精品解析：浙江嘉兴市嘉善高级中学等校2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷

浙江省嘉善高级中学2026—2027学年高二上学期 10月阶段性测试 化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、选择题 1. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热 B. 氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能 C. 红磷比白磷更稳定，则反应的 D. 硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋 2. 下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能发生 B. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D. 物质完全燃烧时放出的热量，叫该物质的燃烧热 3. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 白磷比红磷能量高， C. 已知： ，则和反应： D. 已知： ； ，则 4. 在、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准 摩尔生成焓，用符号表示。已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应的焓变判断正确的是 A. B. C. D. 5. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 6. 下列对化学反应速率描述正确的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快 B. 向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快 C. 对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快 7. 在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是 A. ②③ B. ①②③ C. ①③ D. ①②③④ 8. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高平衡转化率 B. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少损失 9. 下列说法不正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 受热分解过程： C. 自发进行的化学反应一定迅速 D. 若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行 10. 次氯酸溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，下列叙述不正确的是 A. pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH>5 B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C. 加入NaOH固体，溶液中的值增大 D. 欲使0.1 次氯酸溶液的pH、电离程度都减小，可通入HCl气体 11. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑤ 12. 室温下，溶液中存在如下平衡： 。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动 B. 加适量固体，平衡正向移动 C. 加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变 D. 加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色 13. 某温度下，将和放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，末反应达到平衡，生成，容器压强为起始压强的1.8倍，下列说法不正确的是 A. B. 内的平均反应速率为 C. 密闭容器中混合气体密度不再变化，表明该反应达到平衡状态 D. 末的正反应速率大于末的逆反应速率 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：(Ⅰ)(Ⅱ) B. 内反应Ⅰ的平均速率 C. 升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D. 后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大 15. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 16. 对以表示的不同反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是 A. 图1中，该反应正反应为吸热反应 B. 图2中，该反应 C. 图3中，该反应在点2的平衡常数小于点4的平衡常数 D. 图4中，a曲线可以是增大压强或加催化剂 17. 可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 总反应的速率由“中间体中间体3”决定 C. 选用高效催化剂、可以降低反应的 D. 降低温度可增大乙烷的平衡转化率 18. 向一恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应： 。在不同投料比下，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 投料比大小关系： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 若点平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动 19. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 上述过程中，决速步骤的活化能 C. 比稳定 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 20. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 溶液中存在(蓝色)+(黄色) ，加热，观察溶液颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 B 分别取溶液和溶液于两支试管中，然后同时加入溶液，观察气体生产速率 探究浓度对化学反应速率的影响 C 向某密闭容器中冲入气体，一段时间后冲入使得压强为原来的两倍，观察气体颜色 探究压强对化学平衡的影响 D 常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入98.3%硫酸和2%硫酸中 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 21. Ⅰ．催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ （1）写出甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式___________。结合下表中给定的键能数据，推算出中的碳氧键键能___________ 。 化学键 O-H C-H 键能/ （2）容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。 a． b．混合气体的密度不再变化 c．与的体积分数比值不变 d．容器内的固体质量恒定 Ⅱ．某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1 mol，发生脱氮反应： ，部分物质的体积分数随时间(t)的变化如图所示。 （3）若，该反应在内的反应速率___________。该温度下，脱氮反应的平衡常数___________。 Ⅲ．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO和OH-两种阴离子。已知常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，磷酸的各级电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。 （4）①写出次磷酸的电离方程式：___________。 ②H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③常温下，向一定浓度的H3PO2溶液中加入足量Na2HPO4溶液，写出离子反应方程式：___________。 （5）已知：H2A=H＋＋HA-，HA-H＋＋A2-，常温下，0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H＋)=0.001 ， 0.1 的NaHA溶液中HA-的电离度α=___________。 22. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： 途径II：先制成水煤气： 再燃烧水煤气：① ② 则、、、之间的数学关系式是___________。 （2）火箭常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知： ①请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式：___________。 ②1 mol 与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是___________kJ。 （3）0.55 mol·L-1的盐酸与0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ③实验中若将50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液反应改用50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与60 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值___________。 23. 已知的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题 （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 将液化分离 D. 加入催化剂 （3）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。 24. 二氯化砜()用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。请回答下列问题： 反应1： ； 反应2：(l)(g) ； 反应3： ； （1）则___________。 （2）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入相同物质的量的和，发生反应3，有关实验如下表： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 恒温恒压 平衡状态时逆反应速率(v) (甲) (乙) 请判断(甲)___________(乙)(填“>”、“=”或“<”)； （3）在容积可变密闭反应器中充入和合成，测得体系内平衡转化率与温度、压强(kPa)的关系如图所示。 ①X代表的物理量是___________(填“温度”或“压强”)依据是___________。 ②图中点a到点e可以通过___________(填“升温”或“降温”)来实现。 ③若，将密闭反应器调为恒压，反应平衡时的分压为，则时该反应的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留分数形式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省嘉善高级中学2026—2027学年高二上学期 10月阶段性测试 化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、选择题 1. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热 B. 氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能 C. 红磷比白磷更稳定，则反应的 D. 硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，电离时会吸热，不能用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热，应选用强酸强碱的稀溶液，A错误； B．氢气在氧气中燃烧涉及的能量变化主要是化学能转化为热能，B错误； C．红磷比白磷稳定，说明红磷的能量更低，因此白磷转化为红磷需要放出热量，即，C正确； D．硝酸铵和水合碳酸钠()发生反应生成硝酸钠、氨气、二氧化碳和水，该反应属于吸热反应，属于化学变化，该原理可用于制作冰敷袋，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能发生 B. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D. 物质完全燃烧时放出的热量，叫该物质的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应是否需要加热与反应的热效应无关，有些吸热反应常温即可进行（如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应），A错误； B．CO2与C在高温下反应生成CO，该反应需要吸收热量，ΔH＞0，属于吸热反应，B正确； C．浓硫酸溶于水放热是物理过程（溶解扩散），未发生化学反应，不属于放热反应，C错误； D．燃烧热的定义是1 mol物质完全燃烧生成指定化合物（如C→CO2，H2→液态水）时放出的热量，该表述不严谨，D错误； 故答案为：B。 3. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 白磷比红磷能量高， C. 已知： ，则和反应： D. 已知： ； ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成的是气态水，不符合燃烧热定义，A错误； B．31g白磷P4（0.25mol）转化为红磷时释放b kJ热量，则1mol白磷转化为红磷时应释放4b kJ热量，B正确； C．硫酸与氢氧化钡反应生成了BaSO4沉淀，会额外释放热量，导致实际放热更多，ΔH应小于-114.6 kJ/mol，C错误； D．完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，由于ΔH是负值，故ΔH1 < ΔH2，D错误； 故选B。 4. 在、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫做物质的标准 摩尔生成焓，用符号表示。已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应的焓变判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应焓变=Σ(产物生成焓)-Σ(反应物生成焓)，产物为CH3OH(g)(c)和H2O(l)(b)，反应物为CO2(g)(e)（H2为单质生成焓为0），故，B项正确；故选B。 5. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6 mol/(L·min) B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1； D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1； 综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。 故选C。 6. 下列对化学反应速率描述正确的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快 B. 向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快 C. 对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．若通过加入无关气体(如稀有气体)来增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，因此增大压强不一定能加快速率，A错误； B．若加入的是固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，反应速率不会加快，B错误； C．升高温度会同时增大正、逆反应速率，而非逆反应速率减小，C错误； D．催化剂能同等程度地降低正、逆反应的活化能，使正逆反应速率均加快，D正确； 故答案为：D。 7. 在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是 A. ②③ B. ①②③ C. ①③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①增大反应物浓度，反应速率增大，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分比不变； ②升高温度，反应速率增大，转变为活化分子的分子数目增加，活化分子百分比增大，单位体积内活化分子数目增多； ③增大压强(压缩体积)，相当于增大反应物浓度，反应速率增大，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分比不变； ④加入催化剂，反应速率增大，能够降低反应所需的活化能，活化分子百分比增大，单位体积内活化分子数目增多； 根据以上分析可知：未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是①③，答案选C。 8. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高平衡转化率 B. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少损失 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于提高氢气平衡转化率，工业采用500℃条件是为提高催化剂活性，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．工业生产硫酸时，使用过量氧气，有利于平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe+2Fe3+═3Fe2+，铁粉使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．饱和食盐水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中氯离子浓度，平衡逆向移动，减小氯气的溶解度，故用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl可用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意； 故选：A。 9. 下列说法不正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 受热分解过程： C. 自发进行的化学反应一定迅速 D. 若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温度下比较时，气体的熵大于液体，故，A正确； B．分解生成气体（和），气体数目增加使体系熵增，，B正确； C．自发反应由决定，而不是由速率决定，自发反应可能很慢（如铁生锈），C错误； D．时， 始终，任何温度下均自发，D正确； 答案选C。 10. 次氯酸溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，下列叙述不正确的是 A. pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH>5 B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C. 加入NaOH固体，溶液中的值增大 D. 欲使0.1 次氯酸溶液的pH、电离程度都减小，可通入HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释促进次氯酸电离，稀释10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，则pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH<5，A错误； B．次氯酸电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小，B正确； C．加入NaOH固体，溶液中氢离子浓度减小、温度不变，次氯酸的电离常数Ka不变，则溶液中的值增大，C正确； D．向0.1 次氯酸溶液通入HCl气体，浓度增大，pH减小，平衡逆向移动，HClO电离程度减小，D正确； 故答案为A。 11. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ②在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的压强一直在改变，故混合气体压强保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； ③反应过程中，氢气和一氧化氮的投料量相同，消耗量相同，即氢气和一氧化氮的质量比一直不变，故氢气与一氧化氮的质量比值保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ④断开1molH-H键代表正反应速率，同时断开2molH-O键代表逆反应速率，二者成化学计量系数之比，即正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，符合题意； ⑤化学平衡的本质特征为正逆反应速率相等，未说明正反应还是逆反应，不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ⑥化学反应的宏观特征为各组分的物质的量保持不变，故水蒸气物质的量保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； 综上分析可知，②④⑥符合题意，故答案为：B。 12. 室温下，溶液中存在如下平衡： 。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动 B. 加适量固体，平衡正向移动 C. 加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变 D. 加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释时，反应物（和）和产物（）浓度均降低，但左边总离子数更多，平衡逆向移动，A错误； B．增加浓度（反应物），平衡正向移动，B正确； C．足量将+2价铜离子还原，铁被氧化为Fe2+，Fe2+的溶液呈浅绿色，即溶液颜色会改变，C错误； D．该反应，是吸热反应，加热溶液，平衡正向移动，比例增大，溶液变为黄绿色，D错误； 故答案选B。 13. 某温度下，将和放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，末反应达到平衡，生成，容器压强为起始压强的1.8倍，下列说法不正确的是 A. B. 内的平均反应速率为 C. 密闭容器中混合气体密度不再变化，表明该反应达到平衡状态 D. 末的正反应速率大于末的逆反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】由已知可列三段式：，根据恒温恒容时物质的量之比等于压强之比，则，解得，据此解答。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．固体A的浓度恒定，无法用物质的量变化计算速率，B错误； C．反应中固体质量变化导致气体总质量变化，总体积不变，则密度是变量，密度不变时即达到平衡，C正确； D．时反应未平衡，正反应速率大于逆反应速率；时达到平衡正反应速率等于逆反应速率，故末的正反应速率大于末的逆反应速率，D正确； 故答案选B。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：(Ⅰ)(Ⅱ) B. 内反应Ⅰ的平均速率 C. 升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D. 后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能越低，反应速率越快。反应Ⅰ生成Y，反应Ⅱ消耗Y，若反应Ⅰ速率更快（Y未大量积累），则Ea(Ⅰ)＜Ea(Ⅱ)，A错误； B．根据物料守恒，X初始浓度c0=0.2+0.5+0.8=1.5 mol/L，Δc(X)=1.5-0.5=1.0 mol/L，则v(X)= mol/(L·s)=0.25 mol/(L·s)，B正确； C．升高温度，反应速率均增大，但两反应均为放热反应，平衡逆向移动，转化率降低，C错误； D．温度不变，、K2=均不变，K总=K1·K2=不变，故=总不变，D错误； 答案选B。 15. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 【答案】A 【解析】 【分析】在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，起始CO的含量越大，SO2的平衡转化率越大，图像显示温度相同时曲线的二氧化硫转化率最高，故曲线的投料比3：1；曲线的二氧化硫转化率最低，故曲线是1：1；则曲线的投料比2：1，据此分析作答。 【详解】A．在点对应的温度下，曲线是按照的投料进行反应，此时，二氧化硫转化率为，设起始SO2的物质的量为2mol，则二氧化硫消耗。列出三段式计算：，的体积分数为，A正确； B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误； C．平衡常数只受温度影响，向容器中继续充入，平衡常数不变，C错误； D．根据分析，曲线代表的投料比为，D错误； 故选A。 16. 对以表示的不同反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是 A. 图1中，该反应正反应为吸热反应 B. 图2中，该反应 C. 图3中，该反应在点2的平衡常数小于点4的平衡常数 D. 图4中，a曲线可以是增大压强或加催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中，曲线先达平衡，则，平衡时的C%更低，说明升温（）C%减小平衡逆向移动，结合升高温度，平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误； B．图2中，压强增大时C%增大，说明增大压强平衡正向移动，结合增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，可知正反应方向为气体体积减小的方向，即m+n>p，B错误； C．图3中，升温B的转化率降低，平衡逆移，结合升高温度，平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，K随温度升高减小；点2温度低于点4，点2的K更大，C错误； D．图4中，a比b先达平衡（速率快）且平衡时B%相同，说明平衡未移动，加催化剂或反应前后气体分子数相等的可逆反应增大压强，均能加快速率且不移动平衡，故a曲线可以是增大压强或加催化剂，D正确； 故选D。 17. 可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 总反应的速率由“中间体中间体3”决定 C. 选用高效催化剂、可以降低反应的 D. 降低温度可增大乙烷的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应物为，生成物是，即总反应为，故A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低反应的，故C错误； D．由图可知，反应物的能量大于生成物的能量是放热反应，ΔH＜0，降低温度平衡正向移动，增大乙烷的平衡转化率；故D正确； 答案选C。 18. 向一恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应： 。在不同投料比下，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 投料比大小关系： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 若点平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．投料比，H2量越多（x越小），CO转化率越高，同一温度T1时，x2曲线的CO转化率高于x1曲线，故x2投料比更小，即，A正确； B．反应速率受温度和浓度影响，温度越高速率越快，c点温度低于a点，且a点H2浓度因升温平衡逆向移动而更高，故vc<va，B错误； C．平衡常数K仅与温度有关，a、b点温度均为T1，故Ka=Kb；正反应放热，c点温度低于T1，降温平衡正向移动，K增大，故Ka=Kb＜Kc，C正确； D．恒容密闭容器中充入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，D正确； 故答案选B。 19. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 上述过程中，决速步骤的活化能 C. 比稳定 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，反应物（S8+:CF2）能量为0.00 kJ/mol，生成物（S7+S=CF2）能量为-207.13 kJ/mol，生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，A项正确； B．决速步骤是反应历程中活化能最大(反应速率最慢)的基元反应。TS1对应活化能为5.41 kJ/mol - (-28.80 kJ/mol)=34.21 kJ/mol，TS2对应活化能为37.29 kJ/mol - (-4.36 kJ/mol)=41.65 kJ/mol，TS2为决速步骤，故整个过程的活化能Ea=41.65 kJ/mol，B项正确； C．物质能量越低越稳定；图中能量为5.41 kJ/mol，能量为-4.36 kJ/mol，前者能量更高，更不稳定，C项错误； D．升高温度加快反应速率，从而可以提高单位时间内的产率，D项正确； 故答案选C。 20. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 溶液中存在(蓝色)+(黄色) ，加热，观察溶液颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 B 分别取溶液和溶液于两支试管中，然后同时加入溶液，观察气体生产速率 探究浓度对化学反应速率的影响 C 向某密闭容器中冲入气体，一段时间后冲入使得压强为原来的两倍，观察气体颜色 探究压强对化学平衡的影响 D 常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入98.3%硫酸和2%硫酸中 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+（蓝色）与Cl-的平衡，且ΔH>0。加热时，平衡向吸热方向（生成黄色[CuCl4]2-）移动，溶液颜色变黄，可验证温度对平衡的影响，A正确； B．根据+2H+=S+SO2+H2O，实验中两种Na2S2O3溶液浓度不同，第一个实验硫酸恰好完全反应，但第二个实验H+过量，导致最终生成气体的量不同，改变Na2S2O3浓度时，应保证生成气体的物质的量相同，例如将加入硫酸的体积改为5 mL，B错误； C．充入Ar增大总压强为2倍，但容器体积不变，平衡不移动，无法观察到现象，应该通过直接改变容器体积的方式探究压强对化学平衡的影响，C错误； D．浓硫酸（98.3%）常温下使铁钝化，反应停止；稀硫酸与铁反应生成H2。两者反应机理不同，无法直接比较浓度对速率的影响，D错误； 答案选A。 二、非选择题 21. Ⅰ．催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ （1）写出甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式___________。结合下表中给定的键能数据，推算出中的碳氧键键能___________ 。 化学键 O-H C-H 键能/ （2）容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。 a． b．混合气体的密度不再变化 c．与的体积分数比值不变 d．容器内的固体质量恒定 Ⅱ．某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1 mol，发生脱氮反应： ，部分物质的体积分数随时间(t)的变化如图所示。 （3）若，该反应在内的反应速率___________。该温度下，脱氮反应的平衡常数___________。 Ⅲ．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO和OH-两种阴离子。已知常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，磷酸的各级电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。 （4）①写出次磷酸的电离方程式：___________。 ②H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③常温下，向一定浓度的H3PO2溶液中加入足量Na2HPO4溶液，写出离子反应方程式：___________。 （5）已知：H2A=H＋＋HA-，HA-H＋＋A2-，常温下，0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H＋)=0.001 ， 0.1 的NaHA溶液中HA-的电离度α=___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）bd （3） ①. ②. 320 （4） ①. H3PO2⇌H＋＋ ②. 变小 ③. H3PO2＋=＋ （5）1% 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律得：①+②-③得到：，甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式为 ； 等于反应物键能总和与生成物键能总和的差值，假设键能，则，可解出，故答案为： ；； 【小问2详解】 a．可以说明反应为平衡状态，a错误； b．反应体系有固体，气体质量是变量，，不变，则密度为变量，密度不变时可以说明达到平衡状态，b正确； c．若投料比与方程式计量数相等，则与的体积分数比值是定量，c错误； d．反应体系有固体，质量是变量，固体质量不变时可以说明达到平衡状态，d正确； 故选bd； 【小问3详解】 由题列出三段式：容积，设生成为； 平衡时，气体总物质的量为。则，求得；代入，； 各物质平衡时浓度；；；；代入计算式，； 【小问4详解】 ①向溶液中加入等浓度的溶液，明显过量，但所得溶液中只有和两种阴离子，说明只能电离出一个，是一元弱酸，其电离方程式为； ②溶液加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中减小，增大，由于同一溶液中体积相同，因此的数值变小； ③由电离常数可知，酸性强弱顺序为：，向溶液中加入足量溶液，根据强酸制弱酸原理，将质子化为，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由题意可知，的第一步电离是完全的，因此其共轭碱在溶液中不发生水解，在的溶液中，全部来源于的电离(忽略水的电离)，已知溶液中，则已电离的，故的电离度。 22. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： 途径II：先制成水煤气： 再燃烧水煤气：① ② 则、、、之间的数学关系式是___________。 （2）火箭常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知： ①请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式：___________。 ②1 mol 与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是___________kJ。 （3）0.55 mol·L-1的盐酸与0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ③实验中若将50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液反应改用50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与60 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. abe ②. 环形玻璃搅拌器（玻璃搅拌器） ③. 搅拌，使酸、碱快速完全反应 ④. 不相等 ⑤. 相等 【解析】 【分析】中和热测定实验成败的关键是保温工作；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热是稀酸和稀碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，据此分析； 【小问1详解】 已知，① ；② ；③ ；④ ；由盖斯定律，②×2+③+④可得 ，即 【小问2详解】 ①根据图像可写出如下热化学方程式：① ；② ；根据盖斯定律，②×2-①即可得到反应式 ； ②已知反应③ ，用上述反应+③即可得到目标式： 。根据热化学方程式的含义可知：1 molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是； 【小问3详解】 ①氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故选abe； ②量热器主要由温度计、大小不同的烧杯、环形玻璃搅拌棒构成，因此图中还缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒（玻璃搅拌器）；该仪器的作用是搅拌，使酸、碱快速完全反应； ③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量也增多，但是中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以所求中和反应热的数值相等。 23. 已知的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题 （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 将液化分离 D. 加入催化剂 （3）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。 【答案】（1）低温 （2）AC （3）不变 （4） ①. 加催化剂(表达合理即可) ②. 升高温度(表达合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据反应，有，，再根据时能自发进行，则可以得到该反应为：低温时自发。 【小问2详解】 要提高的平衡转化率，需要使平衡向正反应方向移动： A．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则的平衡转化率增大，A正确； B．该反应为体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，则的平衡转化率减小，B错误； C．将液化分离，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，则的平衡转化率增大，C正确； D．加入催化剂，催化剂不改变平衡的移动，的平衡转化率不变，D错误； 故答案为：AC。 【小问3详解】 化学平衡常数K只与温度有关，当保持恒温，温度不变时，平衡常数K也不变。 【小问4详解】 反应为放热、体积减小的反应，时刻时改变条件，平衡没移动，但和都同时增大且相等，说明改变的条件为：使用了催化剂；在时刻时改变条件，和都同时增大但，平衡向逆反应方向移动，则符合这一改变的条件：升高温度。 24. 二氯化砜()用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。请回答下列问题： 反应1： ； 反应2：(l)(g) ； 反应3： ； （1）则___________。 （2）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入相同物质的量的和，发生反应3，有关实验如下表： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 恒温恒压 平衡状态时逆反应速率(v) (甲) (乙) 请判断(甲)___________(乙)(填“>”、“=”或“<”)； （3）在容积可变密闭反应器中充入和合成，测得体系内平衡转化率与温度、压强(kPa)的关系如图所示。 ①X代表的物理量是___________(填“温度”或“压强”)依据是___________。 ②图中点a到点e可以通过___________(填“升温”或“降温”)来实现。 ③若，将密闭反应器调为恒压，反应平衡时的分压为，则时该反应的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留分数形式即可)。 【答案】（1）-67.6 kJ·mol-1 （2）< （3） ①. 温度 ②. 假设Y是温度，随着Y值的升高，平衡转化率上升，与该反应为放热反应，随着温度的升高，转化率下降矛盾，所以假设不成立，则代表温度(解释合理通畅即可) ③. 升温 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应3=反应1+反应2，则。 【小问2详解】 反应3：正反应为气体物质的量减少，恒温恒容的甲容器，随反应的发生，气体物质的量减少，压强减小，达平衡时，容器甲中的压强不再改变，但小于恒温恒压的乙容器中的压强，则(甲)< (乙)，因为气体条件相同时，压强越大，速率越快。 【小问3详解】 ，正反应为气体物质的量减少，其他条件不变时，升高温度，平衡逆移，转化率降低；其他条件不变时，增大压强，平衡正移，转化率升高；而图像中，随横坐标Y的增大，转化率升高，若Y为温度，与随温度升高，SO2转化率降低相矛盾，即Y不表示温度，Y表示的是压强，则X表示温度，且温度下转化率低于温度下转化率，则温度>； ②图中点a到点e，横坐标Y表示的压强增大，但纵坐标转化率未变，而压强增大平衡正移，转化率会升高，说明温度变化使平衡逆移，抵消了压强增大平衡正移的程度，即升高温度可使平衡逆移，从而实现点a到点e的变化； ③根据三段式分析，，气体总物质的量为，的分压为，解得，==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $