辽宁省七校2026-2027学年高二上学期11月期中练习 化学试题

2026一2027学年（上)高二年级11月练习 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 命题校：北镇市高级中学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16S-32 I-127 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项符合题目要求.) 1.化学与科技、生产、生活等息息相关。下列说法错误的是 A.明矾水解产生的具有吸附性的A1(OH),胶体可以对自来水杀菌消毒 B.利用反应：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)制氢，单位时间内，使用纳 米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高 C.正常人血液的pH相当稳定，这与H,CO,-NaHCO,的缓冲作用密切相关 D.溶洞里美丽的石笋、钟乳石等自然现象的形成过程，蕴含着沉淀溶解平 衡原理 2.对于反应2SO(g)十O(g)、≠2SO3(g)△H<0,下列说法正确的是 A.升温能加快逆反应速率，减慢正反应速率，使平衡向逆反应方向移动 B.增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C.只要选择适宜的条件，SO2和O就能全部转化为SO3 D.使用VO5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分 子的数目 3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A.已知：H(aq)+OH(aq)=H,0(①）△H=-57.3 kJ.mol,则稀HSO,和稀 Ba(OH)2反应的热化学方程式为 H2SO (aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO(s)+2H2O(1) △H=-114.6kJ.moΓ B.已知：铝热反应为放热反应，则根据①4A1(s)+302(g)2A12O(S)△H1: ②4Fe(s十3O2(g)=2Fe2O3(s△H2可推知△H,<△H2 C.已知：2S02(g)+02(g)≠2S03(g)△H=-198 kJ.mol,则将2molS02(g)与 1mol02(g)置于密闭的容器中充分反应，放出198kJ热量 D.已知25℃10IkPa条件下：4A1(s)+302(g)F2A1,0,(s)H=-2834.9 kJ.mol- 4A1(s)+20,(g)=2A1203(s)△H=-3119.1kJmo,则O3比O2稳定 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO}、CI B.pH=1的溶液中：Na+、K+、S2O、CI C.c(Fe)=0.Imol L1的溶液：CO3、Na、[AI(OH)4]、NO D.水电离出的c(Hh=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na、Mg2+、HSO,、Br 高二化学，共(8)页第1页 5将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： 1CH,OH(g)+H2O(g)=CO,(g)+3H,(g)AH=+49.0kJ.mol ②CH,0Hg+20,(g)=C0,g+2H,(gAH-192.9kJ·mo 下列说法正确的是 A.CH,OH的燃烧热为192.9kJ·mol B.64gCH,OH(g)按照反应①制取氢气，吸收能量49kJ C.根据①和②推知：H,(g+)02(g)H,0(g)△H=-241.9 kJ.mol D CH,0H0+)0,(g)C0,g)+2H,(g)Ak-192..morN 6水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法正确的是 A.90C时，纯水的pH<7,说明加热会导致水呈酸性 B.向0.01molL醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H)将减小 C. 室温下，水电离产生的c(H)=1×10molL,此时溶液的pH一定为13 D.某温度时水的离子积常数K=102,若将此温度下pH=l1的NaOH溶液 aL与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合液pH=2,则a:b-=9:11 7如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 N27 ①净化N2、H2 ②加压 ③催化反应 ④液化 干燥 (500℃、催化剂) NH H2 (2×10Pa) 分离 ⑤N2和H2 再循环 A. 步骤①中净化的主要目的是提高产品的纯度 B.步骤②中加压既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以 可以无限的增大压强 C. 步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D.步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料、降低成本 8.下列各实验装置、操作、目的或结论全都正确的是 实 稀盐酸 温度计一 验 NO 装 NaOH溶液 镁片 (含酚酞) 铝片 盐酸 置 热水 饱和石灰水 甲 丙 A.甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B.乙用0.05000mol.L1草酸(H,C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 C. 将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多 D.由丁可推断出：反应2NO2(g)=N2O,(g)为吸热反应 高二化学，共(8)页第2页 9.下列叙述与图像相符合的是 K 物1 y(正) 5×10Pa 质的 ,B% (正) v(逆) V(正) 1×10Pa 量 b v(逆) (逆) →升高TC T2 T T 降温加压 图1 图2 图3 图4 A.图1可表示反应X2(g)+3Y,(g)≠2Z(g)△H<0的平衡常数K与温度、压强的 变化关系 B.图2表示反应aA+bB三cC从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系， 则该反应为放热反应 C.对于反应2X(g)+3Y(g)=3Z(g)△H>0,图3中y轴可以表示Y的平衡转化率 D.图4表示反应A+2B=2C+3D的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C 是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 10.常温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 向2mL5%H,02溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl,和 说明KMnO,比FeCl, A KMnO4溶液，加入KMnO,溶液的反应更剧烈 催化效果好 用pH试纸分别测定饱和NaCN和饱和NaF溶液的pH, 说明电离常数： B pH:NaF<NaCN K,(HF)>K (HCN) 向含有酚酞的Na2CO,溶液中加入少量BaCl2固体，溶 说明NaCO3溶液中 C 液红色变浅 存在水解平衡 常温下，用pH试纸测量O.1mol/L NaCIO溶液的pH,测 D 得溶液pH>7 说明HClO是弱酸 11.室温下，向10mL0.05mol.L的KHR溶液中滴加0.05molL的盐酸（或 0.05mol·L的KOH溶液)，溶液pH随加入的酸（或碱）体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 V/mL 10 c(4.0,10) 1m(11.3,10) Y 6 b(6.4,5) n(10.3,5) 4 2 a 0 2 4 6 8101214pi A.X为滴加酸变化曲线 B.a点：c(H)-c(OH)=c(R2-)-H,R) C.b点和n点所含微粒种类相同 D.水的电离程度：m点>c点 高二化学，共(8)页第3页 12.反应：C0(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H<0,在三个不同容积的密闭容器中 分别充入1molC0与2molH2,恒温恒容时，测得平衡时C0的转化率如表： 序号 温度/℃ 容器体积L C0转化率/% 平衡压强/Pa ① 200 50 P ② 200 3 70 P2 ③ 350 g 50 P3 下列说法错误的是 A.Y>V,平衡时正反应速率：②>① B.平衡常数：①=②<③ C.平衡时体系压强：P:P2≠5：4 D.若实验②中其他条件不变，起始时n(CO)和n(H2)均加倍，则C0转化率 大于70% 13.反应C02(g)+CH,(g)=2C0(g)+2H(g)△H可用于生产C0(g),该反应的 反应历程-能量变化如图其中C(ads)为吸附态活性炭]。下列说法错误的是 E/(kJ-mol-) Es Es E2 2CO(g)+2H2(g) C(ads)+2H2(g)+COz(g) E CH4(g)+COz(g) 反应① 反应② 反应历程 A.决速步骤的活化能为(E4-E)kJ·mol'。 B.反应②可表示为C(ads)+CO,(g)≠2C0(g)AH=+(E,-E2)kJ·molr C.若已知CH,(g)、C(ads)和H,(g)的燃烧热，则可求出总反应的△H D.总反应在低温下不能自发进行 高二化学，共(8)页第4页 14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCls,发生反应： PCl,(g)=PCl,(g)+CL,(g）△H=ak·mol(a>0)。0~10min内保持容器温度不 变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl,、PCl,、Cl,的物质的量随时间 的变化如下图所示。下列说法不正确的是 1.0 0.8 0.4 像空缺 0.2 PCl3、Cl2 十PCl3、Cl2 10 20 t/min A.0~4min的平均速率v(CL2)=0.025molL.min1 B.10min时改变的条件是分离出一定量的PCL, C.温度为T,起始时向该容器中充入1.0 mol PCI,.、0.10 mol PCl和0.10 mol Cl2, 反应达到平衡前，v(正)>v(逆) D.起始时向该容器中充入2.0 nol PCI和2.0 mol CI2,保持温度为T,反应达 平衡时放出的热量大于1.6akJ 15.25C时，往20mL三元酸H,A溶液中滴加等浓度的NaOH标准溶液，NaOH 溶液的积x-微或-成x XA]与溶液pH的关系如图。 下列说法不正确的是 14 12 t IgX pH 10- 8 4 6 、3 4 2 (10,2.8) (4,1.88) (14,1.64) o 010203040506070 3468014 VNaOH)/mL 图1 图2 A.用NaOH标准溶液滴定NaH,A溶液时，可选用酚酞作指示剂 B.NaOH标准溶液的滴加体积从20mL到40mL过程中，水的电离程度逐 渐增大 c(HA2） 的变化关系，当H=9时， c(HA2-） C.曲线Ⅱ表示pH与 =101.8 c(H2A-) c(H2A） D.当溶液中c(HA)<c(H,A)时，对应的pH满足：2.12<pH<7.2 高二化学，共(8)页第5页 二、非选择题：（本题共4小题，共55分。） 16.(13分)水溶液中的离子平衡是中学化学的一个重要内容。回答下列问题： (1)某二元酸HA在水中存在以下电离过程：H2A=H+HA,HAH+A2。 常温下NaHA溶液的pH(填字母)。 A.大于7 B.小于7 C.等于7D.无法确定 (2)在25C下，将a mol L1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合充分反应后 溶液呈中性。则a(填><或-)0.01，反应后溶液中存在的离子浓度 由大到小的顺序为。 (填离子的物质的量浓度符号，并用“>连接)。 (3)25C时，向10mL0.1molL1HC2O4溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶 液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液H变化如图所示。 1.0 血 0.5 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.1 0 3 4 5 pH ①曲线IIⅡ代表 (填微粒的化学式)的物质的量分数。 ②若pK,=-lgKa,HCO4第一步电离的电离常数为Ka1,则pKa1= ③a点溶液中，c(Na) (填x-”或<c(C,0})+c(HC,0a)+c(H,C,04)。 (4)向足量NaCO3溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式： (已知 HC10的K2=4.0×108；HC03的Ka1=4.5×107,K2=4.7×10"): 17.(14分)亚硝酸(HNO2)和亚硫酸(H,SO)在生产、生活中有着重要的应用。 I.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性 较强，食品添加NaNO2必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCI和 NaNO2进行了如下探究： (I)测算溶液pH:常温下，用pH试纸分别测定0.1molL两种盐溶液的pH,测 得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程 式解释)。 (2)沉淀法：取2mL0.1molL两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶 液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NNO2溶液 的试管中沉淀溶解。该温度下K,(AgNO2)=1.8×10,Kp(AgCI)-1.8×10°。 则反应AgNO,(s)+CI(aq)=AgCI(s)+NO,(aq)的化学平衡常数K= (3)氧化法：取2mL0.1molL两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO, 溶液，使酸性KMnO,溶液褪色的是NaNO,溶液。 该反应的离子方程式为 高二化学，共(8)页第6页 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以 1kg样品中含$02的质量计)，某研究小组用碘氧化还原滴定法”进行测定， 实验流程如下： ①足量稀硫酸 ②碱液充分吸收后， ③L,标准溶液 样品 边通N,边煮沸 气体A 用盐酸调节至弱酸性 溶液B 滴定 数据处理 (④)碘标准液应选用 (填酸式或碱式)滴定管盛装，加标准液之前必 须对滴定管进行 洗涤、润洗。 (⑤)锥形瓶内的指示剂为 ,判断达到滴定终点的依据是 (6)若取样品wg,按方案测得消耗0.01000 mol.LI2标准溶液mL,则1kg样品 中含$02的质量是 g(用含w、V的代数式表示)。 18.(14分)NO.是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，其综合治理是 当前重要的研究课题。工业上可以用不同的方法处理NO。 I.碘蒸气存在能大幅度提高N,0的分解速率，反应方程式为2N,O,2N,+O2, 反应历程可表示为：第一步（快反应）(g)→2I(g) 第二步（慢反应） 第三步（快反应）2IO(g)+2N2O(g)→2N2(g)+202(g)+l2(g) (1)写出第二步反应 。(用“→”连接) (2)下列表述正确的是 A.增大L2的浓度能提高NO的平衡转化率B.第二步活化能比第三步大 C.第三步对总反应速率起决定作用 D.IO为反应的中间产物 Ⅱ.汽车尾气中含有较多的氮氧化合物和不完全燃烧的C0,汽车三元催化器 可以将其转化成两种无污染的气体，从而降低氮氧化合物的排放量。 2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)△H,=-748KJ/mol (3)在绝热，恒容的密闭容器中，充入1 mol CO和1 nol NO,下列选项中能说 明该反应已经达到平衡状态的是 A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变 C.平衡常数K保持不变 D.2v(N2)=v(CO) (4)为探究温度和催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保 持其他条件不变，在相同时间内测得O转化率与温度的关系如图所示。M 点是否为平衡点 (填“是”或不是)，M点以后，乙催化剂条件 下，NO转化率降低，其原因是 NO的转化率/% 0100200300400500600温度/℃ 高二化学，共(8)页第7页 (5)一定温度下，在2L的密闭容器中充入1 mol CO和1 nol NO,压强为20kPa, 平衡时压强变为起始的0.9倍，已知：yE=kc2(NO)c2(CO), Y逆=k递C(N2)c2(CO2)(kE、k为速率常数，只与温度有关)。 若升高温度，k增大的倍数（填>”或<）k逆增大的倍数； 该温度下，K。= kPa。(保留小数点后2位) [K,为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数。] 19.(14分)钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可 利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(可表示为FeO.TiO2),还含有少量Mg0、SiO, 等杂质1来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料LiFePO4,工艺流程 如下： 焦炭、氯气 TiO2·xH,O煅烧 沉淀 氯化 →海绵钛 →TiC1高 钛铁矿 盐酸 酸浸 →滤液①水解 过滤 Li,CO. L滤液②1双氧水过滤FePO, H2C20 滤渣 LiFePO ⅱ.磷酸 沉淀 高温 回答下列问题： (1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为 (任填一种)， 酸浸中滤渣的主要成分为 (填化学式) (2)“酸浸”后，钛主要以TOC42形式存在，水解时加入大量水稀释并加热， 可促使水解趋于完全，生成TiO2·xH0的离子方程式为 (3)“氯化”中发生反应Ti02(s十2C(s十2C12(g)一TiCl4(g+2C0(g)△H<0, 该反应在200℃达到平衡时，TO2几乎完全转化为TiC14,但实际生产中反应 温度却远高于此温度，其原因是 (4)滤液②中第步加双氧水反应的离子方程式为 (⑤)工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产钛，有关说法错误的是（填标号）。 A.理论上，每制得ImolTi需要2 molMg B.在金属的治炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 C.反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气 D.该反应同时生成MgCL2,电解熔融MgCL,的产物均能在流程中利用 (6该流程中获得的副产品无水MgC12(s),也可以从海水中获得，其中由 MgCl2·6H2O获得MgCl2(s)的操作为 (7)若滤液②中Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中c(Fe3+)=1.0×103mo/L]时溶液 pH≈2，此时溶液中c(HPO)= mol/L。 [已知：Km(feP04)=1.2×102；K3(H3P04)=4.8×1013] 高二化学，共(8)页第8页2026一2027学年（上)高二年级11月练习 化学答案 一、 选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D B A C D D A B B B D 二、非选择题：（本题共4小题，共55分。） 16.（13分，除标注外，每空2分) (1)B(1分) (2)> c(NH)=c(CI)>c(H*)=c(OH) (3)①C042； ②1.2；③< (4)Cl,+H,O+2CO=CIO+2HCO+CI 17.（14分，除标注外，每空2分) (1)NO2+H2O≥HNO2+OH (2)100 (3)2MnO4+5NO,+6H=5NO3+2Mn2++3H,O (4)酸式滴定管(1分)；检漏(1分) (⑤)淀粉溶液；滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色 0.64V (6) W 18.（14分，每空2分) (1)I(g)+N2O(g)>N2(g)+IO(g) (2)BD (3)CD (4)不是 温度升高，催化剂活性降低 (5) < 0.02 19.（14分，除标注外，每空2分) (1)粉碎钛铁矿、适当升温、适当增大盐酸浓度、充分搅拌等(1分)；SO2(1分) (2)Ti0C+(x+1)H,0合Ti02xH,0↓+4Cr+2H (3)为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TC4产品，提高生产效率 (4)2Fe2+H,0,+2H=2Fe3+2H,0 (5)C (6)在HC1气流中，加热（或加入SOCl2加热） (7)2.5×10-7