精品解析：福建南平市建阳区2026-2027学年九年级上学期期中质量检测化学试题

建阳区2026-2027学年第一学期九年级期中质量检测 化学试题 (考试时间：60分钟；满分：100分；考试形式：闭卷) 说明：1.本试卷仅供选用学校使用。 2.所有答案都必须填在答题卡相应的位置上，答在试卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共计30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。) 1. 我国的新技术通过“一带一路”惠及全球。下列新技术不属于化学研究范畴的是 A. DeepSeek程序的开发 B. 新能源汽车电池的升级 C. 国产航母复合材料的研究 D. 靶向抗癌药物的研制 【答案】A 【解析】 【详解】A.DeepSeek程序开发属于计算机科学研究领域，不涉及物质相关的化学研究内容，不属于化学研究范畴。 B.新能源汽车电池升级涉及电极材料、电解质的化学性质及电化学反应研究，属于化学研究范畴。 C.国产航母复合材料的研究涉及新材料的制备、性能探究，属于化学研究范畴。 D.靶向抗癌药物的研制涉及新药物分子的合成、性质研究，属于化学研究范畴。 2. 《天工开物》中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A.纺纱织布仅改变纤维的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.将原本存在的金单质从沙子中分离，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.通过蒸发水分使原本溶解在海水中的氯化钠析出，无新物质生成，属于物理变化，错误； D.粮食中的糖类经发酵生成新物质乙醇（），属于化学变化，正确。 3. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答． 解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意； B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意； C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意； D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意； 故选C． 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写 4. 下列实验操作正确的是 A．夹持试管 B．倾倒液体 C．添加酒精 D．闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.夹持试管时，试管夹应从试管底部向上套。从试管口向下套，易污染试管内试剂，操作错误。 B.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面防止污染瓶塞，标签应朝向手心，防止试剂腐蚀标签，操作错误。 C.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，易引发火灾，操作错误。 D.闻气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能直接将鼻孔凑到容器口闻气味，操作正确。 5. 通信行业大量使用光导纤维传递信号，光导纤维是由二氧化硅()制成的，其中硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】依据化合物中各元素正负化合价代数和为0。在中，氧元素通常显-2价，设硅元素的化合价为，可列等式：解得，因此二氧化硅中硅元素为+4价。 6. 下列化学反应既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. 氧化汞汞+氧气 B. 碳+氧气二氧化碳 C. 酒精+氧气二氧化碳+水 D. 氧气臭氧 【答案】B 【解析】 【详解】 化合反应：核心特征为“多变一”，即反应物有2种及以上，生成物仅1种，B碳与氧气点燃生成二氧化碳属于化合反应。 氧化反应：物质与氧发生的反应。物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。B碳与氧气点燃生成二氧化碳、C酒精与氧气点燃生成二氧化碳和水属于氧化反应。 所以B既属于化合反应，又属于氧化反应。 7. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 铜丝制作导线 B. 氖气作电光源 C. 镁粉制作照明弹 D. 金刚石切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜丝制作导线，利用铜的导电性，导电性属于物理性质。 B.氖气作电光源，利用氖气通电时发光的性质，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。 C.镁粉制作照明弹，利用镁燃烧时发出耀眼白光的性质，该性质需要通过化学变化才能体现，属于化学性质。 D.金刚石切割玻璃，利用金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质。 8. 蓝莓被称为“水果皇后”，蓝莓中富含矢车菊素()。下列有关说法正确的是 A. 矢车菊素中氧元素质量分数最小 B. 矢车菊素的相对分子质量为287 g C. 矢车菊素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 矢车菊素由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.三种元素质量比为(12×15）：（1×11）：（16×6）=，其中氢元素质量占比最小，即氢元素质量分数最小，并非氧元素，A错误。 B.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，B错误。 C.矢车菊素是由分子构成的物质，正确表述为“矢车菊素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成”，不能直接描述物质由原子构成，C错误。 D.从化学式可知，矢车菊素含碳、氢、氧三种元素，即由这三种元素组成，D正确。 9. 化学能帮助我们多角度认识物质，下列说法错误的是 A. 变化与守恒：蜡烛燃烧过程中产生黑烟，说明蜡烛中含有碳元素 B. 宏观与微观：空气易被压缩，说明气体分子之间间隙大 C. 模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 实验与探究：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水由氢元素和氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧产生的黑烟是含碳的不完全燃烧产物，反应物氧气仅提供氧元素，因此碳元素来自蜡烛，说法正确。 B.分子间存在间隔，气体分子间间隙远大于固体、液体，因此空气易被压缩，说法正确。 C.氧化物的定义为“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”。若化合物含有氧元素但组成元素超过2种（如、），则不属于氧化物，因此“含氧元素的化合物一定是氧化物”的推理不成立，说法错误。 D.氢气在氧气中燃烧只生成水，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含氢、氧元素，因此可推知水由氢、氧元素组成，说法正确。 10. 下列实验不能达到目的的是 A．验证二氧化锰加快分解速率 B．除去水中的难溶性杂质 C．探究电解水产生的氧气和氢气的质量比为1∶2 D．探究微观粒子在不停地运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.两组实验中的体积、浓度完全一致，仅左侧试管加入，可通过对比产生气泡的速率，验证二氧化锰能加快的分解速率，能达到实验目的。 B.过滤操作符合“一贴、二低、三靠”，过滤可分离难溶性固体和液体，可除去水中的难溶性固体杂质，能达到实验目的。 C.电解水实验中，该装置仅能通过试管内的液面差，测定生成氢气和氧气的体积比为2：1，且电解水生成的氧气与氢气的质量比为8：1，不能达到实验目的。 D.浓氨水易挥发，氨分子在不断运动，扩散到右侧蘸有酚酞溶液的纸条时形成氨水，氨水会使酚酞溶液变红，可验证微观粒子在不停地运动，能达到实验目的。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 阅读下面科普短文。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为，质轻，密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气、氮气甚至在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有______________(填一点即可)。 （2）写出工业上制取镁的文字或符号表达式______________。 （3）镁单质无法在自然界中稳定存在的原因是____________。 （4）“烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。”从中你可以提炼出的化学观念是：物质的________决定________。 【答案】（1）银白色（或熔点为649℃，质轻，密度为1.74g/cm3，合理即可） （2）MgCl2 Mg+Cl2 或 氯化镁 镁+氯气 （3）镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应 （4） ①. 性质 ②. 用途 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，颜色、熔点、密度都属于物理性质。镁的物理性质有呈银白色，熔点为，质轻，密度为1.74g/cm3。 【小问2详解】 题干给出的工业制镁原理，反应物为氯化镁，反应条件为通电，生成物为镁和氯气，文字或符号表达式略。 【小问3详解】 题干中给出“镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应”，因此镁无法在自然界中以单质形态稳定存在。 【小问4详解】 镁燃烧发出耀眼白光的固有性质，决定了镁粉可用于制作烟花、照明弹的实际应用，体现了“物质的性质决定用途”的化学观念。 12. 空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程(部分产物略去)。 请分析流程并按要求回答相关问题： 分离空气常用方法有以下两种。 （1）分离液态空气法：液态空气汽化时首先分离出氮气，该过程主要利用物质的________(填“物理”或“化学”)性质。由此可知沸点：氮气______氧气(选填“＞”、“＜”或“=”)，氮气在生活中的用途有____________(举一例)。 （2）用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气______氧气(选填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）X与氢气在加压条件下生成氨气，该反应的基本反应类型是____________。 （4）请推断尿素中含有的元素种类______________(用元素符号表示)。 【答案】（1） ①. 物理 ②. ＜ ③. 作保护气（合理即可） （2）＞ （3）化合反应 （4）C、H、N、O 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气的过程无新物质生成，依靠各组分沸点差异实现分离，利用的是物质的物理性质； 沸点越低越先汽化，氮气先从液态空气中汽化逸出，说明氮气沸点＜氧气；氮气化学性质稳定，可作保护气，含有氮元素可用于制氮肥等。 【小问2详解】 分子筛的孔径固定，可通过孔穴的分子体积小于不能通过孔穴分子的体积。氧分子可进入孔穴，而氮分子不能进入孔穴，则分子大小：氮气＞氧气。 【小问3详解】 空气主要成分为氧气和氮气，则X为氮气。发生反应的反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，符合多变一的特点，是化合反应。 【小问4详解】 化学反应前后元素的种类不变。X氮气含有氮元素，氢气含有氢元素，则氨气含有氮、氢元素。氧气含有氧元素，碳含有碳元素，则氧气和碳反应生成的Y含有碳、氧元素。尿素由氨气、Y反应生成，则尿素含有氨气和Y所含的所有元素，即含有C、H、N、O元素。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 图中①、②、D分别是钠、氯、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： （1）钠原子的核电荷数为 _______ 。 （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 ___________ ，C表示的粒子符号是 ____ 。 （3）请写出由②与D两种元素组成的化合物的化学式 ____________ 。 （4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 _____________ 相同，在化学反应中都容易 __________ (填“得到”或“失去”)电子。 （5）从D中你获得的信息有 __________________(答一条)。 【答案】（1）11 （2） ①. BC ②. （3） （4） ①. 最外层电子数 ②. 得到 （5）钙元素的原子序数为20（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核电荷数=原子序数，钠的原子序数为11，因此核电荷数为11。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，B、C的质子数均为17，属于同种元素； C粒子质子数为17（对应氯元素），核外电子总数为，质子数比核外电子数少1，是带1个单位负电荷的氯离子。 【小问3详解】 ②为氯元素（化合物中通常显-1价），D为钙元素（化合物中通常显+2价），根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可推知二者组成化合物的化学式为。 【小问4详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A、B最外层电子数均为7，因此化学性质相似； 最外层电子数为7的原子在化学反应中易得到1个电子，形成8电子稳定结构。 【小问5详解】 元素周期表单元格可提供的信息包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等，任选一条合理作答即可。 14. 中华优秀传统文化中蕴含了大量化学知识。建窑建盏因造型古朴、器型多样而享誉世界。其制作工艺历史悠久，工序复杂，如下图： （1）“取土”的原料主要是黏土，主要由多种矿物质混合而成，属于 _____ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。此过程除去气泡的意义为 __________ 。 （3）在“烧制”初期，窑内温度升高，瓷坯中的水分因受热而蒸发。从微观角度解释，该过程中水分子之间的 ___________ 增大了。 （4）在高温烧制时，瓷土中的碳酸钙()会发生分解反应，生成氧化钙()和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的符号表达式为 __________ 。 （5）烧制完成的瓷器质地致密，属于 ___________ (填物质状态)。瓷器表面覆盖的釉层经过高温熔融，形成致密的玻璃质层，能有效防止瓷器渗水。其原理与化学实验室中通过 ________ (填基本操作名称)将固体和液体分离类似。 【答案】（1）混合物 （2）避免器物变形等 （3）间隙 （4）CaCO3 CaO+CO2 （5） ①. 固态 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 黏土由多种矿物质混合组成，含有两种及以上物质，属于混合物。 【小问2详解】 若泥坯残留气泡，高温烧制时气泡内的空气受热急剧膨胀，会撑裂瓷坯、造成表面孔洞，除去气泡可避免器物变形。 【小问3详解】 水受热蒸发，体积变大。水分子本身大小不变，温度升高使水分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以发生的反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符号表达式为CaCO3  CaO+CO2。 【小问5详解】 瓷器有固定的形状与体积，质地致密，属于固态物质； 实验室中过滤操作可实现固液分离，与致密釉层阻隔水分渗透的原理相似。 15. 同学们进行跨学科实践活动——探究水的组成及净化。 (一)探究水的组成 下图是同学们利用注射器改装的电解水实验装置。接通电源，观察到两电极上均有气泡产生。 （1）注射器Ⅱ中收集到的气体具有 ______ 性。 （2）写出电解水的文字或符号表达式 ____________________ 。 （3）下图是电解水反应的微观示意图，正确的排列顺序为 ____________ (填序号)。 (二)探究水的净化 下图是同学们将浑浊的河水净化的实验过程。 （4）操作①需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 _________ ，若操作①的速率较慢，可能的原因是 _____ (填序号)，滤液仍然浑浊可能的原因是 ____________ (填序号)。 A．液面高于滤纸边缘 B．滤纸没有紧贴漏斗内壁 C．玻璃棒轻靠三层滤纸处 （5）物质B选用活性炭，目的是除去 ____________ ，利用了活性炭的 ________ 性质。 （6）水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图甲，某水样的TDS值如图乙，其水质纯度为______(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。 【答案】（1）可燃 （2）H2O H2+O2##水 氢气+氧气 （3）ACB （4） ①. 漏斗 ②. B ③. A （5） ①. 水中的色素和异味 ②. 吸附 （6）一般 【解析】 【小问1详解】 电解水时负极产生氢气，注射器Ⅱ连接电源负极，收集到的是氢气，氢气具有可燃性。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 化学反应的微观过程是：先存在反应物的分子（A图，对应水分子），然后分子拆分为原子（C图，对应氢、氧原子），最后原子重新组合成新的分子（B图，对应氢分子、氧分子），因此顺序为ACB。 【小问4详解】 操作①是过滤，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有漏斗； A.液面高于滤纸边缘会使待滤液从滤纸和漏斗的缝隙直接流下，造成滤液浑浊； B.滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致滤纸和漏斗间残留气泡，减慢过滤速率； C.玻璃棒轻靠三层滤纸处是过滤的正确操作，不会引发这两个问题。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，利用吸附性除去水中的色素和异味，该过程没有生成新物质，属于物理性质。 【小问6详解】 根据图甲的TDS区间划分，159ppm处于100~300ppm的范围，对应水质纯度为“一般”。 16. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们自行选择装置用过氧化氢分解或加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （1）仪器a的名称：________。 （2）若小明选择装置A制取氧气，该反应的文字(或符号)表达式为________________________，装置A的不足之处是____________。 （3）选择C装置收集，利用了的________。(填物理性质) 【模仿改造】 基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （4）10 g和10 g固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。若长时间给鱼池供氧，应选的药品为________，理由是_______________。 （5）如上图加湿仓中水不仅可以过滤杂质，另一个作用是________________，图中“通道”相当于下图中的________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2##高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. 试管口未放一团棉花 （3）密度比空气大 （4） ①. CaO2##过氧化钙 ②. 过氧化钙和水反应生成氧气持续时间长，能长时间稳定为鱼池增氧，生成氧气更多 （5） ①. 润湿氧气##观察氧气输出的速率##降温（合理答案即可） ②. B 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略；装置A是固体加热型发生装置，试管口塞有棉花时可用于高锰酸钾制氧，图中A的试管口未放置棉花，会导致加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。 【小问3详解】 C是向上排空气法收集装置，选择该方法收集氧气，利用的是氧气密度比空气大的物理性质。 【小问4详解】 结合图像可知，​反应速率快、短时间内就停止产氧，无法长时间供氧；而等质量的​产氧过程平缓、持续时间可达11小时，符合鱼池长时间供氧的要求。 【小问5详解】 加湿仓内的水除了除杂，还可以润湿干燥的氧气，同时通过观察水中气泡冒出的快慢，直观判断氧气的生成速率；图中的通道是将反应仓产生的氧气通入加湿仓的水面下，让氧气从水中逸出后再从出口排出，对应装置B：长导管进气伸入液面下，短导管出气，符合气体流向要求。 17. 某兴趣小组在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】 影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？ 【作出假设】 ①与催化剂的种类有关 　②与过氧化氢溶液的浓度有关 【进行实验】 学生利用如下图所示装置，测量收集50 mL的气体所需的时间。实验结果如下表所示： 序号 温度/ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1 g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 b 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （1）通过对比实验1和2，得出的结论是_________。 （2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是_____。 （3）实验中，使用注射器的优点是_________。 （4）检验所收集的气体是否是氧气的方法是_________。 （5）根据上表，你还能发现可能影响过氧化氢分解速率的因素与____________有关。 【拓展延伸】 将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置内压强与时间的关系图(如下图)。实验过程中，触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。 （6）为了保证实验成功，在实验前应____________。 （7）实验过程中，能表示过氧化氢分解完全的点是_________(填字母)。 （8）图中，CD段压强降低的主要原因是_________。 【答案】（1）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 （2）b＞37 （3）能准确测出气体的体积 （4）将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 （5）温度 （6）确保装置气密性良好##检查装置的气密性 （7）C （8）过氧化氢分解放热，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小 【解析】 【小问1详解】 实验1和2只有过氧化氢浓度不同，其余温度、催化剂种类、溶液体积均一致，浓度10%的实验组收集50mL气体耗时更短，说明浓度更高时分解速率更快。 【小问2详解】 催化效果越强，分解速率越快，收集相同体积气体的耗时越短。若实验3中收集50mL气体的耗时 b 大于实验1的37s，说明相同条件下氧化铜催化时过氧化氢分解速率更慢，即可证明二氧化锰的催化效果比氧化铜强。 【小问3详解】 注射器带有精确刻度，相比传统排水集气法，能直接、准确读出收集到的气体体积，定量测量更便捷。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气。 【小问5详解】 实验1和4只有温度不同，其余条件完全一致，80℃的实验组收集气体耗时比20℃的更短，说明温度也是影响过氧化氢分解速率的因素。 【小问6详解】 该实验通过测量装置内的气体体积或压强变化获取数据，装置必须密闭，实验前需先检查气密性，防止装置漏气导致数据误差。 【小问7详解】 过氧化氢分解完全后，不再生成氧气，装置内压强不再因生成气体上升，C点是压强的峰值，代表反应停止、过氧化氢已全部分解。 【小问8详解】 过氧化氢分解放热，反应结束后温度逐步回落至常温，气体体积随温度降低收缩，因此装置内压强下降。 18. 钙是人体必需的常量元素，青少年每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： （1）“补钙药品”为人体补充的是____________(选填“钙元素”或“钙单质”)。 （2）的相对分子质量是____________。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___________g。(列出计算式即可) 【答案】（1）钙元素 （2）100 （3） 【解析】 【小问1详解】 补钙药剂中的钙以化合物形式存在，不存在金属钙单质，物质组成描述中，人体补充的是宏观层面的钙元素。 【小问2详解】 相对分子质量为分子中各原子相对原子质量的总和，的相对分子质量。 【小问3详解】 根据说明书用量，每天服用2片钙片；每片含0.625g，因此每日摄入钙元素的质量为总碳酸钙质量乘以钙元素质量分数，即×100%​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建阳区2026-2027学年第一学期九年级期中质量检测 化学试题 (考试时间：60分钟；满分：100分；考试形式：闭卷) 说明：1.本试卷仅供选用学校使用。 2.所有答案都必须填在答题卡相应的位置上，答在试卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共计30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。) 1. 我国的新技术通过“一带一路”惠及全球。下列新技术不属于化学研究范畴的是 A. DeepSeek程序的开发 B. 新能源汽车电池的升级 C. 国产航母复合材料的研究 D. 靶向抗癌药物的研制 2. 《天工开物》中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 3. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 4. 下列实验操作正确的是 A．夹持试管 B．倾倒液体 C．添加酒精 D．闻气味 A. A B. B C. C D. D 5. 通信行业大量使用光导纤维传递信号，光导纤维是由二氧化硅()制成的，其中硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6. 下列化学反应既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. 氧化汞汞+氧气 B. 碳+氧气二氧化碳 C. 酒精+氧气二氧化碳+水 D. 氧气臭氧 7. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 铜丝制作导线 B. 氖气作电光源 C. 镁粉制作照明弹 D. 金刚石切割玻璃 8. 蓝莓被称为“水果皇后”，蓝莓中富含矢车菊素()。下列有关说法正确的是 A. 矢车菊素中氧元素质量分数最小 B. 矢车菊素的相对分子质量为287 g C. 矢车菊素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 矢车菊素由碳、氢、氧三种元素组成 9. 化学能帮助我们多角度认识物质，下列说法错误的是 A. 变化与守恒：蜡烛燃烧过程中产生黑烟，说明蜡烛中含有碳元素 B. 宏观与微观：空气易被压缩，说明气体分子之间间隙大 C. 模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 实验与探究：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水由氢元素和氧元素组成 10. 下列实验不能达到目的的是 A．验证二氧化锰加快分解速率 B．除去水中的难溶性杂质 C．探究电解水产生的氧气和氢气的质量比为1∶2 D．探究微观粒子在不停地运动 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 阅读下面科普短文。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为，质轻，密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气、氮气甚至在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有______________(填一点即可)。 （2）写出工业上制取镁的文字或符号表达式______________。 （3）镁单质无法在自然界中稳定存在的原因是____________。 （4）“烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。”从中你可以提炼出的化学观念是：物质的________决定________。 12. 空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程(部分产物略去)。 请分析流程并按要求回答相关问题： 分离空气常用方法有以下两种。 （1）分离液态空气法：液态空气汽化时首先分离出氮气，该过程主要利用物质的________(填“物理”或“化学”)性质。由此可知沸点：氮气______氧气(选填“＞”、“＜”或“=”)，氮气在生活中的用途有____________(举一例)。 （2）用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气______氧气(选填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）X与氢气在加压条件下生成氨气，该反应的基本反应类型是____________。 （4）请推断尿素中含有的元素种类______________(用元素符号表示)。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 图中①、②、D分别是钠、氯、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： （1）钠原子的核电荷数为 _______ 。 （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 ___________ ，C表示的粒子符号是 ____ 。 （3）请写出由②与D两种元素组成的化合物的化学式 ____________ 。 （4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 _____________ 相同，在化学反应中都容易 __________ (填“得到”或“失去”)电子。 （5）从D中你获得的信息有 __________________(答一条)。 14. 中华优秀传统文化中蕴含了大量化学知识。建窑建盏因造型古朴、器型多样而享誉世界。其制作工艺历史悠久，工序复杂，如下图： （1）“取土”的原料主要是黏土，主要由多种矿物质混合而成，属于 _____ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。此过程除去气泡的意义为 __________ 。 （3）在“烧制”初期，窑内温度升高，瓷坯中的水分因受热而蒸发。从微观角度解释，该过程中水分子之间的 ___________ 增大了。 （4）在高温烧制时，瓷土中的碳酸钙()会发生分解反应，生成氧化钙()和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的符号表达式为 __________ 。 （5）烧制完成的瓷器质地致密，属于 ___________ (填物质状态)。瓷器表面覆盖的釉层经过高温熔融，形成致密的玻璃质层，能有效防止瓷器渗水。其原理与化学实验室中通过 ________ (填基本操作名称)将固体和液体分离类似。 15. 同学们进行跨学科实践活动——探究水的组成及净化。 (一)探究水的组成 下图是同学们利用注射器改装的电解水实验装置。接通电源，观察到两电极上均有气泡产生。 （1）注射器Ⅱ中收集到的气体具有 ______ 性。 （2）写出电解水的文字或符号表达式 ____________________ 。 （3）下图是电解水反应的微观示意图，正确的排列顺序为 ____________ (填序号)。 (二)探究水的净化 下图是同学们将浑浊的河水净化的实验过程。 （4）操作①需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 _________ ，若操作①的速率较慢，可能的原因是 _____ (填序号)，滤液仍然浑浊可能的原因是 ____________ (填序号)。 A．液面高于滤纸边缘 B．滤纸没有紧贴漏斗内壁 C．玻璃棒轻靠三层滤纸处 （5）物质B选用活性炭，目的是除去 ____________ ，利用了活性炭的 ________ 性质。 （6）水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图甲，某水样的TDS值如图乙，其水质纯度为______(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。 16. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们自行选择装置用过氧化氢分解或加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （1）仪器a的名称：________。 （2）若小明选择装置A制取氧气，该反应的文字(或符号)表达式为________________________，装置A的不足之处是____________。 （3）选择C装置收集，利用了的________。(填物理性质) 【模仿改造】 基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （4）10 g和10 g固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。若长时间给鱼池供氧，应选的药品为________，理由是_______________。 （5）如上图加湿仓中水不仅可以过滤杂质，另一个作用是________________，图中“通道”相当于下图中的________。 17. 某兴趣小组在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】 影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？ 【作出假设】 ①与催化剂的种类有关 　②与过氧化氢溶液的浓度有关 【进行实验】 学生利用如下图所示装置，测量收集50 mL的气体所需的时间。实验结果如下表所示： 序号 温度/ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1 g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 b 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （1）通过对比实验1和2，得出的结论是_________。 （2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是_____。 （3）实验中，使用注射器的优点是_________。 （4）检验所收集的气体是否是氧气的方法是_________。 （5）根据上表，你还能发现可能影响过氧化氢分解速率的因素与____________有关。 【拓展延伸】 将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置内压强与时间的关系图(如下图)。实验过程中，触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。 （6）为了保证实验成功，在实验前应____________。 （7）实验过程中，能表示过氧化氢分解完全的点是_________(填字母)。 （8）图中，CD段压强降低的主要原因是_________。 18. 钙是人体必需的常量元素，青少年每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： （1）“补钙药品”为人体补充的是____________(选填“钙元素”或“钙单质”)。 （2）的相对分子质量是____________。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___________g。(列出计算式即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $