河南省洛阳市2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学参考答案、提示及评分细则 1.B“咸卤”指溶液，属于混合物，A项不符合题意；根据题给材料，“焰消”名称源于“硝石(KO3)可助硫黄和木炭猛烈燃 烧”，即硝石的助燃性，属于化学性质，B项符合题意；“煎”指蒸发，C项不符合题意；“刮卤淋汁”指溶解过程，故可知 KNO易溶于水，D项不符合题意。 2.ACa(ClO)2可用于漂白，且属于盐，A项正确；Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；NaCO3属于盐，不属于碱，C项 错误；CuSO4·5H2O属于纯净物，D项错误。 3.C摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；摩尔质量的单位为g·mol厂1，B项错误；1 mol Al和1 mol Fe所含 的原子数相同，但铝原子和铁原子的质量不同，所以1molA1和1 mol Fe的质量也不同，C项正确：气体的摩尔体积受 温度、压强的影响，不一定为22.4L·ol厂，D项错误。 4.DKMO4受热分解可生成K2MnO4,不需要加入还原剂，A项错误；CuO和CuC2中Cu元素均为+2价，不需要加入 还原剂，B项错误：SO2转化为SO,S元素化合价升高，需要加人氧化剂，C项错误；Fe2O,一→Fe中Fe元素化合价由 十3降低为0，作氧化剂，且无法通过自身氧化还原反应实现，必须加入还原剂才能完成，D项正确。 5.BH2在C中燃烧，产生的HC1与空气中的水蒸气结合，呈现雾状，A项错误；金属钠在空气中燃烧，发出黄光，产生 淡黄色固体，B项正确；铁丝在空气中不燃烧，C项错误；将灼热的铜丝伸入充满C2的集气瓶中，产生棕黄色的烟，D项 错误。 6.B干燥的Cl2与鲜花中的水反应生成具有漂白性的HCIO使鲜花褪色，Cl2本身无漂白性，A项错误；浓盐酸与MO2 加热条件下反应生成MC2、C2和H2O,可以用作实验室制取C2,B项正确；除去C2中的HCI,应该通过饱和食盐水， 通过NaHCO3溶液会产生CO2,引入新的杂质，同时还会除去Cl2,C项错误；Na在空气中燃烧需要在坩埚中进行，D项 错误。 7.C未给出溶液体积，无法计算Na的物质的量及数目，A项错误；常温常压下，相同质量的O2和O的物质的量之比 为3：2，体积比为3：2，B项错误：CO和N的摩尔质量均为28g·mol1,5.6g由CO和N2组成的混合气体的物质的 量为0.2ol,标准状况下的体积为4.48L,C项正确；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。 8.DNaO2与水反应生成O2,正确的离子方程式为2Na2O,十2HO一4Na十4OH+O个，A项错误；C2与水反应 生成的HCIO是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为C+HO一H+十CI+HCIO,B项错误；向Mg$O溶液中滴 人Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式为Mg++SO+Ba2++2OH一BaSO,￥+Mg(OH)2Y,C项错误；向 NaHCO.溶液中加足量Ca(OH)2溶液，离子方程式为HCO方十OH十Ca+CaCO3￥+HO,D项正确。 9.CNaC1的物质的量为1.0mol·L1X0.1L=0.1mol,A项错误；结合题意可知，混合液中含有三种溶质，B项错误： 若n=2,结合溶液呈电中性，可知XC2的物质的量浓度为0.5mol·L,混合液中XCl2和MgC2的物质的量之比为 1:1,C项正确：X+可以为Ca+,结合C项分析，Ca2+的物质的量浓度为0.5mol·L1,D项错误。 10.D物质c为CIO2,CIO,是一种高效安全的消毒杀菌剂，A项正确；物质d为C2O,Cl2O,溶于水能生成HCIO4, CO,属于酸性氧化物，B项正确；HCIO,是一种强酸，电离方程式为HCIO4一H+十ClO,,C项正确：物质e为 HCO,HCIO在光照条件下的分解产物为HCI和O2,D项错误。 1l.D CaCO,高温分解生成CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与CO反应生成CaCO,A项不符合题意； CuO与盐酸反应生成CuCl2,CuCl2与NaOH反应生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解为CuO,B项不符合题意；少量 O2与C反应生成CO,CO继续与O2反应生成CO2,CO2经光合作用或与N2O2反应生成O2,C项不符合题意： Naz CO与盐酸反应生成NaCl,NaCI无法经一步反应直接转化成NaO,D项符合题意。 12.C钠密度小于水，大于煤油，Na和HO反应生成H,和煤油不反应，所以反应时在水和煤油界面处上下跳动，直至 消失，A项正确；U形管中出现白色沉淀Mg(OH)2,总反应为2Na十2H2O+Mg+一Mg(OH)2↓+2Na十H2↑，B 项正确；实验中应先打开弹簧夹K,通入H一段时间，然后点燃酒精灯，C项错误；在加热的条件下，CuO能被H还原 为C,所以铜丝由黑色变为红色，D项正确。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 11-LY 13.D常温下，Na在空气中被氧化为NO,A项错误；用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说 明溶液中含Na,也可能含有K+,B项错误；久置于空气中的漂白粉会与空气中的CO2、H2O反应，进而失效，不是漂 白粉被氧化，C项错误；将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白 性，D项正确。 14.B由“产生气体，沉淀全部溶解”可知白色沉淀1为BaCO3,A项正确：BaCO可能由Ba+与CO或者Ba+、OH与 HCO共同作用产生，若溶液中含有HCO。,不含CO,则可能存在Ba+,B项错误；产生白色沉淀2的离子方程式为 Ag十CI一AgCI,C项正确：实验过程中未引入CI,故原溶液中一定含有CI,结合B项分析，Na+、CO可能 存在，D项正确。 15.(14分) (1)②⑤⑦⑨（少选给1分，错选不得分，2分）：⑦⑨（少选给1分，错选不得分，2分） (2)CuSO4-Cu++SO}(1分)》 (3)FeCl十3HO≌Fe(OH3(胶体)+3HCI(2分)：分散质粒子直径大小不同(1分) (4)Fe2O3·nH2O+6H+-2Fe3++(n+3)HO(2分)；置换反应(1分) (5)1:2(1分)：2Fe十3C2△2FeC1,(2分) 16.(14分) (1)acd(少选给1分，错选不得分，2分) (2)2Na2O2+2CO22NaCO3十O2(2分)：2(2分)：既作氧化剂也作还原剂(1分) (3)0.3(2分) (4)①氧化(1分)：4：3(2分)②5.22(2分) 部分答案解析： (3)水源处理中需用Na2SO将n(ClO2):n(ClO)=1：1的水样转化为无毒的C1,含C1O2与ClO共0.2mol的 此水样中，n(C1O2)=0.1mol,n(C1O)=0.1mol,根据转移电子守恒：ClO2~C1~4e,ClO~C1~2e,转移电 子总物质的量=0.4mol+0.2mol=0.6mol,Na2SO3~Na2SO4~2e,至少需要Na2SO3的物质的量为0.3mol。 (4)②还原过程中，CO被氧化为CO2,碳元素化合价由+2升高为+4，硝酸钡中N元素化合价由+5降低为0，故该过 程的化学计量关系为1Ba(NO3)2~5CO,根据得失电子守恒，净化0.1 mol CO,需消耗0.02 mol Ba(NO3)2,消耗硝酸 钡的质量为m=1·M=0.02mol×261g·mol1=5.22g。 17.(15分) (1)C2+2OHC1O+C1-+H2O(2分) (2)①25.0（答“25”给1分，2分） ②500mL容量瓶、胶头滴管（写不全扣1分，容量瓶未写规格扣1分，2分） ③加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切(2分)； 重新配制(1分) ④偏低(1分) (3)CIO+2H+C1C2个十H2O(2分)：吸收C2,防止污染空气(1分) (4)3.55(2分) 18.(15分) (1)efbdg(2分)；增大饱和氨盐水与CO的接触面积，提高吸收率（合理即可，2分） (2)除去挥发出的HCI(2分) (3)过滤(1分)：降低NaHCO的溶解度，使更多的NaHCO以晶体形式析出(2分) (42 NaHCO,△NaCO,+H,O+C0,↑(2分) (5)①c(2分)：②2：1(2分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 11-LY高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12'N14616'27`C35.5Fe56Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.硝石(KNO)可助硫黄和木炭猛烈燃烧，故称“焰消（硝）”。我国宋代《外丹本草》记载提纯硝石的方 法：“消（硝）石…非石类，乃咸卤煎成…，沿河人家刮卤淋汁炼就”。下列相关说法错误的是 A.“咸卤”属于混合物 B.“焰消”名称源于KNO3的物理性质 C.“煎”指蒸发操作 D.“刮卤淋汁”说明KNO购易溶于水 2.下列物质的用途和分类对应正确的是 A.Ca(ClO)2:用于漂白、盐 B.Na2O2:作供氧剂、碱性氧化物 C.Na2CO:用于造纸、碱 D.CuSO4·5H2O:制波尔多液、混合物 3.下列关于物质的量的相关说法正确的是 A.摩尔是一种基本物理量 B.CH4的摩尔质量为16g C.1 mol Al和1 mol Fe所含的原子数相同，但质量不相同 D.任何状态下，气体的摩尔体积均为22.4L·mol- 4.下列变化中必须要加人还原剂才能实现的是 A.KMnO,-→K2MnO, B.CuO→CuC2 C.S02→S0g D.Fe2O3→Fe 5.下列有关实验现象描述正确的是 A.H2在C2中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 B.金属钠在空气中燃烧，发出黄光，产生淡黄色固体 C,红热的铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D将灼热的铜丝伸人充满C2的集气瓶中，产生蓝色的烟 【高一化学第1页（共6页）】 11-LY 6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 总浓盐酸 玻璃表 干燥C, 面血 Na 红色 鲜花 2 国 A验证干燥C2无漂白性 B.制取Ck C.除去Cl中的HCl D.Na在空气中燃烧 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5mol·L-1Na2SO溶液中含有Na+的数目为NA B.常温常压下，相同质量的O2和O3的体积比为2：3 C.标准状况下，5.6g由C0和N2组成的混合气体体积为4.48L D.1L0.5mol·L-1Na2C03溶液中氧原子个数为1.5N 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O一2Na++2OH+H2个 B.Cl2与水反应：C2+H2O=2H++C+CI0 C.向MgSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液：SO十Ba+一BaSO,↓ D.向NaHCO3溶液中加足量Ca(OH)2溶液：HCO5+OH+Ca+一CaCO↓+H2O 9.在100mL某混合液中，部分离子的物质的量浓度如图所示。已知溶液了 中的阴离子只有C1厂，还有一种阳离子X+未画出。下列说法正确的是 3.0 A.混合液中含有NaCl的物质的量为1mol 1.0 B.混合液中含有两种溶质 0.5 C.若n=2,混合液中XC2和MgCl2的物质的量之比为1：1 Mg2 D.X+可以为Ca2+,且Ca2+的物质的量浓度为1.0mol·L-1 10.部分含C1物质的分类与相应化合价的关系如图所示。已知HCIO,是一种强酸。下列说法借误的是 A.物质c是一种高效安全的自来水消毒剂 化合价 HCIO +7 B.物质d溶于水能生成HCIO,则d属于酸性氧 +5 +4 化物 +3 C.水溶液中，HC1O,的电离方程式为HCIO, 0 H++CIO 氢化物 单质 氧化物含氧酸物质类别 D.物质e光照条件下的分解产物为a和b 【高一化学第2页（共6页）】 11-LY 11.构建知识网络，理清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。下列物质不符合图示转化 关系（图中“→”表示通过一步反应转化）的是 选项 X Y Z A CaCO CaO Ca(OH)2 B Cuo CuCl2 Cu(OH)2 02 Co COz D Naz CO3 NaCl Na2O 12.某课外活动小组为探究钠与MgSO,溶液的反应，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内 加人少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加人MgSO,溶液，一段时间后加热铜丝。 下列说法错误的是 A.钠在煤油和MgSO,溶液交界处上下运动 表面有CuO的铜丝 K B.U形管中出现白色沉淀，总反应为2Na十2H2O+Mg2+一 MgSO Mg(OH)2V+2Na++H2个 C.实验中应先点燃酒精灯，然后打开弹簧夹K D.玻璃管中铜丝表面由黑色变为红色 13.下列由实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 用小刀切一小块金属钠，一段时间后，新切开的钠的表面变暗 钠被空气中的O2氧化为Na2O2 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含Na+,不含K+ 将久置于空气中的漂白粉投入有色纸浆中，纸浆未变白 漂白粉在空气中因被氧化而失效 将新制氯水滴人紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 14.某无色溶液由Na+、Cu+、Ba2+、HCO5、CO、SO、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如 下实验： 硝酸酸化的AgNO →滤液1 +白色沉淀2 足量Ba(OH),溶液 原溶液 稀盐酸 白色沉淀1 产生气体， 沉淀全部溶解 下列推断错误的是 A.白色沉淀1为BaCO为 B.原溶液中一定不存在Cu+、Ba+、SO C.产生白色沉淀2的离子方程式为Ag++CI一AgCl↓ D.原溶液中一定有CI,可能有Na+、CO 【高一化学第3页（共6页）】 11-LY 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)从建筑钢筋到厨房铁锅，从自行车链条到文具盒，铁制品无处不在。但你是否注意过，在潮湿 的气答中，铁制品与空气中的瓷和哈反应，表面会悄悄长出红棕色的线等餐，铁锈的主要成分为 ① ④ 的水合物〔FO,m,O):把生锈的铁钉放进兽里，锈迹消失，生成FS和水；PcC在一定条件 (6 下会转化成一种特殊的分散系一 F®(OHD,胶体，而把洁净的铁钉浸入CuSO溶液中，表面则会披 ⑧ ⑨ 上一层红色的器 这些现象背后，是铁元素在不同物质之间穿梭的化学故事。 回答下列问题： (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于盐的是 (2)写出CuSO,在水溶液中的电离方程式： (3)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ;胶体与溶液 的本质区别是 (4)用盐酸除去铁锈(Fe2O3·nHzO)的离子方程式为 。 将洁净的铁钉浸人 CuSO,溶液中，发生反应的基本反应类型为 (5)若各取5.6gFe发生如下两个反应：①在潮湿的空气中被氧化；②加热后与C2反应。若Fe粉均 被完全消耗，则参与反应的O2和C2的分子数之比为 ;写出Fe粉与Cl2在加热条 件下反应的化学方程式 16.(14分)氧化还原反应在生活、生产中广泛存在，它是生命活动、工业生产、能源转化等的核心化学基 础。回答下列问题： (1)下列过程涉及氧化还原反应的是 (填字母)。 a.牛奶腐败变质 b.酸雨腐蚀大理石雕像 c.金属冶炼 d.KMnO,溶液杀菌消毒 (2)Na2O2是一种钠的常见化合物，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： ,该 反应中生成1molO2,转移电子的物质的量为mol,Na2O2在反应中 (填“作氧化 剂”“作还原剂”或“既作氧化剂也作还原剂”)。 (3)水源监测显示某水源中有多种含氯元素的化合物（主要含CI-、CIO~、CIO2),若用Na2SO将 n(CIO2):n(ClO~)=1:1的水样转化为无毒的Cl,同时Na2SO转化为Na2S04,则处理含 ClO2与C1O~共0.2mol的水样，至少需要Na2SO的物质的量为 mol。 【高一化学第4页（共6页）】 11-LY (4)能同时对汽车尾气中的CO、CH,、NO三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。 某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图所示。 ①储存过程中，NO发生 (填“氧化”或“还原”)反应，参加反应N、HO、 C02 CO、CH 还原 的NO和O2的物质的量之比为 Bao Ba(NO,)2 ②还原过程中，净化0.1 mol CO,理论上需消耗Ba(NO)2的质量为 储存 NO、O2 g。 17.(15分)“84”消毒液是一种常用的消毒剂，已知某“84”消毒液中NaCl0的物质的量浓度为1.0mol·L1。 回答下列问题： (1)常温下，将Cl2通人NaOH溶液中可制备“84”消毒液，写出相关反应的离子方程式： (2)某同学用该“84”消毒液，稀释成500mL0.05mol·L的消毒液用于实验室消毒。 ①需要用量简量取1.0mol·L-1“84”消毒液的体积为 mL. ②需选用的仪器有烧杯、量简、玻璃棒，除此以外还需要 ③定容时的操作为 ;若加蒸馏水时不慎超过刻度线，应采取的处理方法是 ④若量取1.0mol·L1“84”消毒液时，俯视量简刻度线，会导致最终配得的溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)产品使用说明显示，“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混合使用，对此该同学开展如下研究。 髓有NaOH溶液的脱脂棉 “84”消毒液+洁厕灵 表面皿(2个，一个扣在另一个上面) 能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的离子方程式： NaOH溶液的作用是 (4)“84”消毒液的消毒能力常转化为C2的氧化能力来表示（氯元素均转化为C-),如1L1.0mol·L1 “84”消毒液所含NaCl0的氧化能力相当于1molC2的氧化能力，则1L0.05mol·L-1“84”消 毒液的氧化能力相当于 gCl2。 【高一化学第5页（共6页）】 11-LY 18.(15分)纯碱(Na2CO)是一种重要的化工产品和化工原料，某化学小组设计实验模拟侯氏制碱法制 取纯碱。其中制取NaHCO的部分装置如图1所示（夹持装置省略）。 稀盐酸 雾化装置 ￠饱和氨 盐水 CaCo 烧瓶 颗粒 饱和氨盐水 冷水 饱和NaHCO, 溶液 NaOH溶液 D 图1 已知：①侯氏制碱法的反应原理为：l.NaCl+NH十CO2十O一NaHCO,↓十NHCl;.NaHCO,受热 分解制取NaCO。 ②饱和氨盐水是指饱和食盐水中通人足量NH后形成的碱性溶液。 ③NaHCO在0℃时的溶解度为6.9g,20℃时的溶解度为9.6g。 回答下列问题： (1)制备NaHCO3时，选择适合的装置进行实验，接口顺序是：a-→ (按气流方向，用小写字母表示)，该“雾化装置”的主要优点是 (2)装置C的作用是 (3)充分反应后，装置B的三颈烧瓶中有NaHCO.晶体析出，分离出NaHCO晶体的操作为 洗涤、干燥；将三颈烧瓶浸人冷水中的作用是 (4)写出NaHCO,受热分解制取Na2CO,的化学方程式： (5)若加热时间较短，NaHCO可能分解不完全。取加热后的样品完全溶于水配成溶液，向该溶液中 缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加人，溶液中n(Na+)、n(Cl)、n(CO房)、 n(HCO)的变化如图2所示。 离子的物 质的量/mol d 0.15 0 0.1 盐酸的体积/mL 图2 ①表示HCO:物质的量变化的是 (填字母)。 ②由图2可知，加热后的样品中Naz CO和NaHCO,的物质的量之比是 【高一化学第6页（共6页）】 11-LY