浙江临海市回浦中2026-2027学年第一学期高二教学质量抽测 化学试卷

浙江省回浦中学2026学年第一学期高二 教学质量抽测 化学试卷 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1.  下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2.  下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．镁条与盐酸的反应 C．氢气与氯气的化合反应 D．铝热反应 3.  下列说法及离子方程式正确的是 A．Na2S水溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- B．NH4Cl水溶液显酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．CuSO4水溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2↓+2H+ D．NaHCO3水溶液显碱性：+H2O⇌H2CO3+OH- 4.  合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为   ，下列说法正确的是 A．使用催化剂不仅可以加快反应速率，还可以提高平衡转化率 B．在某一时刻，当时反应达到平衡 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在一定条件下，向密闭容器中投入1和，反应生成2 5.  二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为   。下列说法正确的是 A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率 C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 6.  下列表述正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C．C(金刚石，s)=C(石墨，s)   ΔH= -1.19 kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 7.  我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图： 　　 　　下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为： B．控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率 C．1 mol 和1 mol 的总能量小于1 mol 和3 mol 的总能量 D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 8.  下列说法符合事实的是 A．溶液中c(Na+)与c(HS)之比为1：1 B．100mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA C．0.1molSO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NA D．相同温度和压强下，物质熵的大小比较：1molH2O(s)<1molH2O(g) 9.  常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O ⇌+ OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是 A．加入少量氯化铵固体 B．加入少量氢氧化钠固体 C．加水稀释 D．升高温度 10.  某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断不正确的是 　　 A．稀释前等体积的Ⅰ、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同 B．Ⅰ是盐酸，Ⅱ是醋酸 C．a、b、c三点KW的数值相同 D．溶液的导电性 11.  下列说法正确的是 A．①0.1mol/L 溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①＜② B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 12.  下列装置及设计能达到实验目的的是 　　 A．用图①装置探究温度对化学平衡的影响 B．用图②装置进行酸碱中和滴定实验 C．用图③装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D．用图④装置验证对分解的催化作用 13.  溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．室温下，的醋酸溶液，稀释10倍后 C．室温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．将1L 的溶液加水稀释为2L， 14.  向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比（）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 　　 A． B．反应速率： C．点、、对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 15.  25℃时，在氨水中滴加入的盐酸，溶液的与所加入盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为，下列有关叙述不正确的是 　　 A．N点处的溶液中pH=11 B．该滴定过程可以选择酚酞作指示剂 C．恰好反应完全时盐酸的体积为 D．M点处的溶液中 16.  下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象和结论 A 用pH计测量相同浓度的溶液、溶液的pH，比较溶液pH大小 测得溶液的比小，说明酸性比弱 B 将2的溶液加热后置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度， (蓝色)(黄色)向逆方向移动 C 向2 溶液中滴加5∼10滴 溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 向2 溶液中先滴加4滴 溶液，再滴加4滴 溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 二、非选择题（本大题有4小题，共52分） 17.  回答下列问题： (1) 肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16 g肼在氧气中完全燃烧放出312 kJ热量，写出表示肼燃烧热的热化学方程式  。 (2) 如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是_______。 　　 A．仪器M可以为铁制搅拌器 B．实验过程中需记录体系的最高温度 C．实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 D．实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热ΔH偏大 (3) 氢气是最清洁的能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为 　　Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g)   ΔH1= +206.3 kJ·mol-1 　　Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)⇌4H2(g)+CO2(g)   ΔH2= +165.3 kJ·mol-1 　　①反应I自发进行的条件  (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 　　②根据盖斯定律，CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的ΔH=  kJ·mol-1 　　③已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示，请结合反应I，求出H-H共价键的键能是  kJ·mol-1 共价键 C-H CO(C≡O) O-H 键能/kJ·mol-1 414 1076 464 18.  工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 　　步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 　　步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应，其中转化为。 　　步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000 ，溶液进行滴定，数据记录如下：（） 滴定次数 起始读数/mL 终点读数/mL 第一次 1.02 19.14 第二次 2.00 21.80 第三次 0.20 a 　　 (1) 步骤Ⅰ量取30.00mL废水，选择的仪器名称是  。 (2) 步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是  。 (3) 步骤Ⅲ中a的读数如上图所示，则的含量为  （写出计算过程）。 (4) 以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是               （填字母）。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 19.  已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题： 酸 HClO HCN HCOOH 电离常数 　　 (1) 上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为  。 (2) 下列方法可以增大溶液的电离程度的是___________。 A．加热 B．加入少量甲酸钠固体 C．滴加几滴浓NaOH溶液 D．加入盐酸 (3)常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是  (填序号)。 　　①       ②       ③　　 ④    ⑤ (4) 常温下，溶液中  。 (5) 向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为  。 (6) 常温下，某和的混合溶液的，则  。 20.  甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由加氢合成。主要涉及如下反应： 　　ⅰ.   　　ⅱ.   　　ⅲ.   　　回答下列问题： (1) 一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol CO和，只发生上述反应ⅱ，达到平衡时，容器中的量为1.6 mol， 　　①反应ⅱ的平衡常数为  。 　　②下列措施能提高平衡产率的是  。 　　A．降低温度       B．压强不变，通入氦气     C．增大压强       D．加高效催化剂 (2) 向体积可变的密闭容器中充入的混合气体，仅发生反应ⅰ，下列有关该反应的叙述正确的是________。 A．加入催化剂，正反应活化能增大，反应速率加快 B．若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C．反应过程中，的转化率始终等于的转化率 D．升高温度，该反应的平衡常数增大 (3) 向恒容装置中充入和，仅发生反应ⅲ，分别使用甲、乙两种催化剂时，测得一段时间内，不同温度下的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离，该反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 　　 　　①图中a、b、c、d、f五点，若继续反应至平衡，则平衡转化率最大的点是  。 　　②使用甲催化剂时，，转化率降低的原因是  。 　　③P点甲醇产率高于T点的原因为  ； 　　④P点和T点的平衡常数大小关系是  （填“>”、“<”或“=”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省回浦中学2026学年第一学期高二 教学质量抽测 化学试卷 1. 【答案】B 【解析】  A．NaHCO3是盐，溶于水完全电离为Na⁺和（虽可部分电离，但NaHCO3本身属于强电解质），A不符合题意； 　　B．CH3COOH在水中部分电离为CH3COO⁻和H⁺，属于弱电解质，B符合题意； 　　C．CO2本身不导电，溶于水生成H2CO3（弱电解质），但CO2属于非电解质，C不符合题意； 　　D．CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离为Ca²⁺和，属于强电解质，D不符合题意； 　　故答案选B。 2. 【答案】A 【解析】  A．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是吸热反应，热能转化为化学能，A正确； 　　B．镁与盐酸的反应是放热反应，化学能转化为热能，B错误； 　　C．氢气与氯气的化合是放热反应，化学能转化为热能，C错误； 　　D．铝热反应属于放热反应，化学能转化为热能，D错误； 　　故选A。 3. 【答案】D 【解析】  A．S2﹣为多元弱酸根离子，水解方程式分步书写，应为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，A错误； 　　B．NH4Cl溶液显酸性的原因是因为的水解，应为：+H2O⇌+H+，B错误； 　　C．CuSO4水溶液水解程度小，水解后不能生成Cu(OH)2↓，Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，C错误； 　　D．NaHCO3水溶液显碱性是因为的水解，+H2O⇌H2CO3+OH-，D正确； 　　故选D。 4. 【答案】C 【解析】  A．使用催化剂仅可以加快反应速率，不能提高平衡转化率，A错误； 　　B．在某一时刻，当2v正(H2)=3v逆(NH3)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B错误； 　　C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，即提高反应的转化率，C正确； 　　D．可逆反应中，反应物不能完全转化，在一定条件下，向密闭容器中投入1mol N2和3mol H2反应，生成NH3小于2mol，D错误； 　　故选C。 5. 【答案】D 【解析】  A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，但温度没变，则该反应的平衡常数K不变，故A错误； 　　B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大单位体积内反应物分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率，故B错误； 　　C．该反应是放热反应，在一定范围内，降低温度，利于平衡正向移动，从而提高甲醇的生产效率，但温度过低，反应速率慢，不利于反应进行，故C错误； 　　D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率，故D正确； 　　答案选D。 6. 【答案】C 【解析】  A．需要加热的反应不一定是吸热反应，例如燃烧反应需加热引发但属于放热反应，A错误； 　　B．甲烷燃烧热对应产物应为CO2(g)，而选项B中产物为CO(g)，属于不完全燃烧，ΔH≠-890.3 kJ·mol⁻¹，B错误； 　　C．ΔH为负说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低更稳定，C正确； 　　D．硫蒸气内能高于硫固体，燃烧时释放热量更多，后者放热少，D错误； 　　故选C。 7. 【答案】C 【解析】  反应Ⅰ为甲醇分解生成氢气与CO（吸热反应），反应Ⅱ为CO与水反应生成氢气与CO2（放热反应）；据此作答。 　　A．据图分析，反应Ⅱ为放热反应，，A错误； 　　B．据图可知反应Ⅰ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ为慢反应（决速步），则提高反应Ⅰ的化学反应速率，可有效加快总反应速率，B错误； 　　C．据图可知，总反应为，反应物总能量低于生成物总能量，即1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，C正确； 　　D．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误； 　　故答案选C。 8. 【答案】D 【解析】  A．溶液中HSO会发生水解，c(Na+)与c(HSO)之比大于1：1，故A错误； 　　B．因为水中也含有氧原子，100mL 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数大于0.03NA，故B错误； 　　C．2SO2+O22SO3为可逆反应，故0.1mol SO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目小于0.1NA，故C错误； 　　D．相同温度和压强下，同种物质熵的大小顺序为气态＞液态＞固态，所以物质熵的大小比较：1mol H2O(s)＜1mol H2O(g)，故D正确； 　　故选D。 9. 【答案】A 【解析】  A．加入少量氯化铵固体，电离出使增大，电离平衡逆向移动，减小、增大，因此减小，A符合题意； 　　B．加入少量氢氧化钠固体，完全电离使瞬间升高，电离平衡逆向移动使略有上升；温度不变时电离常数为定值，平衡逆向移动导致减小，变形得，因此比值增大，B不符合题意； 　　C．加水稀释促进电离，增大、减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，因此增大，C不符合题意； 　　D．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大、减小，因此增大，D不符合题意； 　　故选A。 10. 【答案】A 【解析】  A．相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，所以等体积的 I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力II比I强，选项A不正确； 　　B．I是盐酸稀释时的pH值变化曲线，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，选项B正确； 　　C．KW的大小只取决于温度，所以a、b、c三点KW的数值相同，选项C正确； 　　D．溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，选项D正确； 　　答案选A。 11. 【答案】B 【解析】  A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，0.1mol/L 溶液中小于0.1mol/L NaOH溶液中c(OH-)，酸、碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大；所以水电离的：①>②，故A错误； 　　B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合，混合瞬间c(H+)不变，c()、c(CH3COO-)浓度减半，Q，醋酸电离平衡不移动，所以溶液的pH=3，故B正确； 　　C．NaClO具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，故C错误； 　　D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上。溶液被稀释，若溶液呈碱性，所测得的pH偏小；若溶液呈酸性，所测得的pH偏大；若溶液呈中性，所测得的pH无影响，故D错误； 　　选B。 12. 【答案】A 【解析】  A．升高温度，颜色加深，可说明平衡2NO2N2O4逆向移动，说明温度可以使化学平衡移动，A正确； 　　B．氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中进行滴定，B错误； 　　C．高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应，根据电子得失守恒，二者反应量的关系为，可知 草酸溶液不能使 高锰酸钾溶液褪色，无法通过褪色时间比较速率快慢，C错误； 　　D．图④中装置中的变量除了催化剂不同，还有温度，不能验证对分解的催化作用，D错误； 　　故选A。 13. 【答案】D 【解析】  A．水的电离吸热，升温促进水的电离，增大，95℃纯水中，因此，但纯水始终满足，仍呈中性，A错误； 　　B．醋酸是弱电解质，稀释时会促进醋酸电离，补充更多，因此的醋酸稀释10倍后，，B错误； 　　C．的醋酸中，醋酸的实际浓度远大于，而的浓度就是，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，，C错误； 　　D．稀释前，稀释到2L后；室温下，可得，因此，D正确； 　　故选D。 14. 【答案】B 【解析】  A．相同温度下，投料比越小，的投料越多，的平衡转化率越高；由图可知同温度下对应转化率更高，故，A正确； 　　B．b、c点温度均为，b点更小，浓度更大，反应物浓度更高，故反应速率，B错误； 　　C．由图可知温度升高平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而增大；a点温度低于b、c，b、c温度相同，故，C正确； 　　D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量随反应进行增大，故气体平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，D正确； 　　故选B。 15. 【答案】B 【解析】  A．N点氨水的物质的量浓度为，电离度为1%，则，25℃时，故，，A正确； 　　B．氨水与盐酸恰好反应生成，水解使溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，B错误； 　　C．氨水和盐酸浓度相等，恰好完全反应时二者物质的量相等，故消耗盐酸体积为，C正确； 　　D．25 ℃时，M点溶液的，呈中性，则，D正确； 　　故选B。 16. 【答案】B 【解析】  A．比较弱酸酸性的强弱关系，应该利用盐类水解的原理，比较两种酸对应盐和的，通过酸根水解程度比较酸性强弱，该实验用和碳酸对应盐作比较，无法得出酸性强弱的结论，A错误； 　　B．加热后溶液显黄绿色，说明其含黄色的更多，置于冷水中温度降低，溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明其含更多，加热后黄绿色的溶液置于冷水中，溶液颜色的变化说明平衡逆向移动，浓度增大，浓度减小，B正确； 　　C．重铬酸钾溶液中存在平衡(橙色)+2(黄色)+2，加入NaOH溶液使减小，平衡向生成而不是方向移动，C错误； 　　D．该实验应该在AgCl沉淀完全（达到平衡）后再加KI验证溶度积关系，因为AgNO3过量，加入少量KI后直接生成AgI沉淀，该AgI沉淀不是由AgCl转化而来，无法说明AgCl与AgI溶度积之间的关系，D错误； 　　故答案选B。 17. (1) 【答案】N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   ΔH= -624 kJ•mol-1 【解析】  在常温常压下，16 g肼(物质的量为=0.5mol)在氧气中完全燃烧放出312 kJ热量，则1molN2H4(l)完全燃烧放热624kJ，表示肼燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   ΔH= -624 kJ•mol-1。 (2) 【答案】BD 【解析】  A．仪器M为环形玻璃搅拌棒，不可使用铁制搅拌器，否则会因散热导致测定的热量数值偏低，A不正确； 　　B．实验过程中需记录酸和碱的初始温度和体系的最高温度，B正确； 　　C．实验过程中，应将量筒中的NaOH溶液快速倒入盛有盐酸的量热计内筒中，若操作过慢，会导致热量损失，C不正确； 　　D．醋酸为弱酸，电离时吸热，实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，放出的热量少，测得的反应热ΔH偏大，D正确； 　　故选BD。 (3) 【答案】高温；-41；433.9 【解析】  Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)   ΔH1= +206.3 kJ·mol-1 　　Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)   ΔH2= +165.3 kJ·mol-1 　　①反应I的∆H＞0，∆S＞0，则自发进行的条件是高温。 　　②根据盖斯定律，将反应Ⅱ-Ⅰ得，CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的ΔH=(+165.3 kJ·mol-1)-(+206.3 kJ·mol-1)=-41kJ·mol-1。 　　③设H-H键能为x，ΔH1=反应物的总键能-生成物的总键能=(414 kJ·mol-1)×4+(464 kJ·mol-1)×2-3x-1076 kJ·mol-1=+206.3 kJ·mol-1，则x=433.9 kJ·mol-1，故H-H共价键的键能是433.9kJ·mol-1。 18. (1) 【答案】酸式滴定管 【解析】  滴定管的精度是0.01mL，废水中含有一定量氧化性较强的，量取30.00 mL废水可用酸式滴定管； (2) 【答案】滴入最后半滴溶液，溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 【解析】  达到滴定终点时，碘单质恰好完全反应，滴定达到终点时的实验现象是：滴入最后半滴溶液，溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不变色； (3) 【答案】由图可知a=18.20，由表中数据可知，一、二、三次实验滴定消耗的体积分别为18.12、19.80、18.00，第二次实验的数据误差过大，应舍去，求得消耗的平均体积为18.06mL，即，根据，，可得关系式，30.00 mL废水中含的物质的量为，含量为： (4) 【答案】CD 【解析】  A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，即消耗标准液体积偏小，废水中的测定值偏低，A不符合题意； 　　B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液中溶质物质的量不变，消耗标准液体积准确，测定值准确，B不符合题意； 　　C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗标准液体积偏大，废水中的测定值偏高，C符合题意； 　　D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度偏小，消耗消耗标准液体积偏大，废水中的测定值偏高，D符合题意； 　　选CD。 19. (1) 【答案】 【解析】  根据题意，酸性由大到小的顺序为：，四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为。 (2) 【答案】AC 【解析】  已知甲酸的电离方程式为：，若想增大HCOOH溶液的电离程度，则需要电离平衡正向移动； 　　A．弱酸的电离为吸热过程，因此加热可以促进电离平衡正移，A正确； 　　B．加入少量甲酸钠固体，则增大，电离平衡逆向移动，B错误； 　　C．滴加几滴浓NaOH溶液，减小，电离平衡正移，C正确； 　　D．加入盐酸，增大，电离平衡逆移，D错误; 　　故选AC。 (3) 【答案】③ 【解析】  是弱电解质，加水稀释时电离平衡正向移动。 　　①电离平衡正向移动，增大，不符合题意；    　　②，稀释后减小，不变，增大，不符合题意；        　　③稀释时减小，增大，同一溶液中，浓度减小幅度更大，因此减小，符合题意； 　　④，只与温度有关，数值不变，不符合题意；        　　⑤，与只与温度有关，数值不变，不符合题意；故答案选：③； (4) 【答案】 【解析】  已知HClO的电离方程式为：，假设中有发生电离，则，解得a为，故。 (5) 【答案】 【解析】  根据题意，酸性，则对应离子的碱性：，因此，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为。 (6) 【答案】0.47 【解析】  根据的，已知和的混合溶液的，则，将其代入表达式，则得到。 20. (1) 【答案】25；AC 【解析】  ①首先明确反应ⅱ为：，容器体积为2L，初始通入2mol CO和4mol H2，平衡时CH3OH为1.6mol。列三段式： 　　代入平衡常数表达式； 　　②A．降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，CH3OH平衡产率提高，符合要求； 　　B．压强不变通入氦气，容器体积增大，各反应气体浓度降低，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，CH3OH平衡产率降低，不符合要求； 　　C．增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，CH3OH平衡产率提高，符合要求； 　　D．加高效催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，CH3OH平衡产率不变，不符合要求； 　　故答案为AC； (2) 【答案】CD 【解析】  A．加入催化剂的作用是同时降低正、逆反应的活化能，并非增大活化能，该选项错误； 　　B．反应前后气体总质量不变，分子量不变，故容器体积不变，混合气体密度始终保持不变，该选项错误； 　　C．初始投料，且二者按1:1的比例参与反应，因此任意时刻二者的转化量都相等，转化率始终相等，该选项正确； 　　D．该反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，该选项正确； 　　故答案为CD； (3) 【答案】a；温度升高，催化剂甲活性降低；分子筛膜从反应体系中不断分离出，浓度降低，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；= 【解析】  ①首先明确图像1的规律：温度较低时，反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，CO2转化率上升；到达峰值后，继续升温转化率下降，温度越高，该反应的平衡逆向移动，CO2的平衡转化率越低。五个点中，a点对应的温度最低，该温度下反应正向进行的限度最大，即使继续反应到平衡，其平衡转化率也会高于温度更高的b、c、d、f点，因此平衡转化率最大的是a点； 　　②由图知，在使用催化剂甲时，T3→T4二氧化碳的转化率降低，原因可能为升高温度，导致催化剂甲失去了活性，反应速率变慢，相同时间二氧化碳的转化率降低； 　　③根据题中信息分子筛膜能选择性分离出H2O，分离出H2O后，H2O的浓度降低，有利于平衡正向移动，因此P点甲醇产率高于T点； 　　④P点和T点的温度相同，平衡常数相等。 学科网（北京）股份有限公司 $