精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试模拟化学试题

2025年秋期高一化学期中模拟试题 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 Cl-35.5 O-16 Fe-56 一、选择题(共16题，每题3分，共48分。) 1. 下列关于钠的描述正确的是 A. 金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器(产生CO2和H2O)进行灭火 B. 常温，钠与氧气反应产生淡黄色固体 C. 将钠置于盛有水的烧杯中，钠在烧杯底部剧烈反应 D. 将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于8% 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器喷发出的物质有水，钠能和水反应生成氢气，所以金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器进行灭火，应该用干燥的沙土灭火，A正确； B．常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠，加热时钠和氧气反应产生淡黄色固体过氧化钠，B错误； C．钠的密度比水小，将钠置于盛有水的烧杯中，钠浮在水面上和水剧烈反应，C错误； D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，钠和水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，4.6 g Na可以生成8 g NaOH，溶液质量等于钠的质量加上水的质量后还要减去生成的氢气的质量，钠和水的质量和为100 g，所以溶液质量小于100 g，故所得溶液中溶质的质量分数大于8%，D错误； 故选A。 2. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 盐酸中：Na+、K+、Cl-、Mg2+ B. 烧碱溶液中：、Cu2+、K+、Cl- C. 澄清石灰水中：K+、、、Na+ D. 新制氯水中：Fe2+、Cu2+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸中，Na+、K+、Cl-、Mg2+相互之间不反应，能大量共存，A符合题意； B．NaOH溶液呈碱性，OH-与Cu2+反应，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清石灰水中含有Ca2+，Ca2+与反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水中含有的Cl2、HClO具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3. 一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 右边与左边分子数之比为1：4 B. 右侧CO的质量为5.6 g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.75 mol CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，所以右侧气体的物质的量。气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1∶4，A正确； B．右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7 g，B错误； C．相同条件下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的 =14倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为1 mol-0.25 mol=0.75 mol，D正确； 故选B。 4. 某白色粉末可能含有，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 一定含有，还含有和中的一种 B. 一定含有和，可能含有 C. 一定含有和，可能含有 D. 一定含有和 【答案】B 【解析】 【详解】将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，产生或，则固体中肯定有；向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，则一定含有和至少其中一种；取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成，一定含有，则可能含有； 综上，故选B。 5. 在Al2(SO4)3、H2SO4和MgSO4的混合溶液100mL中当加入等体积1.6mo/LKOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀1.16g．则反应前的混合溶液中c(Al3+)可能是 A. 0.20mol/L B. 0.40mol/L C. 0.80mol/L D. 1.20mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀1.16g，该沉淀为Mg(OH)2，物质的量是0.02mol；Al2(SO4)3、H2SO4和MgSO4的混合溶液100mL中当加入等体积1.6mo/LKOH溶液时，生成的沉淀最多，可知此时溶液中的溶质为K2SO4，根据元素守恒，可知原溶液中；假设溶液中没有硫酸，根据电荷守恒，3n(Al3+)+2n(Mg2+)=2n()，3n(Al3+)=2n()-2n(Mg2+)=0.08mol×2-0.02×2=0.12mol，n(Al3+)=0.04mol，c(Al3+)=0.4 mol/L，溶液中含有硫酸，所以c(Al3+)<0.4 mol/L，故选A。 6. 向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 提示：碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性。 A. a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓＋2H2O+ B. b→c溶液中的c(OH-)、c()逐渐增大 C. c点溶液显中性 D. d点溶液中Na+与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3：2 【答案】D 【解析】 【分析】100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.1 L×0.01 mol·L-1=0.001 mol，10 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中n(NaHCO3)=0.01 L×0.1 mol·L-1=0.001 mol，因此a→b过程中发生离子反应，b点Ba2＋恰好完全沉淀，OH-反应0.001 mol，溶质为NaOH，b→c过程中发生离子反应，c点溶质为Na2CO3，c点之后NaHCO3过量。 【详解】A．由上述分析可知，a→b过程中发生离子反应，生成难溶物及弱电解质使得电导率下降，故A项错误； B．b→c过程中发生离子反应，因此溶液中c(OH-)逐渐减小，逐渐增大，故B项错误； C．c点溶质为Na2CO3，溶液呈碱性，故C项错误； D．d点溶质为0.001 mol Na2CO3和0.001 mol NaHCO3，因此n(Na＋)∶[＋]=0.003 mol∶0.002 mol=3∶2，故D项正确； 故选D。 7. 下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误； B． 表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误； C． 固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误； D． 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确； 故选D。 8. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生，由25 mL滴至100 mL时，发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3； 答案选C。 9. 向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体 D. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，A错误；B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，B错误；C．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，C错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+ +2Fe3+ +8OH－ =Fe3O4 +4H2O，D正确；答案选D。 10. 如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。向Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，立即用玻璃片盖住培养皿，红纸的变化如表所示。已知酸性：H2CO3>HClO，且HClO与NaHCO3不反应。下列对于该实验的分析错误的是 红纸编号 试剂 红纸的变化 ① - 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO溶液(调至pH=7) 快速褪色 A. 对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性 B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D. 对比①②的现象，说明②上发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．红纸①不褪色、红纸②褪色，对比①②的现象说明氯气无漂白性、氯水具有漂白性，红纸②上发生了反应：Cl2+ H2O=HCl+HClO，选项A正确； B．氯气基本不溶于饱和食盐水(含Cl-)，红纸③不褪色，对比②③的现象说明Cl-没有漂白性，但不能说明使红纸褪色的微粒是HClO，选项B错误； C．酸性：H2CO3>HClO>HC，红纸④上发生反应：Cl2+H2O= HCl+ HClO、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，红纸②上发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，故红纸上H+的浓度：②>④，褪色速度：④>②，则对比②④的现象说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+，选项C正确； D．红纸①不褪色、红纸②褪色，对比①②的现象说明氯气无漂白性、氯水具有漂白性，红纸②上发生了反应：Cl2+ H2O=HCl+HClO，选项D正确； 答案选B。 11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 的溶液中含有和的总物质的量为 B. 当1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度为 C. 10℃时，的饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 D. 配制的溶液，需要固体质量为7.2g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．没有告诉Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中Na+和的物质的量之和，选项A错误； B．不是标况下，题中条件无法计算22.4L氨气的物质的量，则无法计算该溶液的物质的量浓度，选项B错误； C．10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，但是此时仍然为饱和溶液，则它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1，选项C正确； D．配制500mL 0.2mol•L﹣1的NaClO溶液，需要NaClO固体的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol×74.5g/mol=7.45g，选项D错误； 答案选C。 12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ②钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为 ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与溶液中的水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，使溶液变蓝色，后由于Na2O2有强的氧化性，又将蓝色溶液氧化变为无色而褪色，①正确； ②钠为0.1mol，钠与一定量的氧气完全反应后钠的化合价为+1价，转移电子为0.1mol，转移的电子数一定为，②正确； ③取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后，用碱石灰吸收，增重b g，能计算出二者的质量，进而可测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，③正确；综合以上分析正确的有①②③， 故答案为：D。 13. 实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处? A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 【答案】B 【解析】 【详解】配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为，不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，答案选B。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA B. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA D. 5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，1 mol NaHCO3完全分解得到0.5 mol CO2，即得到的CO2分子数目为0.5NA，B错误； C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物为1 mol，1 mol NaCl、1 mol NH4Cl中的质子数均为28NA，故1 mol二者的混合物含有的质子数也为28NA，C正确； D．5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中HCl的物质的量为0.1 mol，根据Fe+2HCl= FeCl2+H2↑可知，盐酸不足，生成氢气的物质的量为0.05 mol，分子数目为0.05NA，D错误。 故选C。 15. 200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是 A. 11∶18 B. 22∶3 C. 1∶9 D. 21∶9 【答案】A 【解析】 【详解】向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则： 所以,0.5x+0.5y=0.25，44x+18y=11.6，解得：x=0.1mol，y=0.4mol，故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为(0.1×44)：(0.4×18)=11：18，故选A。 16. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B. 图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+HClO，光照时：2HClO=2HCl+O2↑，HClO 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的 HCl 生成，HClO 减少，生成更多的 O2，以此解答。 【详解】A．由分析，光照会有更多的 HCl 生成，HCl为强酸，则溶液的 pH 下降，A选项正确； B．光照过程中，HClO 分解生成 HCl，增加 H+ 的同时也增加 Cl−，Cl− 浓度应提高，B选项正确； C．光照使反应H2O+Cl2HCl+HClO向正反应进行的程度更大，消耗更多的 Cl2，Cl2 的浓度降低，C选项错误； D．光照能够使氯水中的 HClO 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D选项正确； 故选C。 二、非选择题(共4题，共52分。) 17. 请回答下列问题： （1）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为________。 （2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为________。 （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，CO占总体积的________%。 （4）在一定温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为________。 （5）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体(两者不反应)，静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为11g。 ①甲室中气体的物质的量为______mol。 ②甲室中NH3、H2的物质的量之比为______。 【答案】（1）30 g·mol-1 （2）44 g·mol-1 （3） ①. 1.75 ②. 57.1 （4）A4 （5） ①. 1.0 ②. 3：2 【解析】 【小问1详解】 在同温同压条件下，气体体积之比等于物质的量之比，设CH4、A气体的质量均为m g，则15∶8=∶，计算得出M(A)=30 g·mol-1。 【小问2详解】 在同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比，即4∶11=∶，计算得出M(A)=44 g·mol-1。 【小问3详解】 标准状况下，39.2 L CO和CO2的混合气体的物质的量为=1.75 mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则，计算得出x=1，y=0.75，即混合气体中CO的物质的量为1 mol，CO2的物质的量为0.75 mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则CO占总体积的比例为×100%=57.1%。 【小问4详解】 AH3分解完毕，容器的体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的；AH3完全分解为两种气态单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，则mAH3Am＋H2，m×=1＋，解得m=4，则A单质的分子式为A4。 【小问5详解】 ①相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，已知乙室内气体为0.6mol，所以甲室中气体为1.0mol； ②设氨气的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，根据其物质的量、质量列方程为x+y=1、17x+2y=11，解得x=0.6、y=0.4，所以氨气和氢气的物质的量之比。 18. Ⅰ．某过氧化钠(Na2O2)样品中含有少量Na2CO3杂质，现要测定该样品的纯度。 （1）过氧化钠中含Na2CO3杂质的原因：____________________(用化学方程式表示)。 （2）甲同学取2.0 g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)： h→c→d→________→g。 ②装置C的作用是__________________________________________________。 ③若在实验过程中测得气体体积为166.0 mL(已换算成标准状况)，烧瓶中液体体积为54.0 mL，则样品中Na2O2的质量分数为________。 （3）乙同学认为选用(2)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的CO2的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有________________________(任写一条)。 （4）丙同学认为选用(2)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为________。 Ⅱ．已经知道某Na2O2样品露置在空气中部分变质生成Na2CO3，为确定其中Na2O2和Na2CO3的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0 mL，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 100.0 100.0 100.0 100.0 样品质量/g 2.62 3.93 5.24 6.55 气体总体积/mL 448 560 448 560 （5）样品中物质的量之比n(Na2O2)：n(Na2CO3)=______。 （6）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____。 【答案】（1）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O) （2） ①. e→f→a→b ②. 检验二氧化碳是否除净 ③. 39.0% （3）CO2中的水蒸气也会被碱石灰吸收(或碱石灰能吸收空气中的CO2和水，或残留在装置中的CO2不能被碱石灰全部吸收等，答案合理即可) （4）水(或蒸馏水或H2O) （5）2：1 （6）0.85 mol/L 【解析】 【分析】装置E是稀硫酸和样品反应，利用碱石灰吸收二氧化碳和水，澄清石灰水检验二氧化碳是否被除尽，最后利用排水法收集氧气，测量氧气的体积，据此解答。 【小问1详解】 过氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，或过氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，因此过氧化钠中含Na2CO3杂质，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。 【小问2详解】 ①碱石灰吸收二氧化碳和水，澄清石灰水检验二氧化碳是否被除尽，最后利用排水法收集氧气，测量氧气的体积，因此按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是h→c→d→e→f→a→b→g。 ②由①可知，澄清石灰水检验二氧化碳是否被除尽； ③若在实验过程中测得气体体积为166.0 mL(已换算成标准状况)，烧瓶中液体体积为54.0 mL，则实际产生的氧气体积是166 mL-54 mL=112 mL，物质的量是0.005 mol，根据反应2Na2O2～O2可知，样品中Na2O2的质量分数为×100%=39%。 【小问3详解】 由于CO2中的⽔蒸⽓也会被碱⽯灰吸收或碱⽯灰能吸收空⽓中的CO2和⽔或残留在装置中的CO2不能被碱⽯灰全部吸收等，因此乙同学的方案存在问题。 【小问4详解】 若选用(2)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，需要保证碳酸钠不能产生气体，所以需要将药品稀硫酸改为水。 【小问5详解】 根据表中数据，盐酸的量固定，随着样品质量的增如，产生气体总体积先增加，再减少，又增加，说明I中盐酸过量，设I样品中含有为xmol，Na2CO3为ymol，则有78x+106y=2.62 ①，，，根据方程式的系数可知，两个反应生成气体总物质的量为 ②，联立①②，解得x=0.02mol，y=0.01，则样品中物质的量之比。 【小问6详解】 样品中，设II中含有为 xmol，Na2CO3为，则有78x+=3.93，解得x=0.03mol，气体物质的量为，为 0.03mol，Na2CO3为0.015mol，由可知，生成氧气物质的量为0.015mol，生成NaOH物质的量为0.06mol，中和氢氧化钠消耗盐酸0.06mol，碳酸钠与盐酸反应生成0.01mol二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应没有完全转化为二氧化碳，还生成了碳酸氢钠，可看成先发生反应①，再发生反应②，应方程式系数可知，反应①消耗盐酸0.015mol，反应②消耗盐酸0.01mol，则盐酸总物质的量为0.06mol+0.015mol+0.01mol=0.085mol，则盐酸的物质的量浓度。 19. Ⅰ．某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示，回答(1)。 离子符号 K+ Cl- 物质的量浓度(mol/L) 9.0 4.0 9.0 （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_____，含溶质KCl的质量为______。 Ⅱ．某混合溶液中可能含有H+、Na+、K+、、Cl-、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验，回答(2)-(6)。 已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②稀硝酸的还原产物为无色气体NO，遇空气变成红棕色气体NO2。 （2）沉淀A的化学式为_____________，写出由样品与HNO3、Ba(NO3)2反应生成沉淀A的离子方程式_____________________________________________。 （3）无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为________________。 （4）生成沉淀C的离子方程式为_____________________________________。 （5）生成气体D的离子方程式为_____________________________________。 （6）通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有Cl-、Na+和______，一定不存在的离子有_____________________________。 【答案】（1） ①. 4.0mol·L-1 ②. 14.9g （2） ①. BaSO4 ②. 3Ba2++2H++2+3=3BaSO4↓+2NO↑+H2O （3）2NO+O2=2NO2 （4）Ag++Cl-=AgCl↓ （5）+OH-NH3↑+H2O （6） ①. 、、K+ ②. H+、、 【解析】 【分析】第一份样品溶液与足量HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成无色气体E、沉淀A和溶液B，无色气体E遇空气变成红棕色气体F，由题给信息知，E为NO，F为NO2.由于反应有NO生成，说明发生了氧化还原反应，HNO3作氧化剂，则必有还原剂，故样品溶液中一定含还原剂，被氧化为。沉淀A加足量盐酸沉淀不溶解，则该沉淀为BaSO4，故样品溶液中一定含，可能含，由于H+与不共存，因此一定不含H+。溶液B与硝酸银反应生成不溶于硝酸的沉淀C，则沉淀C为AgCl，可知样品溶液中一定含Cl-。第二份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则样品溶液中有。第三份溶液焰色试验火焰呈黄色，说明样品溶液中一定含有Na+，不能确定是否含K+。所以样品溶液中一定含有、Cl-、、Na+，一定不含H+，由于溶液中各离子的浓度均相等，根据电荷守恒，样品溶液中一定含有K+，一定不含、。综上所述，样品溶液中一定含有、Cl-、、Na+、K+，一定不含H+、、。 【小问1详解】 c(K2SO4)=c()=4.0mol·L-1，n(KCl)=n(K＋)-2n()=(9-2×4)mol·L-1×0.2L=0.2mol，m(KCl)=0.2mol×74.5g·mol-1=14.9g。 【小问2详解】 根据分析，沉淀A的化学式为BaSO4；样品溶液与HNO3、Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀的离子方程式为。 【小问3详解】 无色气体NO在空气中被氧化为红棕色气体NO2反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2. 【小问4详解】 沉淀C为AgCl，生成AgCl沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 【小问5详解】 气体D为NH3，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O。 【小问6详解】 根据分析知，样品溶液中一定含有、Cl-、、Na+、K+，一定不含H+、、。 20. Ⅰ．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 （1）图中所示所属的分类方法为________。 （2）现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是_____(填字母)。 A. 能和O2反应 B. 属于氧化物 C. 碳元素化合价相同 D. 属于电解质 （3）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_____(填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 （4）“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、氢氧化钙)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，此过程中发生反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到氢氧化铁胶体。用此分散系进行实验，回答(5)-(7)题。 （5）将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现负极附近颜色__________，这表明___________，这种现象称为________________。 （6）向其中加入饱和硫酸铵溶液，发生的现象是形成红褐色沉淀，原因是__________。 （7）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________________；原因是__________________。 【答案】（1）树状分类法 （2）D （3）B （4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （5） ①. 逐渐变深 ②. 氢氧化铁胶体微粒带正电荷 ③. 电泳 （6）硫酸铵电离出的硫酸根离子中和氢氧化铁胶体粒子所带电荷，使氢氧化铁胶体聚沉 （7） ①. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液 ②. 硫酸使氢氧化铁胶体聚沉，随着硫酸的加入，硫酸与氢氧化铁发生反应：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解 【解析】 【小问1详解】 这种分类没有交叉关系，是从属关系或包含关系，为树状分类法，故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 A．C和CO有还原性，均能与O2反应，A不符合题意； B．CO和CO2属于氧化物，B不符合题意； C．CO2和NaHCO3中C的化合价都是+4价，C不符合题意； D．只有NaHCO3是电解质，其他不是电解质，D符合题意； 故选D； 【小问3详解】 晶体碘是非金属单质，所以存放在乙柜，B项正确； 【小问4详解】 一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，此过程中发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问5详解】 氢氧化铁胶体微粒带正电荷，将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现负极附近颜色逐渐变深，这种现象称为电泳； 【小问6详解】 向氢氧化铁胶体中加入饱和硫酸铵溶液，硫酸铵电离出的硫酸根离子中和氢氧化铁胶体粒子所带电荷，使氢氧化铁胶体聚沉； 【小问7详解】 向氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸，硫酸使氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀，随着硫酸的加入，硫酸与氢氧化铁发生反应：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解，形成黄色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期高一化学期中模拟试题 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 Cl-35.5 O-16 Fe-56 一、选择题(共16题，每题3分，共48分。) 1. 下列关于钠的描述正确的是 A. 金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器(产生CO2和H2O)进行灭火 B. 常温，钠与氧气反应产生淡黄色固体 C. 将钠置于盛有水的烧杯中，钠在烧杯底部剧烈反应 D. 将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于8% 2. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 盐酸中：Na+、K+、Cl-、Mg2+ B. 烧碱溶液中：、Cu2+、K+、Cl- C. 澄清石灰水中：K+、、、Na+ D. 新制氯水中：Fe2+、Cu2+、Cl-、 3. 一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 右边与左边分子数之比为1：4 B. 右侧CO的质量为5.6 g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.75 mol CO 4. 某白色粉末可能含有，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 一定含有，还含有和中的一种 B. 一定含有和，可能含有 C. 一定含有和，可能含有 D. 一定含有和 5. 在Al2(SO4)3、H2SO4和MgSO4的混合溶液100mL中当加入等体积1.6mo/LKOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀1.16g．则反应前的混合溶液中c(Al3+)可能是 A. 0.20mol/L B. 0.40mol/L C. 0.80mol/L D. 1.20mol/L 6. 向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 提示：碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性。 A. a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓＋2H2O+ B. b→c溶液中的c(OH-)、c()逐渐增大 C. c点溶液显中性 D. d点溶液中Na+与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3：2 7. 下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 8. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 9. 向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体 D. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O 10. 如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。向Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，立即用玻璃片盖住培养皿，红纸的变化如表所示。已知酸性：H2CO3>HClO，且HClO与NaHCO3不反应。下列对于该实验的分析错误的是 红纸编号 试剂 红纸的变化 ① - 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO溶液(调至pH=7) 快速褪色 A. 对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性 B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D. 对比①②的现象，说明②上发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 的溶液中含有和的总物质的量为 B. 当1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度为 C. 10℃时，的饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 D. 配制的溶液，需要固体质量为7.2g 12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ②钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为 ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 13. 实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处? A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA B. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA D. 5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA 15. 200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是 A. 11∶18 B. 22∶3 C. 1∶9 D. 21∶9 16. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B. 图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 二、非选择题(共4题，共52分。) 17. 请回答下列问题： （1）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为________。 （2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为________。 （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，CO占总体积的________%。 （4）在一定温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为________。 （5）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体(两者不反应)，静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为11g。 ①甲室中气体的物质的量为______mol。 ②甲室中NH3、H2的物质的量之比为______。 18. Ⅰ．某过氧化钠(Na2O2)样品中含有少量Na2CO3杂质，现要测定该样品的纯度。 （1）过氧化钠中含Na2CO3杂质的原因：____________________(用化学方程式表示)。 （2）甲同学取2.0 g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)： h→c→d→________→g。 ②装置C的作用是__________________________________________________。 ③若在实验过程中测得气体体积为166.0 mL(已换算成标准状况)，烧瓶中液体体积为54.0 mL，则样品中Na2O2的质量分数为________。 （3）乙同学认为选用(2)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的CO2的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有________________________(任写一条)。 （4）丙同学认为选用(2)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为________。 Ⅱ．已经知道某Na2O2样品露置在空气中部分变质生成Na2CO3，为确定其中Na2O2和Na2CO3的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0 mL，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 100.0 100.0 100.0 100.0 样品质量/g 2.62 3.93 5.24 6.55 气体总体积/mL 448 560 448 560 （5）样品中物质的量之比n(Na2O2)：n(Na2CO3)=______。 （6）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____。 19. Ⅰ．某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示，回答(1)。 离子符号 K+ Cl- 物质的量浓度(mol/L) 9.0 4.0 9.0 （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_____，含溶质KCl的质量为______。 Ⅱ．某混合溶液中可能含有H+、Na+、K+、、Cl-、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验，回答(2)-(6)。 已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②稀硝酸的还原产物为无色气体NO，遇空气变成红棕色气体NO2。 （2）沉淀A的化学式为_____________，写出由样品与HNO3、Ba(NO3)2反应生成沉淀A的离子方程式_____________________________________________。 （3）无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为________________。 （4）生成沉淀C的离子方程式为_____________________________________。 （5）生成气体D的离子方程式为_____________________________________。 （6）通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有Cl-、Na+和______，一定不存在的离子有_____________________________。 20. Ⅰ．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 （1）图中所示所属的分类方法为________。 （2）现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是_____(填字母)。 A. 能和O2反应 B. 属于氧化物 C. 碳元素化合价相同 D. 属于电解质 （3）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_____(填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 （4）“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、氢氧化钙)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，此过程中发生反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到氢氧化铁胶体。用此分散系进行实验，回答(5)-(7)题。 （5）将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现负极附近颜色__________，这表明___________，这种现象称为________________。 （6）向其中加入饱和硫酸铵溶液，发生的现象是形成红褐色沉淀，原因是__________。 （7）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________________；原因是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $