天津市武清区杨村第一中学2025-2026学年度第二学期高三年级第一次热身练（一 ）化学试卷

20252026学年度第二学期高三年级热身练一 化学参考答案 第1卷（共36分） 一、选择题（共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合 题意) 1-5ADABA 6-10 DDCDC 11-12 CC 第川卷（共64分) 二、填空题（共4小题，共64分） 除标注外，每空2分 13.（14分)(17 3s23p3d2 (2) 正四面体（1分) 5 (3) ①④⑤ 2M (4) N4a2b×1030 (5) sp3(1分) 乙二胺的两个N提供孤对电子与金属离子形成配位键 14.(18分)(1)醚键、碳溴键 (2)b (3)苯酚 取代反应(1分) (4)O2,Cu或Ag,加热 OCH3 OCH3 H20 (⑤)Br + NaOH HO + NaBr △ (6)6 OH H,C OHCCHO 2△ 浓硫酸 KOH 催化剂 (3分) C- CH; 15.（18分)(1)A（1分) (2)蒸馏烧瓶 平衡压强，有利于NaNO2溶液顺利流下 观察氨气的流速 (3)浓硫酸 防止空气中水蒸气进入C中与AN反应 ④AL0,+N+3C商温2AIN+3C0 缺少尾气处理装置 (⑤)乙(1分) (6)61.5% 16.(14分)(1)△H3-△H2（1分) (1分) 低温(1分) (2)c (3)p1>p2>p3 T1时以反应为主，反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动， C02平衡转化率几乎不变 (4)不变 (⑤)左(1分) CO+4e+4H=CH3OH杨村第一中学 YANGCUN NO.1 HIGH SCHOOL 杨村一中2025~2026学年度高三年级第一次热身练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A27( 135.5Cu64 第1卷（共36分） 一、选择题（共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意） 1.下列说法正确的是 A.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 B.新一代人形机器人的“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 C.冠醚18-冠-6分子通过离子键与K+作用，体现了“分子自组装”的特征 D.“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能 2.下列说法正确的是 A.基态Se原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 B.SO3的空间结构模型： c.HCo的电子式为：H:CI:0: CH2 D.顺式聚-1,3-丁二烯的结构简式： 3.下列说法错误的是 A.用元素周期律解释酸性：H2SO4>HCIO B.离子半径：Mg2+>AI+ C.熔点：石英>苯酚 D.电负性：>O 高三化学热身练一 第1页共8页 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Na+、K+、Cr2O2-、NO3 B.[Ag(NHs)2Jt、CI、H+、Fe3+ C.NH、CI、Kt、HCO3 D.pH=14的溶液中：K、CIO、CO32、CI 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.Fe溶于足量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8HNO3=3F(NO3)2十4HzO+2NO↑ B.常温下用氢氧化钠溶液吸收氯气：Ch+2OH=CIO+CI+H2O C.常温下0.1mo/L CH-COOH溶液pH≈3：CHCOOH=CH3COO-+H 0 OH D.向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳，溶液变浑浊： ]+C02+H0→ HCO 6.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数一定为NA B.1L0.1mo/LC2HsOH的水溶液中含有分子的总数目为0.1Na C.0.5molN0与0.5molO2充分反应后，分子数为0.75Wa D.4e/0中的s键的数目为7a 7.下列常见物质及用途，错误的是 A.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，常用于处理运动中各种急性闭合性损伤 B.SiO2可用于制造光导纤维 C.维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D.Fe3O4俗称铁红，可用作染料 8.下列说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质均由C、H、O三种元素组成 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.油脂氢化可获得不易氧化变质的人造脂肪 D.向蛋白质溶液里加入乙醇，蛋白质凝固，再加水蛋白质溶解 高三化学热身练一 第2页共8页 9.大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。下列有关大黄素的说法正确的是 OH OH HO CH 0 大黄素 A.不可以使酸性KMnO4溶液褪色 B.能发生取代、氧化反应，不能发生加成反应 C.能与NaHCO3溶液反应 D.与NaOH反应产物的水溶性强于大黄素 10.下列实验相应的装置或操作中正确的是 温度计 1mL5% NaOH溶液 AgNO3溶液 无水乙醇 ■ 浓硫酸 ①加热、静置 一沸石 ②取上层清液 lmL溴乙烷 NaOH溶液Br,的CCL,溶液 A.制备并检验乙烯 B.检验溴乙烷的水解产物Br ⊙+© ©+( © 超分 杯酚 甲封 溶子甲苯 超分子不溶于甲苯 C.通过过滤分离超分子与C0 D.分离酒精和水 A.A B.B C.C D.D 高三化学热身练一 第3页共8页 11.电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是 H 淡盐水 NaOH -H 溶液 -Na OH 离子 精制饱和交换膜H,O NaCI溶液 (含少量NaOH A.阴极的电极反应为：2H20+2e=H个+2OH B.离子交换膜是阳膜 C.电解初期电路中每通过2mol电子，阳极室溶液质量减少71g D.右侧电极区溶液的pH升高 12.常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴10mL0.10mol/LH2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说 法不正确的是 PH 7 ④ ③ ③ ① 1.3 0 5 1015 2025 V(NaOH)/mL A.溶液①中H2A的电离方程式是H2A户H+HA B.溶液②中cNa)cHA)+2c(A2) C.溶液②中c(HA)>c(H2A)>c(A2 D.溶液④中c(Na=2c(A2)+2c(HA)+2c(H2A) 高三化学热身练一 第4页共8页 第川卷（共64分） 二、填空题（共4小题，共64分) 13.(14分)金属钛因其密度小、比强度高、耐腐蚀能力强、生物相容性好等突出特性，被誉为“现 代金属”，其用途极其广泛，回答下列问题： (1)钛原子核外有种能量不同的电子，T+电子占据的最高能层的电子排布式 为 (2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO43的VSEPR模型是 第一电离能比Mg大的第三周期元素有 种。 3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中的BH4可由BH3和H结合而成。 TiBH4)2中含有 (填序号) ①c键 ②π键③氢键 ④配位键 ⑤离子键 (4)TO2的其中一种晶胞如下图所示，该晶体的密度为 gcm3(设阿伏加德罗常数的 值为NA,TiO2的相对分子质量为M,用含a、b、M、Na的代数式表示)。 白球代表O B 黑球代表Ti b pm a pm a pm (⑤)乙二胺H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是 。 乙二胺能 与Mg2+、Cu+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 高三化学热身练一 第5页共8页 14.(18分)心脏病治疗药左西孟坦中间体属于哒嗪酮类化合物，其合成路线如图： CH OH CH,OH CH,OH OCH, Cl 1)NaOH浓硫酸 SO,H CH,-CH,H.C SO,HH,O'H.C NaH H,C NBS(phCOO), B C Fe或FeCl,2)HCI 100℃ AICl CH.I CCl,△ SO,H A D E CH,OCH CH,OCH, CH: OH OH O OH COOH HC [O] HI HOOCCHO NH2NH2 1)KOH 2)H H M 回答下列问题： 1)H中官能团的名称是 (2)能测定B的相对分子质量的仪器是 a.元素分析仪b.质谱仪c.红外光谱仪d.核磁共振氢谱仪 (3)C的名称为 ,F→G的反应类型是 (4)IJ的反应条件和试剂是 (⑤)写出H→I反应的化学方程式： (⑥化合物K的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体有 种。 ①能发生水解反应； ②属于芳香族化合物。 其中苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应的物质的结构简式为 ()设计由丙潮(1C。-CH)啝OHC.CH0为原料，结合本题合成路线中的无机试剂 制备 的合成路线： (合成需要三步)。 高三化学热身练一 第6页共8页 15.(18分)氮化铝(AI)是一种具有优异物理和化学性能的陶瓷材料，其用途广泛且多样。室 温下AN与水缓慢反应。某化学研究小组按下列流程制取AIN,并测定所得产物中AIN的质量 分数。回答下列问题： I.制备AIN。实验装置如图1所示（部分夹持仪器已省略）。 NaNO 饱和溶液 氧化铝、活性炭 NH.CI 溶液 石 图1 1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“A”或“C”)处的酒精灯或酒 精喷灯。 (2)装置A中仪器a的名称是 导管b的作用是 置B的作用除了干燥N2和平衡气压之外，还有 (3)装置B中所装的试剂为 (填试剂的名称)， D装置的作用 (④装置C中主要反应的化学方程式为 (活性炭→CO),这套 装置存在的缺陷是 Ⅱ.测定AIN样品纯度。利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH的体积测定AN样品纯度。现 设计如图2的两种装置测定AN样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 浓NaOH 浓NaO 溶液 溶液 图2 (⑤)从准确性考虑，最适宜的方案是 填“甲”或“乙”)。 (⑥AIN与浓NaOH溶液反应的化学方程式AIN+NaOH+3HO=Na[Al(OH4+NH3↑，称取 1.0000gAIN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为 336mL,则样品中AIN的质量分数为 高三化学热身练一 第7页共8页 16.(14分)甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意 义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点。目前可用多种方法制备甲醇，已 知反应： i.CO2(g+H(g）≠CO(g+HO(g) △H1 K1 ii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2 K2 iii.COz(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3K3 查阅资料可知△H<0,△H2<0,回答下列问题： (1)△H1= (用含△H2、△3的代数式表示)，K= (用含K2、K3的代数式表 示)，在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行。 2)保持恒温恒压，CO2和H2按体积比1：3充入反应器，同时发生以上反应i、ⅱ、i,下列不可作 为反应达到平衡状态的判据是 (填字母)。 a.混合气体的平均相对分子质量不再改变 b.各物质浓度不再改变 c.体系压强不再变化 d.气体的密度不再改变 (3)不同压强下，按照n(CO2):nH2)=1:3投料，只发生反应i、ii,实验测定CO2的平衡转化率随 温度的变化关系如图所示。 P3 T温度 压强Pp2、p3由大到小的顺序为. ；图中T温度时，三条曲线几乎交于一点的 原因是 (④一定温度下，CO2、H2和Ar三种气体按体积比1：1：x的比例进入恒容容器中只发生反应 i、i,随着x的增大，平衡体系中的n(CO):n(CH3OH). (填“增大”“减小”或“不变”)。 (⑤)工业上用H2还原CO电化学法制备甲醇CO+2H2=COH的工作原理如图所示。电池工作过程 中H通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入C0的一端发生的电极反应 为 CO 负载 多孔碳棒 CH3OH H2SO4 质子膜 (只允许H通过) 高三化学热身练一 第8页共8页