辽宁省营口市普通高中2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学参考答案、提示及评分细则 1.D煤、石油、天然气属于化石能源，不可再生，A、BC三项不符合题意；甲醇可再生，D项符合题意。 2.A NaNO是强电解质，CH COOH是弱电解质，A项正确：HCI和NaHSO,都是强电解质，B项错误；NaCl、BaSO,都是 强电解质，C项错误；氨水是混合物，硫酸是强电解质，D项错误。 3.A物质燃烧热是指1ol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A项符合题意。 4.D使用催化剂，增大压强，增加反应物浓度均不改变平衡常数，A、B、C三项不符合题意：升高温度既能增加反应物分 子的活化分子百分数，也能改变平衡常数，D项符合题意。 5.B两种酸混合后，溶液中的c(H)=0.1LX0.01mol:L士0.05LX0.001mo:L=0.01mol·L,所以溶 0.1L+0.05L 液的pH=一lg(H+)=-lg0.001=3,B项正确。 6.C半分钟内变化的浓度c(HO)=,8m0=0.9mol.L,,HO)=0.9molL2=0.03mol.L1·s1,速率之 2 mol 30s 比等于化学计量数之比，0(NH3)=0.02mol·L1·s1、u(O2)=0.015mol·L1·s1、u(N2)=0.01mol·LJ·s1, 综上C项错误。 7.B放热反应活化能：E(正)<E(逆)，A项错误；该反应是熵增大的反应，即△S>0,且△H<0,则△H-T△S<0,反应 一定能自发进行，B项正确；固体和纯液体浓度视为常数，一般不列入平衡常数中，但该反应中HO为气态，应写人表达 c3(N2)·c6(H2O) 式中，则该反应的平衡常数：K=CN),2O)·CNO,C项错误；其他条件不变，增大N0的用量，平衡正向移 动，NH、O2的转化率增大，但是NO的转化率降低，D项错误。 &AH=2的溶液为酸性溶液，各高子能大量存在，A项符合题意：，香=1X10”的溶液显酸性，0时与H不能 大量共存，B项不符合题意：一10为酸性溶液，CHC00与H不能大量共存，C项不符合题意：水电离的 c(H)=1×103mol·L1的溶液可能显酸性或碱性，显酸性时CO与H不能共存，显碱性时CO房与Ba2+不能共 存，D项不符合题意。 9.C曲线b变成曲线a是速率增大，但平衡不移动。增大M的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，A项不符合题意；升 温，反应速率增大，平衡逆向移动，B项不符合题意：缩小体积，反应速率增大，平衡不移动，C项符合题意：恒容条件下充 入氩气，反应速率和平衡不改变，D项不符合题意。 10.B温度越大，C物质的质量分数越小，说明反应放热，△H<0;>p2,压强越大，C物质的质量分数越大，说明m十n <c十d,△S<0,综上B项正确。 11.C该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，丁烷的平衡转化率降低，所以x是温度，Y1、Y代表压 强，A项错误；P点在该条件下未达到平衡，故反应速率：正(P)>℃地(P),B项错误；x代表温度，温度越高，平衡正向移 动，平衡常数越大，故平衡常数：KM=Kv<Ko,C项正确；催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。 12C将温度改变为工时，其红=10运，则工，下平萄常数K怎=10<12.5，平衡向道反应方向移动，该反应为放热 反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则T<T2,C项正确。 13.D根据反应知，反应i的△H是反应ⅱ的一半，K=K1,D项正确。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 11-YK 14.C温度升高，反应速率加快，反应先达到平衡，A项错误；有无催化剂，S○2的平衡转化率都相等，B项错误；温度升高， 正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，曲线正确，C项正确：反应放热，温度越高，平衡常数越小，D项错误。 15.D根据图像当g号=2时，HA溶液的pH=5,HB溶液的DH大约为：3<pH<5,HA为强酸，HB为弱酸，HB的电 离方程式为HB一H++B,A项错误；c点pH=5,c(H+)=105,由水电离的c(OH)=c(H)=109,B项错误： 根据图像可知溶液的pH:a<b=c,酸溶液中OH全部来自水电离，水的电离程度：b=c>a,C项错误；HA为强酸，溶 液初始浓度c(HA)=0.001mol·LJ,D项正确。 16.(14分) (1)<(1分) (2)<(1分)：5(1分) (3)①-30.9(1分)：<(2分)②BC(2分)③D(2分) (4)①H2O(1分)②22.37(1分)；CH4+·OH—·CH3OH+·H(2分) 17.(14分) (1)①用玻璃搅拌器代替铜质搅拌器(1分) ②C(1分) ③相等(1分) ④51.8(2分) (2)①摇动锥形瓶(1分)：锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)；滴人最后半滴标准盐酸，溶液颜色由红色突变为无色(2分) ②0.1044(2分) ③BC(2分) 部分答案提示：根据表格数据分析可知，温度差平均值=3.1℃；50mL0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol·LJ NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol·L1=0.025mol,溶液的质量为100mL× 1g·mL1=100g,温度变化的值为△t=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m·c·△T=100g× 4.18J·g1·℃1×3.1℃=1295.8即1.2958k,所以实验测得的中和热△H=-12958≈ 0.025mol -51.8kJ·mol1。 18.(13分) (1)①强电解质(1分)；弱电解质(1分)②B(1分)③102(2分) (2)CIO+CO2+HO—HC1O+HCO方(2分) (3)①101.2(1分)：10-42(1分)》 ②1000（或103,2分） ®（或01.2分 19.(14分) (1)①CH4(g)+HO(g)CHOH(g)+H2(g)△H=+77.0kJ·mol1(2分)；BD(2分) ②BD(2分) (803)×(2403) 2 (2)①330(2分)②30%(2分)③0.036(2分) ①1.2-1.2x0.3×(48-3,6X0.3) (或其他合理形式，2分) 2 2 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 11-YK高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章（约30%）十选择性必修1第二章至第三章第二节 (约70%)。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列属于可再生能源的是 A.煤 B.石油 C.天然气 D.甲醇 2.下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是 A.NaNO3与CH;COOH B.NaHSO,与HCl C.NaCl与BaSO, D.氨水与H2SO, 3.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是 AC0(g)+号0，(g)—C02(g) △H=-283kJ·mol-J B.CH,(g)+2O2(g)—C02(g)+2H2O(g) △H=-890k·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)-2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1 D.Ca Hg(g)+2Oz(g)-3C(s)+4H2O(I) △H=-2219.9k·mol-1 4.下列条件既能改变反应平衡常数，又能增加反应物分子的活化分子百分数的是 A.使用高效催化剂 B.增大压强 C.增加反应物浓度 D.升高温度 5.将100mL0.001mol·L-1盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为 A.2.7 B.3 C.3.3 D.4.5 【高二化学第1页（共6页）】 11-YK 6.反应4NH(g)+3O2(g)一2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后H2O的物质的量 增加了1.8mol。此反应半分钟内的平均反应速率表示错误的是 A.o(NH3)=0.02mol.L-1·s1 B.o(02)=0.015mol.L-1·s-1 C.o(N2)=0.05mol·L-1·s1 D.(H2O)=0.03mol·L-1·s-1 7.NH催化还原NO:4NH,(g)十2O2(g)十2NO(g)三3N(g)十6H2O(g)△H<0。下列说法正确的是 A活化能：E.(正)>E.(逆) B.该反应一定能自发进行 c3(N2) C.反应平衡常数K=。(NH)·c2(O2)·c2(NO D.其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=2的溶液中：NO、CI、Fe3+、SO B在-1X10"的溶液中，K+,N,C0时NO C8号-10的溶液中，Na,A,S0时，CHc00 D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、CO、CI、Ba2+ 9.已知反应：3M(g+N(g)一P(s)十4Q(g)△H<0,如图中a、b表示一定 条件下，Q的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可 采取的措施是 A.增大M的浓度 B.升高反应温度 C.缩小反应容器的体积（加压） D.恒容充人氩气 t/s 10.在一定条件下，对于反应：mA(g)+nB(g)一cC(g)十dD(g),C物质的质量分数(C%)与温度(T)、 压强(1>2)的关系如图所示。下列判断正确的是 C%个 A.△H<0△S>0 B.△H<0△S<0 C.△H>0△S>0 D.△H>0△S<0 11.一定条件下，向某密闭容器中通人一定量丁烷[C,Ho(g)],控制适当条件 使其发生如下反应：CHo(g)一C2H4(g)+C2H6(g)△H,测得丁烷的 9 平衡转化率随温度，压强的变化如图所示。下列说法正确的是 M(,60) A.x表示压强，Y1、Y2代表温度 B.Y1条件下，P点反应速率：(P)<U(P) C.平衡常数：KM=KN<Ko D.其他条件不变，使用高效催化剂，可使M点(x1,60)变为M(x1,70) 【高二化学第2页（共6页）】 11-YK 12.已知T,℃时，反应2NO2(g)一N2O4(g)△H<0,平衡常数K=12.5,E=v(NO2)消耗= k正c2(NO2),逆=o(N2O4)消耗=k逆c(N2O4),k正、k逆为速率常数且只受温度影响。若将温度改变为 T2时，其k正=10k逆，则T1与T2之间的关系正确的是 A.T=Ta B.T>T C.T<Ta D.无法确定T1与T2的大小 13.已知反应1：S0(g)+0,(g)一S0,(g)△H=ak·mol,K1; 反应ii:2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)△H=bkJ·mol-1,K1。 下列关系正确的是 A.a=b;K=K B.2a=b;2K=K C.a=2b;K1=2K1 D.2a=6;K=K 14.已知：2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)△H<0,下列图像中曲线变化正确的是 S0,转化率 1S0,转化率 +反应速率 4平衡常数 有催化剂 (逆) 500'℃ 00℃ :500℃ 无催化剂 正 400℃ 400'C 400℃ 时间 时间 时间 压强 A B C D V 15.常温下，将pH均为3，体积均为V的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如 图所示。下列说法正确的是 PH HA A.HB的电离方程式为HB一H+十B+ HB B.c点溶液中由水电离的c(H+)=105mol·L-1 C.水的电离程度：b=c<a D.HA溶液初始浓度c(HA)=0.001mol·L-1 5 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)甲醇(CH3OH)、甲酸(HCOOH)属于碳一有机化合物，是重要的化工原料。回答下列问题： (1)已知CH,0H(W的燃烧热为238.6·mo1,CHOH)+20,(g)—C0(g)+2H,(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),则a (填“>”“<”或“=”)238.6。 (2)CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H。该反 应的△S (填“>”或“<”)0。若要估算该反应的△H,需要 (填数字)种不同 类型化学键的键能数据（键能：断裂或形成1ol化学键吸收或放出的能量）。 【高二化学第3页（共6页）】 11-YK (3)工业上可利用CO2与H2反应合成HCOOH,反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)一 HCOOH(g)△H. ①已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示。 物质(g) C02 H2 HCOOH 相对能量/(kJ·mol-1) -393 0 423.9 该反应的△H= k·mol-,此条件下H2(g)的燃烧热△H (填“>”“<” 或“=”)HCOOH(g)的燃烧热△H。 ②CO2催化加氢合成HCOOH(g)的过程中，升高温度，下列图像正确的是 (填字母)。 外反应速事 c(HCOOH) 平衡常数K H的体积分数 温度/K 温度/K 温度/K 温度/K B C D ③向恒容密闭容器中充人一定量的CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g),下列示意图正确且能说明 该反应进行到时刻达到平衡状态的是 (填字母)。 n(H) +Q.(浓度熵) n(CO2) (质量分数) n(HCOOH) @(HCOOH) n(CO2) 1 B C D (4)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH,(g)、O2(g)和H2O(g)(H2O的作用是活化 催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成CH,OH(g)的反应，部分历程如图所示（吸附在催化 剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。 0.00 0 0 -8.99 14.53 -12.68 -20 15.97 TS H·HO -30 H.O(g)+Oz(g) CH+OH+ -34.82 -32.51 -40 -38.97 -35.05 H.t+HOHO. -50 -53.73 OH(g)+2H 反应过程 ①在催化剂表面上更容易被吸附的是 (填“H20”或“O2”)。 ②上述历程中正反应最大的活化能为 kJ·mol-1,写出该步的化学方程式： 【高二化学第4页（共6页）】 11-YK 17.(14分)盐酸和氢氧化钠常用于中和热测定和酸碱中和的实验。回答下列问题： (1)中和热测定实验中，用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1 温度计 铜质 NaOH溶液进行实验，实验装置如图1所示。 搅拌器 ①实验装置中有一处仪器使用错误，改进措施为 内筒 杯盖 ②实验时，先将盐酸倒人内筒中，然后再将NaOH溶液倒人内简中，设法使 隔热层 之混合均匀。倒人NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 外壳 A.沿玻璃棒缓慢倒人 B.分三次少量倒人 C.一次迅速倒人 图1 ③若用稀氢氧化钙溶液代替稀氢氧化钠溶液测量中和热，所得中和热的数值 (填“偏 大”“偏小”或“相等”)。 ④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容为 4.18k·kg1·℃-1。为了计算中和热，某同学实验数据如下： 起始温度1/℃ 终止温度2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.1 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 20.3 20.1 23.3 依据该同学的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= k灯·mo1(结果保留一位小数)。 (2)某同学欲用0.1000mol·L-1的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指 示剂。 ①用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手 ,眼睛注 视 。直到 ,且半分钟内不变色为止。 ②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图2和图3 所示。已知待测氢氧化钠溶液的体积为25.00mL,该氢氧化钠 溶液的物质的量浓度c(NaOH)= mol·L-1。 ③若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。 A.滴定过程中锥形瓶内液体不慎溅出 图2 图3 B.酸式滴定管洗涤后，未用标准盐酸溶液润洗（其他操作正确） C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用NaOH待测液 润洗 18.(13分)根据要求完成下列各题： 5C时，0.01mol·L的HA溶液中号=100,0.1mol·L的BOH溶液pH白 ①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是 【高二化学第5页（共6页）】 11-YK ②在加水稀释BOH的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。 A.C(OH-) B.c(B) D.c(H+) c(BOH) C.c(H+)·c(OH) ③pH=12的BOH溶液中，由水电离的c(H+)= mol·L-1。 (2)已知25℃时，H2C03的K=4.3×10-7、K2=5.6×10-1,HC10的K.=3.0×10-8。向NaC10 溶液中通人少量的CO2,反应的离子方程式为 (3)常温下，H2C2O,溶液中C2O、HC2O,、H2C2O,的分布分数[如8(H2C2O,)= c(H2C2O) c(CO)+c(HCO)+c(H,C,O,)]与溶液pH的关系如图所示。 1.0 ①HC2O,的电离常数K= 、K2= 0.8 c2(HC2O) ②H,Ca0c(C,0) 0.6 6 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.4 ③pH=5.2时，溶液中sHC0) 0.2 c(C2) 19.(14分)甲烷用途广泛。回答下列问题： pH (1)以CH,和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 1.CH(g)+H2O(g)-C0(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·mol-1; l.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H=-129.0kJ·mol1。 ①CH,(g)与H2O(g)反应生成CHOH(g)和H2(g)的热化学方程式为 对于该反应在恒容绝热条件下进行，下列能判断反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.△H不变 B.容器内压强不变 C.容器内气体密度不变D.容器内温度不变 ②对于反应1，其他条件不变，若平衡后将容器的容积压缩到原来的，下列说法正确的是 (填字母)。 A正反应速率增大，逆反应速率减小 B.CH3OH的物质的量增加 C.平衡常数K增大 D重新达平衡：C8D诚小 (2)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充人1.2 mol CH(g)和4.8 mol CO2(g),发生反应 CH,(g)+3CO2(g)一2H2O(g)+4C0(g)。实验测得，反应吸收的能量和甲烷的物质的量分数 (混合体系中某一组分物质的量与总物质的量的比)随时间变化的曲线如图所示。 ①计算该条件下，此反应的△H= kJ·mol-l。 CH的物质 能量(kJ) 的量分数 ②CH,的平衡转化率为 ③0~20s内，C0的生成速率w(CO)= mol·L-1·s-1 118.8 ④此温度下，该反应的平衡常数为 (列出计算式即可)。 20 1(s) 【高二化学第6页（共6页）】 11-YK