辽宁朝阳市第一高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试卷

2026-2027学年度高二年级上学期期中考试化学参考答案 一、选择题答案与解析（每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C D B C C D B A A A D C A C 二、非选择题答案与解析（共55分） 16.（除特殊标注外，每空2分,共13分） （1）ac （2）-92 kJ/mol （3）CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -726 kJ/mol （3分） （4） -311.5 kJ/mol (5)①玻璃搅拌器 ②偏高 17.（除特殊标注外，每空2分,共14分） （1）BCF （2）①< 正反应为气体分子数减小的反应，压强越大，反应物的平衡转化率越大 ②K(C)＜K(A)=K(B) ③ 28.6（3分） （3分） 18.（每空2分，共14分） （1）粉碎废铜渣，适当增加酸浸时间(答案合理即可) （2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ H++NH3·H2O=NH4++H2O （3）10-2/a （4） ①Na2CO3 溶液碱性强，易生成Cu(OH)2沉淀 ②2Cu2+ + 4HCO3- = Cu2(OH)2CO3↓+ 3CO2↑+ H2O ③ 8.32 19.（除特殊标注外，每空2分，共14分） (1)1.2600 (2)A (3)2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O（3分） (4)当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（3分） (5)7.2 (6)CE 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高二年级上学期期中考试化学试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1.下列化学与文化结合的场景中描述错误的是( ) A. “药铺净阴寒，丹炉火气残”描绘了古代炼丹的场景，古代炼丹很多分解反应，大部分分解反应是吸热反应 B. “金入于猛火，色不夺精光”描绘了黄金在高温下熔化的过程，熔化属于放热反应 C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 D. “路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 2.下列事实能用平衡移动原理解释的是( ) ①在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将SO2转化为SO3 ②氯水久置后，浅黄绿色消失 ③H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液，产生大量气泡 ④含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 ⑤氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑥草木灰(含有K2CO3)和铵态氮肥不能混合施用 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑥ 3.下列实验的方案设计和实验操作中，正确的是( ) A.调控滴定速度 B.测定生成H2的反应速率 C.润洗滴定管 D.研究温度对反应速率的影响 4.对于反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH＞0，该反应高温条件下自发进行。下列说法正确的是( ) A.其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. a+b＜c+d C.可寻找合适的催化剂提高该反应的平衡转化率 D.其他条件相同时，增大压强，平衡逆向移动，K值减小 5.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( ) A.反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g)的ΔH= -110.6 kJ/mol B.根据图像可知，相同条件下，CO(g)比CO2(g)稳定 C.根据图像可知，CO的燃烧热为282.9 kJ/mol D.反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)中正反应活化能大于逆反应活化能 6.下列化学用语书写正确的是( ) A.硫的燃烧热为296.8kJ·mol-1，其热化学方程式为：S(s)+ O2(g)=SO3(g) ΔH = -296.8kJ·mol-1 B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32- + H2OH2CO3 + 2OH- C.泡沫灭火器的反应原理：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ D.已知HX：Ka = 4.0×10-8，H2Y：Ka1 = 4.5×10-7，Ka2 = 4.7×10-11，向NaX溶液中加入少量H2Y溶液的离子方程式为：2X- + H2Y = 2HX + Y2- 7.基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是( ) A.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D.某酸性溶液中，由水电离出的H+和OH-的关系一定为c水(H+) = c水(OH-) 8.常温下，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g) + bB(g) cC(g) ΔH＞0。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )    A.方程式中b = 1，c = 4 B.12s时，A的反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 C.达到平衡时，A的转化率为75% D.常温下，该反应的平衡常数K ≈ 170.7 9.有关下列图像的分析正确的是( ) A.图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B.图②表示SO2和O2合成SO3时，b点SO2的转化率最高 C.图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D.图④表示镁条与盐酸反应的υ随t变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 10.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是( ) 选项 反应1 反应2 A C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH1 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) ΔH2 B 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH2 C N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH1 N2(g) + H2(g) NH3(g) ΔH2 D C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH2 11.25℃时，下列叙述正确的是( ) A.25℃时，在等体积的①pH = 0的H2SO4溶液、②0.1 mol/L的NaOH溶液、③pH=5的NH4NO3溶液中，由水电离的H+的物质的量之比是1:10:109 B.pH = 2 的磷酸溶液中H+数目为0.01NA C.水电离的c(H+) = 10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存K+、NO3-、Na+、I- D.将1×10-4 mol·L-1的盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为7 12.下列实验操作可实现对应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 比较H2SO3、H2S酸性 分别将SO2、H2S气体通入蒸馏水中制成饱和溶液，测溶液的pH B 探究反应温度对化学反应速率的影响 在两只大小相同的试管中均加入2mL 5% H2O2溶液，分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，同时放入等质量的MnO2粉末 C 探究影响化学平衡移动的因素 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 D 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝) + 4Cl- [CuCl4]2-(黄) + 4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为绿色 13.工业合成甲醇的原理为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH﹤0  ，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是( ) A.该反应的平衡常数表达式为 B.合成甲醇时温度越高越好 C.“干燥净化”的目的是防止催化剂失活 D.“冷却装置”中，液化分离出甲醇有利于提高原料的平衡转化率和反应速率 14.在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是( ) 酸 HX HX HX HY HZ 浓度( mol/L) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 已知：电离度 A.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右水电离的c(H+)逐渐减小 B.酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ C. HZ和NaZ的混合溶液呈中性，则溶质浓度为c(HZ) ≤ c(NaZ) D.向HY溶液中加入等浓度的HX溶液，HY电离平衡会逆向移动 15.常温时，向20.00 mL 0.10 mol/L H2A溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是( ) A.该滴定过程第二滴定终点应该选择酚酞溶液作指示剂 B.反应H2A + A2- 2HA-的平衡常数K = 1.0×107.4 C.NaHA溶液中，c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) D.Y点对应的溶液中c(Na+)＞3c(A2-) 2、 非选择题(共4小题，共55分) 16.（除特殊标注外，每空2分，共13分） 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)下列反应属于吸热反应的是___________(填字母)。 a．Ba(OH)2·H2O与NH4Cl反应    b．铝热反应     c．NaHCO3与盐酸反应     d．NaHCO3溶于水 (2)已知断裂1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、 391 kJ、946 kJ。则反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的ΔH为____________ (3)甲醇是一种重要的燃料，已知甲醇(CH3OH，l)的燃烧热为726 kJ/mol ，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。（3分） (4)已知以下反应： ①2HC≡CH(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = -2602 kJ·mol-1 ②2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) ΔH2 = -3123 kJ·mol-1 ③H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH3 = -286 kJ·mol-1 则HC≡CH(g) + 2H2(g) = C2H6(g)的反应热ΔH4为___________ (5)化学反应总是伴随着能量的变化，图为简易量热计，可用于测定酸碱中和的放热反应。 ①仪器a的名称是__________ ②若实验过程中，先向量热计中加入稀硫酸，再分多次加入氢氧化钠溶液，此时计算出的反应热_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 17.（除特殊标注外，每空2分，共14分） 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH﹤0。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)合成CH3OH(g) (1)下列说法能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的压强不再发生变化 C．断裂2mol H-H键的同时，断裂1mol C-O键 D．υ正(CO)=2υ逆(H2) E．CO和H2的浓度比不再发生变化 F．CH3OH的体积分数不再变化 (2)实验测得CO的平衡转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。 ①p1___________(填“>”“<”或“=”)p2，判断的理由是___________。 ②K(A)、K(B)、K(C)的由小到大的顺序是___________。 ③若在T1℃，p2 kPa下发生反应，平衡时H2的体积分数是___________％(保留3位有效数字)，平衡常数Kp___________kPa-2(Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含p2的最简表达式)。（每空3分） 18.（每空2分，共14分） 一种以废铜渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3杂质)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。 (1)“酸浸”时，能提高铜元素浸出率的措施有___________、____________(写出两点)。 (2)“除铁”过程中的离子方程式为_______。 (3)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，平衡时溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离度α =___________。 (4)①“沉铜”时若选用Na2CO3溶液，必须是向酸溶后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液的原因是___________。 ②“沉铜”时发生反应的离子方程式为___________。 ③“沉铜”时也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃时，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的分布系数δ随pH的变化如下图所示。当溶液中c(H2CO3) = c(CO32-)时，溶液的pH=__________。(保留三位有效数字) 19.（除特殊标注外，每空2分，共14分） 草酸(H2C2O4)是红茶中的主要有机酸之一，具有还原性。某研究小组欲测定某品牌红茶中草酸的含量。 Ⅰ、实验准备与原理分析 (1)配制80 mL 0.1000 mol/L 的H2C2O4溶液，需用分析天平准确称量______g H2C2O4·2H2O。 (2)标定KMnO4溶液时，应将待标定的KMnO4溶液装入仪器______(填“A”或“B”)中。 (3)写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______。（3分） 平行滴定三次，消耗KMnO4溶液体积分别为24.85 mL、25.15 mL、29.92 mL。计算KMnO4溶液的浓度为0.0320 mol/L。 Ⅱ、含量测定与数据处理 准确量取10.00 mL红茶样品，经预处理除去还原性色素后，配成100.0 mL待测液。 (4)用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热至75℃，用上述已标定的KMnO4标准溶液滴定至终点。判断滴定终点的现象是______。（3分） (5)平行滴定三次，实验消耗KMnO4溶液的平均体积为19.95 mL、22.05 mL、20.05 mL。 该红茶中H2C2O4的含量为______g/100 mL。 Ⅲ、误差分析与方法评价 (7)下列操作会导致测得的草酸含量偏低的是______(填字母)。 A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥直接使用 B．红茶样品预处理时，未能完全除去还原性色素 C．加热温度过高，导致部分草酸分解 D．读取KMnO4溶液体积时，开始平视，结束仰视 E．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡 第1页/共1页 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度高二年级上学期期中考试 姓名 化学答题卡 考场号 座位号 贴条形码区 考生号： 注意事项 考生禁填：缺考标记 违纪标记 1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写清 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 楚，并认真核准条形码上的姓名、考生号及科目，在规定位置贴 好条形码。 选择题填涂样例： 正角真余 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔 答题，字体工整、笔迹清晰。 错误填涂 名昌 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效，在草篇纸、试颜卷上答颜无效。不得在答颜卡上做标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1.IAl[B][C][D] 6.IA1[B][C][D1 11.IA][B1C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][BIICIID 12.IA][B][C1[D] 3.[A][B][CI[D] 8.[A][B1IC][D 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][CJ[D] 9[AI[BIICIID] 14.[A][B][CJ[DJ 5.[AJ[B][C][D] 10.[A1[B1[C1[DJ 15.[A][B1[C1[D] 非选择题（请用0.5毫米黑色签字笔作答） 16.(除特殊标注外，每空2分，共13分) (1) (2) (3) (3 分) (4) A ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (除特殊标注外，每空2分，共14分) (1) (2)① ② ③ (3分)； (3分) 18.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 19. (除特殊标注外，每空2分，共14分) (1) (2) (3) (3分) (4) (3分) (5) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ ■