精品解析：山东威海乳山市2026-2027学年九年级（五四学制）上学期期中学情自测化学试题

初四化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，共100分。考试时长为60分钟。 2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Na：23　S：32 一、选择题（本题包括15个小题，共计35分，其中1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 体积分数75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 溶液一定是无色透明的 C. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子的作用下均匀扩散到水中的过程 D. 把一定浓度的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数变为原来的一半 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液中只要有水存在，无论水的占比多少，水都为溶剂。75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，该选项颠倒了溶质、溶剂的判断，错误。 B.溶液是均一、透明的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，错误。 C.氯化钠由、构成，溶于水时，在水分子的作用下，两种离子均匀扩散到水中形成均一稳定的溶液，描述正确。 D.溶液具有均一性，将蔗糖溶液均分为两份，每份的组成与原溶液完全一致，溶质质量分数不变，错误。 2. 下列有关说法正确的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C. 饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D. 硝酸铵溶解时能使溶液的温度升高 【答案】B 【解析】 【详解】A.不饱和溶液转化为饱和溶液时，若通过改变温度实现（过程中溶质、溶剂质量均不改变），溶液浓度不变，因此“浓度一定增大”的表述错误。 B.溶液的浓稀由溶质质量分数决定，溶液是否饱和由一定温度下能否继续溶解对应溶质决定，二者无必然联系。例如微溶于水的氢氧化钙，其饱和溶液浓度很低；易溶于水的硝酸钾，高温下的不饱和溶液浓度也可以很高，因此该表述正确。 C.饱和溶液析出晶体后，剩余母液在对应条件下无法继续溶解该溶质，一定仍是饱和溶液，表述错误。 D.（硝酸铵）溶解时吸收热量，会使溶液温度降低，表述错误。 3. 分类是学习化学的重要方法，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 干冰、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠 B. 氧化铜、盐酸、碳酸钠、氯化钙 C. 海水、硝酸、氢氧化钙、碳酸钠 D. 水、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙 【答案】A 【解析】 【分析】 氧化物：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物； 酸：解离出的阳离子全部为的化合物； 碱：解离出的阴离子全部为的化合物； 盐：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物。 【详解】A. 干冰为固态，属于氧化物；属于酸；属于碱；由钠离子和碳酸氢根构成，属于盐，正确； B. 是由钠离子和碳酸根构成的盐，不属于碱，错误； C. 海水是由多种物质组成的混合物，不属于氧化物，错误； D. 属于碱，不属于盐，错误。 4. 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂的质量比为16∶100 B. 任取出10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠 C. 将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 D. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液的溶质质量分数为8% 【答案】B 【解析】 【分析】溶质质量分数计算公式为 ，其中 ； 溶液具有均一性，同一溶液各部分的组成、溶质质量分数完全一致，取出部分溶液不会改变剩余溶液的浓度。 【详解】A. 16%的氯化钠溶液中，每100g溶液含16g溶质，对应溶剂质量为 ，溶质与溶剂质量比为 ，而非 ，错误； B. 根据溶质质量公式，任意取出10g该溶液，所含氯化钠质量为 ，符合溶液均一性的特点，正确； C. 将16g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液总质量为 ，溶质质量分数为 ，不等于16%，无法配成目标溶液，错误； D. 溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g后，剩余溶液的溶质质量分数仍为16%，不会变为8%，错误。 5. 规范操作是科学实验成功的关键。下列有关氢氧化钠溶液配制及性质探究的操作中，正确的是 A．取氢氧化钠固体 B．测定氢氧化钠溶液的pH C．称量氢氧化钠 D．溶解氢氧化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手直接接触，应使用药匙取用，A错误。 B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，B错误。 C、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯 ）中，不能放在纸片上，C错误。 D、溶解氢氧化钠固体在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，操作正确，D正确。 综上，答案选D。 6. 下列关于溶解度的说法，正确的是 A. 20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B. 20℃时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C. 把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 D. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【解析】 【分析】溶解度四要素（必须全部满足）：一定温度；100g溶剂（水）；达到饱和状态；单位：克（g）。 【详解】A.没有说明溶液是否达到饱和，错误； B.没有指明溶剂是100g水，错误； C.缺少温度，并且溶解度数值后面没有单位g，错误； D.同时满足：温度20摄氏度、溶剂100g、饱和溶液、单位g，四要素齐全，正确。 7. 下列试剂因敞口放置而发生变化的分析错误的是 A. 浓盐酸敞口放置溶液质量变小是因为它的挥发性 B. 氢氧化钠溶液的变质是它与空气中的二氧化碳反应 C. 氧化钙的变质是它先与空气中的水反应，再与二氧化碳反应 D. 浓硫酸敞口放置溶质质量分数变小是因为它的腐蚀性 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢不断逸出，导致溶液质量减小，分析正确。 B.氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应：，生成碳酸钠而变质，分析正确。 C.氧化钙变质时，先与空气中的水反应生成氢氧化钙：，生成的氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙，分析正确。 D.浓硫酸敞口放置溶质质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增大、溶质质量不变，最终溶质质量分数减小，该变化与腐蚀性无关，分析错误。 8. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、苹果汁的pH为3，小于纯鲜牛奶的pH（为7），则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项不正确； B、肥皂水的pH为10，小于炉具清洁剂的pH（12～13），炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确； C、厕所清洁剂的pH为1～2，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项不正确； D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确； 故选D。 【点睛】根据表格提供的数据可知，厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁呈酸性，纯鲜牛奶呈弱酸性，肥皂水呈弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，再结合pH和酸碱性之间的关系来完成解答。 9. 实现海水淡化可以缓解淡水资源匮乏的问题，如图是太阳能海水淡化示意图，下列说法中错误的是 A. 水受热变成水蒸气后体积变大，说明分子的大小发生了改变 B. 海水中蕴藏着许多物质，可以从海水中提取金属镁用于工业 C. 海水淡化可以用蒸馏法 D. 海水可以通过蒸发结晶得到粗盐 【答案】A 【解析】 【详解】A.水受热变成水蒸气时，水分子本身的大小不会发生改变，体积变大是因为水分子之间的间隔增大，该说法错误。 B.海水中蕴藏着丰富的镁盐，工业上可通过富集、电解等流程从海水中提取金属镁，该说法正确。 C.太阳能海水淡化利用了水蒸发、冷凝的原理，属于蒸馏法，蒸馏法是常用的海水淡化技术，该说法正确。 D.氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发海水中的溶剂，可结晶得到粗盐，该说法正确。 10. 下列物质俗称、名称、化学式对应正确的是 A. 纯碱、氢氧化钠、 B. 生石灰、碳酸钙、 C. 熟石灰、氢氧化钙、 D. 烧碱、碳酸钠、 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，俗称与名称不匹配，错误； B. 生石灰是氧化钙（）的俗称，碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，俗称与名称不匹配，错误； C. 氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，化学式为，正确； D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，俗称与名称不匹配，错误。 11. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A. 滴入适量溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D. 测得反应后溶液中与的个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和的本质是：反应后溶液仅含和水，既无剩余的，也无剩余的。 【详解】A. 滴入无沉淀生成，仅能证明溶液中无过量（即无剩余）；若过量，溶液呈酸性，加入也不会产生沉淀，无法证明无剩余，不能验证恰好中和； B. 酚酞试液不变色仅能说明溶液不呈碱性；中性的溶液、酸性的过量溶液都无法使酚酞变色，无法证明无剩余，不能验证恰好中和； C. 与会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，无论是否过量，反应生成的本身就含有，必然产生该沉淀，无法验证恰好中和； D. 反应过程中、均不参与反应，总量等于初始加入的的量，总量等于初始加入的的量。若二者个数比为，说明初始加入的与的量恰好相等，无任何一方过量，可证明两者恰好完全中和。 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 工业制烧碱的反应： B. 用碳酸钠证明溶液显酸性： C. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： D. 铁粉与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 工业制烧碱利用氢氧化钙与碳酸钠的复分解反应，反应原理、化学式书写、方程式配平、沉淀符号标注均正确； B. 碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸常温下不稳定，会分解为二氧化碳和水，正确方程式为：，错误； C. 方程式未配平，正确配平结果为，错误； D. 铁与稀盐酸发生置换反应时，生成氯化亚铁而非氯化铁，正确方程式为，错误。 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 B. 碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如：盐类物质的水溶液呈碱性，也可使酚酞溶液变红，正确； B. 与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是碳酸盐，活泼金属（如锌、铁）与稀盐酸反应生成氢气，同样会产生气泡，错误； C. 盐的构成阳离子可以是金属离子，也可以是铵根离子。例如属于盐，但不含金属元素，错误； D. 中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，错误。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 B 除去盐酸中少量的硫酸 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤 C 分离NaCl、MgCl2的固体混合物 加水溶解，再加入适量NaOH溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠、硝酸铵两种白色固体 取样，分别加入适量水，观察溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气的含量，故A错误； B、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会引入新杂质，故B错误； C、加入适量的氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，无法分离出两种物质，故C错误； D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，故取样、分别加适量水，测定所得溶液的温度，可鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，故D正确。 故选D。 15. 化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是 A. 实验①中观察到有蓝色沉淀产生 B. 实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有 C. 实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应 D. 为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、 氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，说法正确，不符合题意； B、稀盐酸与碳酸钠充分反应时，若反应物过量，溶质还会含有HCl（盐酸过量）或（碳酸钠过量），并非一定只有，说法错误，符合题意； C、 硝酸钠与氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，因此无明显现象，说法正确，不符合题意； D、 澄清石灰水呈碱性，可使酚酞变红，加入稀盐酸后红色褪去，可证明二者发生了化学反应，说法正确，不符合题意。 故选B。 二、填空与简答 16. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： （1）M点表示的意义 __________________________________ 。 （2）时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ____________________ 。 （3）时a、b、c三种物质饱和溶液降温到，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ________ 。 （4）在时，12 g b物质溶解在40 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 __________ 。 （5）要将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶液的质量分数情况下，应采取的方法是 ____________________ 。 （6）若固体a中含有少量的b，可用 ____________________ 方法提纯a． 【答案】（1） 时，a、b两种物质的溶解度相等，均为25g （2） （3） （4） （5） 升高温度 （6） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等；图中M点为时a、b曲线的交点，对应纵坐标溶解度为25g。 【小问2详解】 同一温度下，溶解度曲线的纵坐标越高，对应物质的溶解度越大。时曲线高度为a > b > c，因此溶解度顺序为； 【小问3详解】 饱和溶液的溶质质量分数公式为，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大： a、b的溶解度随温度降低而减小，将的饱和溶液降温到时，二者均析出晶体，变为的饱和溶液；时溶解度，因此对应溶质质量分数。 c的溶解度随温度降低而增大，降温后c的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数等于时c的饱和溶液的溶质质量分数；由于时c的溶解度小于时a的溶解度，因此c的溶质质量分数小于a。 因此a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为； 【小问4详解】 时b物质的溶解度为25g，即100g水最多溶解25g b物质，因此40g水最多溶解 ；加入的12g b物质仅溶解10g，所得溶液溶质质量分数为； 【小问5详解】 不改变溶液的溶质质量分数，意味着只能通过改变温度将不饱和溶液变成饱和溶液； c的溶解度随温度升高而减小，因此升高温度时，c的溶解度降低，可使不饱和溶液恰好变为饱和溶液，过程中溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变； 【小问6详解】 a的溶解度随温度升高而陡增，b的溶解度受温度影响较小，因此当a中混有少量b时，降温过程中a会大量结晶析出，而b不会析出，可通过降温结晶的方法提纯a。 17. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和3. （1）仪器A中溶液的溶质是 ________________ （填化学式）。 （2）下列说法不正确的是 。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是和 B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中的质量不断增加 D. 通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化 （3）图3中v的数值最接近________（填“6”、“12”或“16”）。 （4）通过微观进一步深入了解中和反应，如图4： 【归纳】与的反应实质______________________________。 （5）判断d点处的溶液酸碱性，并设计实验证明__________，________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）C （3）12 （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （5） ①. d点溶液呈酸性 ②. 取d点处的溶液少许于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明溶液呈酸性（或加入锌粒/碳酸钠，观察到有气泡冒出，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图2中初始溶液pH大于7，说明烧杯中是氢氧化钠溶液，随着仪器A中液体的滴加，pH逐渐减小最终小于7，因此A中是稀盐酸，溶质为。 【小问2详解】 A.b点pH仍大于7，说明氢氧化钠未完全反应，反应生成，因此溶质是和剩余的，说法正确。 B.d点pH<7，溶质为和过量的，具有挥发性，加热蒸干后会逸散，剩余固体只有，属于纯净物，说法正确。 C.c点pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，c→d的过程中不再发生化学反应，没有新的生成，质量不再增加，说法错误。 D.图3中e→f温度逐渐升高，说明中和反应放出热量，能体现该反应的放热特性，说法正确。 【小问3详解】 中和反应放热，温度达到最高点f时，代表酸碱恰好完全反应，对应图2中pH=7的c点，此时加入盐酸的体积为12mL，因此v的数值最接近12。 【小问4详解】 从微观示意图可以看出，反应前后和没有发生变化，只有和结合生成了水分子，这就是中和反应的实质。 【小问5详解】 d点pH<7，因此溶液显酸性；可利用酸的通性设计实验，比如酸碱指示剂变色、活泼金属/碳酸盐和酸反应产生气泡等初中阶段要求掌握的方法验证酸性。 18. 威海沿海制盐历史悠久，西汉时期便在此设置盐官管理盐业，清代逐步由“煮海为盐”发展为滩晒制盐；如今威海南海新区高岛盐场仍保留大面积日晒盐田，是本地海盐生产的代表。某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐”展开了探究性学习，请你参与。 任务一：海盐传统生产工艺 【分析原理】 （1）海水晒盐是通过____________（填结晶方法）的方法使析出。若使硝酸钾高效结晶，__________（填“适合”或“不适合”）用此法。 任务二：海盐中可溶性杂质的去除 海盐中除了，可能含有可溶性杂质、、中的一种或几种。为了除去杂质，得到纯净的，同学们进行如下探究（微溶物质按可溶处理）。 【实验探究】 （2）除去杂质 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，滴加过量____溶液 产生白色沉淀 除去 步骤二 过滤，向滤液中滴加过量________溶液 产生白色沉淀 除去 步骤三 过滤，向滤液中滴加过量溶液 产生白色沉淀 除去________ 步骤四 过滤，向滤液中滴加适量____________，将溶液蒸干 得到白色固体 为纯净的 【分析与讨论】 （3）写出步骤三发生反应的化学方程式______________________________，________________________________；写出步骤四发生反应的化学方程式______________________________，__________________________________。 【反思与总结】 （4）同学们在学习解决除杂问题时发现：可以从离子角度分析来确定除杂试剂的选择。从简化实验步骤的角度思考，可以将实验探究中步骤一、步骤二合并成一步，滴加____________，步骤三、步骤四不变，也能达到除杂的目的。 任务三：提纯前后固体质量变化的原因分析 【拓展提升】 （5）称量5 g海盐样品，加足量水充分溶解，按照表格中的步骤重新实验，实验结束后称量所得白色固体质量为5.1 g。下列分析合理的是 （填字母）。 A. 此海盐中氯化钠的含量为102% B. 所得白色固体中可能含有未蒸干的水分 C. 除去的杂质质量小于生成的氯化钠质量 D. 白色固体与空气中成分反应 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 不适合 （2） ①. 氯化钡 ②. 氢氧化钠 ③. 氯化钙和过量的氯化钡 ④. 稀盐酸  （3） ①. ②. ③. ④. （4）过量的氢氧化钡溶液  （5）BC 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，海水晒盐通过蒸发水分、减少溶剂的方式让氯化钠析出，该方法是蒸发结晶；硝酸钾溶解度随温度升高急剧增大，冷却热饱和溶液（降温结晶）才能让它高效析出，因此不适合用蒸发结晶法。 【小问2详解】 除去需要将杂质​转化为沉淀，同时不能引入难以除去的新杂质，因此选过量，生成沉淀。 除去需要将转化为沉淀，选过量，生成沉淀，不会引入难除杂质。 加入过量的作用：一是沉淀原杂质中的，二是沉淀步骤一过量加入的，避免引入新杂质钡离子。 步骤四加入适量稀盐酸，可以除去之前过量的和，最终得到纯净氯化钠。 【小问3详解】 步骤三的两个反应分别是碳酸钠和原杂质氯化钙、过量的氯化钡的复分解反应，都生成碳酸盐沉淀和氯化钠；步骤四的两个反应是稀盐酸分别和过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠的中和/复分解反应，将多余杂质转化为氯化钠、气体和水。 【小问4详解】 氢氧化钡中的可以除去，可以除去，仅加入过量氢氧化钡就可以同时完成步骤一、二的除杂目标，后续再加碳酸钠除去多余的钡离子，后续操作不变即可得到纯净氯化钠。 【小问5详解】 A.氯化钠质量分数不可能超过100%，违背质量守恒。 B.如果最终固体未完全蒸干，残留水分会让称量的总质量偏大。 C.除杂的各个复分解反应都会生成新的，当反应生成的总质量，大于原本被除去的杂质总质量时，最终固体质量就会大于初始海盐中的质量。 D.氯化钠常温下性质稳定，不会和空气成分反应导致质量明显增大。 19. 非遗染色技艺中的酸和碱 传统草木染利用天然植物汁液染色，主要工艺流程：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面油污，使布料变得光滑有光泽。《周礼·考工记》中介绍了漂洗丝帛的工艺，将草木烧成灰（主要成分为碳酸钾），在容器里用其灰水浸泡丝帛；再将蚌壳（主要成分为碳酸钙）灼烧成灰，加水得到石灰乳，与草木灰水混合制备氢氧化钾溶液。 同学们按古法工艺设计如下流程： （1）步骤Ⅰ中 ____________ （填“放出”或“吸收”）热量，反应的化学方程式 ________________________________________ 。 （2）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后的上层清液的pH为12.8. 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性（填“增强”或“减弱”） ____________ ，请用化学方程式解释原因 __________________________________________ 。 （3）现代碱煮使用氢氧化钠，氢氧化钾与之性质相似，因为二者都含有____________（用符号表示）。 （4）小明猜想氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，为保持较好洗涤效果，氢氧化钠溶液必须 ____________ 保存。 （5）为验证猜想，进行实验探究（如下图）：向A、B两个相同规格且充满的瓶中分别注入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，充分反应后（U型管内为红墨水），观察到 _________________________________ 现象，则猜想正确，A中发生反应的化学方程式 __________________________________________ 。 （6）同学们欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分。 猜想一：溶质只有碳酸钠 猜想二：溶质为碳酸钠和氢氧化钠 ①小霖同学取实验后A瓶中溶液，加入少量稀盐酸，无明显现象。该操作中的问题或改进方法 ____________________________________ ，改进后的现象和结论是______________________________________________ 。 ②小涵同学另取实验后A瓶中溶液，加入足量氯化钙溶液，静置后，向上层清液滴加酚酞试液，观察到 _________________________________ 实验现象，证明猜想二正确。其中氯化钙溶液要加足量的原因是 ________________________ 。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （7）写出用稀盐酸除去铁锈斑反应的化学方程式 ________________________________ 。 （8）布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH范围为4.0~7.5.若碱超标，分别选用等浓度的稀盐酸或稀醋酸来处理，pH与酸体积的关系如图所示。 从图像上分析，选择稀醋酸处理更合理，其原因是_________________________________________ 。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） ①. 增强 ②. （3） （4）密封 （5） ①. U型管内红墨水液面左高右低（或A侧红墨水液面上升，B侧红墨水液面下降） ②. （6） ①. 加入的稀盐酸量太少，若溶液中同时存在氢氧化钠和碳酸钠，少量稀盐酸会先和氢氧化钠反应，也无明显现象，无法检验碳酸钠的存在；改进方法：加入过量（足量）的稀盐酸。 ②. 有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠 ③. 有白色沉淀生成，且上层清液滴加酚酞后溶液变红 ④. 完全除去溶液中的碳酸钠，防止碳酸钠溶液显碱性，干扰后续对氢氧化钠的检验 （7） （8）稀盐酸体积仅在6.1mL到6.4mL的极窄区间就能落在合格pH范围4.0~7.5，很难精准控制；而稀醋酸的体积在7.3mL到30.0mL的宽区间内，溶液pH都能维持在合格范围，更容易操作，不容易导致pH过度偏低使布料酸超标。 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ是蚌壳灰（主要成分为碳酸钙灼烧生成的）加水，氧化钙和水的反应属于典型的放热反应，生成氢氧化钙。 【小问2详解】 溶液pH越大碱性越强，混合后pH从最高12.1升高到12.8，说明碱性增强；草木灰的有效成分是碳酸钾，和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀和强碱氢氧化钾，氢氧根浓度升高，碱性变强。 【小问3详解】 碱的通性本质是解离出的阴离子全部为氢氧根离子，氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱，因此性质相似。 【小问4详解】 氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应变质，为了保持洗涤效果必须密封保存，防止与二氧化碳接触反应。 【小问5详解】 等体积的氢氧化钠溶液比蒸馏水吸收的更多，A瓶内压强减小的幅度远大于B瓶，因此连通的U型管红墨水会向压强更小的左侧偏移，证明和发生了反应。 【小问6详解】 问题是滴加稀盐酸的量不足，若存在氢氧化钠，盐酸先和氢氧化钠反应也无气泡，无法验证碳酸钠；改进为加足量稀盐酸，若有气泡冒出，说明溶质含碳酸钠。 猜想二是同时有碳酸钠和氢氧化钠，加足量氯化钙会和碳酸钠生成碳酸钙白色沉淀，把显碱性的碳酸钠全部除去后，上层清液滴加酚酞变红，就能证明剩余的碱性物质是氢氧化钠，排除碳酸钠的干扰。 【小问7详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，和稀盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，从而除去铁锈。 【小问8详解】 对比图像可知，等浓度稀盐酸中和时pH突变非常剧烈，很难精准把pH控制在合格区间，而稀醋酸的pH变化平缓，可操作的体积范围大，更易让布料pH落在合格的4.0~7.5区间内。 三、计算 20. 某工厂废水中含有稀硫酸，取废水样品100 g，逐滴滴加质量分数10%的氢氧化钠溶液，溶液中pH变化如图所示。 （1）当加入氢氧化钠溶液质量小于40 g时，混合溶液中的溶质为________（填化学式）。 （2）求废水中硫酸溶质质量分数。 【答案】（1）、 （2）解：设废水中硫酸的质量为x。 废水中硫酸的溶质质量分数为： 答：废水中硫酸溶质质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，加入40g 10%的氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，说明此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和。当加入的溶液质量小于40g时，加入的不足，稀硫酸未被完全反应：二者反应会生成可溶于水的硫酸钠，同时还有剩余的反应物硫酸​，因此混合溶液中的溶质为这两种物质。 【小问2详解】 恰好完全反应时，参与反应的质量为：， 根据中和反应的化学方程式计算出硫酸的质量，结合废水的质量可求出废水中硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，共100分。考试时长为60分钟。 2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Na：23　S：32 一、选择题（本题包括15个小题，共计35分，其中1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 体积分数75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 溶液一定是无色透明的 C. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子的作用下均匀扩散到水中的过程 D. 把一定浓度的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数变为原来的一半 2. 下列有关说法正确的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C. 饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D. 硝酸铵溶解时能使溶液的温度升高 3. 分类是学习化学的重要方法，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 干冰、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠 B. 氧化铜、盐酸、碳酸钠、氯化钙 C. 海水、硝酸、氢氧化钙、碳酸钠 D. 水、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙 4. 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂的质量比为16∶100 B. 任取出10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠 C. 将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 D. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液的溶质质量分数为8% 5. 规范操作是科学实验成功的关键。下列有关氢氧化钠溶液配制及性质探究的操作中，正确的是 A．取氢氧化钠固体 B．测定氢氧化钠溶液的pH C．称量氢氧化钠 D．溶解氢氧化钠固体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于溶解度的说法，正确的是 A. 20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B. 20℃时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C. 把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 D. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 7. 下列试剂因敞口放置而发生变化的分析错误的是 A. 浓盐酸敞口放置溶液质量变小是因为它的挥发性 B. 氢氧化钠溶液的变质是它与空气中的二氧化碳反应 C. 氧化钙的变质是它先与空气中的水反应，再与二氧化碳反应 D. 浓硫酸敞口放置溶质质量分数变小是因为它的腐蚀性 8. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 9. 实现海水淡化可以缓解淡水资源匮乏的问题，如图是太阳能海水淡化示意图，下列说法中错误的是 A. 水受热变成水蒸气后体积变大，说明分子的大小发生了改变 B. 海水中蕴藏着许多物质，可以从海水中提取金属镁用于工业 C. 海水淡化可以用蒸馏法 D. 海水可以通过蒸发结晶得到粗盐 10. 下列物质俗称、名称、化学式对应正确的是 A. 纯碱、氢氧化钠、 B. 生石灰、碳酸钙、 C. 熟石灰、氢氧化钙、 D. 烧碱、碳酸钠、 11. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A. 滴入适量溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D. 测得反应后溶液中与的个数比为1∶1 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 工业制烧碱的反应： B. 用碳酸钠证明溶液显酸性： C. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： D. 铁粉与稀盐酸反应： 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 B. 碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 B 除去盐酸中少量的硫酸 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤 C 分离NaCl、MgCl2的固体混合物 加水溶解，再加入适量NaOH溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠、硝酸铵两种白色固体 取样，分别加入适量水，观察溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 15. 化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是 A. 实验①中观察到有蓝色沉淀产生 B. 实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有 C. 实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应 D. 为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液 二、填空与简答 16. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： （1）M点表示的意义 __________________________________ 。 （2）时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ____________________ 。 （3）时a、b、c三种物质饱和溶液降温到，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ________ 。 （4）在时，12 g b物质溶解在40 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 __________ 。 （5）要将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶液的质量分数情况下，应采取的方法是 ____________________ 。 （6）若固体a中含有少量的b，可用 ____________________ 方法提纯a． 17. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和3. （1）仪器A中溶液的溶质是 ________________ （填化学式）。 （2）下列说法不正确的是 。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是和 B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中的质量不断增加 D. 通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化 （3）图3中v的数值最接近________（填“6”、“12”或“16”）。 （4）通过微观进一步深入了解中和反应，如图4： 【归纳】与的反应实质______________________________。 （5）判断d点处的溶液酸碱性，并设计实验证明__________，________________________________________________________________________________________________________________________________。 18. 威海沿海制盐历史悠久，西汉时期便在此设置盐官管理盐业，清代逐步由“煮海为盐”发展为滩晒制盐；如今威海南海新区高岛盐场仍保留大面积日晒盐田，是本地海盐生产的代表。某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐”展开了探究性学习，请你参与。 任务一：海盐传统生产工艺 【分析原理】 （1）海水晒盐是通过____________（填结晶方法）的方法使析出。若使硝酸钾高效结晶，__________（填“适合”或“不适合”）用此法。 任务二：海盐中可溶性杂质的去除 海盐中除了，可能含有可溶性杂质、、中的一种或几种。为了除去杂质，得到纯净的，同学们进行如下探究（微溶物质按可溶处理）。 【实验探究】 （2）除去杂质 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，滴加过量____溶液 产生白色沉淀 除去 步骤二 过滤，向滤液中滴加过量________溶液 产生白色沉淀 除去 步骤三 过滤，向滤液中滴加过量溶液 产生白色沉淀 除去________ 步骤四 过滤，向滤液中滴加适量____________，将溶液蒸干 得到白色固体 为纯净的 【分析与讨论】 （3）写出步骤三发生反应的化学方程式______________________________，________________________________；写出步骤四发生反应的化学方程式______________________________，__________________________________。 【反思与总结】 （4）同学们在学习解决除杂问题时发现：可以从离子角度分析来确定除杂试剂的选择。从简化实验步骤的角度思考，可以将实验探究中步骤一、步骤二合并成一步，滴加____________，步骤三、步骤四不变，也能达到除杂的目的。 任务三：提纯前后固体质量变化的原因分析 【拓展提升】 （5）称量5 g海盐样品，加足量水充分溶解，按照表格中的步骤重新实验，实验结束后称量所得白色固体质量为5.1 g。下列分析合理的是 （填字母）。 A. 此海盐中氯化钠的含量为102% B. 所得白色固体中可能含有未蒸干的水分 C. 除去的杂质质量小于生成的氯化钠质量 D. 白色固体与空气中成分反应 19. 非遗染色技艺中的酸和碱 传统草木染利用天然植物汁液染色，主要工艺流程：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面油污，使布料变得光滑有光泽。《周礼·考工记》中介绍了漂洗丝帛的工艺，将草木烧成灰（主要成分为碳酸钾），在容器里用其灰水浸泡丝帛；再将蚌壳（主要成分为碳酸钙）灼烧成灰，加水得到石灰乳，与草木灰水混合制备氢氧化钾溶液。 同学们按古法工艺设计如下流程： （1）步骤Ⅰ中 ____________ （填“放出”或“吸收”）热量，反应的化学方程式 ________________________________________ 。 （2）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后的上层清液的pH为12.8. 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性（填“增强”或“减弱”） ____________ ，请用化学方程式解释原因 __________________________________________ 。 （3）现代碱煮使用氢氧化钠，氢氧化钾与之性质相似，因为二者都含有____________（用符号表示）。 （4）小明猜想氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，为保持较好洗涤效果，氢氧化钠溶液必须 ____________ 保存。 （5）为验证猜想，进行实验探究（如下图）：向A、B两个相同规格且充满的瓶中分别注入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，充分反应后（U型管内为红墨水），观察到 _________________________________ 现象，则猜想正确，A中发生反应的化学方程式 __________________________________________ 。 （6）同学们欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分。 猜想一：溶质只有碳酸钠 猜想二：溶质为碳酸钠和氢氧化钠 ①小霖同学取实验后A瓶中溶液，加入少量稀盐酸，无明显现象。该操作中的问题或改进方法 ____________________________________ ，改进后的现象和结论是______________________________________________ 。 ②小涵同学另取实验后A瓶中溶液，加入足量氯化钙溶液，静置后，向上层清液滴加酚酞试液，观察到 _________________________________ 实验现象，证明猜想二正确。其中氯化钙溶液要加足量的原因是 ________________________ 。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （7）写出用稀盐酸除去铁锈斑反应的化学方程式 ________________________________ 。 （8）布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH范围为4.0~7.5.若碱超标，分别选用等浓度的稀盐酸或稀醋酸来处理，pH与酸体积的关系如图所示。 从图像上分析，选择稀醋酸处理更合理，其原因是_________________________________________ 。 三、计算 20. 某工厂废水中含有稀硫酸，取废水样品100 g，逐滴滴加质量分数10%的氢氧化钠溶液，溶液中pH变化如图所示。 （1）当加入氢氧化钠溶液质量小于40 g时，混合溶液中的溶质为________（填化学式）。 （2）求废水中硫酸溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $