精品解析：浙江绍兴市高级中学等校2026-2027学年高二上学期阶段检测 化学试卷

浙江省绍兴高级中学2026-2027学年高二上学期 阶段检测化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. NaCl C. NaOH D. Cu 2. 下列属于吸热反应的是 A. 与反应 B. 与水反应 C. 燃烧 D. 酸碱中和 3. 下列推论正确的是（ ） A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1>△H2 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则中和热为57.4kJ/mol D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行 4. 在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量： B. 4 g硫粉在中完全燃烧生成，放出37 kJ热量： C. 乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol： D. 已知则 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 6. 下列说法中有明显错误的是 A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 C. 干冰升华这一过程中， D. ， ； 7. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 提示：、 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色→蓝色 A. A B. B C. C D. D 8. 用溶液氧化废水中的还原性污染物，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得的浓度与时间的关系如图所示： 实验编号 温度/℃ ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法正确的是（ ） A. 实验①在内的降解速率为 B. 若其他条件相同，实验①②证明升高温度，的降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明越大，越有利于的降解 D. 实验②④说明的浓度越小，的降解速率越慢 9. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH＜0﹐关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 B. 在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动 C. 使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的△H改变 D. 增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大 10. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣akJ·下列说法正确的是 （ ） (a、b、c均大于零) A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C. 相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D. 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ 11. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是() A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D. 容器内气体的浓度 12. 下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B. M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－) C. 图中T1＜T2 D. XZ线上任意点均有pH＝7 13. 已知反应： 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，，且满足反应： C. 图③为只改变某一条件，反应的平衡变化图像，则图像中b、三点对应的正反应速率最大的是d点 D. 对于反应，图④中可以表示Y的质量分数 15. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 等体积①、②溶液分别与④溶液反应，消耗盐酸的体积相等 B. 分别取1 mL以上四种溶液稀释至10 mL，所得溶液的pH：①>②>③>④ C. 将a L溶液④与b L溶液②混合，若所得溶液，则 D. 等体积①、④溶液混合，溶液呈中性 16. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 探究方案 现象 结论 A 相同温度下，同时向①酸性溶液②酸性溶液中分别加入溶液 ②中溶液先褪色 该实验条件下，浓度越大，反应速率越快 B 将和混合气体通入密闭的注射器，拉伸活塞 混合气体的颜色变浅 减小压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 将加热后的溶液置于冷水中，观察现象 溶液由黄色变为绿色 (蓝色) (黄色)说明上述反应的 D 在a、b试管中各加溶液，分别滴入5滴溶液和溶液 产生气泡速率a快于b 催化效率：比好 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题有4小题，共52分） 17. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应自发的条件是________（填“高温”、“低温”、“任意温度”或“任意温度均不”）。 （2）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 工业中可以用作催化剂，反应过程分以下两步进行： ⅰ. ⅱ.___________ ①补全ⅱ中反应的热化学方程式：_______。 ②若起始时向容器中投入2 mol CO和2 mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为20.6 kJ，此时的转化率为________。 （3）已知25℃、101 kPa时， ，则的醋酸溶液与的溶液反应生成1 mol水放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ。 18. 某学生以 0.1000 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸，滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净)： A．用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞； B．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2～3 次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ； E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)B___________F ； （2）滴定达到终点的现象___________。 （3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入___________(图“甲”或“乙”)中。 （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。 （5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为 ___________mol·L-1 (计算结果保留小数点后四位) 实验编号 待测盐酸体积(m L) 滴定前 NaOH 溶液的体积读数(mL) 滴定后 NaOH 溶液 的体积读数(mL) 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 2.21 24.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）下列操作会导致测定结果偏低的是___________。 A. 碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定 B. 读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 D. 酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸 19. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需要经过铜氨液处理，其反应为： 反应I： [Cu(NH3)2]+ + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]+ ΔH1<0 合成氨工艺 反应Ⅱ： N2 + 3H2 2NH3 ΔH2<0 （1）吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是______。 （2）净化后的原料气仅包含1.2 mol N2和3 mol H2，将其投入体积一定的恒温容器中。反应起始压强p0=21 MPa。 ①已知在该条件下达到平衡时，H2的分压与NH3分压相等(分压pB=xB×p总，x表示为系统中B的物质的量分数)，则压强平衡常数Kp=______MPa-2(用分数表示)。 ②该条件下，能判断反应Ⅱ达到平衡的是______。 A． 断开1 mol N≡N键的同时断开6 mol N-H键 B． N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 C． v(N2)消耗：v(H2)生成=1：3 D． N2、H2的转化率之比为1：3 （3）铁触媒催化氨合成反应机理如下图所示。若原料气不经净化，氨合成塔中铁触媒催化剂将与微量CO结合并中毒：Fe+5CO⇌Fe(CO)5 ，已知Fe(CO)5为热力学优势产物，且该反应活化能较高。 ①在反应历程—能量图中(假定反应物的能量为0 kJ，*表示吸附于催化剂表面的物质)画出铁中毒反应的曲线______。 ②下列能恢复铁触媒活性的措施是______。 A． 用氧气除去表面吸附的CO B． 使用纯净的N2高压吹扫表面 C． 在惰性气体氛围中适当加热 D． 使用H2还原表面的CO （4）下图为新能源—锂介导合成氨的方法，写出其总反应方程式______。 20. Ⅰ．完成下列问题。 （1）4g碳粉在O2中完全燃烧生成CO2气体，放出a kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式___________。 Ⅱ．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。 （2）写出上述反应的平衡常数表达式___________。 （3）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”) ②800℃时，该反应的平衡常数K=___________。 （4）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：，其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题： ①0~10min内的CO2平均反应速率v=___________mol·L-1·min-1 ②图中A点v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。 ③第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省绍兴高级中学2026-2027学年高二上学期 阶段检测化学试卷 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. NaCl C. NaOH D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A正确； B．属于盐类，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质，B错误； C．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选A。 2. 下列属于吸热反应的是 A. 与反应 B. 与水反应 C. 燃烧 D. 酸碱中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应为典型的吸热反应，A符合题意； B．与水反应会放出热量使钠熔化，为放热反应，B不符合题意； C．燃烧均为放热反应，因此甲烷燃烧为放热反应，C不符合题意； D．酸碱中和反应为放热反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列推论正确的是（ ） A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1>△H2 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则中和热为57.4kJ/mol D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但△H1＜△H2 ，故A错误； B．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误； C．由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol可知，中和热为57.4kJ/mol，故C正确； D．该反应的△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S在低温下大于零，不能自发进行，故D错误； 故选：C。 4. 在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量： B. 4 g硫粉在中完全燃烧生成，放出37 kJ热量： C. 乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol： D. 已知则 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，燃烧生成液态水放出热量，则反应对应的应为，热化学方程式应为：，A错误； B．硫粉的物质的量为，完全燃烧生成放出热量，则硫完全反应对应的为，热化学方程式为，B正确； C．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，方程式中乙炔的物质的量为，对应的应为，热化学方程式应为：，C错误； D．与反应除了生成，还生成沉淀，生成沉淀会额外放热，因此实际小于，选项中数值错误，D错误； 故选B。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫氰化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度增大，溶液颜色变深，所以加入固体硫氰化钾后颜色变深能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．啤酒中存在如下平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，夏天打开啤酒瓶，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳气体逸出会形成气泡，则夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特里原理解释，故C符合题意； D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，使用过量的空气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法中有明显错误的是 A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 C. 干冰升华这一过程中， D. ， ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，分子能量增加，可以提高活化分子的百分数和单位体积内活化分子数，因而反应速率增大，A正确； B．发生碰撞不一定是有效碰撞，但只要是发生了化学反应的碰撞都是有效碰撞，B正确； C．干冰升华这一过程中发生 ，体系的熵增加，则，C 正确； D．S(g)的能量高于S(s)，因此S(g)燃烧放出的热量更多，放热反应的ΔH为负值，放出热量越多，ΔH越小，故ΔH1<ΔH2，D错误； 故选D。 7. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 提示：、 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色→蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锥形瓶中为醋酸，加入酚酞溶液显无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液会变为浅红色，故现象为无色→浅红色，A正确； B．锥形瓶中为氨水，溶液呈碱性，随着酸的滴入，溶液碱性减弱，当达到滴定终点，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙，当达到滴定终点时现象是溶液由黄色变为橙色，B错误； C．高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液呈无色，当到达滴定终点为时溶液为浅紫红色，现象为无色-浅紫红色，C正确； D．碘遇淀粉变蓝色，加入碘水前溶液无色，当滴加碘反应至滴定终点时，淀粉溶液遇碘会呈现蓝色，D正确； 故选B。 8. 用溶液氧化废水中的还原性污染物，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得的浓度与时间的关系如图所示： 实验编号 温度/℃ ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法正确的是（ ） A. 实验①在内的降解速率为 B. 若其他条件相同，实验①②证明升高温度，的降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明越大，越有利于的降解 D. 实验②④说明的浓度越小，的降解速率越慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中数据，可知15 min内△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，则v（M）= =1.33×l0-5mol/（L•min），选项A错误； B．由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，选项B正确； C．由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，选项C错误； D．根据表中信息可知，实验②④除了浓度不同，还有温度不同：无法判断是哪个条件影响M的降解速率，选项D错误； 答案选B。 9. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH＜0﹐关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 B. 在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动 C. 使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的△H改变 D. 增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子之间的有效碰撞次数增加，导致正反应速率和逆反应速率都增大，A正确； B．在该容器中充入少量Ar气体，气体的总压强增大，但由于混合气体中各种气体的浓度不变，因此化学平衡不移动，B正确； C．使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，但由于不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能使反应的反应热△H发生改变，C错误； D．增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，分子之间的有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大，D正确； 故合理选项是C。 10. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣akJ·下列说法正确的是 （ ） (a、b、c均大于零) A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C. 相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D. 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ 【答案】B 【解析】 【详解】A. HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误； B.△H=反应物断裂化学键需要的能量−生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol−2H−I=−aKJ/mol，得到断开2molH−I键所需能量约为(a+b+c)KJ，故B正确； C. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2 (g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣akJ·，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误； D. 反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误； 故选：B。 11. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是() A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D. 容器内气体的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．在恒压绝热容器中发生，达到平衡时，各物质的量不变，温度不再发生改变，A符合题意； B．恒压条件下反应，压强不能用于判断是否达到平衡状态，B不符合题意； C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等，都为正反应速率，不能用于判断是否达到平衡状态，C不符合题意； D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 12. 下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B. M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－) C. 图中T1＜T2 D. XZ线上任意点均有pH＝7 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图象知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确； B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确； C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确； D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。 答案选D。 【点睛】本题以水的电离平衡为背景，结合图象综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。 13. 已知反应： 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A﹒反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误； B﹒NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误； C﹒焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，该反应焓变为-a kJ⋅mol−1，由此可知正反应的活化能比逆反应活化能小a kJ⋅mol−1，故C正确； D﹒增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误； 故选C。 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，，且满足反应： C. 图③为只改变某一条件，反应的平衡变化图像，则图像中b、三点对应的正反应速率最大的是d点 D. 对于反应，图④中可以表示Y的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡状态下，在t0时刻充入一定量的C，逆反应速率瞬间增大然后逐渐减小，正反应速率在t0时刻瞬间不变然后逐渐增大，化学平衡逆向移动，A错误； B．图②中同温（T1）下，p2达平衡所需的时间短于p1且C的质量分数更高，说明p2>p1，且加压平衡正向移动，图中的正反应是一个气体分子数减少的反应；同压（p2）下，T1达平衡所需的时间短于T2，说明T1>T2，但T1时C的质量分数低于T2，说明图中是一个ΔH<0的反应，升温平衡逆向移动；图②与2A(g)＋B(s) 2C(g) ΔH＞0有矛盾，B错误； C．由图可知，在t0时刻，改变外界条件，逆反应速率大于正反应速率，随反应进行，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，故b、c、d三点中对应的正反应速率最大的是d点，C正确； D．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则随着温度的升高，Y的百分含量增大，D错误； 故选C。 15. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 等体积①、②溶液分别与④溶液反应，消耗盐酸的体积相等 B. 分别取1 mL以上四种溶液稀释至10 mL，所得溶液的pH：①>②>③>④ C. 将a L溶液④与b L溶液②混合，若所得溶液，则 D. 等体积①、④溶液混合，溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氨水是弱碱，仅部分电离出，其实际溶质浓度远大于pH=11的溶液，因此等体积的①（氨水）、②（）与等浓度的盐酸反应时，氨水消耗的盐酸体积更大，A错误； B．强碱②稀释10倍后，降为原来的，变为10；弱碱①稀释10倍，电离平衡正向移动，浓度下降慢于强碱，稀释后略大于10，故pH：①＞②。强酸④稀释10倍后，降为原来，pH变为4；弱酸③稀释10倍，电离平衡正向移动，浓度下降慢于强酸，稀释后略小于4，故pH：④＞③。最终稀释后pH顺序为①＞②＞④＞③，B错误； C．溶液④，溶液②，混合后说明酸过量，列式得，解得，C正确； D．pH=11的氨水（浓度远大于）和pH=3的盐酸（浓度为）等体积混合后，氨水大量剩余，溶质为和过量的，溶液呈碱性，D错误； 故选C。 16. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 探究方案 现象 结论 A 相同温度下，同时向①酸性溶液②酸性溶液中分别加入溶液 ②中溶液先褪色 该实验条件下，浓度越大，反应速率越快 B 将和混合气体通入密闭的注射器，拉伸活塞 混合气体的颜色变浅 减小压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 将加热后的溶液置于冷水中，观察现象 溶液由黄色变为绿色 (蓝色) (黄色)说明上述反应的 D 在a、b试管中各加溶液，分别滴入5滴溶液和溶液 产生气泡速率a快于b 催化效率：比好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．②中物质的量更大，加入的不足，无法完全消耗，不能通过褪色时间判断反应速率，A错误； B．拉伸注射器压强减小，首先因体积增大浓度降低颜色变浅，随后平衡向气体体积增大的方向移动，结论描述平衡移动方向错误，B错误； C．降低温度，溶液由黄色变为绿色，说明浓度减小，平衡逆向移动，因此正向为吸热反应，，C正确； D．两组实验催化剂的阴离子不同（和），变量不唯一，无法证明催化效率比好，D错误； 故选C。 二、非选择题（本大题有4小题，共52分） 17. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应自发的条件是________（填“高温”、“低温”、“任意温度”或“任意温度均不”）。 （2）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 工业中可以用作催化剂，反应过程分以下两步进行： ⅰ. ⅱ.___________ ①补全ⅱ中反应的热化学方程式：_______。 ②若起始时向容器中投入2 mol CO和2 mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为20.6 kJ，此时的转化率为________。 （3）已知25℃、101 kPa时， ，则的醋酸溶液与的溶液反应生成1 mol水放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ。 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. 25% （3）小于 【解析】 【小问1详解】 根据反应体系的能量随反应过程变化关系图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是放热反应，即，从化学方程式 可以看出，反应后气体分子数减少，说明这是一个熵减小的反应，即，根据吉布斯自由能判据，当 时反应才能自发进行，因为 且，要使得 ，该反应必须在低温条件下进行。 【小问2详解】 ①已知总反应： 反应ⅰ： 根据盖斯定律，由“总反应 - 反应ⅰ”即可得到反应ⅱ的热化学方程式为：。 其焓变 ，因此ⅱ中反应的热化学方程式为。 ②根据总反应热化学方程式可知，每消耗，反应放出的热量，当测得放出热量时，实际参与反应消耗的的物质的量为 ，起始向容器中投入了，因此CO的转化率为 。 【小问3详解】 醋酸属于弱酸，在水溶液中仅部分电离，其电离过程是一个吸热过程，因此，当的醋酸溶液与 的 溶液反应生成水时，所放出的热量需要扣除醋酸电离吸收的热量，最终使得反应放出的热量小于强酸强碱中和生成 水时放出的热量。 18. 某学生以 0.1000 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸，滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净)： A．用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞； B．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2～3 次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ； E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)B___________F ； （2）滴定达到终点的现象___________。 （3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入___________(图“甲”或“乙”)中。 （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。 （5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为 ___________mol·L-1 (计算结果保留小数点后四位) 实验编号 待测盐酸体积(m L) 滴定前 NaOH 溶液的体积读数(mL) 滴定后 NaOH 溶液 的体积读数(mL) 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 2.21 24.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）下列操作会导致测定结果偏低的是___________。 A. 碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定 B. 读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 D. 酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸 【答案】（1）DCEA （2）滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3）乙 （4）锥形瓶内溶液颜色的变化 （5）0.1100 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF； 【小问2详解】 滴定时，当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点； 【小问3详解】 碱溶液必须装在碱式滴定管，故用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入乙中； 【小问4详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化； 【小问5详解】 根据表中数据，三次消耗氢氧化钠溶液的体积求平均值：mL=22.00mL，c()===0.1100mol/L； 【小问6详解】 A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗，所装溶液浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏大，根据c()=，所得盐酸浓度偏高，A不符合题意； B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，读数偏小，根据c()=，所得盐酸浓度偏低，B符合题意； C．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，相当于标准液体积偏大，根据c()=，所得盐酸浓度偏高，C不符合题意； D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸，待测液浓度变小，消耗的标准液体积偏小，根据c()=，所得盐酸浓度偏低，D符合题意； 答案选BD。 19. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需要经过铜氨液处理，其反应为： 反应I： [Cu(NH3)2]+ + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]+ ΔH1<0 合成氨工艺 反应Ⅱ： N2 + 3H2 2NH3 ΔH2<0 （1）吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是______。 （2）净化后的原料气仅包含1.2 mol N2和3 mol H2，将其投入体积一定的恒温容器中。反应起始压强p0=21 MPa。 ①已知在该条件下达到平衡时，H2的分压与NH3分压相等(分压pB=xB×p总，x表示为系统中B的物质的量分数)，则压强平衡常数Kp=______MPa-2(用分数表示)。 ②该条件下，能判断反应Ⅱ达到平衡的是______。 A． 断开1 mol N≡N键的同时断开6 mol N-H键 B． N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 C． v(N2)消耗：v(H2)生成=1：3 D． N2、H2的转化率之比为1：3 （3）铁触媒催化氨合成反应机理如下图所示。若原料气不经净化，氨合成塔中铁触媒催化剂将与微量CO结合并中毒：Fe+5CO⇌Fe(CO)5 ，已知Fe(CO)5为热力学优势产物，且该反应活化能较高。 ①在反应历程—能量图中(假定反应物的能量为0 kJ，*表示吸附于催化剂表面的物质)画出铁中毒反应的曲线______。 ②下列能恢复铁触媒活性的措施是______。 A． 用氧气除去表面吸附的CO B． 使用纯净的N2高压吹扫表面 C． 在惰性气体氛围中适当加热 D． 使用H2还原表面的CO （4）下图为新能源—锂介导合成氨的方法，写出其总反应方程式______。 【答案】（1）高温、低压 （2） ①. 1/18 ②. AC （3） ①. ②. BC （4）2N2+6H2O 4NH3+3O2 【解析】 【小问1详解】 反应I：[Cu(NH3)2]+ + CO + NH3 ⇌ [Cu(NH3)3CO]+ ΔH1<0。该反应放热，且气体分子数减少。要使铜氨液再生，需使平衡左移，即释放CO。根据勒夏特列原理，铜氨液再生适宜的生产条件是升高温度，降低压强。 【小问2详解】 ① 设N2的变化量为x mol，列出三段式： 根据题意，p(H2) = p(NH3)，即3-3x=2x，x=0.6 mol。平衡时各组分的物质的量：n(N2) = 1.2 - 0.6 = 0.6 mol，n(H2) = 3 - 3×0.6 = 1.2 mol，n(NH3) = 2×0.6 = 1.2 mol，总物质的量n = 0.6 + 1.2 + 1.2 = 3.0 mol。起始总压强 p0 = 21 MPa，起始总物质的量n0 = 4.2 mol。可得：。各组分的分压：。根据Kp的定义：。 ② A．断开1 mol N≡N键表示正反应速率，断开6 mol N-H键表示逆反应速率。断开 1 mol N≡N键相当于正反应消耗 1 mol N2，生成 2 mol NH3 ，形成 6 mol N-H 键；同时断开 6 mol N-H 键相当于逆反应消耗 2 mol NH3 。正逆速率相等，A符合题意； B．浓度比1:3:2仅表示某一时刻的比例，无法说明是否达到平衡，B不符合题意； C．v(N2)消耗表示正反应速率，v(H2)生成表示逆反应速率。根据方程式，v正(N2) : v逆(H2) = 1:3，说明正逆速率相等，反应达平衡，C符合题意 D．起始n(N2) : n(H2) = 1.2 : 3 = 2:5，而方程式中消耗比为1:3。设N2转化x mol，则H2转化3x mol，转化率分别为，无论是否平衡，转化率之比恒为5:6，而非1:3，D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 ① 在合成氨的高温高压条件下，虽然微量CO 就能让铁触媒中毒，但实际上CO夺取表面活性的反应过程，其活化能较高，且CO在铁触媒表面的吸附比氮气和氢气更强，或者说生成 Fe(CO)5的反应产物更稳定，故Fe(CO)5为热力学优势产物，图示为。 ② A．O2会与CO反应生成CO2，但可能氧化Fe，导致催化剂失活，A不符合题意； B．纯净N2高压吹扫，降低了CO的分压，平衡逆向移动，脱附CO，B符合题意； C．加热可使Fe(CO)5分解（Fe + 5CO ⇌ Fe(CO)5，ΔH < 0，升温使平衡左移），同时惰性气体可带走CO，C符合题意； D．H2与CO不反应，无法还原CO，D不符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 根据图示：N2 + 6Li = 2Li3N，Li3N + 3H2O= 3LiOH + NH3↑，4LiOH 4Li + O2↑ + 2H2O将上述反应联立：将(1)×2：2N2 + 12Li = 4Li3N，将(2)×4：4Li3N + 12H2O = 12LiOH + 4NH3↑，将(3)×3：12LiOH 12Li + 3O2↑ + 6H2O，将三式相加，消去Li、Li3N、LiOH，得总化学方程式为。 20. Ⅰ．完成下列问题。 （1）4g碳粉在O2中完全燃烧生成CO2气体，放出a kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式___________。 Ⅱ．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。 （2）写出上述反应的平衡常数表达式___________。 （3）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”) ②800℃时，该反应的平衡常数K=___________。 （4）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：，其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题： ①0~10min内的CO2平均反应速率v=___________mol·L-1·min-1 ②图中A点v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。 ③第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 【答案】（1） ΔH=-3a kJ/mol （2） （3） ①. > ②. 1 （4） ①. 0.01 ②. > ③. AD 【解析】 【小问1详解】 4g碳粉在O2中完全燃烧生成CO2气体，放出a kJ的热量，则1mol碳粉在O2中完全燃烧生成CO2气体，放出3a kJ的热量， C燃烧的热化学方程式 ΔH=-3a kJ/mol。 【小问2详解】 根据定义，反应的平衡常数表达式为：。 【小问3详解】 ①结合表中数据，在700℃建立三段式 ，平衡常数，在800℃建立三段式，800℃时平衡常数，温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动即正向是吸热反应，则反应的ΔH＞0； ②800℃时，该反应的平衡常数。 【小问4详解】 700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：： ①0～10min内N2物质的量改变量为0.2mol，则CO2物质的量改变量为0.2mol，因此这段时间内CO2平均反应速率； ②图中A点是正向建立平衡的阶段，因此图中A点v正＞v逆。 ③第10min改变条件后，10~12min，NO物质的量增加0.1mol，和10min前的变化相比，所消耗的时间较少，说明正反应速率增大，但第10min改变条件后NO和N2物质的量没有瞬间改变： A．加催化剂，正逆反应速率加快，A符合题意； B．增大C(s)的物质的量，反应速率不变，B不符合题意； C．减小CO2的物质的量，正反应速率减小，C不符合题意； D．升温，正逆反应速率增大，D符合题意； E．降温，正逆反应速率减小，E不符合题意； 综上所述，答案为：AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $