河南省南阳市2026-2027学年高一上学期期中质量评估 化学试题

2026年秋期高中一年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须用0.5 mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（必修一P3）化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是 A．我国科学家屠呦呦发现并提取出青蒿素，帮助人类摆脱疟疾的威胁 B．英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C．英国科学家波义耳提出分子学说，使近代化学取得了革命性的进展 D．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入统一理论体系 2．我国积极稳妥推进碳达峰碳中和，CCUS是二氧化碳捕集利用的重要技术。工业捕集，可矿化生成碳酸盐，也可在催化条件下制备甲酸（）。下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．纯碱属于碱 C．碳酸盐属于氧化物 D．甲酸属于酸 3．（必修一P39 T4改编）下列氯化物中，不能由金属和氯气直接化合制得，但能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L 中原子的数目为 B．0.1 mol·L⁻¹ 溶液所含的数目为 C．17 g 所含电子数目为 D．0.1 mol 所含离子数目为 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 测氯水的pH 制备胶体 比较和的热稳定性 7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收足量： B．向溶液中加入溶液至中性： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．用醋酸溶解鸡蛋壳： 8．（必修一P41 T12改编）某兴趣小组为研究膨松剂（有效成分为，其他成分受热均不分解）受热分解放出气体的量，设计以下实验，按下图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。下列说法正确的是 A．①、③试管内的试剂分别为浓硫酸、NaOH溶液 B．②中熄灭酒精灯后，应立即停止通入空气 C．④中U形管若增重0.66 g，则膨松剂中含有2.52 g D．装置⑤的作用是进行尾气处理，防止污染大气 第8题图 第9题图 9．氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。25℃时氯气—氯水体系中、和三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．向氯水中滴加少量石蕊试液，溶液变红 B．随着溶液pH的增大，溶液中百分数逐渐减小 C．溶液的pH值越大，氯水的杀菌效果越好 D．氯气处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季好 10．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气来源 过氧化钠能和、反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将一小块金属钠加入至溶液中，有红色固体析出 钠比铜活泼，钠置换出铜 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的、反应产生 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 溶液中混有少量杂质，可加入适量盐酸除去 可与HCl反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 11．某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为，下列说法错误的是 A．X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B．X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 12．NaCl在固体、熔融、溶于水三种状态下的导电实验如下（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连），下列说法正确的是 图a 图b 图c A．图a是氯化钠固体，含有钠离子和氯离子，可导电 B．图b是熔融的氯化钠，在通电作用下电离出钠离子和氯离子，可导电 C．图c中钠离子和氯离子均被水分子包围，不导电 D．图c中水合离子中水分子的氧原子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子 13．（必修一P62活动探究改编）为除去粗盐水中含有的杂质、和得到精制食盐，设计了如下实验流程： 下列说法错误的是 A．步骤i加入过量试剂X，目的是完全除去溶液中的 B．步骤i、iii的顺序可以互换 C．步骤ii的沉淀中含有的物质主要为 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 14．如图所示，室温下向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体（已知体积占整个容器体积的1/5），将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央（生成水为液态，体积忽略不计）。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8 B．起始充入和的体积之比一定为3∶1 C．活塞移动情况说明燃烧放热，且反应后气体分子数减少 D．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）现有下列物质：①石墨 ②酒精 ③稀硫酸 ④ ⑤溶液 ⑥液态HCl ⑦固体 ⑧溶液 Ⅰ．上述状态的物质能导电的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 Ⅱ．常温常压下，等质量的、HCl体积之比__________。 Ⅲ．1 L 溶液中含 54 g，从该溶液中取出20 mL，并稀释到100 mL，稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。 Ⅳ．⑤与少量⑦的水溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。 （2）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。缺失的类别b为__________，将物质a通入石灰乳可制得，写出相应反应的化学方程式__________。 16．（14分）某白色粉末中可能含有、KCl、、，现进行如下实验： Ⅰ．取少量粉末加入水中溶解、振荡，有白色沉淀生成； Ⅱ．向Ⅰ的悬浊液中加入足量盐酸溶液，白色沉淀完全消失并伴有气泡产生； Ⅲ．取少量Ⅱ溶液滴加稀硫酸，产生白色沉淀。 Ⅳ．将第Ⅲ步所得混合物过滤，取少量滤液于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 根据上述实验及现象，回答下列问题： （1）原固体混合物中一定存在的物质为__________（填化学式），可能存在的物质为__________（填化学式）。 （2）步骤Ⅰ反应的离子方程式为______________________________。 （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______________________________。 （4）步骤Ⅲ中产生的白色沉淀为__________（填化学式），该步骤判断沉淀是否完全的方法为__________。 （5）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________。 17．（14分）物质A～I的转化关系如图所示，其中A、B、C、F为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，E为淡黄色固体，F是一种黄绿色气体、I为常见的调味品。回答下列问题： （1）自然界中是否存在游离态（单质）C__________（填“存在”、“不存在”），实验室少量的C保存在__________中。 （2）B、G的化学式为B：__________，G：__________。 （3）D与E反应的离子方程式为_________。 （4）将F缓慢通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是__________。 （5）H溶液久置空气中失效的原因是_________、__________（用化学方程式表示）。 18．（16分）观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。甲、乙同学分别进行以下实验： Ⅰ．（必修一P40 T11改编）甲同学欲用密度为1.18 g·cm⁻³、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 1 mol·L⁻¹稀盐酸。 （1）浓盐酸的物质的量浓度为__________，使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为__________mL，在量取时宜选用规格为__________（填选项字母）的量筒。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL （2）配制上述盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、__________。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________（填选项字母）。 A．量取浓盐酸后未及时稀释 B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视刻度线 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 E．定容时，仰视刻度线 Ⅱ．乙同学探究与的反应，取20 mL水与1.56 g 粉末反应形成溶液a。 取充分反应后的溶液a（液体体积无明显变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体；ii．溶液变红，10分钟后褪色 i．溶液变红，10分钟后溶液褪色；ii．溶液变红 溶液变红，2小时后无明显变化 【查阅资料】酚酞褪色可能与碱溶液的浓度、有关。 （4）由②中现象i可知，与水反应有__________（填化学式）生成。 （5）由③④可知，②中溶液红色褪去是因为__________引起的。 （6）由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是__________引起的。 （7）向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L⁻¹盐酸，溶液最终__________（填“会”或“不会”）变成红色。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋期高中一年级期中质量评估 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B C A D B C D A B D B B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分，每空2分） （1）①③⑤⑧ ⑥⑦ 73∶4（或36.5∶2） 0.6 （2）酸 16.（14分，每空2分） （1）、 （2） （3） （4） 取上层清液少许于试管中，滴加稀硫酸（或硫酸盐溶液），若无明显现象， 说明沉淀完全，若产生白色浑浊则未完全沉淀。（或其他合理答案） （5） 17.（14分，除标注外，每空2分） （1）不存在（1分） 煤油（1分，答石蜡油也给分） （2） （3） （4）溶液先变红后褪色 （5） 18.（16分，除标注外，每空2分） （1）11.8 mol·L⁻¹ 21.2 B（1分） （2）250 mL容量瓶 （3）AE （4）（1分） （5）NaOH溶液浓度过大（或溶液碱性过强） （6）的漂白性 （7）不会 学科网（北京）股份有限公司 $