长为，晶胞体积为。晶胞总质量为，密度。 14．（18分）化合物M是一种有机合成的中间体，M的合成路线如图： (1)E中含氧官能团的名称为____________，M分子中含________个手性碳原子(连有4种不同原子或基团的碳原子) (2)D的结构简式为__________，D→E的反应类型为_________________________。 (3)A→B的化学方程式为_____________________________________________。 (4)关于A的化学性质，下列判断错误的是__________(填标号)。 a．可发生银镜反应                  b．可发生碱性水解反应 c．可使溶液显紫色            d．可使酸性溶液褪色 (5)根据B与C的分子结构，判断下列说法正确的是_________________________(填序号)。 a．二者互为同分异构体 b．由B到C发生还原反应 c．不能用红外光谱区分二者 (6)A有多种同分异构体，其中满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_________________________。 ①能发生银镜反应；②与溶液发生显色反应；③苯环上只有2个取代基。 (7)已知：，设计以苯和为原料制备的合成路线__________。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) 【答案】(1) 羰基、醚键（2分） 1（1分） (2) （2分） 取代反应（1分） (3)+ +H2O（2分） (4)b（2分） (5)b（2分） (6)（2分） (7)（4分） 【解析】（1）E含有羰基和醚键两种官能团；手性碳原子连接4个不同的基团，故M有1个手性碳原子（在图中用*标出）； （2）根据“分析”D的结构简式为；该反应为取代反应； （3）根据原子守恒，该反应除生成B之外，还应该生成H2O，据此写出化学方程式：+ +H2O； （4）a．A含有醛基，能发生银镜反应，a正确； b．A不含酰基或卤素原子，不能发生碱性水解，b错误； c．A含有酚羟基，能使Fe3+显色，c正确； d．A的醛基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确； 故本题答案选b； （5）a．B的分子式为C13H19NO，C的分子式为C13H21NO，B和C不是同分异构体，a错误； b．B→C发生加氢，该反应为还原反应，b正确； c．B含有碳氮双键，C不含碳氮双键，C含有氮氢键，B不含氮氢键，故可以用红外光谱区分两者，c错误； 故本题答案选b； （6）根据条件①和②，该物质一定含有酚羟基和醛基，根据条件③，苯环上只有两个取代基，故其余3个非苯环碳原子与醛基共同组成一个取代基，该物质核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为，而酚羟基和醛基各含有一种化学环境不同的氢原子，故根据氢原子所处的化学环境，可以推断该同分异构体结构简式为； （7）首先将苯转化为硝基苯，再根据所给提示转化为苯胺，再仿照A→B→C步骤，设计出合成路线： 。 15．（18分）钴的配合物种类繁多，在催化、医药、电池材料等领域应用广泛。配合物可通过如下反应制备：。 已知：①是橙黄色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ②是紫红色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ③； ④在水溶液中，不易被氧化，具有较强的还原性，易被氧化。 Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物： 制备装置(加热和夹持装置已省略)如图所示： 具体步骤如下： ⅰ．称取2.0 g，用5 mL水溶解。 ⅱ．分批加入3. 0g 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ⅲ．加热至55℃反应20 min，冷却，过滤。 ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⅴ．滤液转入烧杯中，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到橙黄色晶体。 (1)装有浓氨水的仪器名称为__________，该仪器在使用前必须进行的操作是____________________。 (2)步骤ⅱ中先加浓氨水再加双氧水的原因是________________________________________________。 (3)步骤ⅳ中趁热过滤的目的是______________________________，_____________________________。 (4)某同学制得的产品为紫红色，从化学平衡的角度解释导致该结果的原因可能是______________________________________________________________。 (5)活性炭是反应的催化剂。实验表明，随着活性炭用量的增加，的产率先升高后下降，请解释下降的原因：___________________________________________________________________。 Ⅱ．测定产品中钴的含量 称取产品，加入足量的溶液并加热蒸出游离的，冷却后，加入适量稀盐酸和稍过量溶液，加热反应至溶液呈透明的粉红色，再煮沸3 min，使中钴元素全部转化为，并除去过量的。冷却后，将溶液转移至250 mL容量瓶中定容，准确量取25.00 mL至锥形瓶中，加入缓冲溶液和指示剂，用的EDTA标准溶液(呈酸性)滴定至终点，消耗标准溶液。(已知：EDTA与按1∶1形成稳定配合物) (6)计算产品中钴元素的质量分数：__________(用含、、的代数式表示)。 (7)在滴定过程中，下列操作正确的是__________(填标号)。 A．用酸式滴定管取用EDTA标准溶液 B．用量筒量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中 C．接近滴定终点时，加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．接近滴定终点时，眼睛观察滴定管中液面高度的变化 【答案】(1) 恒压滴液漏斗（2分） 检漏（2分） (2)将不易被氧化的转化为易被氧化的（2分） (3) 除去活性炭等不溶性杂质（2分） 防止过早析出，降低产率（2分） (4)温度过高/盐酸过量/过量，使平衡正向移动，生成 (5)活性炭用量过多时，会吸附更多的目标产物，导致最终回收得到的产物质量减少，产率下降（2分） (6)（2分） (7)AC（2分） 【解析】（1）由图可知，该仪器为恒压滴液漏斗，属于带活塞的盛装液体的玻璃仪器，使用前必须检漏； （2）由题干可知，不易被氧化，易被氧化，故加入氨水的目的是将不易被氧化的转化为易被氧化的； （3）由题干可知，溶于热水，在冷水中微溶，故趁热过滤的目的一是除去活性炭等不溶性杂质，二是防止过早析出，降低产率； （4）由题干可知，是橙黄色晶体，是紫红色晶体，且体系存在平衡，得到紫红色产物说明平衡正向移动，可能的原因有温度过高（该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动）、盐酸过量（浓度不足，平衡正向移动）、过量（浓度过大，平衡正向移动）； （5）活性炭具有强吸附性，过量的活性炭会吸附大量生成的配合物产物，造成产物损失，产率降低； （6）EDTA与按1∶1形成稳定配合物，故参与反应的与EDTA物质的量相等，故Co元素的质量分数为； （7）A．EDTA标准溶液呈酸性，需用酸式滴定管盛装，A正确； B．量筒精度仅为0.1mL，无法量取25.00mL溶液，需用移液管或酸式滴定管，B错误； C．接近终点时冲洗锥形瓶内壁，可使内壁附着的待测液完全参与反应，减小误差，C正确； D．滴定终点时眼睛需观察锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面，D错误； 故答案为：AC。 16．（14分）回答下列问题： (1)石灰石是常用的固硫剂，涉及反应的热化学方程式包括： ①； ②； ③ 根据以上反应，写出表示CO燃烧热的热化学方程式：____________________________________。 (2)工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为：。 ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：____________________________________。 ②在一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比(氨碳比)，如图是氨碳比()与平衡转化率()的关系。随着增大而增大的原因是______________________。图中的点处，的平衡转化率为___________________________。 (3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为________________________________________，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了_________g。 (4)大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，，的。若海水中的，，则为________________。当________________时，开始产生沉淀。 【答案】(1)（2分） (2) （1分） c(NH3)增大，平衡正向移动，CO2转化率增大（1分） 32%（2分） (3) （2分） 1.8（2分） (4) 2×10-6（2分） 4.2×10-3（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，由②×+③可得表示CO燃烧热的热化学方程式为； （2）①的化学平衡常数表达式K=； ②c(NH3)增大，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以α随着x增大而增大；B点NH3和CO2的物质的量之比为4:1，设NH3和CO2的物质的量分别为4mol、1mol，CO2转化率为64%，则消耗0.64molCO2、消耗1.28molNH3，NH3的平衡转化率为。 （3）铜电极上CO2得电子发生还原反应产生CH4，电极反应式为；2.24LCO（标况）的物质的量为0.1mol，若铜电极上只生成2.24LCO（标况），根据可知，溶液增加0.1molO的质量，同时有0.2molH+从Pt极区跨膜进入铜极区，则铜极区溶液质量增加了0.1mol×16g/mol+0.2mol×1g/mol=1.8g。 （4）mol/L；，。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C C B C C D C C A D C 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）(1)或（2分） (2) （1分） （1分） 分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容易给出电子对，更易结合（2分） (3)（2分） (4)离子体积较大，离子之间作用力弱，熔点低（2分） (5) 4 （2分） （2分） 14．（18分）(1) 羰基、醚键（2分） 1（1分） (2) （2分） 取代反应（1分） (3)+ +H2O（2分） (4)b（2分） (5)b（2分） (6)（2分） (7)（4分） 15．（18分）(1) 恒压滴液漏斗（2分） 检漏（2分） (2)将不易被氧化的转化为易被氧化的（2分） (3) 除去活性炭等不溶性杂质（2分） 防止过早析出，降低产率（2分） (4)温度过高/盐酸过量/过量，使平衡正向移动，生成 (5)活性炭用量过多时，会吸附更多的目标产物，导致最终回收得到的产物质量减少，产率下降（2分） (6)（2分） (7)AC（2分） 16．（14分）(1)（2分） (2) （1分） c(NH3)增大，平衡正向移动，CO2转化率增大（1分） 32%（2分） (3) （2分） 1.8（2分） (4) 2×10-6（2分） 4.2×10-3（2分） / / 学科网（北京）股份有限公司 $2027年高考第一次模拟考试 高三化学.答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清 晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1.Al[BIICIIDI 6.A1IB1「C1ID1 11.A1「B1[C1[D1 2.JA1[B1[C1[D 7.A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][BIICI[D 8.A1[B1[C1[D1 4.A1[B1「C][D 9.[A1[B1「C1[D1 5.[A][B][C][D 10.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答） 13.14分)(1) (2) (3) (4) (5) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分)(1)请在名题且的答题区域内作答，超出里色形边框限定区域的答案无效： (2) (3) (4) (5) (6) (7) 15.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(14分)(1)- (2)① ② (3)一 (4)一 (5) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ l免费增值服务介绍 学科网 组卷网 www.ZXXK.com e卷通组卷系统 zujuan.xkw.com √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PpT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Co 59 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和 B．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 C．我国空间站核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向溶液中通入呈中性，则数目为 B．粗铜精炼过程中，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为 C．通常状况下，中含有的中子数、电子数均为 D．中含有共价键的个数为 3．下列由实验现象或事实所得结论正确的是 A．向酸性溶液中加入溶液，紫红色褪去，证明具有氧化性 B．向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液变澄清，证明苯酚的酸性比碳酸强 C．加热滴有酚酞的稀溶液，红色变深，证明盐类水解反应为吸热反应 D．等物质的量浓度的和溶液，前者pH小，证明酸性 4．下列实验产生的废液中，可能大量共存的离子组是 选项 实验 离子组 A 浓盐酸与MnO2共热制Cl2 H+、、Mn2+、 B 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 Fe3+、Fe2+、、 C 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 、、Na+、 D 70% H2SO4与Na2SO3制SO2 H+、Na+、、 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．工业制硝酸： B．海水提溴：苦卤粗高浓度 C．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 D．侯氏制碱法：溶液纯碱 6．近期流感多发，奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是目前治疗流感的最常用药物之一，结构如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．该分子与足量的氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子 B．分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基 C．1 mol 奥司他韦可以发生取代、加成、氧化反应 D．1 mol 奥司他韦含有5 mol C-Oσ键 7．一种新型离子液体由、、、、五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，的第一电离能高于同周期相邻元素，与同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．的单质分子都是非极性分子 C．阴离子中所有原子最外层都是8电子结构 D．该化合物的熔点小于与形成的化合物的熔点 8．下列实验装置、实验现象和分析均正确的是 实验装置 实验现象 具支试管中先有无色气泡产生，后变成红棕色 移开玻璃棒，混合物持续呈红热状态，最后生成黑色固体 一段时间后，②、③试管底部均产生沉淀，上层溶液变澄清 酸性溶液褪色 分析 A．铜与稀硝酸反应产生 B．该反应放热，生成的固体为 C．、分别水解生成了胶体，起到了净水的作用 D．使酸性溶液褪色的一定是1-丁烯 9．下列关于物质的性质或应用解释错误的是 物质的性质或应用 解释 A S易溶于，难溶于水 S和是非极性分子，水是极性分子，相似相溶 B 酸性：强于 F的电负性强于Cl，导致的羧基中的羟基的极性更大 C 18-冠-6能识别 18-冠-6通过离子键与结合成超分子 D 碳化硅俗称金刚砂，常用作磨料 碳化硅为共价晶体，硬度大 10．基于能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，我国科研工作者开发了新型的钾离子电池（如图）［碳微球（C）为正极材料，膨胀石墨（）为负极材料］。放电时总反应为：。下列叙述错误的是 A．放电时，在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中 B．放电时，化学能转化为电能、热能、光能 C．充电时，A极的电极反应式为 D．充电时，每转移1 mol电子，电解液减重184 g 11．在容积可变的密闭容器中，充入3n mol NO和2n mol ，发生反应  。在不同压强下，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B． C．平衡时： D．平衡常数： 12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：。下列说法不正确的是 A．时的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分）锰及其化合物在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。回答下列问题： (1)具有高能量密度的是锂电池的正极材料。基态Mn原子的核外电子排布式是________________________。 (2)一种锰化合物甲在不同条件下能高效催化还原为CO或HCOOH，反应如下： ①甲中N原子的杂化方式是________，甲中第二周期元素的第一电离能从小到大的顺序为________。 ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。的碱性强于的原因为________________________________。 (3)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为________________________。 (4)（见图）是晶型转变的诱导剂，该物质熔点较低，原因可能是________。 (5)GaAs的晶胞结构如图甲（类金刚石晶胞），将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。 ①GaAs晶体中Ga原子配位数为________________________。 ②乙单元为立方体，边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该掺杂晶体的密度为________（列出表达式）。 14．（18分）化合物M是一种有机合成的中间体，M的合成路线如图： (1)E中含氧官能团的名称为____________，M分子中含________个手性碳原子(连有4种不同原子或基团的碳原子) (2)D的结构简式为__________，D→E的反应类型为_________________________。 (3)A→B的化学方程式为_____________________________________________。 (4)关于A的化学性质，下列判断错误的是__________(填标号)。 a．可发生银镜反应                  b．可发生碱性水解反应 c．可使溶液显紫色            d．可使酸性溶液褪色 (5)根据B与C的分子结构，判断下列说法正确的是_________________________(填序号)。 a．二者互为同分异构体 b．由B到C发生还原反应 c．不能用红外光谱区分二者 (6)A有多种同分异构体，其中满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_________________________。 ①能发生银镜反应；②与溶液发生显色反应；③苯环上只有2个取代基。 (7)已知：，设计以苯和为原料制备的合成路线__________。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) 15．（18分）钴的配合物种类繁多，在催化、医药、电池材料等领域应用广泛。配合物可通过如下反应制备：。 已知：①是橙黄色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ②是紫红色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ③； ④在水溶液中，不易被氧化，具有较强的还原性，易被氧化。 Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物： 制备装置(加热和夹持装置已省略)如图所示： 具体步骤如下： ⅰ．称取2.0 g，用5 mL水溶解。 ⅱ．分批加入3. 0g 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ⅲ．加热至55℃反应20 min，冷却，过滤。 ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⅴ．滤液转入烧杯中，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到橙黄色晶体。 (1)装有浓氨水的仪器名称为__________，该仪器在使用前必须进行的操作是____________________。 (2)步骤ⅱ中先加浓氨水再加双氧水的原因是________________________________________________。 (3)步骤ⅳ中趁热过滤的目的是______________________________，_____________________________。 (4)某同学制得的产品为紫红色，从化学平衡的角度解释导致该结果的原因可能是______________________________________________________________。 (5)活性炭是反应的催化剂。实验表明，随着活性炭用量的增加，的产率先升高后下降，请解释下降的原因：___________________________________________________________________。 Ⅱ．测定产品中钴的含量 称取产品，加入足量的溶液并加热蒸出游离的，冷却后，加入适量稀盐酸和稍过量溶液，加热反应至溶液呈透明的粉红色，再煮沸3 min，使中钴元素全部转化为，并除去过量的。冷却后，将溶液转移至250 mL容量瓶中定容，准确量取25.00 mL至锥形瓶中，加入缓冲溶液和指示剂，用的EDTA标准溶液(呈酸性)滴定至终点，消耗标准溶液。(已知：EDTA与按1∶1形成稳定配合物) (6)计算产品中钴元素的质量分数：__________(用含、、的代数式表示)。 (7)在滴定过程中，下列操作正确的是__________(填标号)。 A．用酸式滴定管取用EDTA标准溶液 B．用量筒量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中 C．接近滴定终点时，加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．接近滴定终点时，眼睛观察滴定管中液面高度的变化 16．（14分）回答下列问题： (1)石灰石是常用的固硫剂，涉及反应的热化学方程式包括： ①； ②； ③ 根据以上反应，写出表示CO燃烧热的热化学方程式：____________________________________。 (2)工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为：。 ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：____________________________________。 ②在一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比(氨碳比)，如图是氨碳比()与平衡转化率()的关系。随着增大而增大的原因是______________________。图中的点处，的平衡转化率为___________________________。 (3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为________________________________________，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了_________g。 (4)大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，，的。若海水中的，，则为________________。当________________时，开始产生沉淀。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $