精品解析：江苏盐城市东台市第三教育联盟2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

2026-2027学年九年级上学期11月期中 化学试卷 注意事项：满分70分，考试用时60分钟，考试范围第五单元结束。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 2026年诺贝尔化学奖聚焦不对称有机合成研究，下列属于化学研究范畴的是 A. 研发单一手性药物 B. 用“中国天眼”探测脉冲星 C. 开发智能驾驶系统 D. 对水稻进行杂交以增产 【答案】A 【解析】 【分析】化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的科学。 【详解】A.研发单一手性药物涉及新物质合成制备与性质研究，属于化学研究范畴。 B.用“中国天眼”探测脉冲星属于天文学、天体物理学的研究内容，不属于化学范畴。 C.开发智能驾驶系统属于人工智能、计算机工程领域的研究内容，不属于化学范畴。 D.对水稻进行杂交增产属于生物学的研究内容，不属于化学范畴。 2. 如图制作火药和引燃过程中属于化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 混合均匀 D. 引燃麻绳 【答案】D 【解析】 【详解】按方称取只是用天平称量药品的质量、磨碎木炭仅改变了木炭的颗粒大小、混合均匀只是将火药的不同成分均匀混合，各物质的本质没有改变，均没有新物质生成，属于物理变化。引燃麻绳：麻绳燃烧过程中会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选D。 3. 为测定空气中氧气的含量，某同学设计实验装置如图所示（部分夹持装置已略去），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 红磷的量不足可能导致所测氧气含量偏低 B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动 C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D. 红磷燃烧时观察到产生大量白烟，放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷量不足时，无法完全消耗试管内的氧气，会导致测得的氧气含量偏低，说法正确。 B.装置冷却至室温后，试管内氧气被消耗，内部压强低于外界大气压，打开弹簧夹后，外界大气压会推动注射器活塞向左移动（而非向右），该说法错误。 C.空气的主要成分为氮气和氧气，红磷燃烧仅消耗氧气，氮气不参与反应，因此实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，说法正确。 D.红磷燃烧时会生成大量固体小颗粒（即白烟），同时放出热量，说法正确。 4. 下图所示是某同学画的化学石榴花，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是 A. 六个反应都是氧化反应，也都是化合反应 B. 氧气的浓度对六种物质燃烧的剧烈程度不会产生影响 C. P在氧气中燃烧会产生大量的白烟 D. Fe和S在氧气中燃烧时，集气瓶底部均需铺细沙，防止瓶底炸裂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 六个反应均是物质与氧气的反应，均属于氧化反应，但是化合反应的核心特征是“多变一”。石蜡与反应生成和两种产物，不属于化合反应，错误； B. 氧气浓度会显著影响燃烧的剧烈程度，例如在空气中不能燃烧，在纯氧中可剧烈燃烧；在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在纯氧中为明亮蓝紫色火焰，错误； C. 在氧气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，反应现象为产生大量白烟，正确； D. 铁在氧气中燃烧放出大量的热，需要在集气瓶底部铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，应在集气瓶底部放少量水，用于吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气，细沙不能吸收二氧化硫，不能铺细沙，错误。 5. 工业分离液态空气制氧气的流程为：空气→除尘→降温加压→液态空气→蒸发→氮气先逸出，剩余液氧。下列说法正确的是 A. 氮气的沸点比氧气低 B. 该过程属于化学变化 C. 液态空气属于纯净物 D. 分离液态空气制氧气利用各组分密度不同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蒸发液态空气时氮气先逸出，说明升温时氮气先达到沸点汽化，因此氮气沸点低于氧气，正确。 B. 该过程仅通过沸点差异分离空气中的原有组分，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C. 液态空气含有液氮、液氧等多种物质，属于混合物，错误。 D. 分离液态空气的原理是利用各组分的沸点不同，而非密度差异，错误。 6. 以下是四种物质的微观模型图。其中表示由原子直接构成的单质是 A. Fe B. O2 C. H2O D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A.（铁）属于金属单质，微观模型显示为单个铁原子直接聚集构成，符合题意； B.（氧气）属于单质，但微观模型显示其由两个氧原子结合成的氧分子聚集构成，是由分子构成的物质，不符合题意； C.（水）是由氢、氧两种元素组成的化合物，由水分子构成，两个条件均不满足，不符合题意； D.（氯化钠）是由和构成的离子化合物，属于化合物，由离子构成，不符合题意。 7. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.核内质子数为10，核外电子总数，质子数与核外电子数相等，属于原子，不符合要求； B.核内质子数为13，核外电子总数，质子数大于核外电子数，属于阳离子，不符合要求； C.核内质子数为9，核外电子总数，质子数小于核外电子数，属于阴离子，符合要求； D.核内质子数为11，核外电子总数，质子数大于核外电子数，属于阳离子，不符合要求。 8. 由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A. 铕元素原子的质子数为89 B. 铕元素的原子核外电子数为63 C. 铕元素原子的中子数为63 D. 铕元素原子的质量为152g 【答案】B 【解析】 【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；原子质量的近似关系：，相对原子质量是比值，单位为1（常省略），不是实际质量的单位。 【详解】A.铕原子质子数等于核电荷数，应为63，错误。 B.铕原子核外电子数等于核电荷数，为63，正确。 C.铕原子中子数为，不是63，错误。 D.152是铕的相对原子质量，不是原子实际质量，单位错误，错误。 9. 如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图，下列叙述错误的是 A. 膜技术净化水的原理与过滤类似 B. 超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C. 利用肥皂水检验净化后水是否为软水 D. 自来水厂常用明矾杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A.膜技术通过孔径大小筛选可通过的微粒，和过滤“分离不溶性固体与液体”的原理类似，描述正确。 B.由图示可知蛋白质无法通过超滤膜，说明超滤膜的孔径小于蛋白质微粒直径，描述正确。 C.可用肥皂水检验软硬水：加入肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少的为软水，反之为硬水，描述正确。 D.明矾在净水过程中作絮凝剂，作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的功能，描述错误。 10. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯净的氢气在空气中能安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，同时放热。说法正确。 B.硫在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，说法错误。 C.红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白色烟雾，雾是液体小液滴，说法错误。 D.“生成二氧化碳”是实验结论，不是实验现象，说法错误。 11. 已知：2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O，现有CO、H2、CH4混合气体共50g，充分燃烧后得到44g二氧化碳，则该混合气体充分燃烧后得到的水的质量可能是 A. 198g B. 36g C. 342g D. 234g 【答案】D 【解析】 【分析】1.核心元素守恒计算：44g 中碳元素质量为 ，这部分碳全部来自混合气体中的CO和（不含碳元素）。 2. 极端法确定水的质量范围： 极端1：12g碳全部来自CO，需CO质量为 ，剩余22g为。此时生成的水全部来自燃烧，质量为 （该情况无，为两组分混合，是水质量的理论下限）。 极端2：12g碳全部来自，需质量为 ，剩余34g为。此时生成的水来自两部分：16g 燃烧生成36g水，34g 燃烧生成306g水，总水质量为342g（该情况无CO，为两组分混合，是水质量的理论上限）。 3. 范围判断：题干为、、三种气体的混合体系，因此生成水的实际质量范围为 。 【详解】A.对应质量为0g（无），为和的二元混合，不符合题意； B.远小于198g的下限，不可能； C.对应质量为16g（无），为和的二元混合，不符合题意； D.处于198g~342g的范围内，是可能的。 12. 镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 乙酸的化学式为C2H4O2 B. 乙酸属于氧化物 C. 乙酸完全燃烧的产物为CO和H2O D. 乙酸相对分子质量为63 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据分子模型，1个乙酸分子含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为，正确。 B. 氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 C. 含C、H元素的有机物完全燃烧的产物是和，不是CO，错误。 D. 乙酸相对分子质量为 ，不是63，错误。 13. 渔民常用过氧化钙(CaO2)与水反应制取氧气来为鱼塘增氧，同时还生成化合物X。取一定量的CaO2，进行如图实验，下列说法不正确的是 A. CaO2中氧元素的化合价为-1价 B. 向反应后试管中通入CO2变浑浊，证明X是氢氧化钙 C. 由反应原理可知生成O2的质量等于水中氧元素质量 D. 待CaO2固体完全消失，冷却后变鼓的气球略缩小，说明该反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，为价，设的化合价为，则，解得，表述正确。 B.根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物仅含三种元素，向反应后溶液通变浑浊，证明生成了能和反应产生碳酸钙沉淀的，表述正确。 C.生成的氧元素一部分来自，且水中的氧元素部分进入中，因此的质量不等于水中氧元素的质量，表述错误。 D.气球变鼓的原因包括生成、反应放热使气体受热膨胀，冷却后温度降低、气体体积缩小，因此气球略缩小可证明反应放热，表述正确。 14. DRM反应制备合成气（氢气和一氧化碳）的微观示意图（未配平）如下图所示。下列有关该反应的分析中正确的是 A. 反应后的数目减少 B. 的相对分子质量为28 C. 消耗的与生成的分子数之比为1∶1 D. 反应中发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应的方程式为： 【详解】A.化学反应前后原子的种类、数目均不变，错误。 B.的相对分子质量为，正确。 C.从化学方程式可知，消耗的和生成的分子数之比为，错误。 D.反应中失去氧，发生还原反应，错误。 15. 2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 物质丙的化学式为 B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 C. 该反应的原子利用率为100% D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式，配平得反应为：； 【详解】A.丙的化学式为，是其最简式而非化学式，错误； B.配平后参加反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误； C.该反应只有1种生成物，反应物的所有原子都进入目标产物，原子利用率为100%，正确； D.化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，仅分子种类发生改变，错误。 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 化学与生活息息相关，化学就在我们身边。 （1）请从下列中选择适当的物质填空(填字母)。 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ①工业上用于制硝酸和氮肥的是______。 ②通电时能发出有色光的是______。 ③用于气割气焊的是_____。 ④能使澄清石灰水变浑浊的是______。 （2）科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数______(填“大”或“小”)； （3）量筒中装有一定的液体，如图所示读数为______mL，然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，则从量筒内倒出液体的体积______(填“＞”“＜”或“=”)4mL。 【答案】（1） ①. B ②. D ③. A ④. C （2）小 （3） ①. 6.8 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①氮气可用于制硝酸和氮肥，故选B。 ②稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故选D。 ③氧气具有助燃性，可用于气割气焊，故选A。 ④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选C。 【小问2详解】 氮气约占空气体积的78%，而人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小。 【小问3详解】 如图可知，液体体积为6.8mL； 俯视读数，会使读数偏大，则实际液体体积偏小，故倒出的液体大于4mL。 17. 为探究分子的性质，兴趣小组进行如图实验，回答下列问题。 资料：氨气是有刺激性气味，密度比空气小的气体。 （1）婷婷做了图1实验，发现空气比水更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体________。 （2）图2实验中观察到__________。芳芳针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是_________（写一点）。该实验说明分子____________。 （3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到________处棉花团先变红。（选填a或b） 【答案】（1）大 （2） ①. 乙烧杯中溶液变红 ②. 节约药品（或更环保） ③. 在不断运动 （3）a 【解析】 【小问1详解】 气体分子间隔大于液体分子间隔，所以气体更容易被压缩。 【小问2详解】 浓氨水挥发出氨分子，不断运动到乙烧杯形成氨水，使酚酞溶液变红；图3 装置密闭，可防止氨气逸出，更环保。同时药品用量更少，节约药品。两种试剂不直接接触，但酚酞变红，可证明分子在不断运动。 【小问3详解】 氨气密度比空气小，氨气向上扩散，所以 a 处棉花团先变红。 18. 过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。 （1）把21.6g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程） （2）当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。21.6g过氧化钙加入1吨水中，______（选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。理由是______。(通常情况下，水的密度为1g/mL) 【答案】（1）解：设最多能生成氧气的质量为x， 答：最多能生成氧气。 （2） ①. 能 ②. 21.6g过氧化钙最多能生成氧气的质量为，1吨水的体积为，，，故能将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 由（1）可知，21.6g过氧化钙最多能生成氧气的质量为 4.8g=4800mg ，1吨水的体积为 1000L ， 4800mg÷1000L=4.8mg/L ， 4.8mg/L+1mg/L>5mg/L ，故能将其溶氧量从 1mg/L 提升至 5mg/L 甚至超过5mg/L。 19. 钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。 夏季 冬季 参考含量范围 血液中维生素D含量（μg/L） 17.66 13.24 20-100 请分析图像后回答： （1）①不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是______。 ②通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用______的方法增加骨强度。 （2）某补钙剂的标签如图所示 ①碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为：______。 ②按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？______（写计算过程） 【答案】（1） ①. 不同季节紫外线强度不同 ②. 适当晒太阳（合理即可） （2） ①. 100 ②. 解：每片钙片质量为2g，含碳酸钙75%，则每片含碳酸钙的质量为 碳酸钙中钙元素的质量分数为 所以每天补充钙元素的质量为 答：每天补充钙元素的质量是0.6g。 【解析】 【小问1详解】 ①不同季节紫外线强度不同，夏季紫外线强度高，血液中维生素D含量相对较高；冬季紫外线强度低，血液中维生素D含量相对较低。 ②夏季多进行户外活动（或适当晒太阳），同时可补充富含维生素D和钙的食物。 【小问2详解】 ①碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期11月期中 化学试卷 注意事项：满分70分，考试用时60分钟，考试范围第五单元结束。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 2026年诺贝尔化学奖聚焦不对称有机合成研究，下列属于化学研究范畴的是 A. 研发单一手性药物 B. 用“中国天眼”探测脉冲星 C. 开发智能驾驶系统 D. 对水稻进行杂交以增产 2. 如图制作火药和引燃过程中属于化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 混合均匀 D. 引燃麻绳 3. 为测定空气中氧气的含量，某同学设计实验装置如图所示（部分夹持装置已略去），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 红磷的量不足可能导致所测氧气含量偏低 B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动 C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D. 红磷燃烧时观察到产生大量白烟，放出热量 4. 下图所示是某同学画的化学石榴花，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是 A. 六个反应都是氧化反应，也都是化合反应 B. 氧气的浓度对六种物质燃烧的剧烈程度不会产生影响 C. P在氧气中燃烧会产生大量的白烟 D. Fe和S在氧气中燃烧时，集气瓶底部均需铺细沙，防止瓶底炸裂 5. 工业分离液态空气制氧气的流程为：空气→除尘→降温加压→液态空气→蒸发→氮气先逸出，剩余液氧。下列说法正确的是 A. 氮气的沸点比氧气低 B. 该过程属于化学变化 C. 液态空气属于纯净物 D. 分离液态空气制氧气利用各组分密度不同 6. 以下是四种物质的微观模型图。其中表示由原子直接构成的单质是 A. Fe B. O2 C. H2O D. NaCl 7. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A. B. C. D. 8. 由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A. 铕元素原子的质子数为89 B. 铕元素的原子核外电子数为63 C. 铕元素原子的中子数为63 D. 铕元素原子的质量为152g 9. 如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图，下列叙述错误的是 A. 膜技术净化水的原理与过滤类似 B. 超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C. 利用肥皂水检验净化后水是否为软水 D. 自来水厂常用明矾杀菌消毒 10. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 11. 已知：2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O，现有CO、H2、CH4混合气体共50g，充分燃烧后得到44g二氧化碳，则该混合气体充分燃烧后得到的水的质量可能是 A. 198g B. 36g C. 342g D. 234g 12. 镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 乙酸的化学式为C2H4O2 B. 乙酸属于氧化物 C. 乙酸完全燃烧的产物为CO和H2O D. 乙酸相对分子质量为63 13. 渔民常用过氧化钙(CaO2)与水反应制取氧气来为鱼塘增氧，同时还生成化合物X。取一定量的CaO2，进行如图实验，下列说法不正确的是 A. CaO2中氧元素的化合价为-1价 B. 向反应后试管中通入CO2变浑浊，证明X是氢氧化钙 C. 由反应原理可知生成O2的质量等于水中氧元素质量 D. 待CaO2固体完全消失，冷却后变鼓的气球略缩小，说明该反应放热 14. DRM反应制备合成气（氢气和一氧化碳）的微观示意图（未配平）如下图所示。下列有关该反应的分析中正确的是 A. 反应后的数目减少 B. 的相对分子质量为28 C. 消耗的与生成的分子数之比为1∶1 D. 反应中发生氧化反应 15. 2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 物质丙的化学式为 B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 C. 该反应的原子利用率为100% D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 化学与生活息息相关，化学就在我们身边。 （1）请从下列中选择适当的物质填空(填字母)。 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ①工业上用于制硝酸和氮肥的是______。 ②通电时能发出有色光的是______。 ③用于气割气焊的是_____。 ④能使澄清石灰水变浑浊的是______。 （2）科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数______(填“大”或“小”)； （3）量筒中装有一定的液体，如图所示读数为______mL，然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，则从量筒内倒出液体的体积______(填“＞”“＜”或“=”)4mL。 17. 为探究分子的性质，兴趣小组进行如图实验，回答下列问题。 资料：氨气是有刺激性气味，密度比空气小的气体。 （1）婷婷做了图1实验，发现空气比水更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体________。 （2）图2实验中观察到__________。芳芳针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是_________（写一点）。该实验说明分子____________。 （3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到________处棉花团先变红。（选填a或b） 18. 过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。 （1）把21.6g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程） （2）当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。21.6g过氧化钙加入1吨水中，______（选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。理由是______。(通常情况下，水的密度为1g/mL) 19. 钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。 夏季 冬季 参考含量范围 血液中维生素D含量（μg/L） 17.66 13.24 20-100 请分析图像后回答： （1）①不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是______。 ②通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用______的方法增加骨强度。 （2）某补钙剂的标签如图所示 ①碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为：______。 ②按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？______（写计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $