精品解析：江苏南京市联合体2026-2027学年九年级上学期期中学情分析样题化学试题

2026--2027学年度第一学期期中学情分析样题 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2．考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（本题共15题。每题只有一个选项符合题意。） 1. 酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是 A. 易挥发 B. 无色透明液体 C. 燃烧时生成H2O和CO2 D. 能与水以任意比例互溶 2. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 3. 下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 空气 C. 海水 D. 硬水 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氯分子：2Cl B. 二氧化氮：NO2 C. 3个氧原子：O3 D. 4个铵根离子：NH 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 硫酸铜 C. 氨气 D. 汞 7. 下列物质没有列入空气质量监测范围的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. PM2.5 8. 超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A. 分子的间隔 B. 分子的大小 C. 分子的质量 D. 分子的种类 阅读下列材料，完成下面小题： 从“天宫”在轨建造全面展开，到神舟飞船一次次飞天，我国载人航天迈入“空间站时代”。这背后离不开化学的支撑：航天服以二苯甲烷二异氰酸酯为原料，飞船壳体大量使用钛合金。 9. 下列有关二苯甲烷二异氰酸酯（）的说法正确的是 A. 二苯甲烷二异氰酸酯中含有氧分子 B. 二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 二苯甲烷二异氰酸酯中氮、氧元素的质量比为1∶1 D. 二苯甲烷二异氰酸酯由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 10. 钛在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛的说法正确的是 A. 原子中的中子数为22 B. 钛属于非金属元素 C. 原子核内质子数为22 D. 相对原子质量为 11. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救 B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 稀有气体化学性质稳定，可用于制霓虹灯 D. 液氢具有可燃性，可用作高能燃料 12. 下图是某反应的示意图。下列说法中，正确的是 A. 该化学变化中原子种类发生改变 B. 参加反应的甲、乙微粒数目比为4∶3 C. 物质丙的化学式为 D. 反应后生成的丙与丁的质量比是14∶9 13. 海水淡化方法有“蒸馏法”如图1所示和“反渗透膜法”如图2所示。下列说法中，正确的是 A. 蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B. 图1中温度升高水分子的能量不变 C. 反渗透膜法过程中发生了化学变化 D. 图2反渗透膜左侧数目大量减少 14. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，空间站获得氧气如图所示。下列理解正确的是 A. 过程②中生成的氢气与氧气的质量比为2∶1 B. 过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 D. 过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22∶1 15. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 二、非选择题（本题共6题） 16. 实验室制取氧气。 Ⅰ．用过氧化氢溶液和制取氧气，可能用到的装置如图。 （1）上述反应的化学方程式为 ______________ 。 （2）该方法制取氧气应选用的发生装置为 ______ （填字母），收集装置选择E，说明氧气具有 __________ 的性质，若用E装置收集氧气，当看到 ____________ 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。 （3）欲探究在过氧化氢分解反应中的作用，进行如表实验。 编号 实验内容 木条是否复燃 实验1 向试管中加入的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 不复燃 实验2 向实验1试管中再加入粉末，伸入带火星的木条 复燃 实验3 将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为 实验4 取的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星的木条 ①设计实验3目的是 ____________ 。 ②预测实验4中带火星的木条出现的现象： _____________ ，设计实验4的目的是 _____________ 。 Ⅱ．加热高锰酸钾固体制氧气。 （4）在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果制取氧气需要高锰酸钾的质量是多少？ 17. 目前直饮水机在日常生活中应用普遍，某品牌直饮水机的工作原理如图所示。 （1）图示中活性炭在净水过程中的作用是___________； （2）可用氯气消毒。氯气（）与水反应生成和，反应的化学方程式为_____________。 （3）在紫外光消毒过程中所发生的变化是_______（填“物理”或“化学”）变化。 （4）图示中滤膜的原理与过滤相似。在实验室中进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是____________。 18. 铁是人类使用最广泛的金属。某化学兴趣小组围绕“铁与氧气的反应”展开了如下系列探究。 【探究一】氧气浓度对反应的影响 在空气中用酒精灯加热细铁丝，铁丝只红热，不能燃烧；将同样的细铁丝加热至红热后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（瓶底放有少量水），铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____________，该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）集气瓶底放有少量水的作用是___________。 【实验结论】在其它条件相同时，氧气浓度越大，反应越剧烈。 【探究二】接触面积对反应的影响 取与上述铁丝质量相等的还原铁粉，装入燃烧匙，在酒精灯火焰上加热，铁粉立即燃烧，火星四射，同样生成黑色固体。 【实验结论】 （3）对比探究一、二中的实验，可得出的结论是______________。 【探究三】颗粒大小对反应的影响 超细铁粉燃烧后生成。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为（用Fe-1表示）、（用Fe-2表示），分别置于含足量的容器中，对其进行加热至燃烧，测得容器内固体质量的增加与温度的变化关系如图所示。 （4）下列表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段的是 （填字母）。 A. ab段 B. bc段 C. ac段 （5）实验可知，两种铁粉燃烧需要的最低温度：Fe-1 ________ Fe-2（填“>”“<”或“=”）。 （6）判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大，并写出判断的依据：______________。 19. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。 （1）表中不同种元素最本质的区别是 ______________，与氧元素化学性质相似的元素是 ________（填元素符号）。 （2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ____________；原子序数为12的元素的原子在化学变化中易 ________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号是 ________。 （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组中属于等电子体的是 （填字母）。 A. 和 B. 和 C. 和 20. 氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。甲烷（）制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如下图。 （1）整个流程中属于氧化物的物质除了之外还有 ________。 （2）在一定条件下，反应器Ⅱ中所涉及化学反应的化学方程式为 ______________。 （3）反应器Ⅰ中，元素化合价发生变化的元素有 _______（填元素符号）。 （4）最终得到的产品中与的分子个数比为 ________（填最简整数比）。 21. 通过水的分解实验认识水的组成。 （1）在如图-1所示的电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为 _______ 。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 ________（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 （2）以上实验证明水是由 ________ 两种元素组成的。 （3）在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】氯气（）为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【交流讨论】 ①在电解水实验中加入少量硫酸钠溶液的目的是____________。 【探究实验】在电解水实验中，能否加入氯化钠（）来代替硫酸钠呢？小组同学做了如下实验，记录结果如表。 实验 与电源正极相连的玻璃管内 与电源负极相连的玻璃管内 在蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生气泡 产生大量气泡，比正极气泡更多更快 ②用燃着的木条检验与电源正极相连的玻璃管内气体时，没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是，而乙同学猜测是。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是____________。 【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时________（填“能”或“不能”）加入氯化钠来代替硫酸钠。 【拓展延伸】可利用如图-2所示装置获取和Cl2。图中的隔膜可以让和自由通过，其他离子和分子不能通过。 （4）a电极上通过________（填“得到”或“失去”）电子生成。 （5）b电极区内溶液浓度增大的原因是______________。 （6）水在高温下也能分解。其分解过程中微粒含量与温度的关系如题21图-3所示。回答下列问题。（） ①温度段，微粒的含量未发生变化的原因是______________； ②写出水在高温下分解的化学方程式____________。 ③温度高于时，体系中、的微粒含量逐渐减小，其原因是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026--2027学年度第一学期期中学情分析样题 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2．考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（本题共15题。每题只有一个选项符合题意。） 1. 酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是 A. 易挥发 B. 无色透明液体 C. 燃烧时生成H2O和CO2 D. 能与水以任意比例互溶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 挥发是物理变化（液态→气态），未生成新物质，属于物理性质；不符合题意。 B. 颜色和状态可直接观察，无需化学变化，属于物理性质；不符合题意。 C. 燃烧是化学变化，生成新物质水和二氧化碳，体现酒精的可燃性（化学性质）；符合题意。 D. 能与水以任意比例互溶，溶解性是物理性质，未生成新物质；不符合题意。 故选C。 2. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的均指元素，故答案选择D 3. 下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末试剂，先将试管倾斜，用药匙将试剂小心送至试管底部，然后使试管直立起来，选项A正确； B、图中加热试管内液体，液体的量超过试管容积的三分之一，没有用酒精灯的外焰加热，选项B不正确； C、图中用一只燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易导致酒精灯内的酒精洒出，引发火灾，选项C不正确； D、用量筒量取液体时仰视读数，读数偏小，选项D不正确。 故选A。 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 空气 C. 海水 D. 硬水 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸馏水是经蒸馏提纯得到的水，仅由一种物质组成，属于纯净物。 B.空气包含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物。 C.海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种可溶性物质，属于混合物。 D.硬水是溶有较多可溶性钙、镁化合物的水，包含多种物质，属于混合物。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氯分子：2Cl B. 二氧化氮：NO2 C. 3个氧原子：O3 D. 4个铵根离子：NH 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个氯分子表示为2Cl2，故A错误； B、在化合物中，正负化合价代数和为零，在二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为NO2，故B正确； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子表示为3O，故C错误； D、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，4个铵根离子表示为，故D错误。 故选B。 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 硫酸铜 C. 氨气 D. 汞 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气（）为气态非金属单质，由氧分子构成，不符合要求。 B.硫酸铜（）属于盐类，由铜离子、硫酸根离子构成，不符合要求。 C.氨气（）为非金属元素组成的共价化合物，由氨分子构成，不符合要求。 D.汞是金属单质，由汞原子直接构成，符合题意。 7. 下列物质没有列入空气质量监测范围的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气的成分，不属于污染物，没有列入空气质量监测范围。 故选A。 8. 超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A. 分子的间隔 B. 分子的大小 C. 分子的质量 D. 分子的种类 【答案】A 【解析】 【详解】超临界水减压转化为水蒸气，这是物理变化。在物理变化中，分子的种类、质量和大小都不会改变。而物质状态发生改变时，分子间的间隔会发生变化，从超临界水变为水蒸气，分子间间隔增大。故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 从“天宫”在轨建造全面展开，到神舟飞船一次次飞天，我国载人航天迈入“空间站时代”。这背后离不开化学的支撑：航天服以二苯甲烷二异氰酸酯为原料，飞船壳体大量使用钛合金。 9. 下列有关二苯甲烷二异氰酸酯（）的说法正确的是 A. 二苯甲烷二异氰酸酯中含有氧分子 B. 二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 二苯甲烷二异氰酸酯中氮、氧元素的质量比为1∶1 D. 二苯甲烷二异氰酸酯由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 10. 钛在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛的说法正确的是 A. 原子中的中子数为22 B. 钛属于非金属元素 C. 原子核内质子数为22 D. 相对原子质量为 【答案】9. B 10. C 【解析】 【9题详解】 A.二苯甲烷二异氰酸酯是纯净物，由其自身分子构成，分子中含氧原子，不含独立的氧分子（氧分子是氧气的构成微粒），A错误。 B.由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，B正确。 C.二苯甲烷二异氰酸酯中氮、氧元素的质量比为，并非（是二者的原子个数比），C错误。 D.二苯甲烷二异氰酸酯是宏观物质，由大量分子构成；1个二苯甲烷二异氰酸酯分子才由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，D错误。 【10题详解】 A.原子中原子序数=质子数=22，中子数≈相对原子质量-质子数≈，并非22，A错误。 B.钛带“钅”字旁，属于金属元素，B错误。 C.原子中原子核内质子数=原子序数=22，C正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，D错误。 11. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救 B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 稀有气体化学性质稳定，可用于制霓虹灯 D. 液氢具有可燃性，可用作高能燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氧用于医疗急救，利用的是氧气可供给呼吸的性质，与液氧呈淡蓝色的物理性质无关联，不正确； B.氮气充入食品包装袋防腐，利用的是氮气常温下化学性质不活泼、不易与食品发生反应的特点，与氮气难溶于水的性质无关联，不正确； C.稀有气体用于制霓虹灯，利用的是稀有气体通电时会发出不同颜色可见光的性质，与稀有气体化学性质稳定的特点无关联（该性质对应的典型用途是作保护气），不正确； D.液氢（液态）具有可燃性，燃烧时可释放大量热量，因此可用作高能燃料，性质与用途直接匹配，正确。 12. 下图是某反应的示意图。下列说法中，正确的是 A. 该化学变化中原子种类发生改变 B. 参加反应的甲、乙微粒数目比为4∶3 C. 物质丙的化学式为 D. 反应后生成的丙与丁的质量比是14∶9 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学变化中原子是最小微粒，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，错误。 B. 参加反应的甲、乙的化学计量数之比为，即反应的微粒数目比为，正确。 C. 丙是由两个氮原子构成的氮分子，化学式为；仅表示2个独立的氮原子，不是物质的化学式，错误。 D. 反应生成的丙与丁的质量比为，并非，错误。 13. 海水淡化方法有“蒸馏法”如图1所示和“反渗透膜法”如图2所示。下列说法中，正确的是 A. 蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B. 图1中温度升高水分子的能量不变 C. 反渗透膜法过程中发生了化学变化 D. 图2反渗透膜左侧数目大量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸馏法的核心原理就是利用海水中各成分沸点不同，使沸点较低的水蒸发后冷凝得到淡水，说法正确。 B.温度升高时，水分子获得能量，运动速率加快，水分子能量增大，并非保持不变，说法错误。 C.反渗透膜法仅通过膜的阻隔作用实现水和盐类离子的分离，过程中无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误。 D.反渗透膜只允许水分子通过，无法透过膜，因此左侧海水中的全部留在原侧，数目不会减少，仅因水的量减少导致离子浓度升高，说法错误。 14. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，空间站获得氧气如图所示。下列理解正确的是 A. 过程②中生成的氢气与氧气的质量比为2∶1 B. 过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 D. 过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22∶1 【答案】B 【解析】 【分析】过程②为电解水： 过程①为与的反应，配平后为： 过程③为人体呼吸作用，消耗生成。 【详解】A.电解水生成的与的质量比为，是二者的体积比，该选项错误。 B.呼吸作用是物质与氧气发生的速率缓慢、无明显发光放热现象的氧化反应，属于缓慢氧化，该选项正确。 C.系统反应生成的会排出空间站，部分氢元素随流失，导致循环内的水总量净减少，因此需要定期补充水，该选项错误。 D.过程①中参加反应的与的质量比为，并非，该选项错误。 15. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 二、非选择题（本题共6题） 16. 实验室制取氧气。 Ⅰ．用过氧化氢溶液和制取氧气，可能用到的装置如图。 （1）上述反应的化学方程式为 ______________ 。 （2）该方法制取氧气应选用的发生装置为 ______ （填字母），收集装置选择E，说明氧气具有 __________ 的性质，若用E装置收集氧气，当看到 ____________ 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。 （3）欲探究在过氧化氢分解反应中的作用，进行如表实验。 编号 实验内容 木条是否复燃 实验1 向试管中加入的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 不复燃 实验2 向实验1试管中再加入粉末，伸入带火星的木条 复燃 实验3 将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为 实验4 取的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星的木条 ①设计实验3目的是 ____________ 。 ②预测实验4中带火星的木条出现的现象： _____________ ，设计实验4的目的是 _____________ 。 Ⅱ．加热高锰酸钾固体制氧气。 （4）在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果制取氧气需要高锰酸钾的质量是多少？ 【答案】（1） （2） ①. B ②. 不易溶于水且不与水发生化学反应 ③. 导管口气泡连续并比较均匀地放出 （3） ①. 验证反应前后二氧化锰的质量是否不变 ②. 带火星的木条复燃 ③. 验证反应前后二氧化锰的化学性质不变 （4）解：设需要高锰酸钾的质量为。 x=7.9g 答：需要高锰酸钾的质量为7.9 g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气，是固液常温型，发生装置选B；用排水法收集氧气说明氧气的性质是不易溶于水且不与水发生化学反应；排水法收集氧气，要等导管口冒出连续均匀气泡再收集，避免收集到装置内的空气。 【小问3详解】 催化剂满足“一变两不变”：改变反应速率，反应前后质量、化学性质不变。实验3称量固体质量，验证二氧化锰质量不变；实验4把回收的二氧化锰再次加入过氧化氢溶液，木条复燃，验证二氧化锰化学性质不变。 【小问4详解】 详见答案。 17. 目前直饮水机在日常生活中应用普遍，某品牌直饮水机的工作原理如图所示。 （1）图示中活性炭在净水过程中的作用是___________； （2）可用氯气消毒。氯气（）与水反应生成和，反应的化学方程式为_____________。 （3）在紫外光消毒过程中所发生的变化是_______（填“物理”或“化学”）变化。 （4）图示中滤膜的原理与过滤相似。在实验室中进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是____________。 【答案】（1）除去水中的色素和异味 （2） （3）化学 （4） ①. 漏斗 ②. 引流 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，依靠吸附性除去水中溶解的色素、异味类杂质。 【小问2详解】 由题干可知，该反应的反应物是、H2O，生成物是和，由此可知，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 紫外光消毒过程中，会破坏细菌、病毒的生物活性结构，使蛋白质、核酸变性，有新物质生成，因此属于化学变化。 【小问4详解】 实验室过滤操作的玻璃仪器包含烧杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流，引导待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体洒出或冲破滤纸。 18. 铁是人类使用最广泛的金属。某化学兴趣小组围绕“铁与氧气的反应”展开了如下系列探究。 【探究一】氧气浓度对反应的影响 在空气中用酒精灯加热细铁丝，铁丝只红热，不能燃烧；将同样的细铁丝加热至红热后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（瓶底放有少量水），铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____________，该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）集气瓶底放有少量水的作用是___________。 【实验结论】在其它条件相同时，氧气浓度越大，反应越剧烈。 【探究二】接触面积对反应的影响 取与上述铁丝质量相等的还原铁粉，装入燃烧匙，在酒精灯火焰上加热，铁粉立即燃烧，火星四射，同样生成黑色固体。 【实验结论】 （3）对比探究一、二中的实验，可得出的结论是______________。 【探究三】颗粒大小对反应的影响 超细铁粉燃烧后生成。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为（用Fe-1表示）、（用Fe-2表示），分别置于含足量的容器中，对其进行加热至燃烧，测得容器内固体质量的增加与温度的变化关系如图所示。 （4）下列表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段的是 （填字母）。 A. ab段 B. bc段 C. ac段 （5）实验可知，两种铁粉燃烧需要的最低温度：Fe-1 ________ Fe-2（填“>”“<”或“=”）。 （6）判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大，并写出判断的依据：______________。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）防止生成的高温熔融物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂 （3）相同条件下，反应物的接触面积越大，反应越剧烈 （4）B （5）> （6）Fe-1，最终固体增加的质量为参加反应的氧气质量，Fe-1完全反应后固体增加的质量更大，说明参加反应的氧气质量更大，因此参加反应的铁的质量更大 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧是铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，由此写出化学方程式，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问2详解】 铁丝燃烧实验中集气瓶底放有少量水是为了防止生成的高温熔融物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂。 【小问3详解】 探究一证明在其它条件相同时，氧气浓度越大，反应越剧烈，探究二中铁粉与氧气接触面积大于铁丝与氧气的接触面积，铁粉燃烧更剧烈，由此得出相同条件下，反应物的接触面积越大，反应越剧烈。 【小问4详解】 铁粉燃烧生成，依据质量守恒定律，固体质量会随反应的发生而增加，所以图示中bc段表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段，故选Ｂ。 【小问5详解】 由图示可知，Fe-2先燃烧，Fe-1后燃烧，所以两种铁粉燃烧需要的最低温度：Fe-1>Fe-2。 【小问6详解】 最终固体增加的质量为参加反应的氧气质量，由图示可知，Fe-1完全反应后固体增加的质量更大，说明参加反应的氧气质量更大，因此参加反应的铁的质量更大。 19. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。 （1）表中不同种元素最本质的区别是 ______________，与氧元素化学性质相似的元素是 ________（填元素符号）。 （2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ____________；原子序数为12的元素的原子在化学变化中易 ________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号是 ________。 （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组中属于等电子体的是 （填字母）。 A. 和 B. 和 C. 和 【答案】（1） ①. 质子数不同 ②. S （2） ①. 核外电子层数相同，均为两层 ②. 失去 ③. （3）AB 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别为质子数（核电荷数）不同； 元素化学性质由原子最外层电子数决定，氧原子最外层电子数为6，硫（S）原子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。 【小问2详解】 同一周期元素的原子核外电子层数相同，第二周期元素的原子核外均有2个电子层； 原子序数为12的镁原子最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子。其离子符号为。 【小问3详解】 A.和的原子数均为2，总电子数为，总电子数为，符合要求； B.和的原子数均为2，总电子数为（负电荷额外携带1个电子），总电子数为，符合要求； C.的原子数为3，的原子数为4，原子数不相等，不符合要求。 20. 氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。甲烷（）制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如下图。 （1）整个流程中属于氧化物的物质除了之外还有 ________。 （2）在一定条件下，反应器Ⅱ中所涉及化学反应的化学方程式为 ______________。 （3）反应器Ⅰ中，元素化合价发生变化的元素有 _______（填元素符号）。 （4）最终得到的产品中与的分子个数比为 ________（填最简整数比）。 【答案】（1）CO、FeO （2） （3）C、H、Fe （4）1∶3 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中除H2O外，FeO、CO都属于氧化物。 【小问2详解】 反应器Ⅱ中，Fe与H2O在一定条件下反应生成FeO、H2，化学方程式为：。 【小问3详解】 单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价代数和为0。反应器Ⅰ中，CH4与FeO反应生成Fe、CO、H2，反应前Fe显+2价、CH4中碳显-4价，H显+1价、O显-2价；反应后Fe显0价、碳显+2价、O显-2价、H显0价，因此化合价变化的元素是Fe、H、C。 【小问4详解】 反应器Ⅰ发生的反应为:，该反应生成1个一氧化碳，2个氢气，反应器Ⅱ的化学方程式为：，1个铁再生成1个氢气，故最终得到的产品中与的分子个数比为1:3； 21. 通过水的分解实验认识水的组成。 （1）在如图-1所示的电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为 _______ 。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 ________（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 （2）以上实验证明水是由 ________ 两种元素组成的。 （3）在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】氯气（）为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【交流讨论】 ①在电解水实验中加入少量硫酸钠溶液的目的是____________。 【探究实验】在电解水实验中，能否加入氯化钠（）来代替硫酸钠呢？小组同学做了如下实验，记录结果如表。 实验 与电源正极相连的玻璃管内 与电源负极相连的玻璃管内 在蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生气泡 产生大量气泡，比正极气泡更多更快 ②用燃着的木条检验与电源正极相连的玻璃管内气体时，没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是，而乙同学猜测是。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是____________。 【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时________（填“能”或“不能”）加入氯化钠来代替硫酸钠。 【拓展延伸】可利用如图-2所示装置获取和Cl2。图中的隔膜可以让和自由通过，其他离子和分子不能通过。 （4）a电极上通过________（填“得到”或“失去”）电子生成。 （5）b电极区内溶液浓度增大的原因是______________。 （6）水在高温下也能分解。其分解过程中微粒含量与温度的关系如题21图-3所示。回答下列问题。（） ①温度段，微粒的含量未发生变化的原因是______________； ②写出水在高温下分解的化学方程式____________。 ③温度高于时，体系中、的微粒含量逐渐减小，其原因是____________。 【答案】（1） ①. 6 ②. a （2）氢和氧 （3） ①. 增强导电性 ②. 反应物NaCl和中不含硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，不可能生成 ③. 不能 （4）失去 （5）b电极上氢离子得到电子生成氢气，水被消耗后剩余氢氧根离子，同时Na⁺通过隔膜迁移到b电极区，使b电极区的钠离子和氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液浓度增大 （6） ①. 温度未达到水分解所需的最低温度，水没有发生分解 ②. ③. 部分氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气体积比约为 2:1。a 管气体少，是氧气，体积为 3mL，则 b 管氢气体积约为 6mL；氧气具有助燃性，所以 a 管中气体能使木条燃烧更旺。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，证明水由氢、氧两种元素组成。 【小问3详解】 ①纯水的导电性很弱，加入少量硫酸钠，是为了增强水的导电性，让电解能够顺利进行。 ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物水、氯化钠中都不含硫元素，不可能生成二氧化硫，所以甲猜想不合理。 ③加入氯化钠通电后正极生成氯气，不是氧气，会干扰水的组成检验，因此不能用氯化钠代替硫酸钠。 【小问4详解】 氯离子转化为氯气，氯元素化合价从 - 1 价升高到 0 价，化合价升高，需要失去电子。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 ①1000～1500℃温度偏低，温度不足以让水发生分解反应，所以各微粒含量不变。 ②水在高温条件下分解生成氢气和氧气。 ③温度高于 3500℃时，高温条件下氢气分子、氧气分子会进一步分解为氢原子、氧原子，因此氢气、氧气的微粒含量逐渐减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $