天津市武清区杨村第一中学2025-2026学年度第二学期高三年级第一次热身练（一 ）化学试卷

2025~2026学年度第二学期高三年级热身练一 化学参考答案 第Ⅰ卷（共36分） 一、选择题（共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意） 1-5 ADABA 6-10 DDCDC 11-12 CC 第Ⅱ卷（共64分） 二、填空题（共4小题，共64分） 除标注外，每空2分 13．（14分）（1）7 （2）正四面体（1分） 5 （3）①④⑤ （4） （5）（1分） 乙二胺的两个N提供孤对电子与金属离子形成配位键 14．（18分）（1）醚键、碳溴键 （2）b （3）苯酚 取代反应（1分） （4），Cu或Ag，加热 （5） （6）6 （7）（3分） 15．（18分）（1）A（1分） （2）蒸馏烧瓶 平衡压强，有利于溶液顺利流下 观察氮气的流速 （3）浓硫酸 防止空气中水蒸气进入C中与AlN反应 （4） 缺少尾气处理装置 （5）乙（1分） （6）61.5% 16．（14分）（1）（1分） （1分） 低温（1分） （2）c （3） 时以反应i为主，反应i前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，平衡转化率几乎不变 （4）不变 （5）左（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨村一中2025~2026学年度高三年级第一次热身练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Cu64 第Ⅰ卷（共36分） 一、选择题（共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意） 1．下列说法正确的是 A．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 B．新一代人形机器人的“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 C．冠醚（18-冠-6）分子通过离子键与作用，体现了“分子自组装”的特征 D．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能 2．下列说法正确的是 A．基态Se原子的简化电子排布式： B．的空间结构模型： C．的电子式为： D．顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： 3．下列说法错误的是 A．用元素周期律解释酸性： B．离子半径： C．熔点：石英＞苯酚 D．电负性： 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．、、、 C．、、、 D．的溶液中：、、、 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．溶于足量稀硝酸，溶液变黄： B．常温下用氢氧化钠溶液吸收氯气： C．常温下溶液： D．向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳，溶液变浑浊： 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少时，外电路中转移的电子数一定为 B．的水溶液中含有分子的总数目为 C．与充分反应后，分子数为 D．中的键的数目为 7．下列常见物质及用途，错误的是 A．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，常用于处理运动中各种急性闭合性损伤 B．可用于制造光导纤维 C．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D．俗称铁红，可用作染料 8．下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质均由C、H、O三种元素组成 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．油脂氢化可获得不易氧化变质的人造脂肪 D．向蛋白质溶液里加入乙醇，蛋白质凝固，再加水蛋白质溶解 9．大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。下列有关大黄素的说法正确的是 A．不可以使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生取代、氧化反应，不能发生加成反应 C．能与NaHCO3溶液反应 D．与NaOH反应产物的水溶性强于大黄素 10．下列实验相应的装置或操作中正确的是 A．制备并检验乙烯 B．检验溴乙烷的水解产物 C．通过过滤分离超分子与C70 D．分离酒精和水 A．A B．B C．C D．D 11．电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．阴极的电极反应为： B．离子交换膜是阳膜 C．电解初期电路中每通过2 mol电子，阳极室溶液质量减少71 g D．右侧电极区溶液的pH升高 12．常温下，用溶液滴溶液，测得滴定曲线如下。下列说法不正确的是 A．溶液①中的电离方程式是 B．溶液②中 C．溶液②中 D．溶液④中 第Ⅱ卷（共64分） 二、填空题（共4小题，共64分） 13．（14分）金属钛因其密度小、比强度高、耐腐蚀能力强、生物相容性好等突出特性，被誉为“现代金属”，其用途极其广泛，回答下列问题： （1）钛原子核外有____种能量不同的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为__________________。 （2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的VSEPR模型是__________________，第一电离能比大的第三周期元素有____________种。 （3）是一种储氢材料，其中的可由和结合而成。 中含有__________________（填序号） ①键 ②键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键 （4）的其中一种晶胞如下图所示，该晶体的密度为_____________（设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为M，用含a、b、M、的代数式表示）。 （5）乙二胺（）是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是__________。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是____________________。 14．（18分）心脏病治疗药左西孟坦中间体属于哒嗪酮类化合物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）H中官能团的名称是__________________。 （2）能测定B的相对分子质量的仪器是__________________。 a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪 （3）C的名称为__________________，F→G的反应类型是___________。 （4）I→J的反应条件和试剂是__________________。 （5）写出H→I反应的化学方程式：____________________________________。 （6）化合物K的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体有_____种。 ①能发生水解反应； ②属于芳香族化合物。 其中苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应的物质的结构简式为____________________。 （7）设计由丙酮（）和OHC-CHO为原料，结合本题合成路线中的无机试剂制备的合成路线：______________________（合成需要三步）。 15．（18分）氮化铝（AlN）是一种具有优异物理和化学性能的陶瓷材料，其用途广泛且多样。室温下AlN与水缓慢反应。某化学研究小组按下列流程制取AlN，并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题： Ⅰ．制备AlN。实验装置如图1所示（部分夹持仪器已省略）。 （1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃__________（填“A”或“C”）处的酒精灯或酒精喷灯。 （2）装置A中仪器a的名称是_______________，导管b的作用是____________________，装置B的作用除了干燥和平衡气压之外，还有________________________________。 （3）装置B中所装的试剂为__________（填试剂的名称），D装置的作用________________________________。 （4）装置C中主要反应的化学方程式为__________________________________（活性炭→CO），这套装置存在的缺陷是_________________________________________。 Ⅱ．测定AlN样品纯度。利用AlN与NaOH溶液反应生成的的体积测定AlN样品纯度。现设计如图2的两种装置测定AlN样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 （5）从准确性考虑，最适宜的方案是____________（填“甲”或“乙”）。 （6）AlN与浓NaOH溶液反应的化学方程式，称取1.0000 g AlN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为336 mL，则样品中AlN的质量分数为____________。 16．（14分）甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点。目前可用多种方法制备甲醇，已知反应： i． ii． iii． 查阅资料可知，，回答下列问题： （1）__________（用含、的代数式表示），__________（用含、的代数式表示），在__________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下有利于反应iii自发进行。 （2）保持恒温恒压，和按体积比充入反应器，同时发生以上反应i、ii、iii，下列不可作为反应达到平衡状态的判据是__________（填字母）。 a．混合气体的平均相对分子质量不再改变 b．各物质浓度不再改变 c．体系压强不再变化 d．气体的密度不再改变 （3）不同压强下，按照投料，只发生反应i、iii，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 压强、、由大到小的顺序为___________；图中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_________________________________________。 （4）一定温度下，、和Ar三种气体按体积比的比例进入恒容容器中只发生反应i、iii，随着的增大，平衡体系中的______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）工业上用还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。电池工作过程中通过质子膜向__________（填“左”或者“右”）移动，通入CO的一端发生的电极反应为_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $