河南省焦作市2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026年高二年级学业水平测试 化学·命题报告 作为高二阶段检测，在注重理论的同时，必须抓住近几年本省高考试题在必修部分和选必1前两章知识 的考点、高考试题的新考向，因此命题以教材的主干知识为线索，以近年来的高考考点为尺度，挖掘新考 点、对教材主干知识进行覆盖。 新课程标准中设置了五个化学学科的核心素养，为高考命题指明了方向。本套试题对这5个核心素养的 考查进行了题目设置。如考查了科学态度与社会责任、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学 探究与创新意识、变化观念与平衡思想的核心素养。 命题新素材：挖掘新考点对教材主干知识进行覆盖，如第1题联系出土文物命题，考查物质分类等知 识，取材于教材：第3题源于教材实验创新与整合，第8题源于工业生产，做到了教材知识点的全覆盖， 凸显化学学科的社会价值，既引导中学备考关注生活、生产，激发学生学习兴趣，又凸显理论指导实践的 科学研究思想和命题理念 问题设计角度强化素养导向，突出对关键能力的考查：选择题重视对基础知识的考查设计，综合题则 重视知识梯度的安排。此外试题命制注重加强理论联系实际，选材贴近生活和生产实际，体现化学学科在 国民经济发展中的应用，能较好地体验到化学变化的过程是复杂的，有助于提升学生宏观辨识与微观探析 等一系列的化学核心素养，也让学生在考试的过程中能进一步认识到化学学习的价值和意义，增强了化学 教有的真实性，发挥了试题的教有功能。 化学试题多维度细目表 题 分 考查载体 考查内容 考查 题型 号 值 (情境) 必备知识 关键能力 学科素养 核心价值 要求 理解与辨析 宏观辨识与 选择题 文物 材料分类 立德树人 基础性 能力 微观探析 反应热、物质稳定 微观反应历程 分析与推测 宏观辨识与 2 选择题 3 性、热化学方程式 立德树人 基础性 图示 微观探析 等 能力 探究与创新 科学探究与 选择题 3 实验装置 实验设计及目的 服务选才 创新性 能力 创新意识 分析与推测 宏观辨识与 选择题 3 中药化学成分 有机物结构与性质 引导教学 基础性 能力 微观探析 化学反应速率等在 化学与生产、生 分析与推测 变化观念与 5 选择题 3 活 生产、生活中的应 服务选才 综合性 能力 平衡思想 用 元素推断、元素周 新型净水剂的 期律、分子结构及 分析与推测 证据推理与 6 选择题 服务选才 综合性 有效成分 金属的工业治炼方 能力 模型认知 法等 基元反应、决速步 分析与推测 证据推理与 选择题 3 反应历程 服务选才 应用性 骤与活化能等 能力 模型认知 工业生产和自 化学反应速率和平 归纳与论证 变化观念与 P 选择题 能力 引导教学 应用性 然界中的实例 衡 平衡思想 化学反应速率与平 分析与推测 变化观念与 9 选择题 w Ag20的分解 服务选才 综合性 衡 能力 平衡思想 正丁烷催化氧 化学反应速率、化 分析与推测 变化观念与 10 选择题 3 化制备甲乙酮 学平衡移动、催化 引导教学 综合性 能力 平衡思想 的反应 剂与活化能等 OF2和H0的反 理解与辨析 宏观辨识与 选择题 反应热与键能计算 服务选才 应用性 应 能力 微观探析 探究与创新 科学探究与 选择题 教材实验 实验设计与评价 服务选才 能力 创新性 创新意识 反应级数、速率常 归纳与论证 证据推理与 13 选择题 3 速率方程 引导教学 应用性 数等 能力 模型认知 稀有气体的特 分析与推测 变化观念与 14 选择题 3 反应速率与平衡 服务选才 综合性 殊反应 能力 平衡思想 盖斯定律、物质稳 非选择 归纳与论证 宏观辨识与 15 11 氯及其化合物 定性及热化学方程 引导教学 应用性 题 能力 微观探析 式书写 氯化碘的实 离子方程式书写、 非选择 探究与创新 科学探究与 16 15 验室制备及纯 实验条件控制、物 服务选才 创新性 题 能力 创新意识 度测定 质分离提纯等 非选择 化学反应速率和平 分析与推测 变化观念与 17 16 铜和硝酸反应 引导教学 综合性 题 衡移动的影响因素 能力 平衡思想 非选择 盖斯定律及化学平 分析与推测 变化观念与 18 16 工业制备甲醇 服务选才 应用性 题 衡移动原理 能力 平衡思想2026年高二年级学业水平测试 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以文物为情境，考查材料分类，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拔骨器、陶瓷、石器均不属于金属材料，后母戊鼎为青铜合金，A项符合题意。 2.答案A 命题透析本题以微观反应历程图示为素材，考查反应热、物质稳定性、热化学方程式等知识，意在考查分析与 推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨断裂化学键需要的能量越大，分子越稳定，图中最稳定的分子是H,(g),A项正确：C1的原子结构示 意图为① B项错误：431kJ·mol-是形成1molH一C键释放的能量，反应生成1 mol HCl(g)时放出的 能量还需要减去断裂旧键吸收的能量，C项错误；反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)一一2HC1(g)△H= (436+243)kJ·mol--(2×431)kJ·mol-=-183kJ·mol,反应放热，△H应为负值，D项错误。 3.答案A 命题透析本题以实验装置为情境，考查实验设计及目的，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨铜锌原电池将化学能转化为电能，A项符合题意；NH,C和B(OH)2·8H2O反应为吸热反应，锥形 瓶内温度降低，气体压强减小，外压将红墨水推向左侧，·形管内红墨水左高右低，B项不符合题意；生石灰与 水反应放热，使浓氨水分解产生NH3,由于NH的密度比空气的小，采用向下排空气法收集，能达到相应目的， C项不符合题意；简易量热计可测定中和反应的反应热，D项不符合题意。 4.答案C 命题透析本题以中药化学成分为素材，考查有机物结构与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨M含有羟基、碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项错误；M中含有多个饱和碳原子，所有 碳原子不可能共平面，B项错误；1molM与足量金属钠反应，可生成标准状况下22.4L(1mol)H2,C项正确；M 与乙醇含有的官能团不完全相同，结构不相似，不互为同系物，D项错误。 5.答案D 命题透析本题以化学与生产、生活为情境，考查化学反应速率等在生产、生活中的应用，意在考查分析与推测 能力，变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨降温不改变活化能，只是降低分子能量、减少有效碰撞而减慢速率，A项错误；着火点越高，越不易 燃烧，B项错误：合成氨反应是放热反应，温度升高会使平衡逆向移动，反应物转化率降低，同时温度过高催化 剂的活性也可能降低，因此反应应采取适宜的温度，不是越高越好，C项错误；碳酸饮料中存在平衡： H,C03(ag)一H,0(1)+C02(g),减压，平衡向气体分子数增多的方向移动，D项正确。 6.答案C 命题透析本题以新型净水剂的有效成分为情境，考查元素推断、元素周期律、分子结构及金属的工业治炼方 法等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由题意判断，X是H、Y是O、Z是S、W是Al。H,O分子的空间结构为V形，A项错误；0的非金属 性大于S,简单氢化物的稳定性：HO>H,S,B项错误：X、Y、W三种元素能形成A1(OH)3,含有共价键，C项正 确；工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，并加入冰晶石作助熔剂，D项错误。 7.答案C 命题透析本题以反应历程为情境，考查基元反应、决速步骤与活化能等知识，意在考查分析与推测能力，证据 推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由反应历程可知，存在3个过渡态，即总反应包括3个基元反应，A项正确；基元反应①的活化能最 大，速率最小，为决速步骤，B项正确；化学反应中，催化剂主要降低决速步骤基元反应的活化能，影响总反应速 率，即催化剂主要降低基元反应①的活化能，C项错误：总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，T的平衡 转化率降低，D项正确。 8.答案A 命题透析本题以工业生产和自然界中的实例为情境，考查化学反应速率和平衡，意在考查归纳与论证能力， 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨循环利用原料，可提高平衡产率，A项正确：恒温恒容下通入惰性气体，乙苯、苯乙烯、氢气的分压 浓度均不变，平衡不移动，B项错误；催化剂不能提高原料的平衡转化率，C项错误；CO2浓度升高，平衡逆向移 动，不利于CaC0沉淀析出、钟乳石生长，D项错误。 9.答案D 命题透析本题以A0的分解为情境，考查化学反应速率与平衡，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨 (0，)=20k=2kPa·min,A项正确：由表中数据可知，0-2min2~4min,4-6min,6~ 10 min 8min、8~l0mim内，O2的平均生成速率分别为3kPa·minl、2.5kPa·miml、2kPa·minl、1.5kPa·minl、 1kPa·mn1,B项正确；升高温度，平衡正向移动，达到新平衡时Ag的质量增大，C项正确：温度不变，平衡常 数不变，故在12mim时，充人1malO2,达到新平衡时p(O2)=20kPa,D项错误。 10.答案B 命题透析本题以正丁烷催化氧化制备甲乙酮的反应为情境，考查化学反应速率、化学平衡移动、催化剂与活 化能等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨80~100℃，正丁烷转化率随温度升高持续增大，主、副反应均为放热反应，若达到化学平衡，升温 平衡逆向移动，转化率应下降，说明体系未达到平衡，转化率增大来源于温度升高反应速率的加快，A项正确 2 该实验体系并未达到化学平衡，甲乙酮选择性下降是温度升高使副反应速率提升幅度大于主反应，属于动力 学竞争结果，并非平衡逆向移动导致，B项错误；低温条件下甲乙酮选择性高，主反应占主导，说明催化剂作用 下主反应活化能更低，反应更容易发生，C项正确；主、副反应均消耗O2,增大O2浓度，两个反应的平衡均正向 移动，正丁烷的平衡转化率提高，D项正确。 11.答案B 命题透析本题以OF2和H,0的反应为情境，考查反应热与键能计算，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨由标准摩尔生成焓与反应热的关系可知，△H=(-273.3kJ·mol1)×2-24.5kJ·mol1+ 241.8kJ·mol-1=-329.3kJ·mol-1,反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差，设0F2中0一F的键 能为x,则2x+463kJ·mol-1×2-568kJ·mol-1×2-497.3kJ·mol-1=-329.3kJ·mol-1,解得：x= 189kJ·mol,B项正确。 12.答案B 命题透析本题以教材实验为情境，考查实验设计与评价，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨锌置换银，Ag、Z乙在稀硫酸中构成微电池，加快了锌失去电子，AgS0,不是催化剂，A项错误；升高 温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项正确；金属活动性指金属单质在酸或水溶液中失去电子生成 金属阳离子的性质，金属活泼性：Mg>Al,在NaOH溶液中铝的失电子能力强于Mg的，Al作负极，Mg作正极， Mg片表面HO得电子生成H2,C项错误；恒压下充人N2,容器体积增大，各组分分压减小，平衡向生成NO, 的方向移动，D项错误。 13.答案B 命题透析本题以速率方程为素材，考查反应级数、速率常数等，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨对比①②，c(A)不变，c(B)加倍，反应速率加倍，可得n=1;对比②③，c(B)不变，c(A)加倍，速率 约变为万倍，可得m=7A项正确：将m=方=1代人=hc(A)·c(B),代人①组数据，4.00×10= k×0.2×0.3,√0.2≈0.45，计算求得k≈3.0×103L立·m0l乞·s1,B项错误；速率常数k受温度、催化 剂影响，升高温度，无论吸热、放热反应，速率常数k均增大，C项正确：速率常数k和反应物浓度无关，增大A 的浓度，k保持不变，D项正确。 14.答案C 命题透析本题以稀有气体的特殊反应为情境，考查反应速率与平衡，意在考查分析与推测能力，变化观念与 平衡思想的核心素养。 思路点拨容器甲中初始阶段气体压强增大，可知气体温度升高，正反应为放热反应，则容器甲在绝热条件下 进行，容器乙在恒温条件下进行。该反应为气体分子数减小的反应，根据自由能判据，该反应在较低温度下能 自发进行，A项正确；容器甲中温度高于容器乙中：T(b)>T(a),压强p(a)=p(b),则n意(a)>n意(b),B项正 一3 确：计算a点体系中各组分浓度： Xe(g)+3F2(g)XeF。(g) 初始/mol 1 3 0 转化/mol 3x x a点/mol 1-x 3-3x x 同温同体积下，气体压强与物质的量呈正比，则，=影解得x=08,a点浓度商：Q. c(XeF) c(Xe)·c3(F) 0.2x0.6-27,Xe的转化率为80%，由于b点气体分子数比a点小，故b点时Xe的平衡转化率大于80%， 0.8 500 此点平衡常数人>9，C项错误：山©点都足平衡点，b点温度较商，速率较大，D项正确。 15.答案(1)△H2+△H3(2分) (2)2Fe(s)+3Cl2(g)-2FCL(s)△H=-799kJ·mol-1(合理即可，2分) (3)①C1-(2分)C02(2分) ②3Cl0(aq)2Cl(aq)+Cl03(aq)△H=-117kJ·mol-1(合理即可，3分) 命题透析本题以氯及其化合物为情境，考查盖斯定律、物质稳定性及热化学方程式书写，意在考查归纳与论 证能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)根据盖斯定律可知，△H1=△H2+△H。 (2)n(Fe)= 561:260.2ml,完全反应生成cC4(⊙)时放出的热量为79.9k,热化学方程式为 2Fe(s)+3Cl2(g)=2FeCl,(s)△H=-799kJ·mol1。 (3)①能量越高，物质越不稳定。②依题意知，Cl0歧化生成稳定的Cl和C10,热化学方程式为3C0（q) =2Cl-(aq)+Cl0(aq)△H=(0+63-60×3)kJ·mol-1=-117kJ·mol-。 H 16.答案(1)：Cl:C:Cd:(2分) (2)2Mn0,+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H,0(2分) (3)饱和食盐水(1分)吸收装置F中挥发出的水蒸气，防止其进入装置D中导致1C1水解（合理即可，2分） (4)温度过低，反应速率过慢，实验效率低（合理即可，2分）防止氯气过量，避免发生副反应生成ICL杂质， 提高ICl产率（合理即可，2分） (5)40(2分) (6)1.25c业（合理即可，2分） m 命题透析本题以一氯化碘的实验室制备及纯度测定为素材，考查离子方程式书写、实验条件控制、物质分离 提纯等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 H 思路点拨(1)CH2Cl2的电子式为：Cl:C:Cl:。 一4 (2)实验室常温下用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，高锰酸根离子将氯离子氧化为氯气，自身被还原为二 价锰离子。 (3)高锰酸钾与浓盐酸反应制备的氯气含有HCl杂质，可以用饱和食盐水除杂。已知IC遇水水解，装置F (KO溶液)中的水蒸气容易逆流进人装置D,因此装置E中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，防止产物水解 变质。 (4)反应放热，冰水浴可降温抑制副反应、减少反应物挥发；但温度过低会降低反应速率，降低实验效率。氯 气过量会发生副反应生成ICL,碘稍过量、缓慢通氯气可有效避免局部氯气过量，减少杂质生成。 (5)二氯甲烷的沸点为40℃，IC的沸点为97.4℃。常压蒸馏时，先收集40℃左右的馏分以除去溶剂二氯甲 烷，随后继续升温收集97.4℃的馏分即可得到纯Cl。 (6)由反应方程式可得关系式：l0~1~2S,0,。25.00mL溶液中n(1d)=2cV×103m0l,则250mL样 品溶液中n(IC)。=5cy×10-3mal,样品的纯度为8L.25cY%。 m 17.答案(1)吸收装置E中挥发出来的水蒸气，防止其进人装置C中（合理即可，2分）》 (2)不能(1分)反应放热，体系温度发生变化；随着反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，反应发生改变，变量不唯 一（答一点，合理即可，2分）》 (3)其他条件不变，升温（或降温），平衡向吸（或放）热反应方向移动（合理即可，2分） (4)正向(1分)变浅(1分) (5)①5.0(1分)Ⅲ、V(2分) ②探究浓度对化学反应速率的影响（合理即可，2分》 ③其他条件不变，升高（或降低）温度，反应速率加快（或减慢）（合理即可，2分） 命题透析本题以铜和硝酸反应为情境，考查化学反应速率和平衡移动的影响因素，意在考查分析与推测能 力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)NO2易与水反应，集气瓶必须干燥，同时防止后续装置中水蒸气进入装置C。 (2)浓硝酸与铜的反应为放热反应，体系温度升高，反应速率加快，随着反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，反应发 生改变，产物不同，变量不唯一，不能说明浓度对化学反应速率的影响。 (3)2NO2(g)一N204(g)△H=-56.9kJ·mol-1,其他条件不变，升温，气体颜色变深，平衡向吸热反应方 向移动，降温，气体颜色变浅，平衡向放热反应方向移动。 (4)探究浓度、温度对化学平衡的影响。 (5)①根据控制变量要求，溶液的总体积保持相同，V=5.0。实验Ⅲ、V仅改变固体接触面积，可探究固体接 触面积对化学反应速率的影响。②实验I、Ⅱ中反应物浓度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响。③实 验I、Ⅲ仅改变温度，可探究温度对化学反应速率的影响。 18.答案（1)-91.5(2分)》 (2)AB(2分，1个1分，有错不给分) (3)BD(2分，1个1分，有错不给分) —5 (4)①p1>P2>P3(2分)》 ②升高温度，逐渐以反应ⅱ为主，反应ⅱ是反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，反应ⅱ的平衡不变（合 理即可，2分)》 (5)53.3(2分)1.4(2分) 录2分) 命题透析本题以工业制备甲醇为情境，考查盖斯定律及化学平衡移动原理，意在考查分析与推测能力，变化 观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)根据盖斯定律，i-iⅱ即得目标反应，△H=-49.9k·mol1-41.6kJ·ol= -91.5kJ·mol。 (2)根据公式△G=△H-T·△S<0可得：-49.9kJ·mol-1+177.16×10-3·mol1·K-1×T<0,解得T< 282K,A、B项正确。 (3)气体总质量不变，恒容密闭容器中气体密度始终不变，A项不符合题意；气体总物质的量减少，压强不变时 反应达到平衡状态，B项符合题意；设消耗CO2的物质的量为xmol,根据化学方程式，代人数据计算： 1-x o(G0,）=1=)+-3x)+x+×100%=50%,C项不符合题意：H,的消耗速率与CH,0H的消耗速率之 比为3：1，则CH,OH的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡状态，D项符合题意。 (4)①反应ⅰ是气体分子数减小的反应，反应ⅱ是气体分子数不变的反应，增大压强，C02的平衡转化率增大， 则p1>P2>P3。②随着温度升高，逐渐以反应ⅱ为主，压强对反应ⅱ无影响，故C02的平衡转化率逐渐靠近。 (5)反应过程中，消耗0.6molC02,生成0.1molC0,平衡体系中各组分的物质的量如表所示： 组分 C02 H, CH,OH CO H0(g) n/mol 0.4 1.4 0.5 0.1 0.6 H,的平衡转化率为'；×10%=53.3%。总物质的量为3ml,p(0,)=120a×04-16kPa,同理， 3 mol （120×÷-16) p(H,)=56kPa,p(co)=4kPa,p(H,0)=24kPa,(C0)=10n=14k·mm,反应i的 4kPa×24kPa3 K,=i6kPa×56kPa28° 一62026年高二年级学业水平测试 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答素后，用铅笔把答題题卡对应题目的答素标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016d35.5Fe561127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.河南是中华文明的重要发源地，文物遗存极为丰富。下列出土文物的主要成分属于金属材 料的是 文物 选项 A.后母戊鼎 B.汝窑天青釉瓷 C.贾湖骨笛 D.兽面纹石豆 2.常温下，H,(g)与C1,(g)在光照条件下的反应过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 国一①键断发，国 436J·mar/ 能量了 键断袋 243kJ·mol 能量 形 431kJ·mo 431k·mo 能量 量 A.图中最稳定的分子是H,(g) B.C1的原子结构示意图为① C.反应生成1 mol HC1(g)时放出431kJ热量 D.反应的热化学方程式为H,(g)+Cl,(g)=2HCI(g)△H=+183k·mol 化学第1页（共8页） 3.下列实验装置不能达到相应目的的是 NH.CI Baf0n,·8H,0 稀硫酸 )红水 A.实现电能转化为化学能 B.验证NH,CI和Ba(OH)2·8H,0反应是吸热反应 玻璃 温度计 搅拌器 氨水 杯整 内简 生石灰 外壳 隔热层 C.实验室制取少量NH D.中和反应反应热的测定 4.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法 正确的是 CH,-CH2 HO一CH C-CH, H,CC—CH c CH-OH CH,一CE CH-CH, H,C A.可以用酸性高锰酸钾溶液检验M中的碳碳双键 B.M中所有碳原子共平面 C.1molM与足量金属钠反应，可生成标准状况下22.4LH2 D.M与乙醇互为同系物 5.化学原理在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A.冷链物流常用冰袋为生鲜降温以减慢其变质，原因是降温能减小反应的活化能 B.面粉加工车间严禁明火，是因为面粉粉尘增大了可燃物的着火点，使燃烧更剧烈 C.工业合成氨反应中，升高温度能提高反应速率，所以工业生产时反应温度越高越好 D.夏天，打开碳酸饮料瓶盖会产生大量泡沫，原因是减压促进气体溶解平衡向生成C0,的 方向移动 6.某净水剂的有效成分含X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X原子核外只有1个电子；Y原 子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍：W与Z同周期，W的简单离子半径在同周期 主族元素中最小，Z的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。下列说法正确的是 A.X,Y分子的空间结构为直线形 B.简单氢化物的稳定性：Z>Y C.X、Y、W三种元素能形成一种含有共价键的化合物 D.工业上冶炼W的单质采用电解熔融W的氯化物并加入助熔剂的方法 化学第2页（共8页） 7.在催化剂作用下，反应T(g)→U(g)的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 能量 过渡态1 过渡态2 过渡态3 ② X(g) 3 T(g) U(g) 反应历程 A.总反应包括3个基元反应 B.基元反应①为决速步骤 C.催化剂主要降低基元反应③的活化能，△H不变 D.其他条件不变，升高温度，T的平衡转化率降低 8.化学平衡移动原理在工业生产和自然界中应用广泛。下列叙述正确的是 A.工业上用CH,OH(I)和C0(g)合成醋酸：CHOH(I)+C0(g)一CH,C0OH(I)△H< 0,生产中把未反应的C0回收并循环利用以提高醋酸的平衡产率 B.工业上用乙苯脱氢制苯乙烯：C6H,CHCH(g)一C,H,CH=CH2(g)+H2(g)△H> 0,恒温恒容下通人惰性气体，可以促进平衡正向移动，提高苯乙烯的平衡产率 C.工业上用甲烷水蒸气重整制氢：CH4(g)+H,0(g)一C0(g)+3H2（g)△H>0,生产 中添加催化剂，有利于提高反应速率和CH的平衡转化率 D.自然界溶洞中钟乳石的形成：Ca(HC0,)2(aq)一CaC0,(s)+C0,(g)+H,O(I),当洞 穴空气中的C02浓度升高时，有利于CC0,沉淀析出、钟乳石生长 9.某温度下，在恒容密闭容器中加人足量Ag0粉末，发生反应：2Ag0(s)一4Ag(s)+ O,(g)△H>0,测得气体压强与时间的关系如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 p/kPa 0 6 11 15 18 20 20 20 下列叙述错误的是 A.0-10min内用02表示的平均反应速率v(02)=2kPa·min B.该反应启动后，反应速率开始较快，随后逐渐减小，最终达到化学平衡状态 C.在I0min时，升高温度，达到新平衡时m(Ag)会增大 D.在12min时，充入1mol02,达到新平衡时p(02)>20kPa 10.在NHPI催化剂作用下，利用空气氧化正丁烷（入一）制备甲乙酮( )的反应如 下，同时生成副产物乙酸( 主反应：入一(g)+0(g) (g）+H,0(g)△H=-354.3kJ·mol 化学第3页（共8页） 副反应：2入√(g)+50,(g)一4 (g)+2H,0(g)△H=-1977.0kJ·m0l OH 反应相同时间，温度对反应物转化率和产物选择性的影响如图所示： 50 100 40 80 30 60 ·一正丁烷转化率 一甲乙副选择性 20 40 +乙酸选择性 10 20 0 80 90 100110 120 0 反应温度℃ 下列说法错误的是 A.80~100℃，正丁烷转化率增大，是因为温度升高，反应速率加快 B.100℃后，升高温度，甲乙酮选择性下降的原因是主、副反应平衡均逆向移动 C.催化剂作用下的活化能：主反应低于副反应 D.其他条件不变，增大氧气的浓度，可提高正丁烷的平衡转化率 11.已知：①在标准状态下，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时反应的焓变，称为该物质的 标准摩尔生成焓，符号为△H。,单位为k灯·mol'。标准摩尔生成焓与反应热的关系为 △H=∑△H.(生成物)-Σ△H.(反应物)。②HF(g)、OF,(g)、H,0(g)的标准摩尔生成 焓分别为-273.3k·mol1、+24.5kJ·mol1、-241.8k·mol。单质的标准摩尔生 成焓为0。反应0F,(g)+H,0(g)一2HF(g)+02(g)△H中，H-F、H一0、0=0的键 能依次为568k·mol463kJ·mol497.3k·mol‘,则0-F的键能为（键能是指气 态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量) A.95kJ·mol B.189kJ·mol C.378kJ·mol- D.420.5kJ·mol 12.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 在20%硫酸中加人纯锌粒，产生气泡，滴人 A Ag,S0,为该反应的催化剂 几滴AgS0,悬浊液，产生气泡速率明显加快 将Na,S,0,溶液与稀硫酸混合后分为两份，分别 升高温度能提高活化分子百 B 置于热水和冷水中，置于热水中的试管先出现浑浊 分数，从而加快反应速率 将1片、Mg片用导线连接后平行插人盛有稀 NaOH溶液的烧杯中，并在导线中串联电流计， A]的活泼性比Mg强 电流计指针发生偏转，Mg片表面有气泡产生 向盛有NO2和N,O,的恒压密闭容器中通人 平衡向NO2减少的方向移动 一定体积的N2,最终气体颜色变浅 化学第4页（共8页） 13.反应A(g)+B(g)2C(g)的速率方程为v=kc(A)·c(B),某化学实验小组测得如 下实验数据： 实验编号 c(A)/(mol·L) c(B)/(mol·L) /(mol·L4·s) ① 0.2 0.3 4.00×10 ② 0.2 0.6 8.00×10 ③ 0.4 0.6 1.13×10) 已知：2=1.41、√0.2=0.45。下列说法错误的是 .1 A.m=2n=1 B.k≈3.0×104L,mol-子.s1 C.其他条件不变，升高温度，速率常数k增大 D.其他条件不变，增大A的浓度，速率常数k保持不变 14.起始温度为300℃时，分别向容积均为1L的恒容密闭容器甲、乙中充入1 mol Xe(g)和 3molF2(g),分别在恒温、绝热条件下发生反应：Xe(g)+3F2(g)=XeF6(g)△H,测得 容器内气体压强与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是 b 一甲 9一乙 0 8101214161820 时间min A.该反应在较低温度下能自发进行 B.气体总物质的量：ne(a)>n(b) C.b点平衡常数：K<500 27 D.反应速率：D(b)>DE（c) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(11分)氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。 回答下列问题： (1)红磷在氯气中燃烧有如图所示的转化关系，则△H= (用含△H2、△H的代 数式表示)。 △H. P CL PCL,(s) △H, CL(g) CL(g) △H PCL,0) 化学第5页（共8页） (2)在298K、I01kPa下，11.2gFe(s)在氯气中完全反应生成FeCl(s)放出的热量为 79.9kJ。写出该反应的热化学方程式： (3)在水溶液中含氯阴离子(CO。)的相对能量如图所示： 100 c(+3.101) 80 (-m 60 b(+1.60) d+5i.6 40 c+7.38 20 a-l.0) -10+1+2+3445 +6 +7 氯元素的化合价 ①根据图示信息，上述五种离子在水溶液中最稳定的是 (填离子符号，下 同)，最不稳定的是 ②b在热水中易发生歧化反应失去漂白性能，其氧化产物只有一种且在该反应中氧化 剂与还原剂的质量比为2：1。写出该歧化反应的热化学方程式： 16.(15分)实验室采用液相法制备ICl:以二氯甲烷(CH,CL2,沸点为40℃，难溶于水，题中条 件下不与Cl2、【2、IC1反应)为惰性溶剂，将单质碘溶解于二氯甲烷中，缓慢通人干燥氯气 制备ICl,反应放热。 实验装置如下： 浓盐酸 搅拌 浓 L的 KOH CH,d,游液 溶液 B C D 已知：①一氯化碘(1C1)是一种暗红色液体，熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，具有强烈的 刺激性气味，遇水发生水解(IC1+H,0一HO+HC)。 ②Cl能继续与Cl,反应生成黄色的ICL,固体。 回答下列问题： (1)CH,Cl的电子式为 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)装置B中盛放的试剂是 装置E中浓硫酸的作用是 (4)实验过程中，装置D采用冰水浴控温，但温度不宜过低，原因是 :通入氯气时需缓慢匀速通入，且保证碘单质稍过量，目 的是 化学第6页（共8页） (5)反应结束后，三颈烧瓶中得到ICl、二氯甲烷、少量I,和ICl,的混合液，提纯1C1的实验 步骤之一为：先常压蒸馏，收集 ℃左右的馏分除去二氯甲烷。 (6)测定产物纯度（假设杂质不参与反应）：称取mg提纯后的1C1样品，配制成250mL溶 液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液（发生反应C1+K]一l,+ KCI),滴加几滴淀粉溶液作指示剂，然后向其中逐滴滴加cmol·L'的Na,S,0,溶液 至溶液由蓝色恰好变为无色（发生反应l,+2S,0一21°+S,0-),消耗Na,S,0, 溶液的体积为VmL。该样品的纯度为 %(用含m、c、V的代数式表示)， 17.(16分)某小组设计实验探究化学反应速率与化学平衡移动原理，装置如图所示。 浓硝酿 无水CnCl NaOH游液三 回答下列问题： (1)装置D的作用是 (2)向装置A中加入适量浓硝酸，观察到反应前期较为剧烈，后期反应速率减慢， (填“能”或“不能”)说明浓度对化学反应速率的影响，理由是 (答一点)。 (3)收集甲乙、丙三瓶N02气体，其中发生反应2N02(g)）一N,0,(g)△H=-56.9kJ·mal1 利用甲瓶作参照，将乙、丙两瓶浸入水浴中。 甲 冰水溶 热水浴 实验发现：丙瓶内气体颜色变深，乙瓶内气体颜色变浅。由此得出的实验结论是 g (4)已知：[Cu(H,0)4]2·(蓝，aq)+4C(ag)一[CuCL4]2-(黄，aq)+4H20(1)△H>0。 取一定量C(NO,)2溶液于试管中，向其中通入适量HCl,试管中溶液变为黄色。由 此得出：其他条件不变，增大反应物浓度，平衡 (填“正向”或“逆向”)移 动：将黄色溶液分别装人a、b两支试管中，将b试管浸人冷水中，一段时间后，b试管 中溶液的黄色 (填“变浅”或“加深”)。 (5)已知：Cu(s)+Cu2·(aq)+2Cl(aq)=2CuCl(s,白色)。为了探究外界条件对化学 反应速率的影响，设计如下方案（忽略溶液混合时的体积变化）： 实验 Cu(NO,),溶液 1.0g铜 4.0mol.1- 蒸馏水的 水浴的 产生白色浑 序号 的体积/mLl 盐酸的体积/mL 体积/mL 温度/℃ 浊的时间/s I 粉状 10.0 10.0 0 25 4 粉状 10.0 5.0 V 25 粉状 10.0 10.0 0 35 M 片状 10.0 10.0 0 35 44 化学第7页（共8页） ①V= _。通过实验 (填序号)可探究固体接触面积对化学反应 速率的影响。 ②设计实验1、Ⅱ的目的是 ③实验结果：山，>5。由此得出的结论是 18.(16分)工业上利用二氧化碳催化还原制备甲醇，主要反应如下： i.C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H,=-49.9kJ·mol- i.C02(g)+H2(g）=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.6k·mol- 回答下列问题： (1)CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g)AH= k灯·moll。 (2)已知：反应i的△S=-177.l6J·mol·K-。反应i在下列温度下能自发进行的 是 (填字母)。 A.200K B.250K C.300K D.320K (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充人1molC02和1molH2,假设只发生反应i,下列 情况表明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体的密度不随时间变化 B.气体的压强不随时间变化 C.C0,的体积分数不随时间变化 D.H2的消耗速率与CH,OH的消耗速率之比为3：1 (4)向密闭容器中按初始投料比n(H2):n(C02)=3:1投人H和C02,发生反应i、ⅱ，在 不同温度、压强下达到平衡，体系中C0,的平衡转化率变化如图所示。 1C0,平衡转化串 P P T/K 逐渐增大 ①P1P2P由大到小的顺序为 ②随着温度升高，不同压强下C0,的平衡转化率逐渐靠近，其原因是 (5)某温度下，保持总压强为120kPa,向密闭容器中充人1molC0,和3molH2,发生反应 i、i,l0min时反应达到平衡，测得体系中含有0.4molC02、0.1molC0。H2的平衡 转化率为 %(结果保留三位有效数字)，0-10min内用C02表示的平均反 应速率r(C02)= kPa·minl.反应i的K。= (结果用最简分 数表示：K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学第8页（共8页）2026年高二年级学业水平测试 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.A 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.B 12.B 13.B 14.C 15.(1)△H2+△H3(2分) (2)2Fe(s)+3Cl2(g)-2FeCl3(s)△H=-799kJ·mol-(合理即可，2分) (3)①C1(2分)C02(2分) ②3Cl0(aq)2Cd(aq)+Cl0,(aq)△H=-117kJ·mol-(合理即可，3分) 16.(1):Cl:C:C:(2分) A (2)2Mn0,+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H20(2分) (3)饱和食盐水(1分)吸收装置F中挥发出的水蒸气，防止其进入装置D中导致IC1水解（合理即可，2分） (4)温度过低，反应速率过慢，实验效率低（合理即可，2分）防止氯气过量，避免发生副反应生成1Cl杂质， 提高IC产率（合理即可，2分） (5)40(2分) (6)125c合理即可，2分) m 17.(1)吸收装置E中挥发出来的水蒸气，防止其进入装置C中（合理即可，2分） (2)不能(1分)反应放热，体系温度发生变化；随着反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，反应发生改变，变量不唯 一（答一点，合理即可，2分） (3)其他条件不变，升温（或降温），平衡向吸（或放）热反应方向移动（合理即可，2分） (4)正向(1分)变浅(1分) (5)①5.0(1分)Ⅲ、V(2分) ②探究浓度对化学反应速率的影响（合理即可，2分） ③其他条件不变，升高（或降低）温度，反应速率加快（或减慢）（合理即可，2分） 18.(1)-91.5(2分) (2)AB(2分，1个1分，有错不给分) (3)BD(2分，1个1分，有错不给分) (4)①p1>P2>P3(2分) ②升高温度，逐渐以反应ⅱ为主，反应ⅱ是反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，反应ⅱ的平衡不变（合 理即可，2分) (5)53.3(2分)1.4(2分) 最(2分)