河南省豫民联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二上期学情分析（二） 化学参考答案 1、【答案】C 【解析】A．增大氯离子的浓度，平衡逆向移动。可用勒夏特列原理解释，A正确； B．开启啤酒瓶后压强降低，逸出，平衡向气体体积增大的方向移动，可用勒夏特列原理解释，B正确； C．反应前后气体物质的量相等，加压仅增大各物质浓度但平衡不移动，颜色变深是浓度变化而非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．增大浓度使平衡向生成方向移动，提高转化率，可用勒夏特列原理解释，D正确； 2、【答案】B 3、【答案】C 【解析】A．标准状况下氧气的物质的量为，根据方程式可知，，所以此时转移电子的物质的量为1mol，A正确； B．氯化铁可催化过氧化氢分解，B正确； C．上述反应中由液态过氧化氢生成气体氧气，则反应的熵变，C错误； D．上述反应为熵增的放热反应，则任何温度下均能自发进行，D正确； 4、【答案】B 【解析】A．微热试管a中溶液，黄色加深，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，即△H>0，A正确； B．试管b加水后，平衡正向移动，减小，溶液的pH增大，B错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，C正确； D．试管d中加浓硫酸，平衡逆向移动，溶液橙色变深，D正确； 5、【答案】D 6、【答案】A 【分析】发生的反应为：。 【解析】A．活塞位于Ⅱ处时注射器内压强较小，平衡向生成的方向移动，气体分子数变多，混合气体的平均相对分子质量比Ⅰ处小，A错误； B．把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，由于体积增大，气体浓度减小，气体颜色先变浅，随后由于平衡向生成的方向移动，颜色有所加深，最终依然比Ⅰ处浅，B正确； C．发生的反应为：，为该反应的平衡常数，温度没有发生改变，故不变，C正确； D．可以与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收注射器内气体，D正确； 故选A。 7、【答案】 C 8、【答案】 C 解析：将容器容积增大一倍，容器内压强减小为原来的，不考虑平衡移动的情况下，B的浓度变为原来的，而达到新平衡时，B的浓度为原来的，说明平衡移动过程中B的浓度是增大的，即平衡向正反应方向移动，A错误；平衡正向移动，物质A的转化率增大，B错误；平衡正向移动，物质B的质量分数增大，C正确；减小压强，平衡正向移动，说明正反应是气体物质的量增加的反应，则，D错误。 9、【答案】B 10、【答案】B A. 加水稀释：所有离子浓度降低，平衡逆向移动，错误。 B. 加入少量FeCl₃固体：c(Fe³⁺)增大，平衡正向移动，正确。 C. 加入少量KCl溶液：相当于稀释溶液，平衡逆向移动，错误。 D. 加入少量NaOH固体：OH⁻消耗Fe³⁺生成氢氧化铁沉淀，c(Fe³⁺)减小，平衡逆向移动，错误。 11、【答案】C A. 体积不变，升温，颜色加深，说明c(NO₂)增大，平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应放热。A错误。 B. 压缩体积，平衡正向移动；但是压缩瞬间NO₂浓度直接变大，平衡移动只能减弱改变，不能抵消，最终c(NO₂)仍然比压缩前大，颜色加深。B错误。 C. 假设平衡不移动，体积减半，压强变为原来2倍；加压平衡正向移动，气体总物质的量减少，所以压强小于原来两倍。C正确。 D. 恒温恒容充入惰性气体，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，气体颜色不变。D错误。 12、【答案】D 13、【答案】B 【解析】A．e点压强更大，反应速率更快，A正确； B．最高点之前，反应尚未达平衡状态，压强的增大加快了反应速率，故NO2的转化率逐渐增大，B错误； C．e点时，NO2的转化率为40%，设NO2的起始投入量为2mol，则生成N2为0.4mol，CO2为0.8mol，剩余NO2为1.2mol，CO2的体积分数：×100%=33.3%，C正确； D．e点时，在恒压密闭容器中按照体积比1∶2添加一定量的N2和CO2，与原平衡为等效平衡，达新平衡时，CO2体积分数不变，D正确； 14、【答案】B 【解析】A．增大水的浓度，x值减小，平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以，故A正确； B．b点甲烷转化率大于a点，可知b点物质的量大于a点，b点温度大于a点，所以压强：，故B错误； C．b、c均为平衡点，正逆反应速率相等，b点水的投料大于c点，b点反应速率大于c，故C正确； D．在投料比条件下，d点甲烷的转化率小于平衡转化率，所以d点反应正向进行，故D正确； 15、【答案】（共15分，除标明外，每空2分） (1) X(g)+ 3Y(g) ⇌ 2Z(g) (2) 放热（1分）；增大 (3) ①增大压强（1分） ②及时分离出Z（合理即可）（1分） (4) 0.1 mol·L⁻¹·s⁻¹ （5）① < ② > ③ 1.8 16、【答案】（共15分，除标明外，每空2分） （1）+10.4 （2）D （3）① 进料比、温度相同条件下，压强越大，平衡正向移动，转化率越高(合理即可) ② < 低温（1分） ③ （4）不变 17、【答案】（共14分，每空2分） （1）①   ②增大反应压强或增大NO的投入量（任写1条，合理即可） （2） ① ② < 正反应是放热反应，降低温度，平衡正移，达平衡时多，说明甲的温度低（合理均可） （3） 18、【答案】（共14分，每空2分） （1） （2）—247； < < （3） （4）b （5）> 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 高二上期学情检测（二） 化学 本试卷共6页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 制 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 瑞 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合题意） 1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.用饱和的食盐水收集氯气 B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 邮 C.对2HI(g)→H2(g)+2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 学 D.硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 2.对于可逆反应mA(s)十nB(g)=eC(g)十fD(g),当其他条件不变时，C的体积分数[p(C)]在不同 温度(T)和不同压强()下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 () p(C) (C) T T 蜜 A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B.该反应的△H<O C.化学方程式中，n>e+f D,达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 3.下列有关放热反应2H2O2=2H20十O2的说法中不正确的是 ( A.生成标准状况下11.2LO2转移1 mole-E.FeCL3溶液能催化该反应 C.该反应的熵变△S<0 D.该反应在任意温度下均能自发进行 4.利用“Cr2O~(橙色)十H2O2CO（黄色)十2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图 实验。已知：微热试管a中溶液，黄色加深。下列说法错误的是 () 化学第1页（共6页） 0.5 mL I mol-L 0.5 mL 0.5 mL H,O NaOH溶液 98%浓疏酸 微热 2mL0.1 mol-L'K,Ct0,橙黄色溶液 A.反应Cr2O号+H2O=2CrO号+2H的△H>0 B.试管b加水后，溶液的pH减小 C.室温下，试管c比试管b黄色更深，但该反应的平衡常数不变 D.试管d比试管b橙色更深，原因是c(H)增大 5.使用催化剂和未使用催化剂时，反应A十B=C+D的能量变化如图所示，E,、E2均大于0，图中 A、B、X、C、D五种物质均为气态。下列说法正确的是 () A.热化学方程式为A(g)+B(g)=C(g)十D(g)△H=E2一E B.E2为使用催化剂时逆反应的活化能 C.物质的稳定性：A>X>C D.曲线乙表示的反应速率较大 C+D 6.恒温条件下，用如图所示的50mL注射器吸入20mLNO2和 A+B 0 反应过程 N2O,的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，注射器的活塞位于I 处（将此处的平衡标注为平衡I),然后把活塞拉到Ⅱ处（此处的平衡标注为平衡Ⅱ），观察管内混 合气体颜色的变化。下列说法错误的是 () A.平衡Ⅱ时混合气体的平均相对分子质量比平衡I大 B.把活塞从I处拉到Ⅱ处，气体颜色先变浅后变深，最终颜色比拉动活塞之前浅 C平街时，8与平衡1时相等 D.实验结束后，可将注射器内气体注人NaOH溶液中吸收，防止污染空气 7.250℃时，将一定量的NaHCO2固体置于真空容器中分解，其化学方程式是2 NaHCO2(s)→ Na2COa(s)+C02(g)十H2O(g),一段时间后，反应达到平衡。下列说法正确的是() A,当体系内c(H2O)=c(CO2)时，反应达到平衡状态 B.若V滋(H2O)=v延(CO2),则该反应达到平衡状态 C.升高温度，该反应的正逆反应速率均加快 D.平衡后，继续添加NaHCO3(s),化学反应速率增大 8.在一密闭容器中，反应aA(g)≠bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增大一倍，当达到 新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 () A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 化学第2页（共6页） C.物质B的质量分数增大了 D.ab 9.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人 口对粮食的需求。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是() ③催化 ②加压 No- ①净化N2H 反应 ④液化 2×10 NH, 干燥 (500℃ 分离 Pa) 催化剂 ⑤N和H2再循环 A.①②③ B.②④⑤ C.①③③ D.②③④ 10.在一定条件下的溶液中，反应FeCl+3KS℃N=Fe(SCN)2+3KCI达到平衡后，在其他条件不 变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是 A.加水稀释 B.加入少量FeCl2固体 C.加入少量KC1溶液 D.加人少量氢氧化钠固体 11.将NO2装入带活塞的密闭容器中，反应2NO2(g)=N2Oa(g)达到平衡状态。改变一个条件， 列叙述中正确的是 () A.体积不变，升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D.恒温恒容时，充人惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 12.在密闭容器中进行反应：A(g)十3B(g)≠2C(g)。下列有关图像的说法不正确的是 A的转化率 A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 13.汽车尾气治理可用碳在催化剂的条件下还原NO2:2C(s)+2NO2(g)≠N2(g)+2CO2(g)。在恒 压密闭容器中加入等量的碳和NO2气体，保持温度不变，测得相同时间内NO2的转化率在不同 压强下的变化如图所示。下列说法错误的是 () 8 55 4 0 (1100,40) 30 90095010001050110011501200压强/kPa A.b、e两点转化率相同，反应速率不同 化学第3页（共6页） B.最高点之前，NO2的转化率升高是因为压强增大使平衡正向移动 C.e点C02的体积分数约为33.3% D.向e点添加体积比为1：2的N。和CO,达新平衡，CO2的体积分数不变 14.已知CH,(g)+HO(g)=C0(g)+3H2(g),相容密闭容器中加入1 mol CH4厢一定量H2O (g),CH,的平衡转化率a按不同投料比zz=nC] n(H20) 随温度的变化曲线如图所示。下列说 法错误的是 ( TK T A.投料比：x1<2 B.压强：pa> C,反应速率：h座>0正 D.在x2投料比条件下，d点反应正向进行 二、非选择题（共四小题、共58分） 15.(15分)在一定条件下、将10molX和Y的混合气体充人2L的密闭容器中发生化合反应，生成 气体Z。该反应的化学平衡常数的表达式为K=c2(Z)/[c(X)·c3(Y)]。 (1)写出该反应的化学方程式 (用X、Y、Z表示)。 (2)若升高温度，K值减小，则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；升高温度后将使 容器内气体压强 (填“增大”或“减小”)。 (3)在实际化工生产中，为提高Z的产率，可以采取的措施有（写两个）① ② (4)若温度不变，且开始充人X和Y的物质的量相等，经5s后，测得混合气体中X的物质的量 为4mol,则用X表示该化学反应速率为 (5)已知某密闭容器中存在下列平衡：C0(g)十H2O(g)→C02(g)+H2(g),平衡时，C0的物 质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。 c(Co)/(mol·L) a Ts T/c ①该反应△H (填“>”或“<”)0。 ②若T2、T2的平衡常数分别为K,K2,则K (填“>”“<”或“=”)K2。 ③T2时在某刚性容器中按1：2充入C0(g)和H2O(g),达到平衡后测得C0的转化率为75%， 则T2时平衡常数Ka= 16.(15分)I,氢能作为一种零碳、高效的二次能源，被广泛认为是推动全球能源结构转型、实现“双 碳”目标的核心载体之一、可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有： 反应i:HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-30.8kJ·mol-1 化学第4页（共6页） 反应Ⅱ：HCOOH(g)CO(g)+H2(O(g) △H2 反应i:C(O(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2k3·mo1 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol1。 (2)恒温恒容条件下，发生上述反应，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是 (填 标号)。 A.v(HCOOH)=v(CO2) B.混合气体的密度不变 C.CO2和H2物质的量相等 D.混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)是重要的化工原料，主要用于生产防冻剂，其合成路线方法为 2C0(g)+3H2(g)HOCH2 CH2OH(g) (3)按n(CO):n(H2)=2:3进料，固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。a分别为0.45,0. 55和0.65时，温度与压强的关系如图所示。 p/MPa 25 20 M 15H D 10H 470480490500510520TK ①代表a=0.65的曲线为 ,理由是 0 ②该反应△H （填“>”或“<”)0。该反应在 下能自发反应（填“高温”、 “低温”、“任何温度”)。 ③若在温度为TK,在压强100kPa条件下，测得H2的平衡转化率为75%，则该反应的压强平 衡常数K,= (列出计算式即可)。已知：各物质的分压=物质的量分数×体系总压， 利用各物质的分压代替浓度，即为压强平衡常数K。。 (4)若保持温度、压强不变，平衡后按原比例再次通人CO、H2,再次达到平衡，CO的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”) 17.(14分)在“两碳”背景下，燃油汽车将逐步被新能源汽车所替代。C0选择性催化还原(SCR)技 术脱除燃油汽车尾气中的CO和NO,,有利于环境保护。回答下列问题： (I)将CO和NO,转化为无毒的大气循环气体，发生的反应如下： i.CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) △H1=-235kJ·mol-1K2 i.2C0(g)+2NO(g)=2C02(g)+N2(g) △H2=-746kJ·mol-3K2 ①CO(g)还原NO2(g)生成无毒的大气循环气体的热化学方程式为 ;该反应的化学 平衡常数K= (用含K1、K2的式子表示)。 ②对于反应‖，既能加快正反应的速率，又能提高CO的平衡转化率，可采取的措施有 。 (任写1条即可) (2)在甲、乙两个密闭容器中均进行反应ⅱ，反应前的相关数据如下表所示，反应过程中N2的物 化学第5页（共6页） 质的量(n)与时间(1)的关系如图所示。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 5 V/min 10 容器 温度 催化剂 容积 起始反应物的物质的量 起哈容器内压强 黔 甲 T,℃ M 101 2molC)、2 mol NO Bo 乙 T2℃ N 101 2mol(CO、2 mol NO Po ①0~5min内，甲中用NO浓度变化表示的平均反应速率v(NO)恤 戡 ②T T2(填“>"“<”或“=”)，判断依据为 (3)研究同一催化剂同时催化反应i、ⅱ。一定温度下，向容积为2L,的恒容密闭容器中充入2mol 蒂 CO(g)和1 mol NO2(g),容器中反应i和反应i都存在，10min末达到平衡，测得c(N2)=0,1 mol·L1,NO2的转化率a(NO2)=80%。平衡时C0的物质的量为 18.(14分)工业上以C0为原料生产CH2 OCH(g)的反应为3H2(g)+3C0(g)=CH2OCH(g)+ 子 CO2(g)△H=akJ·mol1。T℃，起始时在恒容密闭容器中加人一定量的Hz和CO,实验内 容和结果如下表和下图所示。 起始物质的量/mol 达到平衡时 实验序号 容器体积/L H2 CO 放出热量/kJ I 2 8 8 494 烟 I 2 4 4 (1)上述反应的化学平衡常数K的表达式为 n(CH,OCHa/mol (2)由题意可知，a= ,b (填“>”“<”或“=”)1。该 蚌 反应的正反应的活化能 逆反应活化能（填“>”“<”或“=”）。 (3)实验1中，反应前10min内的平均速率v(H2)= 雪 (4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡正向移动的是 0 10 t/min (填字母)。 a.及时分离出CH OCH2气体 b.保持容器的容积不变，再充人1molC0和1molH2 c.适当升高温度 d.保持容器的容积不变，充人1mol氨气 (5)T℃时，若容器中含1mol·1.1H2、2mol·L1C0,2mol·L1CH3OCH3、3mol·L-1C02, 则此时延 (填“>”“<”或“=")@。 化学第6页（共6页）