河南省郑州市部分名校2025-2026学年高二上学期11月质量检测（期中）化学试卷

2025~2026学年度高二年级11月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 郑州黄河铁路大桥是中国第一座横跨黄河的铁路桥，将大桥的桥墩钢铁与外接电源负极相连可减缓桥梁的腐蚀 B. 利用反应：制氢，单位时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高 C. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 D. CO会与血红蛋白结合，使人中毒，将CO中毒者放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 2. 有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有LED的闹钟供电1小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。下列说法正确的是 A. 该纸电池属于二次电池 B. 正面的石墨薄片上发生氧化反应 C. 电路中每转移0.2 mol电子，消耗2.24 L氧气 D. 电池负极的电极反应式为 3. 在一定温度下，向恒压密闭容器中加入足量的，充入1 mol 和一定量的(不参与反应)，发生反应：，一段时间后达到平衡状态。下列叙述正确的是 A. 在建立平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断地增大 B. 保持压强不变，继续通入可增大的平衡转化率 C. 保持压强不变，再加入一定量的FeO，平衡逆向移动 D. 保持体积不变，再通入一定量的，再达平衡时，的平衡转化率增大 4. 常温下，分别向1 L 0.5 mol·L-1的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、，下列说法正确的是 A. kJ·mol-1 B. C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的kJ·mol-1 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与含0.6 mol醋酸的稀溶液完全反应，放出28.65 kJ的热量 5. 下列离子方程式或电极反应式的书写错误的是 A. 用石墨电极电解溶液时阴极的反应式： B. 用惰性电极电解强碱性溶液制单质Te的阴极反应： C. 用石墨电极电解氯化铝溶液总离子方程式： D. 铅酸蓄电池放电时正极反应式： 6. 下列实验装置及试剂不能达到相应实验目的的是 A. 利用装置甲验证铁发生吸氧腐蚀 B. 利用装置乙验证铁发生析氢腐蚀 C. 利用装置丙在铜板上打上铁铆钉使铜板不易被腐蚀 D. 利用装置丁制作简单的氢氧燃料电池 7. 下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下能自发进行 x可以等于3 C 只有在高温下才能自发进行 D ，能自发进行 A. A B. B C. C D. D 8. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A. 左侧电极为阴极区，发生还原反应 B. 右侧的电极反应为 C. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 D. 理论上每消耗0.5 mol ，阳极室溶液减少106.5 g 9. 下列图像与对应叙述相符的是 A. 图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 B. 恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度、压强下，平衡时体积分数如图②所示，则A和C两点反应速率： C. 恒容密闭容器中发生反应：，测得2 s时CO的转化率(曲线Ⅱ)及平衡时CO的转化率(曲线Ⅰ)与温度的关系如图③所示，则温度低于50℃时，延长反应时间不能缩小图中阴影部分的面积 D. 图④曲线表示反应： ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 10. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L-1溶液中加2 mL 溶液黄色变浅，没有很明显地变蓝 是纯液体，加入水不会使平衡(蓝色)(黄色)移动 B 向2 mL 0.1 mol·L-1溶液中滴入5~10滴6 mol·L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 C 压缩封装有和混合气体的注射器 混合气体的颜色变浅 增大压强，会使化学平衡向气体减少的方向移动 D 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量 生成氢气的速率持续加快 锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示，向A(A中活塞可移动)中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始L，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应： ；达到平衡时， L。下列说法错误的是 A. 反应开始时，B容器中化学反应速率更快 B. 平衡时，A容器中X的转化率比B容器中X的转化率大 C. 打开K一段时间达新平衡后，A的体积变为L(连通管中气体体积忽略不计) D. 打开K一段时间达新平衡后，降低B容器温度，A容器体积会减小 12. 丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06 eV表示1个个的能量]。 下列说法错误的是 A. 由催化反应历程可知，催化剂不会改变反应的热效应 B. 1 mol丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收 eV的能量 C. 图示历程中包含5个基元反应(一步直接转化为产物的反应) D. 催化剂C时，决速步骤的方程式为 13. 设计如图装置回收金属钴。左侧保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，右侧将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是 A. 左侧为电解池装置，阳极上发生的反应为 B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C. 为保证该电池正常工作，装置不能在较高温度下进行 D. 若甲室减少200 mg，乙室增加300 mg，此时应该进行第一次溶液转移 14. 恒温恒压密闭容器中，时加入，能同时生成和，两个反应皆为可逆反应。反应体系中各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数与温度有关)。下列说法正确的是 A. 该温度下，反应的平衡常数 B 由图可判断出 ， C. 该条件下，体系达到平衡后， D. 若加入催化剂，增大，不变，则增大、不变 二、非选择题： 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量/(kJ·mol-1) 0 0 -242 -286 表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 kJ·mol-1，若将生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 （3）磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：。 ①依据图示写出各反应的焓变： (s,白磷) ___________kJ·mol-1； (s,红磷) ___________kJ·mol-1。 ②已知常温常压下： (s,白磷) 4P(s,红磷) 则___________(填“>”“=”或“<”)。 ③黑磷是磷的另一种同素异形体，已知(s,白磷)(s,黑磷) kJ·mol-1，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为___________(填名称)。 （4）电石()可通过下列反应制备： ① kJ·mol-1； ② kJ·mol-1。 为了维持热量平衡，需要控制反应物配比，每生产64 g ，投料的量为56 g CaO及___________mol C、___________mol (假设不考虑热量损耗，物料转化率为100%，最终炉中出来的气体只有CO)。 16. 碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义。回答下列问题： （1）一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01 mol·L-1的、、KI、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。 反应分两步进行，第ⅰ步：，第ⅱ步：…… ①第ⅱ步的离子方程式是___________，对于总反应，的作用是___________。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol·L-1)。 实验序号 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL KI溶液(含淀粉)/mL /mL 变蓝时间/min 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 30 实验Ⅱ x 2 8 y 2 40 实验Ⅱ中，x所对应的数值是___________。对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________。 （2）该小组又准备验证反应：存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响(已知：在中的溶解度大于在水溶液中的溶解度)。 a．从正反应方向探究。 实验1：取5 mL 0.01 mol·L-1KI溶液，加入2 mL 0.01 mol·L-1溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。 ①___________(填实验操作与现象)，可证实该反应存在限度。 ②加入振荡，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 b．从逆反应方向探究。 实验2：向碘水(含淀粉)溶液中加入酸性溶液，无明显变化，未检出。 ③甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是___________。 ④验证：加入溶液，产生黄色沉淀，溶液蓝色褪去，能检出。 （3）该化学兴趣小组拟采用下述方法在室温条件下测定反应：的平衡常数： 已知：①和不溶于，的密度大于水的密度。 ②一定温度下，在和水的混合液体中，的浓度比值是一个常数，称为分配系数，用表示。室温条件下。 ③实验中溶液体积的微小变化忽略不计。 上述实验中测得：上层液体中mol·L-1，下层液体中mol·L-1。结合上述信息以及实验数据，可知上层液体中___________mol·L-1。计算室温条件下的平衡常数___________。(保留三位有效数字) 17. 化学电源是人类生产和生活中重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： （1）世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，其工作原理如图1所示。光伏电池外电路中电流方向为___________(填“从a流向b”或“从b流向a”)。 （2）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。图2是某甲醇燃料电池工作的示意图。其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相等。 ①甲中负极反应___________。 ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________L；此时要使溶液恢复到与原来一样的状态需要加入___________固体(填化学式)。 ③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3所示，则图3中①线表示的是___________(填离子符号)随电子的变化曲线；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________mL 4.0 mol·L-1NaOH溶液。 （3）磷酸亚铁锂电池装置如图4所示，其中正极材料橄榄石型通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中锂盐。 ①电池工作时总反应为，则放电时，正极反应为___________。 ②用该电池电解精炼铜。该电池工作10分钟的输出电量为1200 C，电解精炼铜得到0.32 g铜，则电流利用效率为___________(保留三位有效数字)。(已知：法拉第常数 C/mol，电流利用效率) 18. 醇类化合物因其独特的化学性质和生物学活性，在医药、食品、化妆品等领域具有广泛的应用。乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应原理为。回答下列问题： （1）不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298 K 355 K 400 K 平衡常数 1.0 该反应的___________0(填“>”或“<”)。 （2）已知、、的燃烧热()分别为kJ·mol-1、kJ·mol-1、kJ·mol-1，则上述合成反应的___________kJ·mol-1(用含a、b和c的代数式表示)。 （3）一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中利用合成气直接合成乙二醇的反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 单位时间内生成1 mol ，同时消耗3 mol （4）若利用合成气直接合成乙二醇的反应按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图1： ①代表的曲线为___________(填“”“”或“”)。 ②已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，___________(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为___________。 ③已知：反应，，p为组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。调整进料比为，系统压强维持MPa，使，此时反应的___________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，用含有m和的代数式表示)。 （5）用DMO间接合成乙二醇(EG)，发生如下三个连续反应，其中MG生成EG的反应为可逆反应。 在恒压、固定流速条件下，初始投入一定比例的DMO与，发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图2所示[物质X的选择性，三者选择性之和为1]。 ①已知曲线Ⅱ表示EG的选择性，则曲线___________(填字母)表示MG的选择性，判断理由是___________。 ②483 K时，EG产率为___________(保留两位有效数字)。 2025~2026学年度高二年级11月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） kJ·mol-1 （2） ①. 吸收 ②. 6.01 （3） ①. -1278.8 ②. -714.6 ③. < ④. 黑磷>红磷>白磷 （4） ①. 7.2 ②. 2.1 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 作催化剂 ③. 5 ④. 其他条件不变，增大(或)浓度可以加快反应速率(答案合理均可) （2） ①. 向其中加入KSCN溶液，出现红色(答案合理均可) ②. 正 ③. 可以与反应生成AgI沉淀，使平衡正向移动(答案合理均可) （3） ①. 0.001 ②. 961 【17题答案】 【答案】（1）从b流向a （2） ①. ②. 2.24 ③. ④. ⑤. 350 （3） ①. ②. 80.4% 【18题答案】 【答案】（1）< （2）(或) （3）AC （4） ①. ②. = ③. 12 ④. [或](或其他合理答案) （5） ①. Ⅳ ②. 483 K时，曲线Ⅰ达到99%，与任何其他曲线数据之和均超过1，曲线Ⅰ应为DMO的转化率，MG生成EG为可逆反应，低温阶段仅有两种产物，必然为MG与EG，故曲线Ⅳ表示MG的选择性(答案合理均可) ③. 95% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $